2023-2024学年山东省济宁市嘉祥县高一12月月考化学模拟测试卷（附答案）

2023_2024学年山东省济宁市嘉祥县高一12月月考化学

模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题，共40分）

一.选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.化学让生活更美好，以下说法错误的是（）

A,为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉

B.节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰火有关

C.纯碱的水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多症

D.“84”消毒液和洁厕灵混用不仅不能增强消毒效率，还有可能使人畜中毒

2.下列说法正确的是

A.1602和"02都是氧的同素异形体

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体

D.碳纤维复合材料属于新型合金材料

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：ChK+、CH3co0\Na+

22+

B.1.0mol/L的NaClO溶液中：Cl>SO4>Fe

22+

C.无色溶液中：N03->SO4>CU\K

D.使石蕊变蓝的溶液中：ChCO32-,Na+、K+

4.下列有关物质性质的比较正确的是

A.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

B.酸性：HF>HCl>HBr

C.还原性：SiH4>PH3>HCl

D.稳定性：CH4>NH3>HF

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A.Mg(Al)：加足量的氢氧化钠溶液

B.FeCb溶液(FeCL)：加入稀硝酸

C.CO2(CO)：用点燃的方法除去

D.Cl2(HC1)：通过饱和Na2cO3溶液的洗气瓶

6.下列叙述中正确的是

①Na2。和NazCh都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2cCh溶液与NaHCOs溶液都呈碱性

③钠在加热时生成NazO

@Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去NaHCO溶液中混有的Na2co3,滴加适量稀盐酸即可

⑥做焰色试验时需用盐酸洗净钳丝。

A.③④⑤B.②④⑥C.②④⑤D.①②⑥

7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量

和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶

液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示(部分条件和物质未标出)。

下列说法错误的是

A.该方案中涉及置换反应

B.该方案中有两种物质可以循环利用

2

C.捕捉室中发生的离子反应有CO2+2OH-=CO3-+H2O

D.将CO2转化为甲醇，有利于实现“碳中和”

8.下列说法正确的是

A.合金材料的组成元素一定全部是金属元素

B.每一主族中都有非金属元素

C.常在过渡元素中寻找半导体材料

D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料

9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.17gOH-所含电子数目为NA

B.2.24LCL通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为O.INA

C.常温常压下，48go2和03的混合气体中含有氧原子数为3NA

D.O.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl的数目为NA

10.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.我国“硅-石墨烯-错晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He,3g的3He和2g的2H具有相同的中子数

C.铭在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T1,故T1(OH)3是两性氢氧化

物

D.裂变实验中生成的56号钢元素是第五周期第HA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应

二、选择题(本题包含5个小题，每小题有1〜2个正确选项，每题4分，漏选得2分，错选不得

分，共20分)

11.下列实验装置一定能达到实验目的的是

ABCD

Na,CO,

NaHCO3/

,

棉

花

球

验证热稳定性：验证非金属性强验证钠与水反应

稀释浓硫酸

Na,CO3>NaHCO3弱：OSi放热

12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示,

对应坐标分别为(a,+5)、(b,-2)、(c,+1)、(d,+3)、(e,+7)。

化合价

+8«

♦64

•(o.+5)

+4-

•(4+3)

•y+D原子

0'I1T'rtft

abcae

-2'•(6.-2)

下列说法不正确的是

A.X和W的氢化物的水溶液之间不可能发生反应

B.Y可以与氢原子组成含有18个电子的分子

C.M的氧化物的熔点比M单质的熔点高

D.Y与Z只可形成一种化合物

13.已知：①向KMnC>4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCL溶液中通入少量实验①产

生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

34

A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

B.溶液中Fe3+与r可以大量共存

C.上述实验中，共有两个氧化还原反应

D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2+

A.MnCh与浓盐酸反应制Ch：MnO2+4HC1=Mn+2Cr+Cl2T+2H2O

B.用铁粉除去FeCb的FeCb：Fe+Fe3+=2Fe2+

2+

C.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO；+Ca+OH-=CaCO3^+H2O

+

D.NazCh溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OIT+O2T

15.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3C>4胶体粒子的流程图如图：已知：Zn溶于强碱时生成田（0田4产。

下列有关说法正确的是

NaOH溶液过量稀硫酸适量HQ?N2NaOH溶液

废

旧

,I,,,,I,]IIFe3O4

镀

锌

---碱洗---过滤酸溶氧化»|反应|---胶体

铁►►►►►

皮

-1—粒子

滤液

+3+

A.“酸溶”的禺子方程式为Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

B.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Fe2\Fe3+

C.制得Fe3O4胶体粒子的步骤中，须持续通入N2,其原因是防止Fe2+被氧化

D.Fe3C>4胶体粒子可通过过滤操作得到

第n卷（填空题，共60分）

三、填空题（本题包含5个题，共60分）

16.（12分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一

部分，回答下列问题（用相关化学用语回答）。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

四⑪

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)。

(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式。

(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是(用化学式表示)。

(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是go

(5)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

3：1,该反应的化学方程式：。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是(填字母)。

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D.比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度

17.I现有下列10种物质:①H2so八②盐酸、③NaHCCh、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、

@A1(OH)3>⑦CUSO46H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。

(1)属于电解质的有种

(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(填序号)

n.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

5c：HCI

相龙分子质量：36.5

存度:l.Zg./cm5

HCI反量分效:36.5%

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L.

(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1〜

2cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线.

D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀.

E.摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容.

(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为0.20(hnol/L的稀盐酸.

①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制.

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容.

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线.

D.转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸储水.

18.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出

来，同时证明C12的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（注：氯气可溶于四氯化碳溶液）。

请按要求回答下列问题：

⑴若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnCh反应制取Cl2,制得的Cb体积总是小于1.12L（标准

状况下）的原因是=

（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是,

现象是o

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是o

③写出装置G中发生反应的离子方程式。

（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNCh溶液中的气体只有一种。为了

确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNC»3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在F和G两

个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入（填试剂或药品名称）。

19.（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AI2O3和FezCh,为

探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、

绿帆晶体（FeSO#7H2O）和胆矶（CUSO46H2O）晶体。

请回答：

(1)写出Fe2O3的一种用途o

(2)步骤［中金属氧化物溶解的离子方程式是o

(3)试剂X是-

(4)溶液D的溶质是(填化学式)。

(5)Cu元素在周期表中的位置是_________________________________________

(6)由CuS04溶液通常经过蒸发浓缩、、过滤洗涤并干燥等操作得到较纯胆研晶

体。

20.(12分)硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性,

故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

1.(1)下列说法中正确的是(填字母)。

A.向FeSCU溶液中加入铜粉可以析出铁单质

B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关

C.FeSCU可以使酸性KMnCU溶液褪色

D.FeSCU需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒

n.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

r-—I水/黄可试剂I［淡红色］新制氯水卜采红色|

i”过滤।溶液溶液溶液

I________二____II______________II...J

(2)试剂］的名称是。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是(用离子方

程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知

SCN有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：。