专题13含量时间温度(压强)图及分析（图像11秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题13含量—时间—温度(压强)图及分析（图像11秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）含量—时间—温度(压强)图及分析秒杀思想模型：特征:常见形式有如下图所示的几种。(C%指产物百分含量，B%指某反应物百分含量)在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间，这种图象的折点表示达到平衡的时间，反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低对应于平衡移动方向。关键要点分析=1\*GB3①试问：从第一图中，怎样判断a用了催化剂？还有哪一类反应，不用催化剂而改变其它因素，其变化趋势也与第一图完全相同？因为a先达平衡且与b的平衡状态时C%的含量相同，即该因素应只是提高了反应速率而未使平衡移动，故a使用了催化剂，另外如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)等等体积反应，若改变压强，也仅是反应速率改变，平衡不发生移动，C%不变，其变化趋势也与图1完全相同。②怎样从图第5图中判断出T2>T1，从图第9图中判断出p1>p2?图5中，T2温度下反应先达平衡，故T2温度高，反应速率快，同理，图9中，p1压强下反应先达平衡，故p1时速率快，p1压强大。特别注意：(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。经典例题1：在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)(x为正整数)，如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A．温度：T1＜T2 B．压强：p2＞p1C．正反应是吸热反应 D．x的值可能是3破解：根据“先拐先平数值大”知p1、p2及T1、T2的相对大小，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据压强改变、温度改变时C含量的变化确定x值、反应热，据此分析解答．A．温度越高反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线Ⅰ和Ⅱ并根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，故A错误；B．压强越大，反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线Ⅱ和Ⅲ并根据“先拐先平数值大”知p1＜p2，故B正确；C．相同压强下，升高温度，C的含量减少，由曲线Ⅰ和Ⅱ说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故C错误；D．相同温度下，增大压强，C的含量增大，由曲线Ⅱ和Ⅲ说明增大压强平衡向正反应方向移动，则x值小于2，为1，故D错误；故答案为B。经典例题2：在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其它条件不变时，下列分析可能错误的是A．图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响，且T2>T1，△H＜0B．图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响，且p1>p2，n=a+bC．图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响，且p1>p2，n>a+bD．图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好破解：A．根据“先拐先平数值大”知温度T2>T1，升高温度W含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0，故A正确；B．根据“先拐先平数值大”知压强p1>p2，增大压强W含量不变，说明反应前后气体计量数之和相等，即a+b=n，故B正确；C．根据“先拐先平数值大”知压强p1>p2，增大压强W含量增大，平衡正向移动，则a+b>n，故C错误；D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以W含量不变，达到平衡时间越短，催化剂催化效果越好，根据图知，催化剂1催化效果较好，故D正确；故选：C。经典例题3：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（

）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙破解：A.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，与图象相符，则图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强，与题意不符，A错误；B.加入催化剂正逆反应速率相同，且均增大，即图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂，与题意不符，B错误；C.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，速率加快反应时间缩短，则P甲小于P乙，与图象不符，图Ⅲ表示的不是压强对化学平衡的影响，符合题意，C正确；D.升高温度，正逆反应速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，与题意不符，D错误；答案为C。经典例题4：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H22NH3(g)△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是A．图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B．图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大C．图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高D．图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高破解：A.若图甲研究的是温度对反应的影响，乙温度下比甲温度下先达到平衡，所以乙的温度高，故A不选；B.若图乙研究的是压强对反应的影响，甲压强下比乙先达到平衡，所以甲的压强大，压强增大，平衡右移，H2的转化率增大，故B不选；C.若图乙研究的是温度对反应的影响，甲温度下先达到平衡，则甲温度高于乙温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C选；D.若图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，催化剂能加快速率，故D不选。故选C。备考资料：图甲和图乙都是随着反应的进行，压强或温度对反应的影响。压强越大，反应速率越快，温度越高，反应速率也越快，所以如果曲线先出现拐点，则先达到平衡，证明这条曲线对应的温度高或压强大，即“先拐先平数值大”。然后再根据反应的特征（正反应是吸热还是放热，气体系数之和是增大还是减小），确定平衡移动方向，从而判断说法的正误。经典例题5：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行破解：A．若p1＞p2，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，所以a+b>c。该反应是一个熵减的反应，。压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，因此ΔH＜0。想要反应自发进行即<0，需要T足够小，A不符合题意；B．刚开始时T2温度下反应较快，因此T2>T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；C．当n(B)为一定值时，T1比T2温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若ΔH＞0则T2＜T1，或若ΔH＜0则T2＞T1，C错误；D．T1＜T2，A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，ΔH＜0。因为压强变大平衡不移动，所以a+b=c，所以。想要反应自发进行即<0恒成立，反应可以自发进行，D错误。该题选B。能力自测1．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是A．反应的 B．平衡时正反应速率：C．转化率： D．平衡常数：【答案】C【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的，故A正确；B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确；C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误；D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。综上所述，答案为C。2．在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)

ΔH=QkJ/mol，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图所示曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析正确的是A．p2>p1，a+b<xB．T2>T1，Q<0C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量D．升高温度，A的转化率增大【答案】C【详解】A．由C的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b>x，故A错误；B．根据先拐先平条件高可知T2<T1，且温度升高C%减小平衡逆向移动，逆向吸热，正向为放热反应，Q<0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，A的转化率减小，故D错误；故选C。3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是A．由图1可知，，化学平衡常数B．由图2可知，该反应的C．由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同D．由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡【答案】C【详解】A．图象分析可知，先拐先平，温度T1＞T2，温度越高，C的体积分数越小，说明反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，化学平衡常数，故A错误；B．图2可知温度不变，随压强增大，C的体积分数越大，说明增大压强平衡正向进行，则该反应的n＞p，故B错误；C．由图3可知，t0时刻两曲线的反应速率不同，最后达到相同的平衡状态，t0时刻两曲线中B的转化率相同，故C正确；D．由图3可知，t0时刻后，a曲线和b曲线开始重合，a曲线先到达平衡，故t0时刻二者不是同时到达平衡，故D错误；故选：C。4．某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是A．由图1可知，该反应 B．由图2可知，b曲线使用了催化剂C．由图3可知，点1平衡逆向移动 D．由图4可知，【答案】C【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A错误；B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B错误；C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C正确；D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D错误；故选C。5．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应D．由图d可知，时刻充入了一定量的C【答案】C【详解】A．图a为折线图，先出现拐点者先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高或压强大，故图a中T1＞T2，对比两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，推得逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，推得m+n＞p；故B错误；C．根据图c，反应起始一段时间速率加快，由于反应开始后，浓度是一直减小的，故不可能是浓度的原因，联想到绝热体系，可能是因为温度升高导致反应速率加快，说明该反应为放热反应，故C正确；D．若时刻充入了一定量的C，则开始逆反应速率瞬间变大而正反应速率逐渐变大，故D错误。故选C。6．某可逆反应在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，【答案】A【详解】根据先拐先平数值大；从上往下看第一、二两条线，由图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，Q%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H<0；从上往下看第一、三两条线，由图可知，压强为P1先到达平衡，故P1＞P2，增大压强，Q%减小，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n<r；总上分析，，，，，A符合题意。答案选A。7．某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．、 B．、C．、 D．、【答案】A【详解】根据图甲可知，T2温度下优先达到反应平衡状态，说明温度T2＞T1，温度越高，C的百分含量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。8．下列三个反应均可用：表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大B．反应I中，若，则有C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小D．反应Ⅲ中，若，则该反应一定不能自发进行【答案】B【详解】A．由图可知，反应I中，压强一定时，达平衡后升高温度，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，K值减小，故A错误；B．由图可知，反应I中，温度一定时，若p2＞p1，达平衡后增大压强，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，则a+1＜c,故B正确；C．由图可知，T1时反应先达到平衡，反应速率快，故T1＞T2，达平衡后降低温度，n(C)增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，故C错误；D．反应Ⅲ中，温度一定时，增大压强，A平衡转化率不变，平衡不移动，反应前后气体分子不变，若T1＞T2，压强一定时，达平衡后升高温度，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，反应正向放热，△H＜0，△HT△S＜0时反应自发，故低温时有利于反应自发，故D错误；故选：B。9．可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列各项中不正确的是A．T1<T2 B．P1<P2C．正反应为放热反应 D．m＋n<p＋q【答案】C【详解】A．相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T2＞T1，故A正确；B．相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，故B正确；C．升高温度，D的物质的量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；D．增大压强，D的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＜p+q，故D正确；故选：C。10．向1L刚性容器中投入与M(s)(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下B(g)体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．内，B．温度升高，容器内气体的密度减小C．℃，再投入，平衡时D．由图上信息可知：【答案】D【分析】根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2℃时反应先达到平衡，则，温度升高，B含量增加，则平衡正向移动，反应为吸热反应；【详解】A．N为纯固体，不能计算其反应速率，A错误；B．相对分子质量：M大于N，结合分析可知，温度升高，平衡正向移动，生成气体物质的质量增大，则容器内气体的密度增大，B错误；C．反应为气体分子数不变的反应，℃，投入平衡时A含量为130%=70%，则含有0.7amolA，增加A投料，不改变AB含量，则℃，再投入，平衡时，C错误；D．由分析可知，，D正确；故选D。11．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．温度升高，容器内气体的密度减小C．，再投入，平衡时D．，内，【答案】A【详解】A．根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2℃时反应先达到平衡，则T2>T1，故A正确；B．由图可知，T2>T1，升高温度，平衡时B的体积分数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，由于相对分子质量：M>N，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器体积不变，所以容器内气体的密度增大，故B错误；C．该反应为气体体积不变的反应，在T1℃达平衡时，n(B)=amol×30%=0.3amol，则平衡时n(A)=amol0.3amol=0.7amol，故C错误；D．不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数，故D错误；故选A。12．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是A．使用催化剂C的物质的量分数增加B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+dD．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率【答案】C【分析】由图甲可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；由图乙可知P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d。【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A错误；B．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误；C．P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即a＜c+d，C正确；D．恒容条件下，通入氦气，总压强虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变，故D错误；答案选C。13．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vbC．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd【答案】D【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，由于a点温度小于b点，且a点c(NH3)低于b点，故a点的逆反应速率比b点的小，故B错误；C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则c点平衡常数大于d点，故D正确；故选D。14．在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则>B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为x：yD．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数<【答案】D【详解】A．在Ⅰ中，若，则压强增大平衡向右移动，所以α变大，可以推出>，A正确；B．催化剂只能改变达到平衡需要的时间，不能改变平衡转化率，B正确；C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，逐渐增大而后逐渐减小，当到达最大值时A与B的投料量比为x：y，C正确；D．在Ⅳ中，若T1>T2，说明温度升高平衡正向移动，正反应是吸热反应，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，说明温度升高平衡逆向移动，正反应是放热反应，则该反应的平衡常数>，D错误；故选D。15．在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的B．温度为时，的平衡转化率为80%C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数【答案】D【详解】A．由图可知，温度为时反应先达到平衡，，且温度高对应的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的，A错误；B．设转化的为，则根据化学方程式可知，解得，的平衡转化率为，B错误；C．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，则加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但的产率不变，C错误；D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数，D正确；故选D。16．可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是A．P1<P2a+b<p B．P1>P2a+b>pC．P1>P2a+b<p D．P1<P2a+b>p【答案】B【详解】根据“先拐先平”，由图象可知P1>P2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡正向移动，所以a+b>p，故选B。17．可逆反应中生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是A．该反应不能自发 B．该反应能自发进行C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<0【答案】B【分析】“先拐先平数值大”，由C的体积分数(C%)与温度(T)的关系图可知，温度T2>T1，温度升高，生成物C的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变△H<0，由C的体积分数(C%)与压强(P)的关系图可知，压强P2>P1，压强增大，生成物C的体积分数减小，说明增大压强，平衡逆向移动，该反应逆反应为气体分子数之和减小的反应，正反应为气体分子数之和增大的反应，熵变△S>0。【详解】A．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，依据△G=HT△S<0可知，该反应能自发进行，A错误；B．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，依据△G=HT△S<0可知，该反应能自发进行，B正确；C．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，C错误；D．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，D错误；答案选B。18．在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；