人教版高一下册化学期末试卷 （一）

人教版高一下册化学期末试卷一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．（4分）厦门中学生助手将铜催化剂与富勒烯（C60）相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是（）A．C60为有机高分子化合物 B．反应①反应类型为加成反应 C．反应②中碳氧键未发生变化 D．C60﹣Cu/SiO2可加快反应②反应速率2．（4分）下列化学用语或模型正确的是（）A．氮气的电子式： B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的填充模型：3．（4分）下列厦门中学生助手有关元素周期律的说法正确的是（）A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be（OH）2＞Ca（OH）2 D．热稳定性：CH4＞NH34．（4分）一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是（）A．分子式为C10H12O2 B．含有两种官能团 C．苯环上的一氯代物有4种 D．1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L（标况下）5．（4分）厦门中学生助手的下列实验能达到目的的是（）A．米酒蒸馏 B．除甲烷中的乙烯 C．制备乙酸乙酯 D．分离乙醇和溴水6．（4分）厦门中学生助手在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应2SO2+O22SO3。下列说法正确的是（）A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态7．（4分）根据下列信息判断N2和O2反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是（）A．NO（g）分解为N2（g）与O2（g）时需要释放能量 B．N2（g）和O2（g）反应生成1molNO（g）时放出能量630kJ C．断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ D．1molN2（g）的能量高于1molNO（g）8．（4分）厦门中学生助手化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁﹣氢气电池，装置如图，其总反应式为：2K3[Fe（CN）6]+2KOH+H2═2K4[Fe（CN）6]+2H2O。下列说法错误的是（）A．负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O B．工作一段时间后，电解质溶液的pH降低 C．理论上生成1molK4[Fe（CN）6]时，外电路中有1mol电子发生转移 D．工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动9．（4分）L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y＝M+X。下列说法错误的是（）A．位于第二周期的元素有M、Q B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物 C．L与X形成的化合物为离子化合物 D．Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M10．（4分）五硼酸铵晶体（NH4B5O8•4H2O）主要用于电讯器材的制造。厦门中学生助手化学研究小组采用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O），还有少量的（CaO、SiO2等杂质）制备NH4B5O8•4H2O晶体并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．“操作X”为蒸发结晶至质量不再变化 B．“沉硼”时，温度越高，沉硼率越高 C．NH4B5O8•4H2O晶体中的结合程度比H2O牢固 D．400～500℃热分解失去一个结晶水二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（12分）如图是短式元素周期表的一部分。（1）H和H互为。（2）H2O的电子式为，GeH4分子的空间结构为。（3）向NaBr溶液中滴加（填试剂名称），若发生反应（用离子方程式表示），则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。（4）厦门中学生助手在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为。（5）前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为。（6）SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1molSF6中含有molS﹣F键，它的二氯代物SF4Cl2有种。12．（12分）氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。（1）工业上采用CH4和CO2催化重整制氢：CH4+CO2═2CO+2H2。①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。②在一定温度下，向2L刚性密闭容器中加入1molCO2和1molCH4，20min时测得n（CH4）＝0.2mol，则0～20min内v（CO）＝mol•L﹣1•min﹣1。③厦门中学生助手为提高该反应的速率，可采取的措施有（写一种）。（2）下列关于2H2+O22H2O的认识不正确的是（填标号）。A．该反应在常温下很容易发生B．反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键C．可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力D．H2O难以分解成O2和H2是因为水分子间存在相互作用（3）某氢氧燃料电池装置如图所示。①该电池工作时，能量形式主要由转化为。②该装置中，H2从（填“a”或“b”）极通入，电解质溶液为（填“酸性”或“碱性”）。③该电池生成1molH2O时，外电路转移的电子数为。13．（12分）利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关厦门中学生助手所做的葡萄糖的转化关系如图：（1）乙烯转化为乙醇的反应类型为。（2）苯乙烯共平面的原子最多有个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为。（3）与苯乙烷互为同分异构体且含苯环的所有有机物的结构简式有。（4）葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为，该反应中葡萄糖酸表现出酸性和性。（5）在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的（填“﹣CHO”或“﹣OH”）（6）下列有关DNA折纸技术进行多酶定向固定化的过程说法错误的是（填标号）。A．H2O2在反应过程中做催化剂B．两种酶间距过小会导致堆积重叠，酶活性位点减少C．通过调节两种酶的比例，可提高化学反应限度D．通过测定ABTS2﹣的反应速率，可测试酶活性14．（11分）硒（Se）在电子、冶金、化工上有诸多应用。厦门中学生助手化学研究小组利用含硒物料（主要成分为Se单质、S单质、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag化合物）制取精硒的工业流程如图：已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫正交硫。（1）Se的原子结构示意图为，则Se在元素周期表中的位置是。（2）“脱硫”选择的温度为95℃的原因是。（3）“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该过程的化学反应方程式为。“滤渣”的主要成分是。（4）“除杂”中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是。（5）“酸化”中制取精硒的离子方程式为。（6）若用2.0g含硒物料（含硒9.0%）制得精硒0.176g（纯度99.9%），则硒的回收率为%（保留小数点后一位）。15．（12分）厦门中学生助手进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。i乙醇催化氧化实验。（1）装置B中发生的化学反应方程式为。（2）装置B中的现象为。ii探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化（忽略离子迁移速率的影响），装置如图。已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强②电压传感器测得的电压＝正极电势﹣负极电势利用上述装置分别做以下四组实验：实验负极区正极区电压（V）变化1加入amL蒸馏水加入0.2mL蒸馏水保持为0，几乎不变2加入1mL2.5mol﹣L﹣1NaOH溶液加入0.2mL蒸馏水从0逐渐增大到0.4252加入1mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液加入0.2mL蒸馏水从0逐渐增大到0.0343加入1mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液加入0.2mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液从0.034逐渐降低到﹣0.129（3）a＝。（4）对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是。（5）由上述实验可知氧化性：Cu2+Cu（OH）2（填“＞”“＜”或“＝”），依据是。（6）实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。实验负极区正极区预测电压（V）变化5加入1mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液加入从0.425逐渐降低到

人教版高一下册化学期末试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．【解答】解：A.C60为碳单质，属于无机非金属材料，故A错误；B.甲醇和CO反应生成酯，化学方程式为2CH3OH+2CO→CH3OOCCOOCH3+H2，属于氧化反应，故B错误；C.反应②中碳氧双键发生断裂，故C错误；D.C60﹣Cu/SiO2是反应②的催化剂，可加快反应②反应速率，故D正确；故选：D。2．【解答】解：A．氮气中的N原子间共用3对电子，每个N原子上还有一对孤电子对，其电子式为，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，中心原子是O，含有O﹣H键和O﹣Cl键，其结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确C．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，故C错误；D．二氧化碳是直线形分子，中心原子是C原子，并且C原子半径大于O，其填充模型为，故D错误；故选：B。3．【解答】解：A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+，故A正确；B．同周期主族元素从左向右得电子能力增强，则元素原子得电子能力：P＜S＜Cl，故B错误；C．金属性Ca＞Be，则碱性：Be（OH）2＜Ca（OH）2，故C错误；D．非金属性N＞C，则热稳定性：CH4＜NH3，故D错误；故选：A。4．【解答】解：A．该有机物分子含有10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，其分子式为C10H12O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基共2种官能团，故B正确；C．分子中苯环上有2种化学环境不同的氢原子，苯环上的一氯代物有2种，故C错误；D．分子中含有的2个羟基能与钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量金属Na反应生成1mol氢气，标准状况下H2体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正确；故选：C。5．【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球未在支管口处，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，导管长进短出、洗气可分离，故B正确；C．NaOH与乙酸乙酯反应，且导管口在液面下易发生倒吸，右侧试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口应在液面上，故C错误；D．乙醇与溴水互溶，不能选图中分液漏斗分离，故D错误；故选：B。6．【解答】解：A．由于反应2SO2+O22SO3为可逆反应，则反应一段时间后，反应物与生成物同时存在，反应一段时间后，含有18O的分子有O2、SO3和SO2，故A错误；B．该反应达到平衡后，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，故B错误；C．若起始充入的SO2、O2的物质的量之比为2：1，不论反应是否达到平衡，反应混合物中SO2、O2的物质的量之比均为2：1，所以反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2：1时，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，正反应速率等于逆反应速率，说明反应已达平衡状态，故D正确；故选：D。7．【解答】解：A．根据题干可得N2和O2反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝（945+498﹣2×630）kJ/mol＝183kJ/mol，则N2和O2反应生成NO为吸热反应，NO（g）分解为N2（g）与O2（g）时需要释放能量，故A正确；B．由分析知N2（g）和O2（g）反应生成2molNO（g）时吸收能量183kJ，则N2（g）和O2（g）反应生成1molNO（g）时吸收能量91.5kJ，故B错误；C．由图示可知，断开氧氧键形成2mol氧原子需要吸收能量498kJ，则断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量249kJ，故C错误；D．由分析知，N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应，所以NO的能量高于N2（g）和O2（g），则1molN2（g）的能量低于1molNO（g），故D错误；故选：A。8．【解答】解：A．H2在负极上发生失电子的氧化反应生成H2O，负极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故A正确；B．电池的总反应为2K3[Fe（CN）6]+2KOH+H2═2K4[Fe（CN）6]+2H2O，消耗KOH，则工作一段时间后，电解质溶液的pH降低，故B正确；C．正极反应式为[Fe（CN）6]3﹣+e﹣═[Fe（CN）6]4﹣，则生成1molK4[Fe（CN）6]时，外电路中有1mol电子发生转移，故C正确；D．原电池工作时a为负极，b为正极，阳离子移向正极，即电解质溶液中的K+向石墨电极移动，故D错误；故选：D。9．【解答】解：由上述分析可知，L、M、Q、R、X、Y分别为H、C、N、S、Na、Cl元素，A．位于第二周期的元素有M（C元素）、Q（N元素），故A正确；B．非金属性Cl大于S，则元素R的氢化物稳定性小于Y元素氢化物，故B错误；C．L与X形成的化合物为NaH，只含离子键，为离子化合物，故C正确；D．非金属性N大于C，则Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M，故D正确；故选：B。10．【解答】解：A．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，但是不能将溶液蒸干，所以“操作X”不是蒸发结晶至质量不再变化，故A错误；B．“沉硼”时温度不能太高，否则易失去结晶水，故B错误；C．NH4B5O8•4H2O晶体中与酸根离子形成离子键，H2O以结晶水的形式存在，受热易失去，故C正确；D．假设固体NH4B5O8•4H2O的质量为100g，400～500℃热分解时，固体的质量由67.4%变为64.1%，固体减少的质量＝100g×（67.4%﹣64.1%）＝3.3g，原来n（NH4B5O8•4H2O）＝＝mol，失去n（H2O）＝＝mol，物质的量之比等于其个数之比，则n（NH4B5O8•4H2O）：n（H2O）＝mol：mol＝2：1，所以400～500℃热分解不是失去一个结晶水，故D错误；故选：C。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．【解答】解：（1）H和H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：同位素；（2）水是共价化合物，电子式为；锗化氢中锗原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体形；（3）向溴化钠溶液中加入氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴能证明氯原子得电子能力比溴原子强，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故答案为：氯水；Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（4）实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，无水乙醇和冰醋酸共热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）由前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍可知，X为C元素、Y为Si元素，工业上利用单质碳制备单质硅的反应为碳在高温下与二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（6）由图可知，硫原子与6个氟原子成键，故1molSF6中含有6molS﹣F键；六氟化硫分子的分子结构为结构对称的正八面体形，二氯代物为2种，故答案为：6；2。12．【解答】解：（1）①体系能量升高，为吸收能量的反应，故答案为：吸热；②则0～20min内v（CO）＝mol•L﹣1•min﹣1＝0.04mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.04mol•L﹣1•min﹣1；③影响化学反应速率的因素有反应物的浓度，温度，催化剂等，故答案为：提高温度；（2）A．氢气氧气常温下不反应，故A错误，B．反应过程中反应物中化学键断裂，形成新化学键，故B正确，C．利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力，故C正确，D．H2O的分解主要破坏的是分子内的化学键，而不仅是水分子间的作用，故D错误，故答案为：AD；（3）原电池工作时，化学能转化为电能，故答案为：化学能；电能；②氢气失电子被氧化为水，外电路中电子从负极（a）流向正极（b），所以从a通入氢气，由图可知电解质溶液中有氢离子存在，显酸性，故答案为：a；酸性；③该电池生成1molH2O时，根据总方程式2H2+O2＝2H2O，有1molH2参加反应，氢元素化合价升高1，故转移电子2mol，数量为2NA，故答案为：2NA。13．【解答】解：（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；（2）苯乙烯中苯环、碳碳双键均为平面结构，则苯乙烯共平面的原子最多有16个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为，故答案为：16；；（3）与苯乙烷互为同分异构体且含苯环，说明其含有两个甲基，分为邻间对三种结构，所有有机物的结构简式有、、，故答案为：、、；（4）葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为2HOCH2（CHOH）4COOH+Zn→Zn[OOC（CHOH）4CH2OH]2+H2↑，该反应中葡萄糖酸表现出酸性和氧化性，故答案为：2HOCH2（CHOH）4COOH+Zn→Zn[OOC（CHOH）4CH2OH]2+H2↑；氧化；（5）在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的﹣CHO为羧基，故答案为：﹣CHO；（6）A．H2O2在反应过程中H2O2转化为H2O，O化合价由﹣1降低为﹣2，作氧化剂，故A错误；B．两种酶间距过小会导致堆积重叠，酶活性位点减少，酶催化效率降低，故B正确；C．通过调节两种酶的比例，调节反应物浓度，可提高化学反应限度，故C正确；D．通过测定ABTS2﹣的反应速率，检测反应结果，可测试酶活性，故D正确；故答案为：A。14．【解答】解：（1）Se的原子结构示意图为，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，其最外层电子数与其族序数相等，根据Se的原子结构示意图知，Se位于第四周期第ⅥA族，故答案为：第四周期第ⅥA族；（2）温度为95℃时，单斜硫为固态、正交硫为液态，该温度下硫以正交硫存在，正交硫熔化于煤油，单斜硫以固态存在，从而达到脱硫效果，故答案为：95℃时，硫以正交硫形式存在，正交硫熔化溶于煤油，从而达到脱硫效果；（3）“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该反应中反应物是Se、NaClO3、H2SO4，生成物是Na2SeO4、ClO2和水，根据反应物和生成物书写方程式为6NaClO3+S