四川高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-23铜及其化合物

四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23铜及其

化合物

一、单选题

1.（2022・四川自贡・统考三模）下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确

的是

A.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

B.三星堆出土的青铜器是铜、锡、络按一定比例熔炼而得的化合物

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CF+,Hg?+等重金属离子

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

2.（2022•四川宜宾•统考三模）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不能添加任何防腐剂

B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C.可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品

D.含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

3.（2022•四川德阳•统考二模）化学与生活紧密相连。下列说法正确的是

A.碳酸氢钠不能用作食用碱

B.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷

C.燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2

D.三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色

4.（2021・四川广安•统考模拟预测）化学是人类进步的阶梯，与生产、生活、科技、环

境等密切相关。下列说法不正确的是

A.华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关

B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现碳的循环利用

C.四川三星堆遗址“上新”，黄金面具、青铜器等文物惊艳现世，3000年前的古蜀文明

在社会和考古界引起巨大反响。这些黄金面具、青铜器均为纯金属。

D.目前已经在全国广泛开展“新冠灭活疫苗”接种，这些疫苗储存运输时需要冷藏。

5.（2021.四川内江.统考三模）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错

误的是

A.我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为（C6H"Q5）n,可制布、纤维素硝酸酯等

B.今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树,

其硬度低于纯铜

C.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性

D.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料

6.（2021•四川攀枝花•统考一模）下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.氢氟酸可用于刻蚀玻璃

B.铜罐可用于贮运浓硝酸

C.Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

D.FeCb可用作铜质印刷线路板刻蚀剂

7.（2020.四川内江.统考一模）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

氧化性Fe3+

A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝

>Cu2+

蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取未见砖红色蔗糖尚未

B

少量溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热沉淀产生水解

产生白色沉溶液中含

C向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

淀有SO：

向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸固体由橙色乙醇具有

D

气变为绿色氧化性

A.AB.BC.CD.D

8.（2020•四川攀枝花.统考二模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气产生的气体

A品红溶液褪色

体通入品红溶液中一定是SO2

向装有经过硫酸处理的Crc）3（桔红色）固体逐渐由桔红色变为浅乙醇具有还

B

的导管中吹入乙醇蒸气绿色（Cr3+）原性

向2mL0.lmol∕LFeCb溶液中加入铜铜粉溶解，溶液由黄色变氧化性:Fe3+

C

粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶为绿色，滴入KSCN溶液>Cu2+

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液颜色不变

固体有黑色变为白色，溶CuO与Hl发

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶

D液变为黄色，滴入淀粉后生了氧化还

液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液

溶液变蓝原反应

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

9.(2022.四川泸州•统考三模)化工原料K2([Cu(C2O4)2卜2比0(二草酸合铜酸钾晶体)为

蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]∙2H2O,并进行性质探究。

已知：CU(OH)2分解温度为8(ΓC;CsO为红色。

回答下列相关问题：

[实验一]制备K2(lCu(C2O4)2J∙2H2O晶体

(1)向CUSo4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~9(ΓC,观察到的现象是；

采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是

水龙头

⑵将H2C2θ4∙2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4

H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHCzCU溶液中，50。C的水浴加热充分反应，过滤

得K2([Cu(C2θ4)2]∙2H2Oo发生反应的化学方程式为o

[实验二]探究K2([Cu(C2θ4)2j-2H2O晶体热分解产物

按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

二草酸合铜酸钾晶体石棉绒+精细CUo

(4)实验操作步骤为：连接装置T(用数字编号回答)

a.检查装置气密性；b.加热两处酒精灯；c.熄灭两处酒精灯：d.通氮气：e.停

止通氮气；f∙装入药品

φf→a→b→d→e→c(2)a→f→d→b→c→e

(3)a→f→b→d→e→cφf→a→d→b→c→e

(5)D中盛放的试剂是,将K2(lCu(C2θ4)2j∙2H2O晶体持续加热至600℃左右,

观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气

体产物为o充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固

体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此

判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。

10.(202。四川•统考二模)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如

下实验装置.

(1)如图连接实验装置，并。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹

a并,向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的

上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,打开止水夹bo该实验步

骤的作用是，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀,

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移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹C,观察到

酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高镒酸钾溶液

的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是0

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无

色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得

+

知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+O2+8NH3•

2+

H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O.,

①经分析，固体产物中含有CsOoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

Δ

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2θ+Sθ2外，还一

定发生了其他反应，其化学方程式为。

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

三、工业流程题

11.(2022.四川内江•统考二模)用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥住要含Cu2Se、Ag2Se、

金和钳等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图:

Feso用液

HiΛ内相有机机

(D“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：o

450℃

Cu,Se+O1+Na1CO,----Cu,O+Na,SeO,+CO,

工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。

(2)在实验室，操作X的名称为。

(3)滤渣Y的成分有Ag20、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：

2++

2RH+CU→R2CU+2H,贝上反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。

(4)FeSO4的作用是‘还原"Na2SeO4制备Na2SeO3,每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的

7

量为mol；常温下，H2SeO3的Kai=1.0x10-3,Ka2=I.OxlO-;当常温下溶液的

pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是。

(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留

在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂,

B代表还原产物）。

名称Cu2+/CuFe2+/FeFe3+/Fe2+SeO：

电位/V0.345-0.4400.7700.740

则SeO；、Fe3+和C/+的氧化性由强到弱的顺序为,在0.74OV时Fe3+优先

被还原，其还原反应（半反应）式为。

12.（2022∙四川广安•统考一模）氯化亚铜（CUCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广

泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉（主要含Cu2S及少量Al2O3和SiCh）为原料制备

CuCl,其流程如下图。已知：常温下，NH,∙Hq的Kb约为I.。XKr5。

浓盐总CuChJSiA纸水水

1__1Iɪ

WfiTft->浸取∙→灌液I—*除杂一♦注液Il—*W∙f→CuC?1

~JP含［CuCIJ

灌渣Al（OH）i

（D“浸取”时，发生反应为：12Cr+C%S+2Cu2+=4CuC⅛+S,该反应分为两步进行：

第一步为CU2S+2CU"+4C1=4CuCl+S；

第二步为;

其中，滤渣的成分为（填化学式）。

（2）除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0;此时，该溶液中

___________o在分离出Al（OH）3沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加

C（NH3-H2O）

热，其目的是。

（3）加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为；若“稀释”时加水不足，会

导致CuCl的产率（选填“偏低”、"偏高”或“不变”）。

（4）CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将agCUCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，

得到CUSeU溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向

所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用Cmol∕L的NazSzO,标准溶液滴定至终点，平均消耗

2+

NazSQ;溶液VmL。已知：2Cu+4Γ=2CuIΦ+I2,2S2O^+I,=S4O;+2ro

①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是。

②滴定终点的判断依据是o

13.（2021∙四川达州•统考二模）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、

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石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(CU2S、CUS及Feo和Fe2O3等)为原料

制取CUCl的工艺流程如下：

KM),ItH,SO.中1.水fWKI>,co.NH1H*∖(MI,⅛jM>,NHO

同工

LiOfLɪU

ɪ^^ɪɪ

tt≡ιMien,NISO∣B*2

S∙J4

I

CUa产丛

己知：①CUCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；

②CUCl在潮湿空气中易水解氧化；

③已知Cu2+、Mn2÷,Fe2+>Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的PH如下表：

Cu(OH)2Mn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀PH4.78.38.11.2

完全沉淀PH6.79.89.63.2

回答下列问题:

⑴“浸取”时加入MnO2的作用是

(2)滤渣1为,“中和”时调节PH的范围是

(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3,该反应的化学方程式

(4户反应”时的离子方程式_______,溶液2中存在的溶质主要有o

(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醉洗，不能省略乙醇洗的理由是o

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶

解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2CnO7溶液bmL,

反应中Cr2O?-被还原为C-+,样品中CuCl的质量分数为[杂质不参与反应;

Mr(CuCl)=99.5,列出计算式即可]

14.(2020.四川成都•统考三模)铜矶(主要成分CUSo4∙5H2θ)是一种可用于食品添加的

铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有CUSO4、CUSo3、CsO及少量难溶于酸的CU2S、CuS)

制备铜帆的工艺过程如下：

I,>tf⅜⅝

.IyUM&空气6M<5

Kttra------------------1141

1~~*Λl*T'3："I"FIq],I∣-⅜∣^H1]!→Γ⅞节IL∣~*⅜w

(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4〜6次浸取，其目的是；

(2)“滤饼”中含有Cu,其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为；“废渣1”中

只含有S单质，贝IJ“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为。

(3)“反应2”中通入空气的目的是；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的

作用o

(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是；分

析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为。

t/℃0102030406080

cuso4∙5H2o∕(g∕100gH2O)23.127.532.037.844.661.883.8

(5)将铜矶、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液,

其有效成分为CUSo4∙xCu(OH)2∙yCa(OH)20当x=l时，试确定y的值为。

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参考答案：

1.A

【详解】A.北京冬奥会采用光伏发电，减少二氧化碳的排放量，有利于实现“碳中和”，故

A正确；

B.青铜器是混合物，不属于化合物，故B错误；

C.纳米级的铁粉能通过与CF+,Hg2+反应而除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，不是

吸附，故C错误；

D.光导纤维主要成分是SiCh,不是有机高分子材料，故D错误。

综上所述，答案为A。

2.D

【详解】A.食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误;

B.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需

的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；

C.铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生

成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家

庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；

D.维生素C和FeSo4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用

水，就可以避免Fe?+被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确：

故合理选项是D。

3.C

【详解】A.碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；

B.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；

C.烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SCh,C正确；

D.青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青

铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；

答案选C。

4.C

【详解】A.芯片的制造与高纯硅有关，A正确；

B.用C02合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现碳的循环利用，利于碳中和，B正确；

C.青铜器为铜锡等的合金，不是纯金属，C错误；

答案第1页，共10页

D.“新冠灭活疫苗”接种，这些疫苗储存运输时需要冷藏，防止其中疫苗变性失效，D正

确；

故选C。

5.B

【详解】A.棉花的主要成分是纤维素，化学式为(C6H∣oθ5),,,可制布、纤维素硝酸酯等，A

正确；

B.青铜是铜的合金，硬度比纯铜大，B错误：

C.蛋白质在高温下会变性，则疫苗冷冻保存以防发生变性，C正确；

D.碳化硅是由非金属性元素组成，属于无机非金属材料-，D正确；

故选：Bo

6.B

【详解】A.玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，

所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A不选；

B.铜能与浓硝酸发生反应，所以不可以用铜罐贮运浓硝酸，故选B；

C.Na2O2可与呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，所以其可用作呼吸面具供氧剂，故C不

选；

D.FeCl3中的铁离子具有较强的氧化性，能将铜单质氧化成铜离子，自身被还原成亚铁离

子，故FeCI3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂，故D不选；

答案选B

7.A

【详解】A.将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性Fe?+

>Cu2+,A正确；

B.蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制CU(OH)2悬浊液

被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，

B不正确；

C.向溶液中加入盐酸酸化的BaCI2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能为AgC1,

C不正确；

D.经硫酸处理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色，乙醇表现还原性，D不

正确；

故选Ao

答案第2页，共10页

8.A

【详解】A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化

硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是S02,故A符合题意；

B.Cro3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.CU与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>CM+,故C不符

合题意；

D.由现象可知生成CUl和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符

合题意；

故选：Ao

9.(1)产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色水龙头冲水排气，使

瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度

(2)大于

(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O

⑷②

(5)浓H2SO4CO、Co2、H2OK2CO3、Cu2O;K2CO3SCu、Cu2O

【分析】[实验一]向CUSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~9(TC,制备CU0；将

H2C2O4-2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液；再将CuO加入到KHC2O4溶液中制备

K2([CU(C2O4)2]∙2H2O晶体;

[实验二]装置A为加热分解K2([Cu(C2O4)2]∙2H2O晶体的装置；根据晶体的元素构成及化学

式可以推测分解产物中一定有HaO,可能含有CO2、CO、CU和K的相关化合物；装备B

中盛有足量的澄清石灰水，检验分解产物中是否含有CO2：装备C中盛有足量的澄清石灰

水，证明CCh被装置B吸收完全；装置E中装有CU0,检验分解产物中是否含有CO；装

备C中盛有足量的澄清石灰水，检验装置E中产生的C02,进一步证明检验分解产物中是

否含有CO；再对分解后的固体进行相关实验，探究出分解产物中的固体成分。

(1)

向CUSo4溶液中加入足量NaOH,会产生蓝色CU(OH)2沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，

加热时CU(OH)2会分解产生黑色的CU0,故向CUSo4溶液中加入足量NaoH,搅拌加热至

80~90oC,观察到的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；采用如

答案第3页，共10页

图装置抽滤，打开水龙头，快速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，

形成压强差加快抽滤速度。

(2)

将H2C2O4∙2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC溶液，则H2C2O4的酸性大于H2CO3o

(3)

将(1)步抽滤出的CUO沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50。C的水浴加热充分反应，过滤得

K2([Cu(C2θ4)2]∙2H2θ0发生反应的化学方程式为CUo+2KHC2θ4+H2θ=K2[Cu(C2θ4)212H2θ°

(4)

连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气,

再点燃两处的酒精灯：反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综

上所述，实验操作步骤为连接装置-a-Jd-b-c-e,故选②。

(5)

D中盛放的试剂是浓H2SO4,用来干燥气体；将K2([Cu(C2O4)2>2H20晶体持续加热至600。C

左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有Cθ2,E中黑色固体变为红

色，说明分解产物中含有CO,即由题中现象可知分解产物中含有CO2、CO、H2Oi充分分

解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含CU0；取少量分解后的固

体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有K2CO3,溶液变蓝，静

置仍有红色固体，说明分解产物中有Cu2θ(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),可能还含有Cu,

即分解后，试管A中固体成分为K2CO3、CU2。或K2CO3、Cu、Cu2Oo

10.检查装置气密性活塞K关闭b、C排除装置中的空气或氧气

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑避免SO2污染空气Cu2O+4NH3∙H2O

Δ

+

=2[Cu(NH3)2]+2OH+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【分析】(1)硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装

置中无空气，保证密闭环境：

(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CCh气体排除装置

中的空气；

(4)酸性高镭酸钾溶液褪色，说明产物有S02,二氧化硫有毒不能排放到大气中；

(5)反应剩余固体含有Cu2θ(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,CuO

Δ

与S的质量比为5：1»而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+S=2CU2O+SO2,其中CuO与S

答案第4页，共10页

的质量比为10：1,因此S过量。

【详解】(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与02反应)，故需对装

置进行气密性检查；

(3)利用石灰石与盐酸反应产生的CCh气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触,

打开a,并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐

2+

酸反应的离子方程式是CaCO3+2H÷=Ca+H2O+CO2↑:

(4)酸性高镉酸钾溶液褪色，说明产物有SO2,用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高镒

酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SCh被吸收，避免污染环境；

(5)结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(前红色)，因为CU2O与氨水反应为

+

CU20+4NH3∙H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OFΓ+3H2θ,4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3-H2O=4

[Cu(NH3)∕2+(蓝色)+40H-+6H2O。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,反应方程式为

Δ

2CuO+S=2Cu+SCh,其中CUo与S的质量比为5：1。而生成CsO的反应方程式为4CuO+

Δ

S=2Cu2O+SO2,其中CUo与S的质量比为10：1,因此S过量，则可能发生反应

Δ

2Cu+S=Cu2S,黑色固体为CsS。

450℃

11.(1)2Cu2Se+3θ2+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO3+2CO2增大反应物接

触面积，提高反应速率(或提高转化率)

⑵过滤

(3)Cu2O、Au和PtHNO,

(4)2HSeO；

(5)Fe"、SeOj、Cu2+Fe3+>SeO;->Cu2+)Fe3++e^=Fe2+

【分析】铜阳极泥，主要含Cu?Se、Ag2Se,金和伯等。Cu2Se,AgzSe中的Se高温下会被0?

氧化为SeO；或Seo:；水浸后过滤得到含Na2SeO3、Na2SeO4和Na2CO3的滤液和主要含

CU2。、Au,Pt和AgzO的滤渣；向滤液中加适量的FeSo4还原NazSeCU,然后再控电位还

原的到Se单质；向滤渣中加适量的硝酸，CUq和AgzO转化为CF、Ag+而溶于水，再次

答案第5页，共10页

过滤的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取剂萃取分液得到含Cu?,的有机相和Ag*水

相，向有机相中加反萃取剂再次分液得到CU(NO3)3溶液和有机相。据此分析可得：

(1)

“烧结”时C%Se中的Se失去6D被氧化为SeO；,所以根据得失电子守恒可得2molCu2Se失

去12mole∖需要3mo∣C>2得到电子，则其方程式为

450'C

2Cu,Se+302+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO3+2CO2；采用通入高压氧气使铜阳极泥

处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：

450°C

2Cu2Se+3O2+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO,+2CO2；增大反应物接触面积，提高反

应速率(或提高转化率)；

(2)

实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；

(3)

AgzSe在“烧结”时可转化为难容的Ag2θ和易溶的Na^SeO?、Na2SeO4,由于铜阳极泥出含

Cu2Se^Ag2Se外还含不与氧气反应的金和粕，所以滤渣的主要成分为CU?。、Au、Pt和Ag2O;

由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到CU(NO3)3溶液，所以反萃取剂应选HNO,,故答

案为：Cu2O,AU和Pt；HNO3;

(4)

Na2SeO4~2FeSO4

FeSo4的作用是'还原"Na2SeO4制备Na2SeO3,,则有“三段式”12,所以

Imol2mol

7

每摩尔Na2SeO4消耗2molFeSCU,H2SeO3的KaI=LOXl0汽Ka2=I,OxlO-,为二元弱酸，所以

当常温下溶液的pH=4.4时,Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子HSeO；,故答案为：2；HSeO^；

(5)

氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，Fe3+ZFe2+为0.770最高，其SeO；次为0.740,

答案第6页，共10页

再者是Cu"/CU为0.345,最后是Fe,+/Fe为-0.440,所以氧化性强弱为Fe"、SeO；、Cu"(或

Feu>SeO;->Cu2+);在0.74OV时Fe3+优先被还原，则Fe?+得到电子被还原为Fe?+,即

Fe3++e^=Fe2+.故答案为：Fe"、SeOf,Cu2+Fe3+>SeO^^>Cu2+)；Fe3++e^=Fe2+o

12.(1)CUCl+2Cr=CUCrSio2和S

(2)IO5将溶液中的NH3∙H2O除干净，防止与CUCl形成络合物

(3)CUC1：.∙CuCl∣+2C∣-偏低

(4)确保H2O2完全分解，以免引起实验误差当滴入最后一滴NazSQs标准溶液，

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色

(分析】本工艺流程题是利用铜矿粉(主要含Cu2S及少量AhO3和SiCh)为原料制备CUel,“浸

取”步骤中发生的反应有：12Cr+CLS+2C∕=4CUCE+S,AbO3+6Hel=2AICI3+3H2O,过滤

得滤渣主要成分为SiCh和S,滤液中主要成分为AP+和CUC1〉“除杂”步骤是利用氨水将

+

AF+沉淀除去，反应原理为：AP+3NHvH2O=Al(OH)3i+3NH：,过滤得到滤液主要含CUC1；,

向滤液加水稀释，反应原理为：Cud；'.CuCU+2CI-,据此分析解题。

【详解】(1)“浸取”时，发生反应为：12Cr+Cu2S+2Cu2+=4CuCl"S,该反应分为两步进行：

第一步为C%S+2Cu"+4ClNCuCl+S；总反应式减去第一步反应即得第二步为

CUCI+2Cr=CUCr,由分析可知，其中，滤渣的成分为SiO2和S,故答案为:CUCl+2Cr=CUCr；

SiO2和S；

(2)由题干信息可知，NH/HQ的Kb约为IQXio,,即Kb=C(FH“ROHLo一5,除杂时，

c(NHi×H,θ)

在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0;此时，该溶液中

C(NH；)κbIO5

l

———~=--------=Rr=IO5,由于此时溶液中含有NH3∙H2O,若不除去，NH3∙H2O能

10

C(NH3-H2O)c(OH)IO

与CuCl形成络合物而影响CuCI的产率，在分离出Al(OH)J沉淀前需要对混合体系充分搅拌

或加热，其目的是将溶液中的NH3∙H2O除干净，防止与CUCl形成络合物，故答案为：ICT；

答案第7页，共10页

将溶液中的NH3H2O除干净，防止与CuCl形成络合物;

(3)由分析可知，加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为CUCI；.CUCIl+2Ch若“稀

释”时加水不足，会导致上述平衡逆向移动，故会导致CUCl的产率偏低，故答案为：

CuCI^.CuCH+2Cl-i偏低；

(4)①由于H2O2能将I-氧化为12,若H2O2为除干净，将引起实验误差，故“加热溶液，

待没有气体逸出”的目的是确保H2O2完全分解，以免引起实验误差，故答案为：确保H2θ2

完全分解，以免引起实验误差；

②本滴定使用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴NazSaO'标准溶

液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色，故答案为：当滴入最后一滴标准

溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色；

13.作氧化剂Fe(OH)33.2<pH<4.7CuSO4+5NH3∙H2O

2+

+2NaHCo3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+NH4HCO3+5H2O2Cu+SO丁+2Ct

+

+H2O=2CUC1；+SOΓ+2H(NH4)2SO4、H2SO4快速干燥产品，防止CUCl水解氧化

0x1。。％

m

【分析】低品位铜矿(CU2S、CUS及FeO和Fe2O3等)加入二氧化锦与硫酸，Fe2O3溶解生

成硫酸铁，Cu2S.CUS及Fee)发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化镒

被还原为二价镭离子留在溶液中，加入氨水调节pH,沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入

氨水和碳酸氢钠除铳，二价镒离子转化为碳酸镒沉淀，“络合”时生成了配合物Cu(NH3)4CO3,

‘反应’时生成CUC1,该步骤是亚硫酸根将Cu?+还原，反应离子方程式为：2Cu2++SO>+2Cl-

+H2O=2CUCU+SOΓ+2H÷,得到CuCl经洗涤干燥得到产品；

【详解】(1)矿石中含有CuS、Cu2S等，浸取后有S生成，硫元素化合价升高，则加入MnC)2

的作用是做氧化剂；

(2)结合后面的络合过程，可知，中和，过程中除去的只有铁元素，所以滤渣应为Fe(OH)3,为

了完全沉淀铁元素，PH应大于3.2,同时防止出现铜元素沉淀，PH小于4.7,则调节PH范

围为3.2WpH<4.7,

(3)“络合”时反应物有CUSe)4、NH3H2O、NaHCO3,发生反应生成了配合物CU(NH3)4Co3,

该反应的化学方程式CuSO4+5NHyH2O+2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+

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NH4HCO3+5H2O;

(4)“反应”的步骤中反应物有CUSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl,产物有CUC1,可知是亚硫酸根与

Cu?+发生氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++SO；+2Cr+H2O=2CuCl[+SO；+2H+；溶液

2中存在的溶质主要有(NHSSO4、H2SO4;

(5)结合络合的已知条件，用乙醇洗主要是除去CUCl表面的水，防止被氧化；

(6)FeCl3和CUCl反应：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++CI^,Fe?+和C2O：发生氧化还原反应：6Fe2++

+3+3+3

C2O,-+14H=2Cr+6Fe+7H2O,消耗C2O^的物质的量为n=cV=ab×10-mol,由关系式

2+