2024年高考化学第一轮复习：化学反应原理超全总结

高中化学

优学反应原理超全总结

第一章、化学反应与能量

考点1:眼的反应与放热反应

1、吸热反应与放超反应的区别

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特别注意：反应是眼端还是放超与反应的条件没有必然的联

系，而决定干反应物和生成物具有的总能量(或%含)的相对在小。

2、常见的放超反应

①一加脑嫁反应；

②活泼金属与酸或水的反应；

③酸碱中和反应；

@铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：

N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸超反应

①Ba(0H)2-8H2O与NH4CI反应；

②大多数分解反应是吸蒸反应

⑸Hz+CuO仝Cu+HzO,C+H;O(g)仝CO+H；

等也是眼超反应；

④7K解反应

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考点2:反应超计算的侬据

1、根据蒸化学方程式计算反应朝与反应物各物质的物质的量成

正匕

2、帕据反应物和生成物的总能量计算AH=E生成物-E反应物。

3、根据键能计算AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4、崛据盖斯定律计算化学反应的反应朝只与反应的始态（各反

应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一

个反应3队分步12行，则各分步反应的反应端之和与该反应一

步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应端来推知相关反应

的反应拓。

②燕化学方程式之间的“+”等数学运算，对应AH也进

行“+”，，-，，等数学计算。

5.幅据物质腋烧放超数值计算：Q（放）=n（可燃物）x|AH|。

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02

第二章、仇学反应速率与化学平衡

考点1:化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法。化学反应速率通常

用单位时间内反应物流度和生成物浓度的变化来表示。去达

式：o其常用的单位是__________、或

2、影响化学反应速率的因素

1）内因（主要因素）反应物本身的性质。

2）外因（其他条件爪变，只改变一个条件）

增大反应物浓度，反应速率加快,反之减慢。

乙告对于布•气体参加的反应，增大压强，反应

冲”速率加快,反之减慢。

升高温度，反应速率址怏，反之减慢。

不晓\一使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、

逆反应速率的改变程度蛔。

「反应物间的接触面积、光辐射、放射线辐射、

叱吧多片超声波等。

3、理检解释一有效碰撞理检

1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

反应过程

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3,反

应朝为E1-E2。（注:E2为逆反应的活化能）

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

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2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2:化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件（恒温、恒容或恒压）下的可逆反应

里，正反应和曲反应的汰率阳等，反应混合物（包括反应物和生

成物）中各组分的添度保持爪变的状态。

2、化学平衡状忘的特征

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动）—化学平衡是一种动态平衡

等｝—正反应速率=逆反应速率

定反应物和生成物的质量

」或浓度保持不变

金）一条件改变，平衡状态可能改变,

」新条件下建立新的平衡状态

3、判断化学平衡状态的依据

哽(g)+nB(g)utpC(g)+qD(g)

可能的情况是否达平衡

反应混合物①各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定达平衡

中各组分的②各组分的质量或各组分的质量分数一定达平衡

含量③各组分的体积或体积分数一定达平衡

④总体积、总压强或总物质的量一定不一定达平衡

位时间内消耗mmolA,同时生成mmolA,达平衡

②单位时间内消耗山蛇1A（或nmolB）,同时消耗

达平衡

pmolC（或qmolD）,既v正=vff

V4V爬的

③O：v⑻：火。）-v（D）=m：n：p：q,此时v正不一

关系不一定达平衡

定等于v途

④单位时间内生成了pmolC（或qmolD）同时消耗

不一定达平衡

了mmolA（或nmolB）,此时均指v正

①m+nWp+q时，总压强一定达平衡

压强

②m+n=p+q时，总压强一定不一定达平衡

混合气体的①当m+n#p+q时，Mr一定达平衡

平均相对分

②当m+n=p+q时，Mr一定不一定达平衡

子质量Mr

混合气体的

恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定不一定达平衡

密度

反应体系内有色物质的颜色一定，就是有色物质的浓度

颜色达平衡

不变

任柯（k苧向内郴件晡着能晨木让维他冬件下七由位器

温度达平衡

的温度恒定

考点3:化学平衡的移动

1、概念

条件改变

v『v逆W0-5&一定时间3逆#0

平衡1不平衡平衡2

•I•

破坏旧平衡I|建立若平衡

可逆反应中旧化学平衡的破坪、新化学平衡的建立，由原平衡

状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移升。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

1)vE>vi$：平衡向正反应方向移茄。

2)vIE=vffi：反应达到平衡状态，爪发生平衡移茄。

3)v正<v曲：平衡向逆反应方向移茄。

3、影响化学平衡的因素

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4、“帽性气仰”对化学平衡的影响

条件影响结果备注

反应物浓度增

平衡向正反应方向移动

大

对于有固体或纯液体参与的反

反应物浓度减

平衡向逆反应方向移动应，由于固体或纯液体的浓度

少

浓度可认为是常数，因此改变固体

生成物浓度增

平衡向逆反应方向移动的量平衡不发生移动。

大

生成物浓度减

平衡向正反应方向移动

少

平衡向气体体积减少方向对于无气体参加和生成的反

压强增大

移动应），改变压强，此时固、液体

压强

平衡向气体体积增大方向的浓度未改变，平衡不发生移

压强减少

移动动。

温度升高平衡向吸热方向移动

温度

温度降低平衡向放热方向移动

可以缩短达到平衡的时间，不

催化剂对平衡无影响改变平衡混合物中各组分的百

分比组成

①恒温、恒容条件原平衡彳加系彳相系总压强憎在一->储系中各组

分的浓度不变一->平衡爪移茄。

②恒温、恒压条件原平衡彳加系容器容积憎大，各反应行俺的分

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压减小一->俺系中各组分的液度同倍数激小

（等效于减压）

气体体积不变反应

平衡不移动

气体体积可变反应

平衡向气体体积增大的方向移动

5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P

或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移前。

原理适用的范围：已法平衡的储系、所有的平衡状态（如溶解平

衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限干改变影响平衡

的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平

衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抠消这

种改变，也就是说：外界因素对平衡彳加系的影响占主要方面。

港点4:化学平衡常数

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1、在一定温度下，当一个3曲反应达到平衡状态时，生成物的

平衡液度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应

物的平衡液度用化学方睚式中的化学计量数作为指数的乘积的

比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数；

用符号K表示。

2、平衡常数K的表达式：对干一般的可逆反应：，当在一定

温度下1A到化学平衡时，该反应的平衡常数为：

□

注意事项：a在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D

的状态全是气态,C(A)、c(B)、C(C)、C(D)切为平衡时的淑

度。

b,当反应混合物中有固俺或纯液俺时，他们的添度看做是一个常

数，爪写入平衡常数的表达式中。

c,平衡常数K的表达式与化学方睚式的书写方式有关。

3、平衡常数K值的特征：K值的大小与浓度、压强和是否使用

催化剂无关。即对干一个给定的反应，在一定温度下，爪论起

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始浓度（或压强）和平衡淑度（或压强）如何，也爪屹是否使用催化

剂,达平衡时，平衡常数用相同。

4、平衡表达式K值的意义

K值表示可逆反应进行的程度

K值越大，正反应进行的程度越大（平衡时生成物的添度大，反

应物的淑度小），反应物的转化率越高R值越小，正反应进行的

程度越小，曲反应进行的程度越大，反应物的转化率越低。

考点5:反应物平衡转化率的t十算公式

1,某一反应枷的平衡转化率

2,反应物用量对平衡转化率的影响

（1）若反应物只有一种，如

,则憎加A的量,平衡向正反应方向移茄，但A的平衡转化率并

竟如何变化，要具储分析反应前后生储AM只的相对大小。

如：

①若a=b+c,则A的转化率爪变；

②若a>b+c,则A的转化率增大;

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③若a<b+c,则A的转化率憎穴。

（2）若反应物爪只一种，如。则：

若只搭加反应物A的量，平衡向正反应方向移前，则反应物B的

转化率增大，但由于外界因素占主要方面,故A的转化率减小。

考点6:等效平衡在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可

逆反应储系，不管是M正反应开始，还是M曲反应开始，在达

到仇学平衡状态时，任何帕同组分的百分含量（傀积分数、物质

的量分数等）用蜡同，这叶的化学平衡互蒯等效平衡（包括“相同

的平衡状态”）。

I:恒温恒容条件下①恒温恒容时，对一般的可逆反应，爪同

的投料方式如果幅据化学方程式中计量系数比换算到同一加

时,反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全帆同，则互为

等效平衡。此时一般爪宕虑反应本身的特点，计算的关键是换

算到同一m后各组分要完全相同。

②恒温恒容时，对于反应前后气傀分子数爪变的可逆反应，不

同的投料方式如果幅据化学方程式中计量系数比换算到同一切

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时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的成比例，即

互为等效平衡。此时的反应特点是无储积变化，计算的关键是

换算到同一加后各组分只需要物质的量之目同即3。

II:桓温恒压条件下在下在恒压时,可也反应队爪同的投料方

式进行反应，如果幅据化学方程式中计量系数比换算，到同一

切时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的成比例,即

互为等效平衡。

第三章、溶液中的离子平衡

考点1:弱电解质的电离1,弱电触质是指只部分电离的化合物，

一般包括________、________ffl_________三类物质。

2,弱电解质电离程度一般都很小，故弱电触质溶液中溶质的主

要存在形式是________,弱电解质的电离睚度决定对应弱酸

（或弱碱）的强弱。

3,弱酸的电离分步书写，目电离程度一步比一步弱，弱碱的电

离书写一步到位。

4,能够促进弱电触质电离的外界因素有

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5,如果比较爪同的酸与锌反应的速率，应该比较_______添度的

大小;如果It较与锌反应产生氢软的多少，应该11较_______淞

度的穴小;如果比较消耗氢氧化钠的多少，应该比较________那

度的大小。

6,水是祓弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。任何温度

下的水溶液中一定满足：。

7,水的离子积，为一定值，只与________有关。在常温下的任何

水溶液中一定满足=_______O

8,若升高温度，将_______水的电离，pH但与始终

相等,故仍呈性。100℃时中性溶液的pH等干________。

9,向水中加入任何酸或碱都会_______水的电离。

忘点2:溶液的酸碱性

1廿算pH的公式:ph=lg[H+][H+],或ph=Tg[H+][H+]。

2,pH=7的溶液爪一定呈中性，除非是常温不，只有当时，7T能

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肯定溶液呈中性。

3,计算pH值首先必须判断混合后的酸碱性，若呈酸性，则求混

合后的;若呈碱性，则求混合后的;若溶液呈中性，则说明。

4,强酸pH=a,加水稀释1CT1倍，则pH=鬲酸pH=a,

加水稀释1CP倍，则_______<pH<_______^8®pH=b,加水

稀释10n倍,则p|_|=______；弱碱pH=b,加水稀释1C)n倍,

则________<pH<_______;任何溶液无限稀释，pH只能无限接

近于7。

考点3:酸碱中和滴定

1原理:酸碱蛤好完全反应时称为中和，此时原来酸中的等干

原来n(H+)碱中的n(oH1,即，但此时溶液爪一定呈中性。

2,仪器：_________________________________________

3,步骤⑴道漏：怆宣滴定管是否漏水，怆直加塞是否灵活

(2)洗涤:蜜形瓶______干操，_____润洗;滴定管_____干燥，

______润洗

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⑶装液：滴定前后必须排除软泡

(4)滴定：右手控制锥形瓶,左手控制活塞,眼睛注视柞形瓶中

溶液颜色变化，滴加速度先快后U曼滴定终点达到后，半分钟颜

色爪变，再读数;复滴2〜3次,取平均值

4指示剂的选取⑴一般情况不,酸碱中和储系滴定终点为酸性

的选用_____作七系指示剂,为碱性的选用作他系指示剂，为

中性的都可

⑵有酸性高镒酸钾溶液参加反应或生成的偷系，一般爪使用指

示剂，终点现象为_____

⑶有碘单质参加反应或生成的他系，一般选用_____作彳加系指

示剂，终点现象为______

考点4:盐类的水解

1,有弱7T水解,无弱爪7K解，越弱越水解,都弱双水解,惟强

显囹।生,等强显中性。

2,正盐只搭虑7K解,酸和碱只有电离,弱酸酸式盐既有电离世

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有水解;混合溶液也3能既有电离又有水解。

3,能促进盐类电离的外因有

_______________________________________o4,微粒浓度

排序的方法是：依次写出主要过睚、次要过程、第三步过

程……

5,电荷守恒的写法:阴阳离子分列等号前侧,系数为带电量

6,物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系

数，依次展开

7,质子守恒的写法：三人守恒关系任意前者阳斌即为第三个守

恒关系

8.FeCl3,AIQ3、CuQ2溶液的蒸干产物分别是______、

_______、_______oA12(SO4)3、Na2co3、NaAl02溶液的蒸

干产物分别________、________、_______O

9,保存FeCl3溶液应在其中加入少量的_______。

考点5:沉淀溶解平衡

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1,物质的溶触性可通过KSP（即溶度积）来表达，KSP越大表示物

质的溶解性越_______O

2,“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法,一般

遵循前条原则，一是爪能引入新的杂质元素，二是能微调pH,

故一般选用的沂淀剂是目标元素的难溶氧化枷或氢氧化枷或磁

酸盐。

第四章、电化学

考点1:原电池

1.概念和反应本质

原电池是把优学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原

反应。

2.工作原理

队铜锌原电池为例

3,原电池的胸成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化

还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。

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(2)二看前电祓：一般是活泼性爪同的前电祓。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解

质溶液;②前电祓直接或间接接触;③前电祓插入电解质溶液。

考点2:电解池

1、电解定义

在电流作用不,电触质在前个电祓上分别发生氧化反应和还原

反应的过程。

2、能量转化形式

电能转化为化学能。

3、电解池的胸成条件①有与里遮相连的前个电祓。

②电解质溶液(或熔融盐)O

③形成闭合回路。

4、电解池的电祓各蒯及电股反应式(如图)

5、电子和离子的移茄方向

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6、电船时电祓产物的确定

(1)阳祓产物的判断

首先看电破，如果阳祓是活性电般(金属活茄顺序表Ag队前的

金属)，则阳瞰电祓M科失电子，电祓溶触，溶液中的阴离子爪

能失电子。如果是帽胜电版(Pt、Au、石墨)，则再看溶液中的

阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序：活泼电

蔽〉S2->「>B「〉Q，OH->含氧酸幅离子。

(2)阴祓产物判断

阳离子放