湖北省2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

湖北省2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应

和平衡

一、单选题

1.(2023・湖北•校联考模拟预测)H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向

IOOmLO.5mol∙L∣H3Pθ3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物

质的量分数(3)与溶液Pc)H[pθH=-IgC(C)H-)]的关系如图所示。下列说法错误的

O

A.EhPCh的结构简式为Ho-P-OH

I

H

B.a点水电离出的F(OH-)=lxl0-74moi.L-I

C.当pH=4时，C(HPOl)=C(HsPCh)

D.b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

2.(2023・湖北・武汉二中校联考二模)常温下，各种形态五价锐粒子总浓度的对数

[lgCiS(V)]与PH关系如图所示。已知(VoJSo4是易溶于水的强电解质。下列说法错

误的是

_2

>3

)_

瘦

4

曲_

_5

-6

O1.02.03.04.0

pH

A.用稀硫酸溶解VQs可得到(Vo)So4溶液

+

B.存在丫0；+2乩0H2VO;+2H,若加入(VOjSo4固体，C(H2VOj一定增大

C.若Ige总(V)=-2、pH=4,五价钿粒子的存在形式主要为：HVH)

D.若IgC总(V)=—3、pH=l,加入适量NaoH,可使VO；转化为H3Vq;

3.(2023•湖北•统考一模)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正

确的是

选

实验实验说明或者方案设计

项

测定中和

中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和

A反应的反

反应的反应热数值可能偏低

应热

比较Mg

B和Al的金将MgCl2溶液和AICb溶液分别与足量NaOH溶液反应

属性强弱

实验室制

&A众/△

C备氢氧化

护Ll悔明火ItW洗户图

铁胶体

标提示全部需要

D室温下，已知KSP(AgCI)=I.8xl0"°,KSP(AgBr)=5.0x10-13,推测可能看到出现

试卷第2页，共12页

将AgCI淡黄色沉淀

和AgBr

的饱和溶

液等体积

混合

A.AB.BC.CD.D

4.（2023・湖北・武汉二中校联考二模）硫化亚碑（般4（,）常用作颜料、还原剂和药物等,

几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为：

As4S6+ɪ2NaOH=2Na1AsO3+2Na,AsS,+6H2O。下列说法正确的是

A.该反应中有电子的转移B.AsAe晶体中，As4Sf的配位数为12

C.Na3AsO3溶液碱性比NaQsS?强D∙AsitSe极性分子

5.（2023,湖北•武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选

操作现象结论

项

向红热的铁粉与水蒸气反应后的

A固体中加入稀硫酸酸化，再滴入溶液未变红铁粉与水蒸气未反应

几滴KSCN溶液

常温下，分别测定浓度均为常温下,Imol∙L的

1mol∙Ll的CHCOONH溶液和

B34PH均等于7

CH3COONH4溶液和NaCl溶液

溶液的

NaCIPH中水的电离程度相等

CH0H

混合过程中削弱了3∞

所得混合溶

常温下，将50mL苯与分子间的氢键，且苯与

C液的体积为

混合

50mLCH,COOHC&COOH分子间的作用弱于

IOlmL

氢键

先产生蓝色

D向CUS°』溶液中滴加浓氨水至CU（OH）2是两性氢氧化物

沉淀，后逐

过量渐溶解

A.AB.BC.CD.D

6.（2023・湖北・武汉二中校联考二模）P-Ga?/晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业

制法：将GaCI3溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至钱盐全部转变为

Ga（OH）3沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到p-GazO,。下列说法正确的是

3+

A.生成Ga（OH）3沉淀的离子方程式为：2Ga+3CO;-+3H2O=2Ga（OH）31+3CO2↑

B.用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水

自然流下，重复操作2~3次

C.检验钱盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液

D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯

7.（2023,湖北•统考一模）谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸

NH

（人人2）可以看做三元弱酸（简写为H3A+）,逐级电离常数为KI、K2、

HOOC/COoH

K3。已知常温下PKI=2.19,pK2=4.25,pK3=9.67下列说法不正确的是

A.水溶液中K,对应基团可以看作一NH；,K2、K3对应基团分别可以看作α-C0OH和

γ-COOH

B.当谷氨酸所带净电荷为0（即EhA+与HA-数目相等）时，溶液PH为3.22

C.2H2A.∙H3A++HA-的平衡常数K=Io206

2

D.常温下，A+H2OHA+OH-的平衡常数Kb的数量级为IO?

8.（2023・湖北•统考一模）V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合

物，涉及元素的原子序数之和等于35,V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物

的反应关系如图：

下列有关说法不正确的是

试卷第4页，共12页

A.涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色

B.涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大

C.化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离

D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素

9.（2023・湖北•校联考模拟预测）设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol/LNazS溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

B.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成C/数目为0.1NA

C.质量为3.0g的-CH3（甲基）电子数为2NA

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为Q2NA

10.（2023・湖北•校联考模拟预测）Na2B4O7∙lOH2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列

说法错误的是

A.B和O原子的杂化方式完全相同B.阴离子中存在配位键

C.第一电离能：Na<B<OD.硼砂的水溶液显碱性

11∙（2023∙湖北•校联考模拟预测）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在溶液中的电

离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数3（平衡时某含

氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液POHlPoH=-IgC（OH”的变化曲线如

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：

2+

H2NCH2CH2NH；+H2O≠[H3NCH2CH2NH3J+OH

B.乙二胺一级电离平衡常数Kbι与二级电离平衡常数Kb2的比值为ɪθɜ

C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时•，溶液中的离子浓度

关系：C(Cr)+c(0H)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D.将0.1mol∕L100ml∣H3NCH2CH2NH3]CI2-⅛0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2"昆合，

所得溶液呈酸性

12.(2023∙湖北•校联考模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.0.1mol∙L∣KNθ3溶液中：Cu2+.NH：、Cl、SO：

B.澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、SCN,Br

C.使酚献变红色的溶液中：Ba2∖Al3+,ClOΛCF

D.水电离的C(H+)=1X10∙I⅛IOH/的溶液中:Na+、K+、I'NO；

13.(2023・湖北•校联考模拟预测)化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的

是

A.含氟牙膏能预防齿禹齿B.光伏发电符合绿色发展

C.过期药品为可回收垃圾D.退耕还林有利于碳中和

14.(2023•湖北•统考一模)常温下，向20.0mLQlOmol[THGOj溶液中逐滴加入

NaOH溶液，所得溶液中HC2O4∖Cq;三种微粒的物质的量分数(5)与溶液

A.曲线1表示HWQa的物质的量分数随溶液PH的变化

B.pH=4.2时，溶液中：c(Na+)+C(Fr)=C∙(θH-)+2c(C2C>:)

+

C.O.lOmolL'NaHCz。,溶液中：c(Na)>c(HC,O；)>c(C2O;-)

D.反应HQA,+CQj.2HC2O4的平衡常数K=LoXK)3

15.(2023•湖北•统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

试卷第6页，共12页

3+

A.用泡沫灭火器灭火原理：2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3J+3CO,↑

B.将氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2],+C1^

+

C.用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO^=SO^-+CΓ+2H

D.除去苯中混有的少量苯酚：—OH+HCO3->—ŋ+H2O+CO2↑

16.(2023•湖北•统考一模)由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

选

操作现象结论

项

集气瓶中产

将镁条点燃，迅速伸入集满C°2的集气生大量白

ACO2具有氧化性

瓶中烟，并有黑

色颗粒产生

常温下，向2mL0.1mol∙L^lMSS04溶液先产生白色

相同温度下：

沉淀，后部(P

B中加入2mLO-Imol∙L^'NaoH溶液,再滴

分白色沉淀

Cu(OH)2<Mg(OH)2

加滴0lmo>l'溶液

5~6∙∙CUSo4变为蓝色

向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加

C试纸变蓝溶液样品中含NH：

热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶

D出现银镜该甲酸样品中混有甲醛

液，再做银镜反应实验

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

17.(2023∙湖北•校联考模拟预测)Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的Mg(OH)2导

致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I.验证NH；和He0,对Mg与水反应的促进作用

实验序号abcd

0.1mol∙L"盐溶液NH4ClNaHCO3NaCINH4HCO3

30min内产生气体的体积/mL1.50.7<0.11.4

气体的主要成分H2

30min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)某同学认为根据上表能够说明NH：对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是

(2)实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁［Mg?(OH)?CθJ,写出Mg与

NaHCO3溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)综合实验a~d可以得出结论：NH；和HCO3都能与Mg(OH)?作用而加快Mg与水的反

应，(补充两点)。

II.室温下，探究C「对Mg与水反应的影响

该小组用Mg与NaCl溶液反应,实验发现当Cl浓度过低或过高时,反应速率没有变化,

当Cl-浓度为2moLLτ时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，

最终溶液PH约为10.98o

(4)经检验该白色固体含有碱式氯化镁［Mg(OH)jCl,］°碱式氯化镁受热(>10(Te)易分

解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。

实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)常温下，饱和Mg(OH)2溶液的PH=,试从化学平衡角度分析实验得到最终溶

液的PH大于该值的原因：(已知KJMg(OH)』=L35xlO-u,∣g3=0.48)o

18.(2023•湖北・统考一模)叠氮化钠(NaNJ常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小

组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示：

试卷第8页，共12页

温度计

实验步骤如下：

①制取NH,:打开装置D导管上的旋塞，加热。

②制取NaNH2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D

并关闭旋塞。

③制取NaN3:向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到21(ΓC~22(ΓC,然后通入

N2O0

④冷却，向产物中加入乙醇(降低Na'的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙

酸洗涤，晾干。

已知：NaN,是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙酸；NaNH2熔点21(ΓC,

沸点400℃,在水溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)仪器e的名称为,其中盛放的药品为o

(2)先加热制取NH3再加热装置A中金属钠的原因是。

(3)20还可由NH，N0,固体(熔点为1696C)在240°C~245°C分解制得，则可选择的最佳

气体发生装置是(填字母序号)。

(4)制取NaN,的化学方程式为。

(5)步骤④中用乙酸洗涤晶体产品的主要原因，一是减少NaN,的溶解损失，防止产率下

降；二是»

(6)该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中NaN3的质量分数的实验过程：称取2.500g

试样配成500.0OmL溶液，再取50.0OmL溶液于锥形瓶中后，加入

50.0OmLo.100OmoI∙L-(NHDzCe(NO)溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适

量硫酸，再滴入3滴邻菲啰咻指示液，用0.0500mol∙LT(NHJFe(SC)J标准溶液滴定

过量的Ce4+,消耗(NHJFe(SC)J标准溶液30.0OmL。

涉及的反应方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T,

Ce4t+Fe2+=Ce3++Fe3+

则试样中NaN3的质量分数为(保留三位有效数字)。

三、工业流程题

19.(2023・湖北•校联考模拟预测)鹤精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以鸨精矿分

解渣为二次资源综合回收镭、铁的工艺流程如下：

鸨精矿

MnCO

分解渣3

浸渣滤渣1Fe(OH)3滤渣2

已知：鸨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称其它

MnO2Fe2O3CaOSiO2WO3ZnO

含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%-

①WCh不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②KSP(ZnS)=3x1025、Ksp(MnS)=2.4×IO13

(1)将铝精矿分解渣预先粉碎的目的是。

(2)“浸渣”的主要成分为。

(3)“除杂”时加入(NH4)2SO4的目的是；相较于H2SO4,该步选择(NH4)2SO4

的优点是。

(4)“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是O

(5)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因。

(6)“沉镒”时发生反应的离子方程式为«

(7)取2kg鸨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含镐元素质量分数为45%

试卷第10页，共12页

的MnCO3,则整个过程中锦元素的回收率为。

20.（2023・湖北・武汉二中校联考二模）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之

一，由萤石粉（主要成分为CaF2,含有少量SiOz和微量AS2O3等）制备工艺如下：

萤石粉浓硫酸硫酸也。2溶液

回答下列问题:

（I）''酸浸"时生成HF的化学方程式为，工业生产时往往会适当加热，目的是

⑵“精储1”设备使用的材料可选用（填序号）。

A.玻璃B.陶瓷C.石英D.金

（3）己知H,SiR是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMno,溶液反应制备极易溶于水

的强酸HMnO4,反应的离子方程式为

（4）“氧化”时将AS月氧化为AS耳.AsF5的沸点高于ASB，原因是

（5）液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HFH++广，由于H+和F-都溶剂化，

常表示为：3HF也「+胆。在HF溶剂中AsηpBF；呈酸性，HC1O、、HNo、、HQ

呈碱性，比如Asg、HCIo3的电离方程式分别为：ASE+2HFAS琢+H?P;

+

HOCIO2+2HF（HO）2ClO+HKo在HF作用下：

①写出BF1与HNO3反应的离子方程式

②已知：H2O与AsF5反应生成HAsR。结合h÷的能力：H2OASFX填“>”、

y域“=”）。

21.（2023・湖北•校联考模拟预测）睇白（Sb2O3,两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。

一种从含睇工业废渣（主要成分是Sb2Ch∖Sb2O5,含有CU0、FezCh和SiO2等杂质）中制

取Sb2O3的工业流程如下图所示。

稀盐酸铁粉稀盐酸氨水

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+,Fe3+.CM+、H+

②"滤饼''的成分是SbOCl

回答下列问题：

⑴将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是。

(2)“滤渣2”的成分是。

(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为;该操作中需要搅拌的原因是

(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是。

(5)“中和”时反应的化学方程式为；“中和”需控制溶液的PH在7〜8,碱性不能

过强的原因是o

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【详解】A.图像中只含有3种含磷微粒，因此H3PO3为二元酸有两个羟基氧，结构

0

HO-P-OH.A项正确；

I

H

2

B.随着C(OH)逐渐增大,POH减小，根据H3PO3+OH=H2PO3+H2O,H2PO3+0H=HPO3+H2O

知，c(H3PO3)逐渐减小，c(Hfθ;)先增大后减小，c(HPO；)逐渐增大，故曲线I、H、II分别

表示HP0；、H2PO;,H3PO3的变化曲线，a点溶质为Na2HPO3和NaFhPCh,溶液PH为6.6,

74

显酸性，EhPOr电离出H+,该溶液对水的电离起抑制作用，C*(OH)=Cisift(OH-)=l×10-

mol∙Ll,B项正确;

C.b点时，C(H3PCh)=c(HzPOJ此时KaI=C(H+)=10"4,a点时，C(HPO：)=C(HFOJ,

+66

Ka2=C(H)=IO--,KarKa2=10-8,当C(H+)=10/时，c(HPO：)=c(H3PO3),C项正确；

D.当加入NaOH溶液的体积为50mL,反应生成的NaH2PO3和剩余的H3PO3物质的量相同，

但需要考虑H3PO3的电离和HFO；的电离，此时C(H3PO3)#C(HFo,),D项错误；

故选D。

2.B

【详解】A.由图可知，用稀硫酸溶解v/ɔs调节PH为0-1之间可以得至IJ(VoJzSOq溶液，

故A正确；

+

B.存在VO；+2H?O.H:VO；+2H,若是(Vo饱和溶液，再加该固体，V0；浓

度不变，平衡不移动，c(HzVθ;)不变，故B错误；

C.若IgC总(V)=-2、pH=4,由图可知，五价钢粒子的存在形式主要为：HVl0O^-,故C

正确；

D.若IgC总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,调节PH为3-4之间，V0；浓度减小，H1V2O;

增大，可使V0；转化为HKzO一故D正确；

故选Bo

3.C

【详解】A.中和滴定时，右手摇动锥形瓶会造成热量散失，所以使用温度传感器采集锥形

答案第1页，共13页

瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值会偏低，故A正确；

B.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先

反应生成白色氢氧化铝沉淀，后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水说明氢氧化镁

的碱性强于氢氧化铝，证明镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；

C.饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁胶体，实验时不需要用到排风、锐器图

标提示，故C错误；

D.由溶度积可知，饱和氯化银溶液中的银离子浓度为Ji.8xl(Γ">mo1∕L∖饱和溟化银溶液

中澳离子浓度为j5.0xl()T3mol∕L,当饱和氯化银饱和溶液和饱和溟化银溶液等体积混合时,

溶液中澳化银的浓度嫡J1.8χl(ΓK)XwXJ5.0χl0*x]>5.0xl0-∣3,溶液中会有淡黄色

的澳化银沉淀生成，故D正确；

故选C。

4.B

【详解】A.该反应中AS元素的化合价均为+3,反应中没有元素化合价的变化，即无电子

的转移，A错误；

B.As」，晶体中，AsΛi的配位数为12,B正确；

C.H3AsO3的酸性强于HQsS3酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，故NaQsOs溶

液碱性比Na3AsS3弱,C错误;

D.As,S«结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，D错误；

故选B。

5.C

【详解】A.四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离

子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；

B.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，

二者水的电离程度不相同，B错误；

C.常温下，将50mL苯与50mLCH∖COOH混合体积为l()lmL,说明混合过程中削弱了

CH3COOH分子间的氢键，且苯与CHJCOOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大,

答案第2页，共13页

从而使体积变大，C正确：

D.CUSO4溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀,

后逐渐溶解，不能说明CU(OH)2是两性氢氧化物，D错误;

故选C。

6.B

【详解】A.将GaClJ溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至保盐全部转变为

3+

Ga(OH)§沉淀，则生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式为：Ga+3HCO；=Ga(OH)3+3CO2↑,

A错误；

B.用热水洗涤沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水

自然流下，重复操作2~3次，B正确；

C.取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，是用来检验氯离子，滤液中含有大量

的氯离子，因此不能用来检验钱盐是否沉淀完全，C错误；

D.灼烧在生烟中进行，不需要用到试管，D错误；

故选Bo

7.A

++

【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，则其电离方程式为：EA+.H2A+HKI;H2AH+HAK2;

+2

HA-.H+A-K3.

【详解】A.水溶液中KI对应基团可以看作一NH；,K2对应基团可以看作α-COOH,K3对

应基团可以看作γ-COO,故A错误；

+2219425

B.当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，Kι×K2=[c(H)]=10-XlO--,

c(H+)=IO-3-22,PH=3.22,故B正确；

C(HA)C(H,A+)κIn-2,9

C.2HA.∙H3A++HA-的平衡常数K='「二'、Y=U=UqX=IO206,故C正确；

2K

[C(H2A)]^210”

C(O/Γ)∙c(wv)K

D.常温下，A2+HOHA+OH-的平衡常数Kb==-⅛≈10-∖故

2c(A")10^9∙67

D正确。

答案选A。

8.B

答案第3页，共13页

【分析】X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应

得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、Co等。并可由此确定V中

含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y,又W是氧化物,

符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、

氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等

于35。可计算推知：V是CaC2,Z是C2H2,Y为Ca(OH)2,W为CaO,Z为C2H2,X为

COT,以此解题。

【详解】A.根据分析可知，涉及的元素中只有Ca,一种金属元素，其焰色试验的火焰颜

色为砖红色，A正确；

B.涉及元素中含有三种非金属元素，分别为：H,C,0,其中半径C>0,B错误；

C.由分析可知，W为CaO,其和水反应生成氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确；

D.由分析可知，X为CCh,Y为Ca(OH)2,两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包含所涉及

的所有元素，D正确；

故选Bo

9.D

【详解】A.1L0.1mol∕LNa2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量”(NazS)=IL×0.1mol∕L=0.1

mol,该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S'发生水解反应生成HS-和OH:导致溶液阴离子数目

增大，A错误；

B.6∙4gCu的物质的量是01mol,在阴极上Cu?+得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不

仅溶解铜变为Cu2+,还有活动性比CU强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成CM+数目小于

OΛNA,B错误；

C.3.0g-CH3的物质的量为0.2mol,在甲基-CH3有9个电子，故0.2mol甲基中含有的电子

数为I.8∕VA,C错误；

D.乙酸和葡萄糖的最简式均为CHzO,其式量是30,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以

看作有6.0g(CH2θ)“基团”，其物质的量为0.2mol,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D

正确；

故合理选项是D。

10.A

【详解】A.B原子有sp2和sp3杂化，O原子均为sp3杂化，A错误；

B.阴离子中sp3杂化的B与其相连的-OH上的O之间存在配位键，B正确；

答案第4页，共13页

C.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族第一电离能从上到下有逐渐减小

趋势，故第一电离能：Na<B<O,C正确；

D.硼砂在水溶液中存在水解BQ；+7H2(X∙4H3BO3+2OH-,其水溶液显碱性，D正确；

故答案为：A0

11.D

【详解】A.乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步电离，第一级电离方程式为

H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH；+OH-；第二级电离方程式为

H2NCH2CH2NH^H2O[HaNCHzCHzNH^OH-,故A说法正确；

l

B.根据图像，乙二胺一级电离平衡常数，Khl=HW°H)=ιo49,同理,

C(H2NCH2CH2NH2)

⅛2=10-79,则普二103,故B说法正确；

C.B点时，加入盐酸可调节PH值使其减小，根据电荷守恒：

c(CΓ)+c(OH)=c(H2NCH2CH2NH；)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B点时

c(H2NCH2CH2NHp=c([H3NCH2CH2NH3]2+),则溶液中离子浓度关系可表示为

2++

C(C1-)+C(OH)=3C([H3NCH2CH2NH3])+C(H),故C说法正确；

D.将0.Imol/LloOmL[H3NCH2CH2NH3]CI2与O.lmol∕LH2NCH2CH2NH2混合生成

Kɪθ-*4

H2NCH2CH2NH3CI,由H2NCH2CH2NH；的水解平衡常K,=/=而而=109∣<乩2=10-7.9,溶

液呈碱性，故D说法错误；

答案为D。

12.A

【详解】A.各离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；

B.Fe3÷,SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；

C.使酚醐变红色的溶液，显碱性，AP+与OH-不能大量共存，故C错误；

D.水电离的c(H+)=lxlO-∣2mo]L∣的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，

当溶液为强酸性时，「、N。；和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选A。

答案第5页，共13页

13.C

【详解】A.氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蚀，故含

氟牙膏能预防制齿，A正确；

B.光伏发电可以减少化石燃料发电产生的C02,符合绿色发展的理念，B正确；

C.过期药品为有害垃圾，C错误；

D.退耕还林，种植树木有利于吸收Cθ2,D正确；

故选Co

14.B

【分析】向20.OmLo.1OmoI∙L-HGC>4溶液中逐滴加入NaoH溶液，发生反应分别为

H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2OʌNaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,所得溶液中HQ2O4物质

的量逐渐减少，Hgo;物质的量先逐渐增多，然后逐渐减少，G物质的量逐渐增多，直

至最大，则结合图像，曲线1表示HzCzO4的物质的量分数随溶液PH的变化，曲线2表示

HGO；物质的量分数随溶液PH的变化，曲线3表示C2Of物质的量分数随溶液PH的变化,

据此解答。

【详解】A.根据分析，曲线1表示HWQ4的物质的量分数随溶液PH的变化，A正确；

B.pH=4.2时，NaHC物质的量等于NazJOj物质的量，结合电荷守恒，溶液中：

++

c(Na)+c(H)=C(HC2O;)+c(θH^)+2c(C2O^),B错误;

C.NaHCzθ4属于盐，完全电离为Na+和HC?。；，溶液显酸性，HCQ；少部分电离出氢离

+

子，QlOmolLNaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O;)>c∙(C2θΓ),C正确；

D.根据反应H2C2O4+Cqj.∙2HC2。；，该反应对应图像pH=1.2时，此时

+12+42

C(HC2O;)=c(H2C2CM),则Kai=C(H)=IO--,pH=4.2时，,HCzO：)=c(C2O^^),Ka2=c(H)=10-∙,

2

C(HC2Q4)

由电离常数可知K=L==1.0×IO3D正确;

C(H2C2O4)∙c(C2O;)

故选Bo

15.B

【详解】A.泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火

答案第6页，共13页

3+

原理为：Al+3HCO-ɪAl(OH)3Φ+3CO2↑,故A错误；

B.氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，

+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+CΓ,故B正确；

C.漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟

结合反应生成弱电解质HClO,则其离子方程式为：SO2+H2O+3C1O=SO≈^+CΓ+2HC1O,

故C错误；

D.苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可

选用氢氧化溶液，即，)—<M+OH-->《^~0++凡0,故D错误；

故选Bo

16.D

【详解】A.燃着的金属镁能在装有CCh的集气瓶中反应生成Mg2CCh和C,说明CCh具有

氧化性，A正确；

d

B.向2mL0.1mol∙L'MgSO4溶液中加入2mL0.1mol∙LNaOH溶液，两者发生反应生成

Mg(OH)2白色沉淀，并剩余Mg?+,再加入5~6滴0.1mol∙L/CuSO4溶液，部分Mg(OH)?白

色沉淀转化为CU(OH)2蓝色沉淀，说明相同温度下Kp：Cu(OH)2<Mg(OH)2,B正确；

C.向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓Nae)H溶液并加热，在管口放一片湿润的红色石蕊

试纸，若变蓝，则存在NH；,C正确；

D.加入足量NaOH溶液后HCooH转化为HCoe)Na,HCoONa中仍具有醛基的结构特征,

会干扰甲醛的检验，D错误；

答案选D。

17.(1)30min内实验a产生气体的体积远大于实验c(或30min内实验d产生气体的体积远

大于实验b)

⑵2Mg+2H2O+2HCO；=Mg2(OH)iCO3+Coj+2H,↑

(3)相同浓度时，NH；对Mg与水反应的促进作用大于HCoNH；和HCO,共同存在且浓度

相同时，二者对Mg与水反应的促进作用并未叠加

答案第7页，共13页

(4)Mg(OH)2vC1ΛʌMgO+(1-x)H2O↑+xHCl↑取适量白色固体，灼烧，若产生的气体

可以使玻璃棒表面蘸有的AgNc)3溶液变浑浊，则证明白色固体含有碱式氯化镁

(5)10.48反应过程中存在平衡Mg(OH)2+KTMg(OH)2χClλ+ΛOH-,CT促使该

平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，pH增大

【分析】研究外界条件变化对实验结果产生的影响要注意控制变量，通过对比实验得出实验

结论；

【详解】(1)实验a中所用盐溶液为NHEI溶液，实验C中所用盐溶液为NaCl溶液，实验

a、C所用盐溶液中的阴离子相同，30min内，实验a产生气体的体积远大于实验c,可说明

NH；对Mg与水的反应起促进作用。

(2)Mg与NaHCo3溶液反应生成碱式碳酸镁，反应中镁元素化合价升高，则氢元素化合价

降低生成氢气，根据质量守恒可知，还会生成碳酸根离子，离子方程式为

-

2Mg+2H2O+2HCO;=Mg2(OH),CO3+CO；+2H21；

(3)对比实验a、C和实验b、c,30min内，实验a中产生气体的体积较大，说明相同浓

度时，NH：对Mg与水反应的促进作用大于HC0；；对比实验a、d,30min内，实验d中产

生气体的体积略小于实验a,说明NH；和HC0；共同存在且浓度相同时，二者对Mg与水反

应的促进作用并未叠加；

(4)碱式氯化镁受热易分解生成氧化镁和两种气体，根据质量守恒可知生成气体为水和

HCh化学方程式为Mg(OHLCLV^MgO+(I-X)HqT+xHCll.实验中镁条表面生成的白

色固体为氢氧化镁和碱式氯化镁的混合物，可以通过检验Cl-的存在检验碱式氯化镁：取适

量上述白色固体，灼烧，若产生的气体可以使玻璃棒表面蘸有的AgNo3溶液变浑浊，则证

明白色固体含有碱式氯化镁：

(5)设饱和Mg(OH)2溶液中C(OH)=Xmol∙L-',则C(Mg2[=]mol∙L',

2+2ul

^sp[Mg(0H),]=c(Mg)-c(0H)=y=1.35×10",可得x=3xlOTmol∙L,则

]0-14

PH=-Ig——-=10+lg3=10.48»反应过程中存在平衡

3×10

答案第8页，共13页

Mg(OH)2+ΛC1-Mg(OH)2xClt+ΛθH^,Cr■促使该平衡正向移动，溶液中OH-浓度增

大，PH增大。

18.(1)U形管碱石灰

(2)利用产生的氨气排尽装置中的空气

⑶B

210220C

(4)NaNH2+N2ONaN3+H2O

(5)乙醛易挥发，利于晶体快速干燥

(6)91.0%

【分析】D装置制取氨气，用C装置冷凝分离出水，B装置干燥氨气，A装置先制取NaNH2,

再制取NaN-冷却，向产物中加入乙醇(降低NaM的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，

并用乙酸洗涤，晾干。

【详解】(1)仪器e为U形管；制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，U

形管中盛放碱石灰干燥氨气；

(2)先加热制取N&再加热装置A中金属钠的原因是：利用产生的氨气排尽装置中的空气;

(3)NHKo,分解过程中会产生水，为了防止水倒流到试管底部使试管炸裂，试管口要略向

下倾斜，同时NHKOJ固体的熔点为169.6°C,为防止加热过程中硝酸镂熔化流出，应选择B

装置加热，故选B。

(4)NaNH2和N。在210°C~22(ΓC条件下反应生成NaN,和水，反应的化学方程式为

210220C

NaNH2+N2QNaN3+H2O；

(5)乙醛易挥发，用乙酸洗涤晶体，利于晶体快速干燥；

(6)消耗的(NH4)2Fe(SO止的物质的量为：0.050OmOI/Lx0.03L=0.0015mol,加入(NH4)2Ce

(NO3)6的物质的量为：0.1000mol∕Lx0.05L=0.005mol,根