人教版高中化学必修一第三章书写化学方程式及离子方程式及人教版高中化学必修一基础过关题

PAGEPAGE13书写化学方程式及离子方程式一、钠1.钠与O2反应（常温）：2.钠与O2反应（加热）：3.钠与H2O反应：离子方程式：4.钠与盐酸溶液反应：离子方程式：5.钠与硫酸铜溶液反应：二、氧化钠与过氧化钠1.氧化钠与H2O反应：离子方程式：2.氧化钠与CO2反应：离子方程式：3.过氧化钠与H2O反应：离子方程式：4.过氧化钠与CO2反应：离子方程式：三、碳酸钠与碳酸氢钠1.碳酸钠溶液与HCl反应：离子方程式：2.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应：离子方程式：3.碳酸钠溶液中通入CO2：离子方程式：4.碳酸钠溶液与CaCl2溶液反应：离子方程式：5.碳酸氢钠溶液与HCl反应：离子方程式：6.碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液反应：离子方程式：7.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：离子方程式：8.碳酸氢钠受热分解：四、铝1.铝与O2反应：2.铝与盐酸溶液反应：离子方程式：3.铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4.铝与硫酸铜溶液反应：离子方程式：五、氧化铝1.氧化铝与盐酸溶液反应：离子方程式：2.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：六、氢氧化铝1.氢氧化铝与盐酸溶液反应：离子方程式：2.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：3.氢氧化铝受热分解：4.实验室制备氢氧化铝：离子方程式：5.工业制备氢氧化铝：离子方程式：七、铝盐【AlCl3、Al2(SO4)3】1.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：离子方程式：2.氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：离子方程式：八、铁1.铁在氧气中燃烧反应：2.铁在氯气中燃烧反应：3.铁与单质S化合反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀盐酸溶液反应：离子方程式：6.铁与硫酸铜溶液反应：离子方程式：九、铁的氧化物1.氧化亚铁与盐酸溶液反应：离子方程式：2.氧化铁与盐酸溶液反应：离子方程式：3.四氧化三铁与盐酸溶液反应：离子方程式：4.一氧化碳还原氧化铁反应：十、铁的氢氧化物1.氢氧化亚铁与盐酸溶液反应：离子方程式：2.氢氧化铁与盐酸溶液反应：离子方程式：3.氢氧化亚铁的制备反应：离子方程式：4.氢氧化铁的制备反应：离子方程式：5.氢氧化铁受热分解：6.氢氧化亚铁在空气中发生的反应：现象：十一、铁盐（Fe2+、Fe3+）1.检验Fe3+的反应：2.氯化铁溶液与铁反应：离子方程式：3.氯化亚铁溶液与氯气反应：离子方程式：信心来自于实力，实力来自于勤奋，迷茫的时候，选择更艰辛的那条路。—————给迷茫的你不管多险峻的高山，总会给勇敢的人留一条攀登的路。—————给勇敢的你只要在路上，就没有到不了的远方。未来，你只需要比一个人更好，那个人就是现在的你。——————给未来的你高一化学必修一期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl24、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________（一）化学必修一3、4章（16~40题）16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H22NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)219．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO20．下列叙述中正确的是()A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ()A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ()A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A.H2、O2混合气体

B.1.12LH2

C.＞1.12LH2

D.＜1.12LH230．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl232．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133．下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaO