2021年沉淀滴定法试题库选择题

沉淀滴定法试题库（选取题）1.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出因素是（B）A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸存在减少了数值D.不受酸影响，但增长Cl-离子浓度，能使减小2.对于A、B两种难溶盐，若A溶解度不不大于B溶解度，则必有（D）A.B.C.D.不一定3.已知CaSO4溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1CaCl2溶液与等量Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液浓度（mol·L-1）至少应为（C）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24.AgCl与AgI之比为2×106，若将同一浓度Ag+（10-5mol·L-1）分别加到具备相似氯离子和碘离子（浓度为10-5mol·L-1）溶液中，则也许发生现象是（C）A.Cl-及I-以相似量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能拟定5.已知=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2＝2.5×10-14。现往40mL0.3mol·L-1氨水与20mL0.3mol·L-1盐酸混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D.CdCl2固体不溶6.微溶化合物Ag3AsO4在水中溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4溶度积为（D）A.1.2×10-14B.1.2×10-18C.3.3×10-15D.8.8×10-207.微溶化合物AB2C3在溶液中解离平衡是：AB2C3A+2B+3C.今用一定办法测得C浓度为3.0×10-3mol·L-1，则该微溶化合物溶度积是(C)A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-98.不考虑各种副反映，微溶化合物MmAn在水中溶解度普通计算式是(D)A.B.C.D.9.CaF2沉淀＝2.7×10-11，CaF2在纯水中溶解度(mol·L-1)为(A)A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-310.微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中溶解度(mol·L-1)为(B)A.4.1×10-5B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-411.已知(H2SO4)=1.0×10-2，(BaSO4)=1.1×10-11。则BaSO4在2.0mol·L-1HCl中溶解度(mol·L-1)为(B)A.2.3×10-4B.1.5×10-4C.7.5×10-5D.1.1×10-512.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中溶解度(B)A.较大B.较小C.相等D.大一倍13.已知CuS＝6.0×10-36，H2S和分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5饱和H2S溶液中溶解度(mol·L-1)为(A)A.6.5×10-5B.5.6×10-5C.6.5×10-4D.5.6×10-414.已知BaSO4＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀百分数为(B)A.23B.55C.45D.7715.已知Ba相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g·mol–1，(BaSO4)=1.1×10-10，H2SO4＝1.0×10-2。精确称取含0.1000gBaBaSO4·2H2O固体，解决成100mL溶液，向其中加入50.00mL0.010mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)A.1.6×10-3gB.0.373gC.0.033gD.0.33g16.精确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl原则溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2溶度积为(D)A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-617.下列论述中，对的是(D)A.由于AgCl水溶液导电性很弱，因此它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度乘积就是该物质溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释具有AgCl固体溶液时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大是(C)A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr19.下列论述中对的是(D)A.混合离子溶液中，能形成溶度积小沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大沉淀一定能转化成溶度积小沉淀D.当溶液中关于物质离子积不大于其溶度积时，该物质就会溶解20.在具有同浓度Cl-和CrO42-混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生现象是(A)A.AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同步沉淀D.以上都错21.设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间对的关系应是(B)A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S122.NaCl是易溶于水强电解质，但将浓盐酸加到它饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象对的解释应是(C)A.由于Cl-离子浓度增长，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增长，使NaCl溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸存在减少了盐溶度积常数23.已知Ca(OH)2溶度积为1.36×10-6。当1.0mol·L-1CaCl2和0.20mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中c(OH-)为mol·L-1，离子积为，与否有Ca(OH)2沉淀产生？(NH3)=1.7×10-5(D)A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀B.1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D.1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀24.已知NiS＝3.0×10-21，H2S＝9.1×10-8，＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10mol·L-1NiCl2与2.0mol·L-1HCl混合溶液中，此时溶液中S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？与否有NiS沉淀？(C)A.1.1×10-12，有沉淀B.1.1×10-12，无沉淀C.2.5×10-21，有沉淀D.2.5×10-21，无沉淀25.已知AgOH和Ag2CrO4溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中具有0.010mol·L-1CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液pH较大，就也许先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀pH为(B)A.<7B.<9.7C.<11.14D.>12.626.已知PbCl2、PbI2和PbS溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂顺序是(B)A.Na2S，NaI，NaClB.NaCl，NaI，Na2SC.NaCl，Na2S，NaID.NaI，NaCl，Na2S27.在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需pH值最小？(A)A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+28.已知Mg(OH)2溶度积常数为5.1×10-12，氨解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后溶液中应加入固体NH4Cl多少克？(D)A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.1.45g29.晶形沉淀沉淀条件是（C）A、浓、冷、慢、搅、陈；B、稀、热、快、搅、陈；C、稀、热、慢、搅、陈；D、稀、冷、慢、搅、陈。30.沉淀类型与定向速度关于，定向速度大小重要有关因素是（B）A、离子大小；B、物质极性；C、溶液浓度；D、相对过饱和度31.沉淀类型与汇集速度关于，汇集速度大小重要有关因素是（D）A、物质性质；B、溶液浓度；C、过饱和度；D、相对过饱和度32.晶核形成有两种状况，一是均相成核，一是异相成核。当均相成核作用不不大于异相成核作用时，形成晶核是（B）A、少；B、多；C、为晶体晶核；D、为无定形晶核。33.在重量分析中洗涤无定行沉淀洗涤液应是（C）A、冷水；B、含沉定剂稀溶液；C、热电解质溶液；D、热水34.下列说法违背无定形沉淀条件是（C）A、沉淀可在浓溶液中进行；B、沉淀应在不断搅拌下进行；C、在沉淀后放置陈化；D、沉淀在热溶液中进行。35.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。36.CaF2沉淀在pH=3溶液中溶解度较pH=5溶液中溶解度（B）A、小；B、大；C、相等；D、也许大也许小。37.莫尔法测定Cl－时，规定介质pH为6.5～10，若酸度过高，则会产生：（C）(A)AgCl沉淀不完全；(B)AgCl吸附Cl－作用增强；(C)Ag2CrO4沉淀不易形成；(D)AgCl沉淀易胶溶38.某微溶化合物AB2C3饱和溶液平衡式是：AB2C3=A+2B+3C，今测得cC=3×10－3，则AB2C3Ksp为：（(A)6×10-9；(B)2.7×10-8(C)5.4×10-8；(D)1.08×10-1639.在相似体积下列溶液中，SrCO3溶解得最多是：（C）(A)0.02SrCl2溶液；(B)0.02K2CO3溶液；(C)0.01HCl溶液；(D)纯水40.在沉淀滴定法中，法扬斯法采用批示剂是（C）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示剂；（D）甲基橙41.在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用批示剂是（B）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示剂。（D）甲基橙42.在沉淀滴定法中，莫尔法采用批示剂是（A）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示剂。（D）甲基橙43.pH=4时，用莫尔法滴定Cl-含量，成果将（A）。（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不拟定44.用佛尔哈德法滴定Cl-含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，成果将（B）。（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不拟定45.指出下列条件合用于佛尔哈德法是（C）。（A）pH=6.5～10；（B）K2CrO4以作批示剂；（C）滴定酸度为0.1～1mol·L-1；（D）以荧光黄为批示剂。46.用佛尔哈德法滴定Br-含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，成果将（C）。（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不拟定47.用法杨斯法测定Cl-含量时，曙红作批示剂，成果将（B）。（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不拟定48.用法杨斯法测定I-含量时，曙红作批示剂，成果将（C）。（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不拟定49.某吸附批示剂pKa=5.0,以银量法测卤素离子时，pH应控制在（C）（A）pH＜5.0；（B）pH＞5.0；（C）5.0＜pH＜10.0；pH=5.050.精确移取电镀液2.00ml，加水100mL用莫尔法以0.1023mol·L-1AgNO3滴定，耗去2.70mL，则电镀液中NaCl含量（g/L）为（C）。A807B80.7C8.07D0.0080751.用重量法测定As2O3含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为（A）A.As2O3/6AgCl；B.2As2O3/3AgCl；C.As2O3/AgCl；D.3AgCl/6As2O352.在重量分析中，洗涤无定型沉淀洗涤液应是（C）A.冷水B.含沉淀剂稀溶液C.热电解质溶液D.热水53.若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物试剂L，则难溶化合物MA溶解度计算式为（B）A.B.C.D.54.Ra2+与Ba2+离子构造相似。因而可以运用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是运用了（A）A.混晶共沉淀B.包夹共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀55.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是（B） A.掩蔽干扰离子 B.防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转化 D.防止AgCl感光56.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，重要是由于（D）A.沉淀表面电荷不平衡B.表面吸附C.沉淀速度过快D.离子构造类似57.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A）A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-58.Mohr法不能用于碘化物中碘测定，重要由于（B）A.AgI溶解度太小B.AgI吸附能力太强C.AgI沉淀速度太慢D.没有适当批示剂59.用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（C）A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点60.对于晶型沉淀而言，选取恰当沉淀条件达到重要目是（C）A.减少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大颗粒沉淀D.加快沉淀沉降速率61.沉淀重量法中，称量形式摩尔质量越大（D）A.沉淀越易于过滤洗涤B.沉淀越纯净C.沉淀溶解度越减小D.测定成果精确度越高62.重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+沉淀剂，H2SO4应过量（B）A.1%~10%B.20%~30%C.50%~100%D.100%~150%63.在重量分析中,待测物质中含杂质与待测物离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(A)(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀64.下列说法中违背非晶形沉淀条件是(D)沉淀应在热溶液中进行沉淀应在浓溶液中进行沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂沉淀应放置过夜使沉淀陈化65.若BaCl2中具有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成BaSO4最易吸附何种离子?------------------------(C)(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+66.用洗涤办法能有效地提高沉淀纯度是(B)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀67.莫尔法测定Cl-含量时,规定介质pH在6.5~10范畴内,若酸度过高则(C)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶68.以某吸附批示剂(pKa=5.0)作银量法批示剂,测定pH应控制在(C)(A)pH<5.0(B)pH>5.0(C)5<pH<10.0(D)pH>10.069.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适当是(C)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定70.下列试剂能使BaSO4沉淀溶解度增长是(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O71.如下银量法测定需采用返滴定方式是(C)(A)莫尔法测Cl-(B)吸附批示剂法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]批示终点72.晶形沉淀沉淀条件是(Ｃ)A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；73.法扬司法中应用批示剂其性质属于（D）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附74.沉淀类型与定向速度关于，定向速度大小重要有关因素是(B)离子大小；B.物质极性；C.溶液浓度；D.相对过饱和度；75.用摩尔法测定期，干扰测定阴离子是（Ｃ）Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-76.沉淀类型与汇集速度关于，汇集速度大小重要有关因素是(D)A.物质性质；B.溶液浓度；C.过饱和度；D.相对过饱和度。77.用摩尔法测定期，阳离子（Ｃ）不能存在。Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+Ｄ.Ag+78.摩尔法测定氯含量时，其滴定反映酸度条件是：（Ｄ）Ａ．强酸性Ｂ．弱酸性Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性79.指出下列条件适于佛尔哈德法是（C）A.pH6.5～10B.以K2CrO4为批示剂C.滴定酸度为0.1～1mol·L-1D.以荧光黄为批示剂。80.pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使成果(A)A.偏高B.偏低C.忽高忽低D.无影响。81.间接碘量法中对的使用淀粉批示剂做法是（D）滴定开始时加入批示剂；B.为使批示剂变色敏捷，应恰当加热；C.批示剂须终点时加入；D.批示剂必要在接近终点时加入。82.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4作用无关（C）A.提供必要酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.减少E(Fe3+/Fe2+)。83.下列仪器不用所装溶液润洗三次是（B）。A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶84.当电子天平零点偏离较大时，应调节部件是（B）天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键85.下列各数中，有效数字位数为四位是(C)。［H+］=0.0003mol•L-1B.pH=10.42C.W（MgO）=19.96%D.400086.由计算器算得成果为0.016445，按有效数字运算规则将成果修约为：(B)A.0.016445；B.0.01644；C.0.0164；D.0.016；87.测定中浮现下列状况，属于偶尔误差是：(B)A.滴定期所加试剂中具有微量被测物质；B.某分析人员几次读取同一滴定管读数不能获得一致；C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；D.滴定管体积不精确；88.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差操作是（A）A.终点略推迟；B.AgNO3标示浓度较真实值略低；C.终点略提前；D.试液中带入少量Br-；89.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应当（C）A.使被测离子浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对批示剂吸附能力不不大于对被测离子吸附能力；90.下列状况中会引起偶尔误差是（D）A.砝码腐蚀B.天平两臂不等长C.试剂中具有微量待测组分D.天气变化91.下列属于沉淀重量法对沉淀形式规定是（ABC） A.沉淀溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀摩尔质量大92.下列符合无定型沉淀生成条件是（ABC）A.沉淀作用宜在较浓热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化93.在下列状况下分析测定成果偏高是（AB）A.pH4时用铬酸钾批示剂法测定B.试样中具有铵盐，在pH10时用铬酸钾批示剂法测定C.用铁铵矾批示剂法测定期，先加入铁铵钒批示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D.用铁铵矾批示剂法测定期，未加硝基苯94.在进行晶型沉淀时，沉淀操作应当（ABC）A.不断搅拌慢慢加入沉淀剂B.在较稀热溶液中进行C.沉淀后放置一段时间过滤D.沉淀后迅速过滤95.沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀时应当（BD）A.加入SO42-量与Ba2+正好完全反映B.加入沉淀剂速度尽量慢C.沉淀完毕后及时过滤D.沉淀在热溶液中进行96.在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀长处是（ABD）A.沉淀B.沉淀溶解度小，有助于被测组份沉淀完全C.可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D.97.用洗涤办法不可除去沉淀杂质有（ABD）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质98.草酸钙在pH=2溶液中溶解度（CD）A.等于B.不大于C.不不大于D.不不大于pH4溶液中溶解度99.下列关于沉淀吸附普通规律中，哪条是不对？(CE)A.离子价数高比低易被吸附；B.离子浓度愈大愈易被吸附；C.沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强；D.能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀离子，优先被吸附；E.温度愈高，愈有助于吸附；100.定性反映产生外观现象有（E）A.溶液颜色变化；B.产气愤体；C.沉淀生成；D.溶液分层；E.以上都是101.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）批示剂为（D）Ａ．K2CrO4B．二氯荧光黄（pKa=4.0）C．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3Ｄ．曙红（pKa=2.0）102.法扬司法中应用批示剂其性质属于（D）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附1033.用摩尔法测定期，干扰测定阴离子是（C）Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-104.用摩尔法测定期，阳离子（C）不能存在。Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+Ｄ.Mg2+105.以Fe3+为批示剂，NH4SCN为原则溶液滴定Ag+时，应在（A）条件下进行。Ａ．酸性Ｂ．碱性Ｃ．弱碱性Ｄ．中性106.pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使成果(B)A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。107.摩尔法测定氯含量时，其滴定反映酸度条件是：（D）Ａ．强酸性Ｂ．弱酸性Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性108.指出下列条件适于佛尔哈德法是（C）A.pH6.5～10.5；B.以K2CrO4为批示剂C.滴定酸度为0.1～1mol·L-1；D.以荧光黄为批示剂。109.下列各沉淀反映，哪个不属于银量法？（C）Ａ．B．Ｃ．D．110.下列说法中违背非晶形沉淀条件是(D)(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化111.若BaCl2中具有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成BaSO4最易吸附何种离子(C)(A)Na+ (B)K+(C)Ca2+ (D)H+112.用洗涤办法能有效地提高沉淀纯度是(B)(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀113.莫尔法测定Cl-含量时,规定介质pH在6.5~10范畴内,若酸度过高则(C)(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易胶溶114.以某吸附批示剂(pKa=5.0)作银量法批示剂,测定pH应控制在(C)(A)pH<5.0 (B)pH>5.0(C)5<pH<10.0 (D)pH>10.0115.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适当是(C)(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定116.下列试剂能使BaSO4沉淀溶解度增长是(A)(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O117.如下银量法测定需采用返滴定方式是(C)(A)莫尔法测Cl-(B)吸附批示剂法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]批示终点118.晶形沉淀沉淀条件是(C)A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；119.AgNO3滴定FeCl3溶液批示剂为（C）Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）120.沉淀类型与定向速度关于，定向速度大小重要有关因素是(B)A.离子大小；B.物质极性；C.溶液浓度；D.相对过饱和度；121.AgNO3滴定BaCl2溶液批示剂为（C）A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0）C．荧光黄(pKa=7.0)D．K2CrO4122.沉淀类型与汇集速度关于，汇集速度大小重要有关因素是(D)A.物质性质；B.溶液浓度；C.过饱和度；D.相对过饱和度。123.KSCN在酸性条件下滴定Ag+浓度批示剂为（D）A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0）C．荧光黄(pKa=7.0)D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3124.在重量分析中，洗涤无定形沉淀洗涤液应是(C)A.冷水B.含沉淀剂稀溶液C.热电解质溶液D.热水。125.AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子批示剂为（D）Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3126．Ra2+与Ba2+离子构造相似。因而可以运用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是运用了（A）A.混晶共沉淀B.包夹共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀127．在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是（B） A.掩蔽干扰离子 B.防止AgCl凝聚C.Ag2CrO4沉淀不易形成128．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A）A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-129．Mohr法不能用于碘化物中碘测定，重要由于（B）A.AgI溶解度太小B.AgI吸附能力太强C.AgI沉淀速度太慢D.没有适当批示剂130．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（C）A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点131．对于晶型沉淀而言，选取恰当沉淀条件达到重要目是（C）A.减少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大颗粒沉淀D.加快沉淀沉降速率132．下列不符合无定型沉淀生成条件是（D）A.沉淀作用宜在较浓热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化133．在进行晶型沉淀时，沉淀操作不可以是（D）A.不断搅拌慢慢加入沉淀剂B.在较稀热溶液中进行C.