（江苏卷）高考化学押题预测卷03-人教版高三化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Co-59第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“让生态环境越来越好”是我们努力的方向。下列做法不正确的是（）A．全面关停化工企业，从源头杜绝污染B．研发易降解的生物农药，减少农业产品的污染C．合理开发利用可燃冰，减少对石油、煤等化石燃料的依赖D．改进汽车尾气净化技术，减少氮氧化物、CO等污染物的排放【答案】A考点：考查STSE中环境保护有关问题2．下列化学用语的理解正确的是（）A．分子式C2H6O：可以表示乙醇分子，也可以表示乙醚分子B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－【答案】D【解析】试题分析：A、分子式C2H6O存在两种同分异构体，分别为乙醇和甲醚，错误；B、电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，OH－的电子式是，错误；C、由于氯原子的原子半径大于碳原子的原子半径，因此比例模型只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，错误；D、不论是16O2－还是18O2－，质子数都是8，核外电子数都是10，因此都可以用该示意图表示，正确。考点：考查化学用语的正误判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、Cu2+、SO32－、SO42－B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3－、Cl－【答案】C【解析】试题分析：A、ClO－具有氧化性把SO32－氧化而不共存，错误；B、酸性溶液中H+会和Ag（NH3）2+发生反应，错误；C、水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、K+、Cl－、SO42－均不反应，正确；D、NO3－在H+存在下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，错误。考点：考查溶液中离子共存有关知识4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中NaIO3作氧化剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．该反应中只有物质的转化，没有能量的转化D．标准状况下，每有2mol电子转移，有22.4LCl2气体参与反应【答案】D考点：考查氧化还原反应有关基本概念的判断、电子转移等有关问题5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Cl2具有氧化性，可用于自来水消毒等C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】试题分析：A、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，错误；B、正确；C、SO2的漂白性是由于其能和一些有色物质化合为无色物质，错误；D、Na2CO3碱性较强对胃黏膜等有腐蚀作用，错误。考点：考查物质的性质与用途的关系等有关问题6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外内层电子数是最外层电子数的1/2，含Y的化合物是常见的化学肥料，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价和最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A．氢化物的稳定性：X＞Y B．元素最高价氧化物的水化物的酸性：X＜W C．原子半径的大小：Y＞ZD．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同【答案】B考点：考查原子结构和元素周期律有关内容7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．SiO2Na2SiO3H2SiO3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．BaSO4BaCO3BaCl2D．CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3＋2NaCl能实现，正确；B、3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up8(点燃))Fe3O4，错误；C、BaSO4＋Na2CO3=BaCO3＋Na2SO4，BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑D、2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂))2CH3COOH，CH3COOH＋CH3OHeq\o(→,\s\up10(催化剂))CH3COOCH3＋H2O，正确。考点：元素及其化合物知识8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A．用图1所示装置进行石油分馏B．用图2定量测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOD．用图4所示装置所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验【答案】C考点：考查化学实验基础知识9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H+eq\o(=,\s\up5(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+【答案】C【解析】试题分析：A、HS-不能拆开，错误；B、醋酸是弱酸，不能拆分，错误；C、正确；D、溶液显碱性，生成物中不可能有H＋产生，正确的是3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，错误。考点：考查离子方程式的正误判断10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极为正极B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑+28H+D．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋6H2O＝N2↑＋12OH-【答案】C【解析】试题分析：在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；C、正确；D、b电极为正极，反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，错误。考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换率高，化学能全部转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变反应的焓变和墒变C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，该反应可能有△H＞0D．反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动【答案】B考点：考查了化学原理有关内容12．化合物F是酮洛芬的同分异构体：下列叙述正确的是（）A．化合物F中不含有手性碳原子B．用FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别化合物F和酮洛芬C．在一定条件，化合物F和酮洛芬均可发生取代、还原、消去反应D．在一定条件，1molF与H2反应最多消耗8molH2【答案】BD【解析】试题分析：A、F中与甲基相连的碳原子为手性碳，错误；B、F含有酚羟基和醛基，酮洛芬没有，故可以用FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别，正确；C、F和酮洛芬不能发生消去反应，错误；D、两个苯环消耗6molH2，羰基和醛基各消耗1molH2，共计8mol，正确。考点：考查有机结构与性质的有关知识13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（）选项操作现象或目的结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlOeq\o\al(-,2)结合H+能力比COeq\o\al(2-,3)强C向CuSO4溶液中通入H2S气体有黑色沉淀CuS不溶解于稀硫酸D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析【答案】BC考点：考查化学实验知识14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c（NH4＋）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（SO42—）B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c（NH＋）＜c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）D．向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）【答案】B【解析】试题分析：A、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中电荷守恒式为c（NH4＋）＋2c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋2c（SO42—），错误；B、NH4HS溶液中物料守恒式为c（NH＋）+c（NH3·H2O）=c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－），正确；C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c（Cl－）＞c（ClO－），错误；D、向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），和物料守恒c（Na+）＜2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，得c（OH－）＜c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），错误。考点：考查离子浓度比较15．二甲醚是一种清洁燃料，以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：下列说法正确的是（）A．反应热：△H<0B．反应的压强：P1<P2<P3C．若在P3和316℃时，测得容器中c（H2）：c（CH3OCH3）=2：1，则反应速率：v（正）<v（逆）D．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=1，则达到平衡时，CO转化率大于50%【答案】AC考点：考查化学反应速率及化学平衡有关内容第II卷（非选择题共80分）16．（12分）一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼铜的工艺流程如下：（1）滤渣1的主要成分为硫，酸浸的化学方程式为。（2）酸浸和中和时通入氧气的目的除了作为氧化剂外，还有；中和的作用是。（3）铜的浸出率随反应温度的变化曲线如右图，则此时选择的反应最适宜的温度是。（4）除去海绵铜中杂质选用的试剂为。（5）从溶液中得到绿矾的方法是。【答案】（1）2CuS+O2+2H2SO4=2CuSO4+2S+2H2O（2分）（2）搅拌作用，加快反应速率（2分）充分利用硫酸，减少铁的用量（2分）（3）95℃（2分）（4）稀硫酸（2分）（5）降温结晶（2分）考点：考查工业流程中有关原理和基本实验操作等知识17．（15分）布洛芬是一种非甾体抗炎药，可以通过以下方法合成：（1）化合物C、D中的含氧官能团分别为_________和___________（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为________；由D→E的反应类型是：_______。（3）写出同时满足下列条件的Ibuprofen的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ．能水解，能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢（4）已知：请写出以甲苯为原料制备化合物对甲基二苯甲醇（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醚键（2分）酯基（2分）（2）（2分）取代（水解）反应（2分）（3）（3分）（4）（4分）考点：考查有机物的推断与合成等知识18．（12分）钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为；铁渣中铁元素的化合价为。（2）在“沉钴”过程后，需要过滤、洗涤等操作，检验洗涤是否完全的方法是。（3）取一定质量的草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。（写出计算过程）【答案】（1）2Co(OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O（2分）＋3（2分）（2）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（3分）（3）由电子守恒：n（Co3＋）＝2n（Cl2）＝0.4mol（1分）由电荷守恒：n（Co）总＝n（Co2＋）溶液＝0.5n（Cl－）＝0.5×（2.4mol－0.2mol×2）＝1mol（1分）所以固体中的n（Co2＋）＝1mol－0.4mol＝0.6mol（1分）n（O）＝（0.4mol×3＋0.6mol×2）÷2＝1.2mol（1分）故n（Co）∶n（O）＝1mol∶1.2mol＝5∶6（1分）考点：考查化学计算等知识19．（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：③三种离子沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Mg2＋9.611（1）已沉淀完全的检验方法。（2）请完成从沉淀到转化步骤中实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO）：。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。趁热过滤的目的为：。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100.00mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①步骤1中配成100.00mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。②写出步骤2中发生反应的离子方程式：。③步骤3中测定的Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数高于100%，可能的原因是。【答案】（1）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）（2）向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2—9.6，过滤（3分）（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）防止产品析出（2分）（4）①100mL容量瓶（2分）②ClO＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）③失去部分结晶水（2分）考点：考查综合化学实验操作、分析等知识20．（14分）铜及其化合物在日常生活及工农业生产中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=－768.2kJ·mol－12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ·mol－1热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=kJ·mol－1。（2）氯化铜溶液中铜各状态的分布分数（平衡时某状态的浓度占各状态浓度之和的分数）与c（Cl－）的关系如下图：①写出在c（Cl－）=1mol·L－1的氯化铜溶液中滴入AgNO3溶液，产生AgCl沉淀的主要离子方程式：。②当c（Cl－）=2mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物质浓度大小关系为。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H>0，CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t（min）变化如下表：序号温度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480①实验①的前20min的平均反应速率ν（HCHO）＝；②催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）。（4）利用双膜法电解精炼铜可以获得超高纯铜，电解装置如图：电解液净化的流向为；阴极电极反应式为。【答案】（1）-217.4KJ/mol（2分）（2）①CuCl++Ag+═Cu2++AgCl（2分）②c（CuCl+）＞c（CuCl2）＞c（Cu2+）（2分）（3）①7.0×10-5mol·L-1min-1（2分）②<（2分）（4）从阳极流向阴极（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）考点：考查化学原理等有关知识21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．【物质结构与性质】镍（28Ni）在金属羰基化合物金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。（1）镍原子基态核外电子排布式为。（2）写出与CO互为等电子体阴离子为。（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶