2023年四川省内江市某中学中考化学一模试卷（含解析）

2023年四川省内江市市中区全安中学中考化学一模试卷

1.物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是（）

2.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（）

A.若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯

B.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火

C.用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热

D.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭

3.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是（）

A.澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

B.可以使用明矶区分硬水和软水，生活中常用蒸储的方法将硬水软化

C.天然淡水经沉降、过滤、吸附和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水

D.在电解水实验中，正极和负极气体体积比为1：2,在实验中加入氢氧化钠的作用是增强

水的导电性

4.下列图示实验操作中，正确的是（）

5.氮化像是新一代半导体材料。氮、镁的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如

图所示，下列说法正确的是（）

A.氮化钱的化学式为GaNB.钱元素的相对原子质量是31

C.氮元素和钱元素位于同一周期D.氮元素和钱元素化学性质相似

6.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（）

A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

7.在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义、下列化学用语中数字“2”表示的含义说法不

正确的是（）

①2H

②h

③2NH：

④02-

⑤2cH4

⑥强

A.表示离子所带电荷数的是④B.表示分子个数的是①⑤

C.表示离子个数的是③D.表示分子中原子个数的是②⑥

8.王亚平在中国空间站表演“五环魔术"，她往碳酸钠溶液中加入澳百里酚蓝试剂，呈现

鲜亮的蓝色。若将溟百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（）

A.澳百里酚蓝可作为酸碱指示剂B.碳酸钠的化学式为Na2c。3

C.碳酸钠溶液呈碱性D.碳酸钠属于碱

9.欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理

的是（）

A.根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及

药品的总质量

B.如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生

C.若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律

D.气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证

10.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）

A.有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定属于有机物

B.碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，则所有盐类都能与酸发生反应

C.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

D.燃烧都伴随着发光、发热现象，有发光、发热现象的一定是燃烧

11.如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A.该反应属于化合反应

B.反应后溶液中存在的离子有NO］和Na+

C.该反应的实质是Ag+和C「结合生成AgCl

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同

12.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A鉴别Na2so4、BaS()4两种白色粉末加水溶解，观察现象

B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

C制备CU(0H)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤

D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

13.在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是五种粒子的

结构示意图，据图回答下列问题。

@))@)^7(+18)\\x

ABCDE

(1)由粒子C和E构成的物质的化学式为______O

(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___—(填字母)。

14.“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。天和核心舱的发射成功，

象征着我国的载人航天事业又迎来了一个新的里程碑。

(1)天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)

颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成

碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式。

(2)天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具

备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼(BN)中硼元素的化合价为+3价,

则氮元素的化合价为。

15.化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。

①铁制顶框

pfr鬻

IlJW-③木质箱门

④塑料底座

(1)如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是(填序号)。

(2)化石燃料属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

16.60久时，向盛有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20。&析出的固

体质量的变化情况如图甲所示。结合图乙回答下列问题。

▲析出固体的质量/g

(1)20。，时，硝酸钾的溶解度为

(2)当时间为t时，该溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

17.根据如图实验装置，请回答:

(1)仪器a的名称是—•

(2)检查装置A气密性的方法是—，则气密性良好。

(3)用双氧水制取氧气，选择的发生装置为—(填字母)，反应的化学方程式为:

(4)实验室也能用装置B制取氧气，反应的化学方程式为：—。

(5)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量。2体积，另一仪器名称为—，在F中气体应

从导管一(填"b”或"c”)端通入。

(6)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。甲烷难溶于水,

密度比空气小。

选择的发生装置为一(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷—的物理性质；用装置

C而不用装置D收集甲烷，原因是一。

18.在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3］是一种常用的消毒剂。试计算:

(1)过氧乙酸的相对分子质量是。

(2)过氧乙酸中C、H、0三种元素的质量比为。(填最简整数比)

(3)若用100g30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是

-----g。

19.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

图1

*—►Ch、Hz

粗盐遍L精盐一「饱和盐水理解一

L_»10%NaOH蟹产烧碱

(16%的NaCD々却

含NaCl的溶液

图2

「粗盐下♦精盐水吸氨、1t酸化》NaHCOj力?》纯碱

海水

L母港年广Mg(OH£MgCh-^+Mg

贝壳

J石灰乳CaO*

(主要含碳酸钙)

图3

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体

后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：。

(3)下列方法中能淡化海水的是(填字母)。

A.过滤法

B.沉淀法

C.多级闪急蒸储法

D.分解法

(4)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图3所示：

回答下列问题：

①粗盐中含有MgSO,、CaC%等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则

加入下列三种物质的先后顺序为(填序号)。

a.适量稀盐酸

b.稍过量的Na2cO3溶液

C.稍过量Ba(0H)2的溶液

②“NaQ+&0+NH3+C02=NaHCO3I+NH4Q”是第H步的反应。下列叙述正确的是

A.该条件下NaHCC)3的溶解度比NH4cl的溶解度大

B.配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

C.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

D.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4cl

(5)写出步骤V的化学反应方程式：。

20.某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的

成分，实验小组进行了以下探究活动：

【作出猜想】

猜想一：氧气；

猜想二：氢气；

猜想三：氮气。

(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是一«

图①图②

【进行实验】

分别进行实验：

(2)利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到—，则猜想一错误。

(3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到_,则猜想

二正确。

【得出结论】

(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlC)2)和氢气，请写出此反应的化学方程式一。

(5)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。

其原因是_。(用化学方程式表示)

(6)铝块能制成铝箔是利用了铝的—性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定

的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式—o

21.实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，

现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品

中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化

如图所示。试回答：

(l)a点溶液中含有的溶质有；

(2)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保

留一位小数)

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。

D、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒

精灯，故选项说法错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免

失火，故选项说法正确。

C、用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的外焰加热，故选项说法错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，故选项说法错误。

故选；Bo

使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。

本题难度不大，了解使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A正

确；

B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可以用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡

沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；生活中常用煮沸将硬水软化，故B错误；

C、天然淡水经沉降（使大颗粒不溶物沉降）、过滤（除去沉淀）、吸附和灭菌等过程，可以转化为生

活用的自来水，故C正确；

D、在电解水实验中，“负氢正氧，氢二氧一”，正极和负极气体体积比为1：2,在实验中加入

氢氧化钠的作用是增强水的导电性，故D正确；

故选：Bo

A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高热降低分析；

B、根据硬水和软水的鉴别方法以及生活中常用煮沸将硬水软化进行分析判断；

C、根据水的净化原理，进行分析判断。

D、根据电解水实验的现象和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，掌握氢氧化钙溶解度的特点、电解水实验、硬水和软水的检验方法、水的净化原

理等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选:Do

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、由铉原子结构示意图可知，钱原子的最外层电子数是3,在化学反应中容易失去

三个电子形成带三个正电荷的钱离子；由所学知识可知，氮原子的最外层电子数是5,易得到三个

电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3

价，N为-3价，故氮化钱的化学式是GaN,故选项说法正确。

B、根据保元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，氮元素和钱元素的原子的核外电子层数不同，不位于同一周期,

故选项说法错误。

D、氮元素和钱元素的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。

故选：A。

A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原

子中的最外层电子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，说法正确；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此

开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，说法正确；

C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，说法错误；

D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。

故选：C-

A、根据氢氧化钠的物理性质来分析；

B、根据浓盐酸的挥发性来分析；

C、根据氢氧化钠的俗称来分析；

D、根据浓盐酸的性质来分析。

本题难度不大，掌握浓盐酸和氢氧化钠的性质，常见物质的俗称是解题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，贝的2-中的”2“表示1个氧离子带

两个单位负电荷，故A正确；

B、化学式前的数字表示分子个数，2cH4表示2个甲烷分子，而2H表示2个氢原子，故B错误；

C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NH：表示2个镂根离子，故C正确；

D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，表示分子中原子个数的是②⑥，故D正确。

故选:Bo

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

8.【答案】D

【解析】解：A、滨百里酚蓝遇酸碱性溶液显示不同颜色，可作为酸碱指示剂，该选项正确。

B、碳酸钠的化学式为Na2c。3，该选项正确。

C、碳酸钠溶液显碱性，该选项正确。

D、碳是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，是盐，该选项不正确。

故选：Do

A、澳百里酚蓝遇酸碱性溶液显示不同颜色，可作为酸碱指示剂。

B、碳酸钠的化学式为Na2c

C、碳酸钠溶液显碱性，。

D、碳是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，是盐。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，

应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；

B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一

是有气泡产生，故B正确；

C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，

并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；

D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确；

故选：Co

A、根据要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测

量的数据是反应前、后整个反应装置的质量进行分析；

B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象

之一是有气泡产生进行分析；

C、根据若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结

果，并不是该反应不遵循质量守恒定律进行分析；

D、根据空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏进行分析。

本题主要考查了质量守恒定律的验证，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。

10.【答案】C

【解析】解：A、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，例如，二氧化

碳常归到无机物类，故A错误；

B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但不是所有盐类都能与酸发生反应，例如硝酸钾不能

与稀盐酸反应，故B错误；

C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应不

是中和反应，故C正确；

D、燃烧都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、

发热不是燃烧。故D错误。

故选：Co

A、根据有机物的定义分析；

B、根据复分解反应的条件分析；

C、根据中和反应的定义分析；

D、根据燃烧的定义分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】BCD

【解析】解：A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物

相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。

B、反应后溶液中存在的离子有硝酸根离子和钠离子，故选项说法正确。

C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是Ag+和CI-结合生成

AgCl,故选项说法正确。

D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质是Ag+和C1-结合生成AgCl,

反应的实质与该反应相同，故选项说法正确。

故选:BCDo

根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，结合微观示意图进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的实质是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、Na2sO,易溶于水，硫酸钢难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别，故

选项实验方案能达到相应实验目的。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干

燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。

C、氧化铜不能与NaOH溶液反应，不能用于制备CU(0H)2,故选项实验方案不能达到相应实验目

的。

D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁＞

氢〉铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断bkr。

13.【答案】MgCl2BC

【解析】解：(1)由微粒的结构示意图可知，粒子C和E分别是氯离子和镁离子，两种微粒构成的物

质是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式是：MgCl2o

(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子是质子数相同，BC的质子

数相同，属于同种元素。

故答案为：

(l)MgCl2；

(2)BCo

(1)根据粒子C和E分别是氯离子和镁离子，进行分析解答。

(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷

数)，进行分析解答。

本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之

间的关系是正确解题的关键。

隔磐气

14.【答案】Si。？+3C=SiC+2C0T-3

高温

【解析】解：(1)二氧化硅与碳在高温、隔绝空气条件下生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程

隔警气

式为SiO2+3C=SiC+2C0To

高温

(2)氮化硼中硼元素的化合价为+3价，设氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：(+3)+x=0,则x=-3价。

故答案为：

隔警气

(l)SiO2+3C=SiC+2C0T；

高温

(2)-3。

(1)根据二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳，进行分析解答。

(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的

关键。

15•【答案】①②不可再生

【解析】解：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，垃圾分类箱中属于金属材料的是①②；

(2)化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。

故答案为：(1)①②；

(2)不可再生。

(1)金属材料包括纯金属和合金；

(2)根据能源的分类来分析。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关

键。

16.【答案】31.6g饱和

【解析】解：(1)由硝酸钾的溶解度曲线图可知，20国时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

(2)当时间为t时，开始析出硝酸钾晶体，则t时，该溶液为饱和溶液。

故答案为：

⑴31.6g；

(2)饱和。

(1)根据硝酸钾的溶解度曲线图，进行分析解答。

(2)根据当时间为t时，开始析出硝酸钾晶体，进行分析解答。

本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

17.【答案】长颈漏斗夹紧止水夹，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果

cB

水柱高度不变A2H202M学2H2O+。2T2KC103M吧22KC1+3O2T量筒难溶于水甲

烷的密度比空气小

【解析】解：(1)仪器a是用来添加液体的，为长颈漏斗；

(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹,往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，

如果水柱高度不变，则气密性良好。

(3)用双氧水制取氧气，该方法为固液常温下制取气体，选择的发生装置为A；过氧化氢在二氧化

铺的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2电。2“垩22H2O+O2T；

(4)实验室也能用装置B制取氧气，该装置满足固固加热制备气体的条件，可以用氯酸钾与二氧化

锦混合加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KCIO3*22KC1+302T；

(5)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量。2体积，另一仪器名称为量筒；在F中气体应从导管

c端通入，把水通过b管排出；

(6)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该方法为固固加热制取

气体，所以选择的发生装置为B；用装置E收集甲烷即利用排水法收集甲烷，利用了甲烷难溶于水

的物理性质；由于甲烷的密度比空气小，因此采用向下排空气法收集甲烷气体，所以用装置C而不

用装置D收集甲烷；

故答案为：

(1)长颈漏斗；

(2)夹紧止水夹，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱高度不变；

(3)A;2H2O2=2H2O+O2T?

MnO2

(4)2KC1O3=2KC1+3O2T；

(5)量筒；c；

(6)B；难溶于水；甲烷的密度比空气小。

(1)仪器a是用来添加液体的据此回答；

(2)根据装置的特点回答检查装置A气密性的方法；

(3)根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；根据氧气的制备原理进行回答；

(4)根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；根据氧气的制备原理进行回答；

(5)根据题文信息确定另外一种仪器，根据测量气体的原理分析气体进入导管的顺序；

(6)根据题文信息，并根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；根据气体的性质确定气

体的收集方法。

本题考查了氧气的制取装置、氧气的收集方法、检查装置的气密性等相关知识，掌握气体的制备

原理及装置的选择方法、气体的性质是解答本题的关键。

18.【答案】766：1：12900

【解析1解：(1)过氧乙酸的相对分子质量为12x2+1x4+16x3=76；

(2)过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12x2)：(1x4)：(16x3)=6：1：12；

(3)设加入水的质量为x.

100gx30%=(x+100g)x3%

x=900go

故答案为：

(1)76；

(2)6：1：12；

(3)900。

(1)根据根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；

(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答；

(3)根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式有关计算和溶液的有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

CcbaC

19.【答案】饱和2NaCI+2H2O='2NaOH+Cl2T+H2T2HC1+Mg(OH)2=MgC^+

2H2O

【解析】解：(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于饱和溶液，所以析出

固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；

(2)电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在

通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：

通电

;

2NaCl+2H2。=2NaOH+Cl2T+H2T

(3)A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故A错误；

B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故B错误；

C、多级闪急蒸储法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故C正确。

D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故D错误。

故选：Co

(4)①粗盐水中主要含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钢反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢

沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钢溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钢溶液均为过量的，碳

酸钠与氢氧化专贝反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钢可用碳酸钠除去，所以碳酸钠

溶液应该加在氢氧化钢溶液的后面，稀盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，

稀盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；

②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化镇的小，故A错误；

B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不

能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故B错误：

C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促

进二氧化碳的吸收，故C正确；

D、析出晶体后，剩余溶液中含有氯化钱和氯化钠，故D错误。

故选Co

(5)步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧

化镁反应，生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2。，故答

案为：2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2。。

(1)根据析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液进行分析