2024届高三新高考化学一轮专题训练-元素或物质推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-一元素或物质推断题

1.(2023春•山东荷泽・高三校考阶段练习)几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题:

IA0

1④IIAIHAIVAVAVIA\HA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

(1)⑥元素的氢化物是(填化学式)。

(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是

(3)③的最高价氧化物对应的水化物与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分别

是,。

(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:。下列表述中能证明这一事实的是(填

字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

2.(2021.陕西•高三统考学业考试)A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。

A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

⑴写出C的化学式：O

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：。

(3)写出D-B的化学方程式：..

(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：。

3.(2023春•重庆九龙坡•高三重庆市育才中学校考阶段练习)硫铁矿(含FeS?)是一种重要的化学矿物原料,

也是工业制硫酸的主要原料，其煨烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题:

(1)硫铁矿(FeS2)中硫元素化合价为

(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高镭酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子

方程式.

(3)已知反应【H是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的

浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是.

(4)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示:

SO；+H+

已知催化脱硫过程的总反应为：FeSz+14Fe3++8Hq=2SOj+15Fe2++16H，

①则过程II反应的离子方程式为。

②脱硫过程中产生的邑o；-在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是(用离子方程式表示),

从氧化还原角度分析，若要制备Na2s2。、应选择(填字母)。

A.S02+Na2SO4B.Na,S+SC.Na2SO3+Na2SO4D.Na2so?+S

4.(2023春・安徽淮北•高三淮北师范大学附属实验中学校考阶段练习)前四周期元素A、B、C、D、E、F

的原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A2p能级电子半充满

B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

D其基态原子价层电子排布为ms，，mpn+2

E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

F基态F+各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

(1)E元素基态原子核外有种能量不同的电子，电子排布式为；F位于元素周期表第周期

第族,写出F元素基态原子的价层电子排布式：。

试卷第2页，共10页

(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式：.

(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的

简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱：。

5.(2023秋•甘肃天水•高三天水市第一中学校考期末)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很

广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

现血红色。

(1)写出下列物质的化学式：A,N。

(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；H在潮湿空气中变

酸发生反应①的离子方程式：;T与H2O(g)反应的化学方程式：o

(4)向0.02molT的某氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到T的两种不同价态的盐，

所得溶液中T2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此T的氧化物的化学式为。

6.(2023春•广东湛江•高三雷州市第一中学校考阶段练习)W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

期主族元素，其最外层电子数之和为19,W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，

Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问

题：

(DY在元素周期表中的位置为。

(2)最简单氢化物的沸点：Q(填或"=")Z。

(3)写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：«

(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物(QWjZ和QW4WZ：

①化合物(QW4hZ的名称为,该化合物中Q元素的化合价为价。

②化合物QWqWZ含有化学键的类型为(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。

(5)化合物XzZ,与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其

化学方程式：。

(6)Q2W4可用作火箭的燃料，imolQ?W4中所含的电子总数为NAQ

7.(2023春•湖南长沙•高三雅礼中学校考阶段练习)短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电

子排布为nslY元素的原子价电子排布为ns2np2,Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原

子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)Z原子的电子排布式为,若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中

的共价键属于键(填或"X”)O

(2)当n=2时，Y在元素周期表的位置为—，YZ2属于—分子(填“极性”或"非极性”)。

(3)当n=3时;YZ2晶体属于晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成YZ：四面体，YZ：的四面体结

构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子(如图)，则其中Y与Z的原子数之比

为。

(4)若X元素的原子最外层电子排布为2slY元素的原子价电子排布为3s23P2,X、Y、Z、W四种元素的

第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

8.(2023春・福建三明•高三三明一中校考阶段练习)已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原

子半径和某些化合价如下表所示：

元素ABCDEFGH

化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1+7、-1+4、-4

试卷第4页，共10页

原子半径/nm0.0730.0750.0770.1020.1300.1540.0990.111

(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是。

A.BaB.FeC.BrD.Rb

(3)C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：(用化学式表示)。若要利用如图实验装置

证明上述酸性的强弱顺序，请根据所学过的知识填写相应的试剂，则A中加,B中加,C中

加，C中发生的化学反应方程式为。

D

9.(2023•浙江•模拟预测)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验:

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：

(DX的组成元素有(写元素符号)；X的化学式为。

(2)写出固体B与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式o

⑶X化学性质相当活泼，ImolX吸收ImolH2只生成一种二元弱酸Y和Imol气体C,请写出Y与

足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)设计实验证明溶液G中的阳离子。

10.(2023•全国•高三专题练习)铁，铝是人类社会生活中应用最广泛的金属材料。现将铁，铝的混合物进

行如图所示实验。已知反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)J+3H2T,回答下列问题。

气体A

Fe加入足量NaOH溶液

溶液B

Al操作X—►气体A

加入稀盐酸

固体C

一溶液D

(1)操作X的名称是

(2)气体A是。

⑶A与C1?混合光照后可能发生爆炸，生成(填化学式)，A在该反应中作为(填“氧化剂”

或“还原剂”)。

(4)溶液B中的负离子除OH外，还有,溶液D中存在的金属离子为o

11.(2023春・湖南长沙•高三校联考阶段练习)随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)

原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

^

+1一

1

--2

+4口

X+5目-①2g

冈

O原子序数

(l)h在元素周期表中的位置为。

(2)x与e形成的化合物的电子式为»

(3)e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是(填化学式)，原因是。

(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。

(6)化合物x2d2所含化学键为(填共价键类型)。

(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强

的是(填标号)。

A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B.g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价

C,用h的氢化物可以制出g的氢化物

D.化合物gh中，h的化合价为-1价

12.(2023春・辽宁大连•高三大连市一0三中学校考阶段练习)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表

试卷第6页，共10页

中的位置如下:

根据上表回答问题：其中(1)〜(5)涉及上表推断，(6)〜(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是o

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)在两个容积相同的容器中，一个盛有N?气体，另一个盛有凡A.和BD的混合气体。在同温同压下，两

容器内的气体一定相同的物理量有项(填具体的数目)：①分子数②原子数③质量

④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是(写结构式)，

含有非极性键的离子化合物是(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的旨于方程式为：。

(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子烟为短周期元素的原子：

则a是(写分子式)、b是(写分子式)。

(7)下列关于卤族元素性质的说法，第族的是(填序号)。

①非金属性：FX：l>Br>I

②氧化性:F,>Cl2>Br2>I2

③气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI

④氢化物酸性：HF<Ha<HBr<HI

⑤氢化物沸点：HF<HCl<HBr<HI

⑥氢化物还原性：HF<HCI<HBr<HI

⑦单质的密度：I^<Cl2<Br2<I2

13.(2023春・江西南昌•高三统考开学考试)A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能

形成两种液态化合物A?W和AzW?,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为。

(2)D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是»

(3)离子半径关系：r(A)r(Li+)(填“>”、"廿或“<”)

(4)下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(填字母)。

A.W单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多

C.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用AzW。

和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式—o

14.(2022・浙江•模拟预测)为探究和测定陶瓷材料X(由两种短周期元素组成)的组成与化学式，设计并完

成如下实验(部分产物已略):

I-*沉灼淀烧白黄伍稀(-盐---酸----无色溶液

过量CO,

溶液A-----------1

化门为X烧维溶液

144g反隔］适量没

请石灰水白色沉淀G

一〜’《杯

CuOA反应3

反应2

TmH---------»发合物I

请回答:

(1)写出X的化学式

(2)X分别与NaOH、H?SOJ乍用，产生的气体均为(写分子式)。

(3)写出反应2的化学方程式。

(4)写出反应3的离子方程式。

(5)在X与盐酸反应后的溶液中，加入NaF溶液，可得微溶于水的白色物质Y,Y中阴离子空间构型为正

八面体形，Y的化学式为。

(6)常温下，将溶液D置于敞口容器中，滴入几滴酚隙，一段时间后，观察到溶液的红色明显加深，其主要

原因可能是，请设计实验方案验证你的推测：。

15.(2022秋•天津宝城.高三天津市宝垠区第一中学校考期末)下表为元素周期表的一部分，请用他学用埼

回答有关问题：

a

IAIIAIHAIVAVAVIAVDA0

月

试卷第8页，共10页

期

一①

二②③④

三⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置

(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45,用原子符号表示该核素为o

(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为。

(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是。

(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为。

(6)写出⑤和D20反应的离子方程式。

(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、"极性键''或"非极

性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO；、HCO；、CO：、SO：、SO：、Na+,反应完毕

后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

B.⑦的单质Q与H。化合比⑧的单质％与H。化合容易，且H?Q的稳定性比HR强

C.在⑦的氢化物H?Q的水溶液中通少量⑧的单质R?气体可置换出单质Q

16.(2023•全国•高三专题练习)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。则W、

X、Y、Z分别为o

17.(2023秋・浙江衢州•高三统考期末)固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验:

已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。

请回答：

(l)M中含有的元素有0、—(填元素符号)，M的化学式是

(2)写出BTC反应的离子方程式―。

(3)写出上述焰色试验的具体操作—。

(4)固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是一。

18.(2023春•全国•高三校联考开学考试)化合物X由三种元素组成，某学习小组做了一系列实验，流程

如下图。(所有数据均为标准状况下数据)

已知：气体A是一种常见的烧。B为二元化合物。

完成下列问题：

(1)写出X的化学式；A的结构简式

(2)C—D的离子反应方程式

(3)将A通入C中也能生成X,写出离子反应方程式

(4)设计实验验证A中含有的两种元素。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.(1)NH3

⑵第3周期IA族

+3+

(3)A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(4)CRBr原子最外层电子数相同，Cl的原子半径比Br小，Cl原子得电子能力强，非

金属性强abc

【分析】根据元素周期表分析得到①〜⑧元素分别为Na、K、AhH、C、N、Cl、Br。

【详解】(1)⑥元素的氢化物是NFh；故答案为：NH3。

(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na,该元素在周

期表中的位置是第3周期IA族；故答案为：第3周期IA族。

(3)②、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HC104,③的最高价氧化物对应的

水化物(氢氧化铝)与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分别是AI(OH)3

+3+

+0H--[AI(0H)4]-,A1(OH)3+3H=A1+3H2O；故答案为：A1(OH)3+OH--[A1(OH)41

++

-；A1(OH)3+3H=AP+3H2OO

(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：Cl、Br原子最外层电子数相同，

C1的原子半径比Br小，C1原子得电子能力强，非金属性强；a.简单氢化物越稳定，其非

金属性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，则⑦的非金属性强于⑧，故a符合题意；b.最

高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性

强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，则⑦的非金属性强于⑧，故b符合题意；c.利

用置换反应，单质氧化性越强，其非金属性越强，⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，则⑦

的非金属性强于⑧，故c符合题意；故答案为：Cl、Br原子最外层电子数相同，C1的原子

半径比Br小，C1原子得电子能力强，非金属性强；abc。

2.(1)A12O3

(2)先生成白色沉淀，随后沉淀溶解

⑶A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(4)2A1+2OH+2H2O=2A10；+3H2T

【分析】A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为A1或Na,如A

为Na,则B为NaCl,NaCl与NaOH不反应，则A为Al,B为AlCb,D为AI(OH)3,C为

答案第1页，共17页

A12O3O

【详解】(1)根据分析可知,C为AI2O3。

(2)B为AlCh,向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，AF+先与NaOH反应生成氢

氧化铝沉淀，随着NaOH的持续加入，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，则实验现象

为先生成白色沉淀，随后沉淀溶解。

(3)A1(OH)3与盐酸反应生成AlCb和水，化学方程式为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O。

(4)AI和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AlO；+3H2f。

3.(1)-1

(2)5SO,+2MnO4+2H?O=2Mn2*+5SO：+4H+

(3)防止形成酸雾，影响吸收效率

3+2+14

(4)8Fe+S2O；-+5H2O=2SO^+8Fe+10HS2Of+2H=S+SO2T+H2O

D

【分析】硫铁矿(含FeS,)和O2反应生成Fe0和SO2,则A为SO,:SO2和02发生催化氧化

生成SC>3，则B为SO,:SO,和水反应生成C,C为H2SO4；SO,和水反应生成D,D为H,SO3；

H2s0、和5反应生成H2sO4；据此分析解答。

【详解】(1)FeS?中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。

(2)将SO2通入到酸性高铳酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为

5so2+2MnO；+2H,O=2Mn2++5SO：+4H*。

(3)用水或稀硫酸吸收SO?,容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸

收SO；,不会形成酸雾。

(4)①由图可知，过程H中，Fe"和，0；反应生成SO；和Fe”,反应的离子方程式为

3t2+

8Fe+S2O^+5H,O=2S0；+8Fe+10H+；

②SQ：在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应

+

S2O;-+2H=S^+SO2T+H2O；从氧化还原角度分析，NaSO,中s元素化合价为+2价，

答案第2页，共17页

则要制备Na@O,,若选择SO?+Na2so4或Na2so.+Na2so4,则所含S元素化合价均需降

低，不符合题意；若选择Na?S+S,则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择

Na2so、+S,Na2sO,中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。

4.⑴7Is22s22P63s23P63d54sl四IB3d104sl

(2)Na+[：O：O：]2-Na+

(3)N>0>S>NaS2>O2>Na+

(4)2H?S+O2=2S+2H2O

【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，

则A为氮元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素；C基态原子

核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素；在前四周期元素

中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铭元素;D基态原子价层电子排布式为msFip*,

则D为第VIA族元素，原子序数小于倍而大于钠，则D为硫元素；基态户各能级电子全充

满，则F为铜元素；

【详解】(1)E为铭元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为

Is22s22P63s23P63d54s'F为铜元素，位于元素周期表第四周期第IB族，其基态原子的价层

电子排布式为35。4$|；

(2)B为氧元素，C为钠元素，两者形成的一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧

化钠，它的电子式为Na+[0：0]2-Na+；

(3)一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的第一

电离能高于相邻的同周期元素的第一电离能；同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，

所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>0>S>Na.B、C、D三种元素

的简单离子的半径由大到小的顺序为S2>O2〉Na+；

(4)可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢氧化

成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H20。

5.(1)Na2O2NaA102

(2)出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

答案第3页，共17页

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②④

通电

(3)2Al2。3（熔融）、不一4A1+302T2A1+2OH-+2Hq=2A1O；+3H2TFe3O4

冰晶石

高温

2+3+

+8H+=Fe+2Fe+4H2O3Fe+4H2O(g)—Fe,O4+4H2

(4)Fe7O9

【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C,则A是NazCh,则C是

Ch、B是NaOH.D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4,金属T在氧气中燃烧生成Fe3O4,

则T是Fe,Fe3O4与足量的盐酸和足量的Fe反应得到E,则E为FeCb,FeCL与B（NaOH）

反应得到白色沉淀H,H是氢氧化亚铁，H在潮湿的空气中得到M,M为氢氧化铁，M与

盐酸反应生成W,则W是FeCb，金属R和NaOH反应生成N,金属R和氧气反应生成的

氧化物Q也能和NaOH溶液反应生成N,则R是Al,Q是AI2O3,N是偏铝酸钠。

【详解】（1）由分析知A是Na2O2,N是NaAlCh；

（2）氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，即出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为

灰绿色，最终变为红褐色沉淀；方程式为4Fe（OH）2+2HQ+O2=4Fe（OH）3；①②④装置都

能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀;

（3）电解熔融态氧化铝得到铝，即2Al2。3（熔融）4A1+3O2T；铝和氢氧化钠反应生成

冰晶石

偏铝酸钠和氢气，即2A1+2OH+2Hq=2AlO：+3H2，；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化

2+3+

铁和氯化亚铁，即Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O：铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢

高温

气,即3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H,

（4）令该铁的氧化物为Fe.O，，即0.02molFe、O,与0.18mol硫酸完全反应，得到硫酸亚铁

和硫酸铁，氧化物中氧元素显-2价，两种盐中硫酸根也带两个单位负电荷，即氧原子的物

质的量等于硫酸根的物质的量，所以O02y=O」8,y=9；又0.03mol氯气恰好将亚铁离子氧

化，即亚铁离子物质的量为0.06mol,由化合物中整体正负化合价为零得三价铁离子物质的

量为------------mol=0.08mol,又0.02x=0.08+0.06,所以x=7,综上该氧化物为Fe709o

答案第4页，共17页

6.(1)第三周期第IVA族

⑵〉

(3)A1+4H'+NO,=A1U+NOT+2H,O

(4)硫化筱-3离子键与共价键

(5)A12S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2ST

(6)18

【分析】W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为

19,W只有一个电子层，则W为H,Q与X、Y、Z位于不同周期，则Q为第二周期元素，

X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Y为Si,X为AL仅由

Z元素形成的固体在常温下为淡黄色，Z为S,根据最外层电子数之和为19,则Q为N。

【详解】(1)Y是Si,核外电子是2、8、4排布，在元素周期表中的位置为第三周期第IVA

族；故答案为：第三周期第IVA族。

(2)由于氨气存在分子间氢键，因此最简单氢化物的沸点：Q>Z；故答案为：

(3)X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成硝酸铝、一氧

+3+

化氮和水，其反应的离子方程式：Al+4H+NO；=Al+NOT+2H2O；故答案为：

A1+4H++NO；=A产+NOt+2H,O。

(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物(QW^Z和QW4WZ：

①化合物(QWJZ即(NHJS,其名称为硫化钱，根据S为-2价，H为+1价，则该化合物

中Q元素的化合价为-3价；故答案为：硫化钱；-3。

②化合物QWjWZ即NH,HS,含有镀根离子和硫氢根离子，铁根和硫氢根都含有共价键，

因此该物质含有化学键的类型为离子键与共价键；故答案为：离子键与共价键。

(5)化合物X*,与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味

的气体即三硫化二铝和水加热反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，该反应的化学方程式：

A12S3+6H2O=2Al(OH\+3H2ST；故答案为：A12S3+6H2O=2A1(OH)3+3H2STo

(6)Q2W4可用作火箭的燃料，ImolQ2W4中所含的电子总数为(7X2+1X4)NA=18M；故

答案第5页，共17页

答案为：18。

7.(1)ls22s22p4o

(2)第二周期IVA族非极性

(3)共价1：3

(4)O>P>Si>Li

【分析】短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为nslX为第IA族

元素H或Li或Na；Y元素的原子价电子排布为ns2np2,Y可能是C或Si；Z元素的最外层

电子数是其电子层数的3倍，Z为O；W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电

子，W为P。

【详解】（1）由以上分析可知Z为0,其核外电子排布为Is22s22P",若X为非金属元素，

则为H,H与。原子之间只能形成。键，故答案为：Is22s22P%o；

（2）当n=2时，Y为C,位于第二周期IVA族；YZ2为CCh,直线结构，非极性分子，故答

案为：第二周期IVA族；非极性；

（3）当n=3时，YZ2为SiCh,属于共价晶体；由晶胞结构可知一个四面体结构单元中含有

一个Si,4个0,其中两个O原子与为两个四面体结构共用，则属于一个四面体结构单元的

。有3个，Si和0原子数之比为1:3,故答案为：共价；1:3；

（4）若X元素的原子最外层电子排布为2slX为Li,Y元素的原子价电子排布为3s23P2,

Y为Si,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素第一电离能从上到下递减,

则第一电离能O>P>Si>Li,故答案为：O>P>Si>Li»

(3)H,SO4>H2CO3>H,SiO3稀硫酸Na2cO3固体NazSiO：溶液

答案第6页，共17页

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31

【分析】A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为0元素、D为S元素，B

化合价有+5、-3价，则B位于VA族，由于B的原子半径大于0、小于S,则B为N元素；

C的化合价为+4、-4价，则C位于IVA族，C的原子半径大于0、小于S,则C为C元素；

E为+2价，E的原子半径大于S,则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg,

则F为Na元素，G为Cl,H为Si,以此解答该题。

【详解】(1)据分析可知D为S元素、F为Na元素，在元素周期表的位置分别为第3周期

NaS

VIA,第4周期IA,

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为过渡元素，Fe元素属于该区域，Ba位于IIA,Br

位于VBA,RbIA,故选B；

(3)同周期从左到右，元素最高价含氧酸酸性增强碱性减弱，同主族从下到上，元素最高

价含氧酸酸性增强，碱性减弱，酸性HzSO/H2c。3>电$23；若要证明非金属性:S>OS,

可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加NaCCh,故A中可

以加稀硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CCh,证明非金属性:S>C,然后将CO2通入

C中的NazSiCh中，可以发生反应：CO2+H2O+Na2SiO,=Na2CO3+H2SiO3o

9.(1)Fe、C、0Fe(CO)5

(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2t+7NO2T+5H2O

(3汨2Fe(CO)4+2OH=Fe(CO)：+2H2O

(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；

往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有Fe2+

【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含C02,根据碳元素守恒,C02的物质的量为0.1mol,

A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO,物质的量为0.3mol；H为

红棕色固体，故H为FeaCh,物质的量为0.05mol,Fe元素的物质的量为O.lmol；气体A中

答案第7页，共17页

含CO,故B为FeC,与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2,溶液G为FeCL溶液和盐酸溶

液的混合溶液，不溶性固体应为C,物质的量为O.lmol,综上混合气体A中：0.3molCO,

0.1molCO2,混合固体B中：O.lmolFe,01moic，总质量为19.6g,故X中含Fe、C、0,

化学式为：Fe(CO)5„

【详解】(1)根据分析，X的组成元素为：Fe、C、0,化学式为：Fe(CO)5;

(2)根据分析，固体B为FeC,其与浓硝酸共热发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化

碳及硝酸铁，反应的化学方程式：FeC+10HNCh=Fe(NC)3)3+CO2T+7NChT+5H2。

(3)X[Fe(C0)5]化学性质相当活泼，ImolX吸收ImolH2只生成一种二元弱酸Y和Imol

气体C,化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO,故Y为H2Fe(CO)4,与足量NaOH溶

液反应的离子方程式为：H2Fe(CO)4+2OH-=Fe(CO)^+2H2O；

(4)根据分析，G为FeCb溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性

溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故

验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，

则有往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加HQ2,溶液变血红色，则有Fe?+。

10.⑴过滤

⑵H2

⑶HC1还原剂

(4)AlOjFe2+

【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应,而A1可以与NaOH溶液反应产生NaAlCh、

H2,NaAlCh易溶于水，所以气体A是H2,溶液B是NaAlCh与NaOH的混合溶液，固体C

是Fe,Fe是比较活泼的金属，与HC1发生置换反应产生FeCh和氢气，因此溶液D为FeCh；

【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；

(2)气体A是H2；

(3)A是Hz,比和Cb的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HC1,在该反应中，氢元素

的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂；

(4)溶液B是反应产生的NaAlCh与过量的NaOH的混合溶液,所以溶液B中阴离子除0日

外还有A1O；；铁可以和盐酸反应生成FeCh和H2,溶液D中含有的金属离子为Fe2+。

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IL(1)第三周期第VHA族

⑵Na+[:H「

(3)NaOH+A1(OH)3=NaAlO,+2H2O

(4)H2O水分子间存在氢键，分子间相互作用更强

(5)A产

(6)极性键、非极性键

⑺C

【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，原子半径越大；

除O、F外主族元素最高正价为最外层电子数,非金属元素最低负价等于式8-最外层电子数)，

由此推之x为H、y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】(1)由上述分析可知，h为CL位于第三周期VHA族。

(2)x^/H,e为Na,二者形成的离子化合物为NaH,Na金属性强为阳离子，故电子式为

Na+[:H「。

(3)e为Na,最高价氧化物对应水化物为NaOH,f为Al,最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,

二者反应生成偏铝酸钠，反应方程式为NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O。

(4)£1为0,8为$,二者氢化物分别为H?0和H?S,由于水分子之间能够形成氢键，分子

间作用力更强，使熔沸点升高，故水的沸点高于硫化氢。

(5)z、d、e、f分别为N、0、Na、Al,四种元素的简单离子电子层数相同，AI的原子序

数最大，故半径最小，因此半径最小的为AF+。

(6)x为H,d为O,X2d2为Hz。？，含有极性共价键和非极性共价键。

(7)A.h为Cl,g为S,根据氧化还原反应规律可知氯气与硫化氢发生置换反应，氯气的

氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫，A正确；

B.不同氧化剂与同种变价金属反应，氧化性越强变价金属化合价越高，对应单质元素的非

金属性越强，B正确；

C.氯化氢制备硫化氢为强酸制弱酸，无法根据氢化物的酸性判断元素非金属性的强弱，C

错误；

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D.化合物中得电子能力强的显负价，二者形成的化合物中氯显负价，说明氯的得电子能力

强，非金属性强，D正确。

故选C。

12.(1)第二周期第VIA族

(2)Na>Al>C>H

(3)4(或者四)

(4)H-O-O-H径回、/

(5)AI(OH),+OH=A1O；+2H2O

(6)CH4CS2

⑺⑤

【分析】结合各元素在周期表中的位置，可推断A是H元素、B是C元素、D是0元素、

E是Na元素、G是A1元素、J是C1。据此分析。

【详解】(1)D是0元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第

VIA族。

(2)A、B、E、G即H、C、Na、AI,其中H电子层是1层、C是2层、Na和A1是3层，

层数越多半径越大，层数相同核电荷数越大半径越小，所以原子半径由大到小的顺序是：

Na>Al>C>H,故答案为：Na>Al>C>H„

(3)B?A,即CzH4LIBD即CO的混合气体，在同温同压下，两容器体积相同则气体的物质

的量相同，①分子数相同；②C2H4是6原子分子，其他都是双原子分子，所以原子数不同；

③N2、C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol,所以质量相同；④N?和CO是14中子微粒

但C2H4是12中子，中子数不同；⑤体积相同，质量也