2023年北京房山区高三年级上册学期期末化学试题及答案

房山区2022-2023学年度第一学期诊断性评价

高三化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64

第一部分（选择题，共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。

1.载人飞船返回舱所需要的下列组件中，由金属材料制成的是

A.降落伞：高强度芳纶纤维

B.烧蚀层：多孔结构酚醛树脂

C.隔热层：玻璃钢

D.舱侧壁：铝合金

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是

A.双氧水作消毒剂B.碳酸氢钠作膨松剂

C.用纯碱溶液清洗油污D.氧化铁作红色颜料

3.下列关于A1的叙述不正碉的是

A.基态铝原子的电子排布式为Is22s22P63s23PlB.Al位于元素周期表中p区

C.第一电离能：Al大于MgD.离子半径：A1小于Mg

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NaCl的电子式Na@：

B.p-p0键电子云轮廓图

I

c.co;的空间结构模型D.SO2的VSEPR模型

高三化学第1页（共10页）

5.实验室可用KMnO4代替MnCh与浓盐酸反应，在常温下快速制备Ch,反应原理为：

2KMnO4+16HCl(浓)==5Cbt+2KCl+2MnCL+8H2O。

下列说法不正确的是

A.实验室常使用排饱和食盐水法收集CL

B.浓盐酸在反应中只体现还原性

C.反应中KM11O4的氧化性强于Cb

D,每生成标准状况下2.24LC12,转移0.2mol电子

6.下列方程式与所给事实不相徒的是

A.C11SO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):

Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s)

B.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-==Fe3+

C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH+2AgI+3NH+HO

3432

D.NazCh用作潜水艇供氧剂：

2Na2()2+2H2。^=4Na()H+()21;2Na2()2+2(：O2=2Na2C()3+()2

7.某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒

柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正碉的是

A.分子式为Cl6Hl2。4

B.分子中无手性碳原子O0『0、

c.在空气中可发生氧化反应广广广沙

D.1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应HO,'、/

8.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应

110、〜-°

用，合成p的单体由M(H)和W(\)在一定条件下反应得

到，P的结构片段如下：

高三化学第2页(共10页)

OH

下列说法不正确的是

A.W不存在顺反异构

B.聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到

C.单体通过缩聚反应制得聚合物P,同时有CH30H生成

D.聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团一0H有关

9.Li2CO3和C只有在MOS2的催化作用下才能发生2Li2c。3+C-4e-=4Li++3CO2电

极反应，反应历程中的能量变化如下图。

Co-O・一e~-MoSj

反应历程

下列说法正确的是

A.碳原子在电极反应中均发生氧化反应

B.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

C.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

D.MoS2催化剂通过降低电极反应的焙变使反应速率加快

10.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气,

发生反应：CO(g)+H2O(g)0CO(g)+H(g)△〃=—41kJ/mol,达平衡后获得数

22

据如下表。下列说法不正确的是

容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间达到平衡时体系

编号COHO/min能量的变化

2co2H2

①1400t\放出32.8kJ热量

②2800(2放出QkJ热量

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A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1

C.Q大于65.6

D.反应开始进行时，反应速率②》①

11.25℃时，0.10mobE1草酸(H2c2。4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下：

CO2-

微粒H+H2c2。4HC2O4"

24

c!mol,L-15.1xio-24.9X10-25.1XKT?5.3X10-5

下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是

A.c(H2c2O4)大于c(C2。/-)

-

B.C(HC2O4)大于c(C2Gl2-)

C.c(H+)远远大于C(C2O42-)

D.C(H+)约等于C(HC2O4一)

12.中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电

池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2s做电极，其工作原理示意图如下：

A极B极

阴离子交换膜

Zn2+.Cu2+.SO?-

下列叙述不正确的是

A.充电时：A极连接电源的负极

B.充电时，SO4z一向A极区迁移

2+

C.放电时，电池的正极反应式为：Ag2S+2Cu+4e=Cu2S+2Ag

D.电解液中的Ci?+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量

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13.利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象装置

CHjCOOH与CH3cH20H生饱和碳酸钠溶液上方出现

A

成乙酸乙酯油状液体J

aJ

BCu与浓H2SO4生成SO品红溶液褪色

2[

C铁单质与水蒸气生成氢气肥皂水-导管口冒气泡3

D石蜡分解生成不饱和短漠的四氯化碳溶液褪色

—b

14.10C时,分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2

mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸镭水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产

生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉

淀中含有CuOo

下列说法不正确的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSCU溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：CU(OH)2=CUO+H2O

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

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第二部分(非选择题，共58分)

15.(10分)硫酸铜晶体(CuSCh•5比0)是重要的无机盐，广泛应用在化学工业、农药、

医药等领域。其应用特性主要取决于结构特征，尤其是结晶水的结合状态。

CuSO4-5H2O脱水过程中部分中间体的结构示意图如图1。

OOOO

CuSO•3H2OCuSO•HO

442

图1

(1)Cl?+的价电子排布式为。

(2)CuSO4・3H2O转化为CUSOLHZO过程中，破坏的分子间作用力是。

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到

深蓝色的透明溶液。请从化学键角度解释该难溶物溶解的原因O

(4)硫酸铜固体在高温下受热分解，获得某金属氧化物，其晶胞结构如图2。

①该晶胞中含有个氧原子。

②该晶胞为立方体，边长apm,阿伏加德罗常数为NA,

该晶体的密度为g•cm。。(lpm=10'°cm)

③获得非金属氧化物为SO3,其中心原子的杂化类型

为O

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16.(12分)某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氟化物、悬浮颗粒等有害物质，处

理流程如图所示。

同流硝化液

含酚FeSO4

有机层氨气溶液

Na2CO3

壬或荥---A萃取塔…A蒸筑塔缺毓池---►好氧池---A沉淀池--沉淀池----＞出水

WI流污泥

已知：

离子开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.38.3

Fe"1.13.2

(1)萃取塔中经过(填写操作名称)可得含酚有机层。

(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：

(3)缺氧池中含有NE+及CN：其中CN(C为+2价)可被回流硝化液中的NO3

氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：

CN+N03+□=□+CO2+□

(4)向好氧池中投入Na2cCh的目的是0

(5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是(填写序号)。

a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右

b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒

c.相同条件下，使用Fez(SO4)3可获得相同的混凝效果

(6)出水检测

甲醛法可以测定水样中NH4+的含量，其反应原理为4NH4++6HCHO=

3H++6H2O+(CH2)6N4H+,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸|滴定时，1mol

(CH2)6N4H+与1molH+相当］。

实验步骤：

1移取vmL出水样品，以酚配为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和

样品中的酸，消耗NaOH的体积为wmL；

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ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2

滴酚骸溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为vzmL。

①步骤ii中滴定至终点的现象为o

②该水样中残留NPU+浓度为mol/L0

17.(12分)褪黑激素的前体K的合成路线如下。

已知：R30H(R表示煌基或氢)

(1)A能发生银镜反应。A的名称是.

(2)D分子中含有的官能团是o

(3)试剂W的分子式是CsHsOzN,其结构简式是o

(4)G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是.

(5)M的结构简式是o

(褪黑激索)

①Q-X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是,

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18.(12分)以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基

催化剂对该反应有良好的催化效果。

I.催化反应机理

(1)乙醇胺(HOCH2cH2NHz)可用做C6捕获

剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO?的原因是—

(2)有学者提出COz转化成甲醇的催化机理如

图所示。反应的副产物有

II.催化剂的性能测试

一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，

检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的

转化率和CH30H的选择性以评价催化剂的性能。

已知：i.反应器内发生的反应有：

a.CO2(g)+3H2(g)、VHOH(g)+H0(g)△〃=-49.5kJ*md-i

32

b.82(g)+H2(g).、CO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ«mol-1

nunj

；CH.QH选择性=-----——且100%

订”(CO?遍

(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):

n(CO2):"(CO)=1:7.20:0.11,则该温度下CO2转化率=X100%(列出计算式)。

(4)其他条件相同时，反逊度对CO?的转化率和CH30H的选择性的影响如下图所示：

35

30%

、80

25更

年

60

20掴

H

15O

X40

U

20

20220240260280300200220240260280300

温度/七温度汽

图1图2

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是O

②温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是_____________。

③由图2可知，温度相同时CH30H选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应

速率的角度解释原因。

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19.（12分）某小组验证“2Fe3++2I=2Fe?++卜”（反应A）存在限度,并探究外加试

剂对该平衡的影响。

（1）从正反应方向探究

实验：取5mLOOlmokL/KI溶液加入2mLO.Olmol,L」FeCb溶液（pH=l）,

溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出______证实反应A存在限度。

②加入CCL,振荡，平衡向______移动。

③除反应A外，还发生______反应（写离子方程式），促进Fe3+与「的反应。

（2）从逆反应方向探究

实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSCU溶液，无明显变化。未检出Fe3+。

①甲同学认为加入Ag2s。4溶液可增大Fe2+与12的反应程度。甲同学依据的原理

是O

②验证：加入Ag2s04溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。

（3）乙同学认为甲的方案不合理。

查阅资料:311+3H2。05HI+HIO3

Ksp（AgI）=8.5X10aKs/AglOR3.2X103（微溶）

实验验证：

H2so八淀粉

*溶液变蓝

III

①n中KI溶液的作用是（用离子方程式表示）。

②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2so4的作用。

（4）问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag+

2+2+3+

与Fe也可能发生反应：Ag++Fe=Fe+Agl,

并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意

图，写出操作、现象及结论。

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房山区2022-2023学年度第一学期期末测试参考答案

高三年级化学学科

第一部分选择题(每小题3分，共42分)

在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。

12345678910

DACCBBDBBC

11121314

ABCD

第二部分非选择题(共58分)

15.(10分)

(1)3d9

(2)氢键

(3)Cu。提供空轨道，网的N给出孤对电子，以配位键形成了[Cu(NH)丁配离子，沉淀溶解。

(4)①2②288/(aXIO'S、③sp?

16.(12分)

(1)分液

(2)温度升高，气体溶解度减小，有利于NH,逸出；加入碱，C(OH)增大，NHJ+

NH•比0=NH+HO正移，有利于NA逸出。

3