5.2.2氮及其化合物氨和铵盐（导学案）高一化学（人教版2019）（原卷版）

第五章化学生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NHeq\o\al(＋,4)）的检验方法，培养学以致用的理念。【学习重点】氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验【学习难点】氨的实验室制取实验设计【课前预习】旧知回顾：1.从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？2.解答氮的氧化物（NO、NO2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？新知预习：1.氨（NH3）的主要性质特点及规律是什么？2.氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？①反应原理：②干燥方法：③验满方法：【课中探究】情景导入：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（见PPT视频“天使与恶魔的化身”）一、氨活动一、氨的物理性质任务一、阅毒教材P13页相关内容，观察氨或浓氨水样品，并打开闻其气味，回答氨具有哪些重要的物理性质，并填写下表内容。颜色气味密度溶解性沸点【注意】任务二、实验探究：观察教材P13页【实验56】：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。观察有何现象？可得出什么结论？任务三、问题探究：（1）该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？实验成功的关键是什么？（2）形成喷泉的原理及条件是什么？请举例什么？①喷泉产生的本质原因:②类型：③常见组合：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂④常见装置：【注意】【对应训练】1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂2.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压活动二、氨的化学性质任务一、讨论交流：【实验56】中，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶后，烧瓶内液体为什么呈红色？你知道液氨和氨水有什么区别吗？①溶解度：②氨溶于水并与水反应反应：③液氨与氨水的有何区别：液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件【注意】任务二、观察教材P14页图512（或观察视频实验），将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察现象，分析原因是什么？【注意】任务三、阅读教材P14页相关内容，根据氧化还原反应原理，从元素化合价视角分析NH3还可能具有哪些的化学性质？并举例说明。【对应训练】1．关于氨的下列叙述中，不正确的是（）

A．氨极易溶于水，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨具有还原性，可以被氧化为C．液氨可用来作制冷剂D．氨遇氯化氢气体产生白烟2．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体二、铵盐活动一、铵盐的性质任务一、演示教材P14页【实验57】：向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察有何现象？任务二、阅读教材P14页相关内容，观察铵盐样品，并在试管中加热少量氯化铵固体，观察有何现象？回答铵盐还具有什么重要性质？【对应训练】1．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④2．下列描述正确的是()A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价活动二、氨的实验室制法任务一、讨论交流：结合教材P15页“思考与讨论”栏目，思考实验室如何制备NH3?填写表格内容，并注明其原因。制备装置制备原理净化装置收集装置验满方法尾气处理【注意】任务二、问题探究：（1）根据下面甲、乙两个实验装置，你认为实验室制备氨还有哪些方法？（2）实验中选择氨的干燥剂原则是什么？实验中氨不能直接排入空气中，如何进行尾气处理？【对应训练】1.下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2．下列叙述错误的是()A．利用如图装置可制取NH3B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C．图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气D．进行图示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性【课后巩固】1．（易）教材作业：P1819页练习1、2、3、42．（易）下列关于氨气的说法中正确的是（）A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝3．（易）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()选项气体溶液装置AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液4．（中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质5．（中）下列实验操作及实验现象均正确的是（）实验目的实验操作及实验现象A．检验某溶液中含K+用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色B．检验加碘盐中的碘元素取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝C．检验钠与水反应生成碱性物质向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，溶液变红D．检验某溶液中含NHeq\o\al(＋,4)取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红6．（中）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用7.（难）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO38．（中）某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液_______性，化学方程式为_________________________。(2)向②中滴入浓盐酸，现象为__________，反应的化学方程式为__________________________________。(