3.2.2物质的量在化学方程式中的应用课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料第二节

金属材料第二课时

物质的量在化学方程式中的应用【学习任务一】认识化学方程式中化学计量数与物质的量之间的关系P842Na+

2H2O

=

2NaOH+H2↑化学计量数扩大6.02×1023倍物质的量22212×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023

2mol2mol2mol1mol【结论】化学方程式中，各物质化学计量数之比等于其物质的量之比【学习任务二】认识化学方程式中化学计量数与气体体积之间的关系2CO+

O2

=

2CO2

化学计量数扩大6.02×1023倍物质的量2122×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023

2mol1mol2mol【结论】化学方程式中，各物质化学计量数之比等于其物质的量之比,等于其粒子数之比，等于其同温同压下气体体积之比。【总结】构建计算模型在一个化学方程式中，我们可以通过已知物质的物质的量推出什么信息呢？通过已知物质的物质的量化学计量数之比的规则另一种物质的物质的量物质的量的桥梁其他物理量nC·vV/VmN/NAm/M【例题】P85250mL2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量。解：step1：求出已知物质的物质的量。n(H2SO4)=C·V=2mol/L×0.25L=0.5molstep2：写出有关反应的化学方程式。Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑

step3：标出计算有关量。1mol1moln(Fe)

0.5molstep4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。1mol1moln(Fe)

0.5mol=step5：根据比例式求解。n(Fe)=0.5mol250mL2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，计算：（2）标况下，生成H2的体积。step1：求出已知物质的物质的量。step2：写出有关反应的化学方程式。step3：标出计算有关量。step4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。step5：根据比例式求解。Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑

1mol22.4L0.5molV(H2)1mol

22.4L0.5mol

V(H2)=V(H2)=11.2L列比例式时注意“上下一致，左右相当”原则【练习与应用】1.0.56gCaO与20mL盐酸恰好完全反应，求所用盐酸的浓度。step1：求出已知物质的物质的量。step2：写出有关反应的化学方程式。step3：标出计算有关量。step4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。step5：根据比例式求解。“上下一致，左右相当”解：n(CaO)===0.01molmM0.56g56g/molCaO+2HCl=CaCl2+H2O1mol2mol0.01moln(HCl)=C(HCl)×0.02L1mol

2mol0.01mol

C(HCl)×0.02L=C(HCl)=1mol/L2.1.15gNa投入水中形成100mL溶液：（1）求产生H2的体积（2）求所得溶液的浓度解:（1）n(Na)===0.05molmM1.15g23g/mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22.4L0.05molV(H2)2mol

22.4L0.05mol

V(H2)=V(H2)=0.56L（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol0.05moln(HCl)=C(NaOH)×0.1L2mol

2mol0.05mol

C(HCl)×0.1L=C(NaOH)=0.5mol/L计算常用方法1.守恒法【例1】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是？【分析题目】遇KSCN溶液无血红色出现→产物只有FeCl2，无Fe3+氧化性Fe3+>H+，溶液中无Fe3+且有H2产生，固体物剩余→酸也无剩余【守恒分析】铁元素去向：Fe、FeO、Fe2O3→FeCl2↓

铁元素守恒：n(Fe)+n(FeO)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)↓

氯元素守恒：2n(FeCl2)=n(HCl)

→用CO还原混合物：Fe、FeO、Fe2O3→Fe↓

铁元素守恒：n(Fe)+n(FeO)+2n(Fe2O3)=n(Fe)故有关系式2HCl~FeCl2~Fen(HCl)=C·V=1mol/L×0.1L=0.1mol通过关系式2HCl~FeCl2~Fe2mol56g0.1molm(Fe)2mol

56g0.1mol

m(Fe)=m(Fe)=2.8g【练1】4.6gNa在空气中久置，得到Na2CO3的质量是

g。故有关系式2Na~Na2CO3【分析题目】Na在空气中久置，得到Na2CO3的反应较为复杂，故不写化学方程式，用关系式表示Na的转化关系即可。46g

106g4.6g

m(Na2CO3)46g

106g4.6g

m(Na2CO3)=m(Na2CO3)=10.6g10.6g【练2】书写完整的方程式：xR2++yH++O2=mR3++nH2O【分析题目】观察方程式，这是一个氧化还原离子方程式，可用的守恒关系有电荷守恒、得失电子守恒以及元素质量守恒。【守恒分析】电荷守恒：2x+y=3m

得失电子守恒：xR2+~O2

1×4

4

×1↓↑

元素质量守恒：x=m，y=2n

【得出结论】x=m=4，n=2，y=44R2++4H++O2=4R3++2H2O计算常用方法2.差量法【例2】向500mL1mol/LCuSO4溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液质量减轻了1.6g，求反应后CuSO4溶液的浓度。Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔmn(CuSO4)=C·V=1mol/L×0.5L=0.5mol56g0.5mol64g8gΔn(CuSO4)1.6g0.5mol

8gΔn(CuSO4)

1.6g=Δn(CuSO4)=0.1molC2(CuSO4)==0.8mol/L0.5mol-0.1mol0.5L【练3】充分加热100gNa2CO3与NaHCO3的混合物后，质量减轻6.2g，求混合物中Na2CO3的质量。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g18g44g62gm(NaHCO3)6.2g168g

62gm(NaHCO3)

6.2g=m(NaHCO3)=16.8g因此，m(Na2CO3)=83.2g计算常用方法3.方程组法——两个反应同时发生时，列二元一次方程组。【例3】现有Mg、Al合金10.2g，将该合金溶于足量稀盐酸，放出标准状况下11.2LH2，求Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量之比。【分析题目】过程中有两个反应同时发生，可分别设Mg、Al的物质的量为未知数，通过质量和为10.2g、生成H2的体积和为11.2L（标况）求值。Mg~H2列关系式