吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

通化县综合高级中学20202021学年高二上学期期中考试化学注意事项：本试卷答题时间90分钟，满分100分。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．下列说法正确的是（

）A．化学反应都伴随着能量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量

D．放热反应的发生无需任何条件4．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应5.升高温度能加快反应速率地主要原因是（）A.活化分子地能量明显增加B.降低了反应地活化能C.增加了活化分子地百分数D.改变了化学反应地能量变化已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）地⊿H为()A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol7.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/(Ｌ·ｓ)B．v（B）＝0.3mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8mol/(Ｌ·ｓ)D．v（D）＝1mol/(Ｌ·min)8.一定温度下,向aL地密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡地标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2地物质地量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体地颜色变浅9．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂10．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L11．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．－332.8kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－317.3kJ/mol

D．317.3kJ/molT1P1tB%T1P2T2P214.T1P1tB%T1P2T2P2B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；15.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C16.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂收时吸收热量436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸热量为（）A．920kJB．496kJC．557kJD．188kJ17.对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18.已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定19.关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度20.下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题：(本题包括共3小题共50分)21．(14分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH；反应的能量关系如图所示：(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_____(填“相等”或“不相等”)，原因是_______________________________。(3)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为______________________________________。（3分）(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为。（5）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=.（3分）22.实验题（14分每空2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol·L－1V(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_________

对反应速率有影响，结论是__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：23.（共22分每空2分）I.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=23.5kJ·mol1。在T1，℃,恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。该条件下反应平衡常数表达式K=在T1℃时,反应的平衡常数为,达到平衡时n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OH)=0.4mol·L1、c(H2O）=0.6mol·L1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L1,此时正、逆反应速率的大小:V(正)___V(逆)(填“>”“<”或“=”）,反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。Ⅱ.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g）ΔH>0,请回答下列问题:在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M）=1mol·L1,c(N)=2.4mol·L1。达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为。若反应温度升高,M的转化率。（填“增大”"减小”或“不变")。若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L1,c(N)=amol·L1。达到平衡后,c(P)=2mol·L1,a=。Ⅲ.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_____（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c(CO2)=c(H2O)高二化学期中考试试题答案选择题（共50分110题每题2分，1120题每题3分）题号12345678910答案BAADCDBABB题号11121314151617181920答案DACCDBCCDA二．填空题（共50分）21.（14分）(1)>（2分）(2)相等（2分）化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而催化剂只改变了反应的途径（2分）（3）H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286