高三化学一轮复习化学反应原理12中和滴定的终点判断及相关计算

2022届高三化学一轮复习化学反应原理：12中和滴定的终点判断及相关计算计算题（共25题）1．甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。2．在900°C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2：2：1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：(1)准确移取25.00mL0.05301kJ·mol1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25mL蒸馏水和5mL6kJ·mol1的HNO3溶液，微热至60~70°C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的方程式___________；计算KMnO4溶液的浓度。___________(2)准确称取0.4460g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6kJ·mol1的HNO3溶液，在60~70°C下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态___________，给出该复合氧化物的化学式___________，写出样品溶解过程的反应方程式___________。已知La的原子量为138.9。3．工业漂白粉由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成，有效成分为次氯酸钙。准确称取7.630g研细试样，用蒸馏水溶解，定容于1000mL容量瓶。移取25.00mL该试样溶液至250mL锥形瓶中，加入过量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗18.54mL。移取25.00mL试样溶液至250mL锥形瓶中，缓慢加入足量的3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。以0.1008mol·L1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.36mL。移取25.00mL试样溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度。移取25.00mL该稀释液至250mL锥形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液处理至不再产生气泡。于氨性缓冲液中以0.01988mol·L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗24.43mL。(1)计算该漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2计)___________(2)计算总氯百分含量___________(3)计算总钙百分含量___________4．某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；④滤去MnO2；⑤用0.100mol•L1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。计算：(1)滤液中MnO的物质的量___mol。(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。5．化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L1)。现有水样20.00mL测其COD．用1.176g

K2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_______。(2)该湖水的COD为_______mg·L1。6．为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亚铁晶体，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。7．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)8．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×105。该温度下，向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。9．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L1NaOH标准溶液16.00ml。（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L1。（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×105）。10．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。11．碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20~50

mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0

g，溶于水配制成500.00

mL溶液。步骤2：取步骤1所配溶液50.

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mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。步骤3:向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤4：用3.000×103mol

/L

Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液,继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.

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mL已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为____。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管_____中(填“A"或“B")。滴定终点的现象是___。(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)____。12．将一定量Cl2通入100mL5.00mol·L－1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0mL稀释到100mL，再取稀释液10.0mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)请计算：(1)通入氯气的物质的量为__________mol。(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。13．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。(2)H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00mL时，与H2C2O4反应消耗0.0010mol·L1KMnO4溶液的体积为15.00mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？(写出计算过程)14．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。15．为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴指示剂后，用1.18×103mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。求(1)实验条件下碘的溶解度_____________；(2)该厂烟道气中SO2的含量____________（mg/L）；(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_______________？16．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。17．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程:取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98g·mol1)18．蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000mol/LI2的标准溶液25.00mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。③向另一份溶液中加入NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入23滴指示剂PAN，用0.02500mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2=CuY2+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00mL。(1)指示剂X为____。(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32与H+反应的离子方程式___________。(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。19．常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为__________________________。（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度_____________________。（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）_______________________。20．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。（2）该样品FeS2的质量分数为_____；21．现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L1。（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH)=__mol·L1(忽略体积变化)（3）混合物中n(NaHSO4)=___。22．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：请回答下列问题：为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。23．水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42、HCO3)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_____24．硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L1KMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。25．二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有________性。（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl+2ClO2+10KI===5I2+10KCl+4H2O。操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。参考答案1．2.500×103mol5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O0.09375mol·Ll【详解】(1)由酸碱滴定求两种酸总物质的量na=n(HCOOH)+n(HAc)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol·L1×25.00×103L=2.500×103mol(3)在强碱条件下反应为HCOO+2MnO4+3OH=CO32+2MnO42+2H2O酸化后反应为3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O3molHCOOH与6molMnO4作用生成6molMnO42，6molMnO42酸化后歧化为4molMnO4和2molMnO2，此时与3molHCOOH作用而消耗的MnO4应为2mol，即从第一个反应的反应物MnO4扣除掉第二个反应的歧化产物MnO4。3molHCOOH~2molMnO4n(HCOOH)=3/2n(MnO4)用Fe2+回滴剩余的MnO4反应为5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O由以上反应可知5molFe2+~1molMnO4即5n(MnO4)=n(Fe2+)用Fe2+回滴MnO2的反应为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O由以上反应可知2molFe2+~1molMnO2即2n(MnO2)=n(Fe2+)则真正与HCOOH作用的KMnO4物质的量应为加入的的KMnO4总物质的量减去与Fe3+作用的KMnO4和MnO2物质的量，即n(Fe2+)=5m(MnO4)2n(HCOOH)n(HCOOH)=[5×(0.2500mol·Ll×50.00mL+002500mol·Ll×24.00mL)0.2000mol·Ll×40.00mL]×103L·mL1=6.25×104mol混合酸溶液中HAc的物质的量为n(HAc)=n总n(HCOOH)=2.500×103mol6.250×104mol=1.875×103mol混合酸溶液中HCOOH和HAc的浓度分别为c(HCOOH)=6.250×104mol/20.00×103L=0.03125mol·Llc(HAc)=1.875×103mol/20.00×103L=0.09375mol·Ll2．2MnO4+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.01910mol/L+3和+2、+2~+4La2Ca2MnO6+x，其中x=0~1La2Ca2MnO7+C2O+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O【详解】(1)KMnO4溶液浓度：(2/5)×0.05301×25.00/27.75=0.01910(mol·L1)(2)根据：化合物中金属离子摩尔比为La：Ca：Mn=2：2：1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2~+4，初步判断复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x，其中x=0~1。滴定情况：加入C2O42总量：25.00mL×0.05301mol·L1=1.3253mmol样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02mL×0.01910mol·L1=0.1914mmol样品溶解后剩余C2O42量：0.1914mmol×5/2=0.4785mmol样品溶解过程所消耗的C2O42量：1.3253mmol0.4785mmol=0.8468mmol若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。在溶样过程中，C2O42变为CO2给出电子：2×0.8468mmol=1.694mmol有两种求解x的方法：(1)方程法：复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：0.4460g/[(508.9+16.0x)g·mol1]La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为：[2×(6+x)2×32×2]=(2+2x)溶样过程中锰的价态变化为：(2+2x2)=2x锰得电子数与C2O42给电子数相等：。2x×0.4460g/[(508.9+16.0x)g·mol1]=2×0.8468×103molx=1.012≈1如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。(2)尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42，可见锰的价态肯定不会是+2价。若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2Mn6.5，此化学式式量为516.9g·mol1，称取样品的物质的量为：0.4460g/(516.9g·mol1)=8.628×104mol在溶样过程中锰的价态变化为1.689×103mol/(8.628×104mol)=1.96锰在复合氧化物中的价态为：2+1.96=3.963.96与3差别很大，+3价假设不成立；。而结果提示Mn更接近于+4价。若设Mn为+4价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7，此化学式式量为524.9g·mol1锰在复合氧化物中的价态为：2+2×0.8468×103/(0.4460/524.9)=3.99≈4假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn为+4价。该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7溶样过程的反应方程式为：La2Ca2MnO7+C2O42+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O3．37.07%38.14%40.82%【详解】ClO与Na2S2O3反应的计量关系：n(ClO)=n(Na2S2O3)25.00mL试样溶液中n(ClO)=×c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=×0.1076mol·L1×(18.54×103)L=9.975(或9.97)×104mol0.5分1000mL试样溶液中n(ClO)=×1000mL=0.03990(或0.03988)moln(Cl2)=n(ClO)0.5分w(Cl2)=×100%=×100%=37.08%(或37.06%)或者不分步计算：w(Cl2)=×100%=×100%=37.07%公式2.5分：其中计量比(1/2)错扣2分，(1000/25.00)错扣0.5分代入数据0.5分，计算结果1分42n(Cl)=n(AgNO3)0.5分25.00mL试样溶液中n(Cl)=c(AgNO3)·V(AgNO3)=0.1008mol·L1×(20.36×103)L=2.052×103mol1000mL试样溶液中n(Cl)=×1000mL=0.08208(或0.0821)mol0.5分w(Cl)=×100%=×100%=38.14%或者w(Cl)=×100%=×100%=38.14%公式1.5分：其中计量比(1)错扣0.5分，(1000/25.00)错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分代入数据0.5分，计算结果1分(与分步计算结果同)4325.00mL稀释液中n(Ca)=c(EDTA)·V(EDTA)=0.01988mol·L1×(24.43×103)L=4.857×104mol100.0mL稀释液中n(Ca)=×100.0mL=1.943×103mol0.5分1000mL试样溶液中n(Ca)=×1000mL=0.07772mol0.5分w(Ca)=×100%=×100%=40.83%0.5分+0.5分或者w(Ca)=×100%=×100%=40.82%公式1.5分：其中(100.0/25.00)错扣0.5分，(1000/25.00)错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分。代入数据0.5分，计算结果1分(答40.81%扣0.5分)。整道题有效数字错扣0.5分，单位错扣0.5分。4．4.16×10454.3%【分析】根据滴定过程中Fe2+与MnO发生的反应，结合MnO2转化为MnO，MnO转化为MnO的反应，确定关系式，再结合反应消耗的Fe2+进行计算。【详解】(1)滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，有MnO～5Fe2+，滤液中MnO的物质的量为＝4.16×10−4mol，故答案为：4.16×10−4；(2)用过氧化钠处理MnO2得到MnO，溶液酸性条件下，MnO转化为MnO和MnO2的离子方程式为3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O；滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得关系式：3MnO2～3MnO～2MnO～10Fe2+，因此样品中所含MnO2的物质的量为=6.24×10−4mol，因此软锰矿样品中所含MnO2的质量分数为×100%＝54.3%，故答案为：54.3%。5．0.04000mol·L1480【详解】(1)1.176g

K2Cr2O7的物质的量为=0.004000mol，溶液体积为100mL，即0.1L，所以浓度为=0.04000mol·L1；(2)三次实验消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液体积分别为：12.100.00=12.10mL，13.161.26=11.90mL，14.641.54=13.1mL，第三组数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液体积为=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×104mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×103L×0.1mol/L=1.2×103mol，根据Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×103mol=2×104mol，所以水样消耗的n(K2Cr2O7)=4×104mol2×104mol=2×104mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为：×[2×104mol×(63)×2]=3×104mol，氧气的质量为3×104mol×32g/mol=96×104g=9.6mg，故该湖水的COD为=480mg·L1。6．2134.4【详解】(1)由题干数据可知，第2组数据明显误差，舍去，故实际消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：，根据反应方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×103L=3×103mol，故有：，故解得：x=2，故答案为：2；(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点，由反应方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×103mol=6×103mol，故在标准状况下，生成二氧化碳气体22.4×103mL/mol×6×103mol=134.4mL，故答案为：134.4。7．9.65.4×10−3【分析】先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求含量，根据电离平衡常数求出氢离子浓度。【详解】(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.02L×0.2000mol∙L−1×10=0.04mol，则100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的质量0.16mol×60g∙mol−1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/100mL；故答案为：9.6。(2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，醋酸的浓度为，则，，；故答案为：5.4×10−3。8．4×104mol·L13.4c酚酞c点以上【分析】结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。【详解】(1)a点为0.01mol·L1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+，电离平衡常数K=，其中，则c(H+)==mol/L=4×104mol/L，此时溶液pH=4lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。【点睛】本题考查酸碱中和滴定图像的分析，重点考查水的电离程度判断，明确酸或碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，再结合滴定过程中溶液中溶质的成分和浓度即可比较。9．0.8008【详解】(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL•L1；(2)由Ka=有c(H+)=1.8×105×=108moL•L1，所以pH==8。10．烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0【分析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。【详解】(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为xmol/L，由题意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×xmol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。11．3ClO+I=IO3+3ClB最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色不合格【分析】(1)NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子；(2)根据物质的性质，选择合适的滴定管；判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；(3)与I完全反应，方程式有+I+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：～3I2～6Na2S2O3，进行计算。【详解】(1)NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子，离子方程式为：3ClO+I=IO3+3Cl，故答案为：3ClO+I=IO3+3Cl；(2)Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，滴定时，合适的滴定管为碱式滴定管；淀粉遇碘单质变蓝，判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：B；最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；(3)与I完全反应，方程式有+I+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：～3I2～6Na2S2O3，n()==5.000×106mol，则该加碘食盐中碘元素的含量为=63.5mg/kg，不在20～50mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准，故答案为：不合格。【点睛】本题难点(3)，多个方程式的计算题，要先确定各个反应的方程式，再根据方程式找出其关系式，进行求算，达到快速解题。12．0.2503.50【分析】Cl2通入NaOH溶液中恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应后的溶液用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，发生的离子反应为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

、+6I+6H+=3I2+Cl+3H2O，再用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，发生反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI，据此分析结合实验数据解答。【详解】(1)根据反应产物价态分析可知，氯气与碱溶液发生歧化反应，可以看作是发生了两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。或根据产物中钠、氯原子个数比为1:1，由原子守恒可得关系式：Cl2~2NaOH，根据反应可知，氯气与氢氧化钠在反应中的物质的量的比都为1:2，因为氯气与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以n(Cl2)=mol=0.250mol；(2)根据NaClO、NaClO3与KI反应：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

、+6I+6H+=3I2+Cl+3H2O以及I2与Na2S2O3反应的比例列出反应关系式进行计算：根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的100倍，因此通人氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度c(NaCl)==3.50mol·L－1。13．Ca2＋+C2O=CaC2O4↓根据题意可知：解得c(Ca2＋)=0.0025mol·L－1【分析】由方案可知，首先将Ca2＋转化为CaC2O4，发生反应为Ca2＋+C2O=CaC2O4↓，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为c(Ca2＋)mol·L－1，根据关系式计算。【详解】(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为：Ca2＋+C2O=CaC2O4↓。故答案为：Ca2＋+C2O=CaC2O4↓；(2)根据题意可知：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，解得c(Ca2＋)=0.0025mol·L－1。故答案为：0.0025mol·L－1。【点睛】本题考查物质含量测定的计算，把握实验方案中发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，难点（2）注意关系式法的应用。14．【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。【详解】由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。15．4.5mg/LX=103(mol/L)【分析】(1)求实验条件下碘的溶解度，按溶解度的定义列式计算即可；(2)根据碘水和SO2的反应方程式列式计算即可求出二氧化硫的含量；(3)按每5mL碘水与所取的20毫升烟道气水溶液能恰好反应求算所配制的碘水的物质的量浓度；【详解】(1)设碘的溶解度为S，则按定义知：,则；答案为：(2)该厂烟道气中SO2水溶液和碘水反应为：，，则，则16.00L烟道气中含有的，则，则该厂烟道气中SO2的含量为；答案为：；(3)在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，即二者之间恰好完全反应，则二氧化硫总物质的量为，20mL水溶液中n(SO2)=n/50=5×106mol，则5mL碘水中n(I2)=5×106molc(I2)=；答案为：103mol/L。16．1:13.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72−的物质的量n(Cr2O72−)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42−)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42−)=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42−)=0.02mol−0.015mol=0.005mol，则n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化学式为K2SO4⸱Cr2(SO4)3。【分析】先计算I2的物质的量，根据离子方程式得到n(Cr2O72−)，根据原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42−)，再计算硫酸钡的物质的量，根据守恒得到整个物质中的n(SO42−)，得出K2SO4中硫酸根的物质的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例关系。【详解】将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2即物质的量，反应的离子方程式为：Cr2O72−+6I+14H+=2Cr2O72−+3I2+7H2O，那反应得到n(Cr2O72−)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42−)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42−)=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42−)=0.02mol−0.015mol=0.005mol，则n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化学式为K2SO4⸱Cr2(SO4)3；故答案为：1:1；3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72−的物质的量n(Cr2O72−)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42−)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42−)=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42−)=0.02mol−0.015mol=0.005mol，则n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化学式为K2SO4⸱Cr2(SO4)3。17．×100%【分析】根据反应H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O进行计算。【详解】用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反应为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O，根据反应方程式，精制磷酸中H3PO4的物质的量为mol，则精制磷酸中H3PO4的质量分数是×98mol×100%=×100%。18．淀粉溶液偏大化学式为：【详解】（1）用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2液，则指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；（2）S2O32与H+反应生成S和SO2，则化学方程式为，故答案为：；（3）若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，标准液体积偏大，测得Cu2+的物质的量将偏大，故答案为：偏大；（4）化学式为：19．0.05mol/L0.08mol/L1.4【分析】（1）由图可知，加入NaOH前，pH=1，根据c(H+)计算硫酸的浓度；（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n(H+)=n(OH)计算；（3）加入10mLNaOH后，计算所得混合溶液中氢离子浓度按定义计算pH。【详解】(1)由图知，加入NaOH前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=×c(H+)=0.05mol/L；答案为：0.05mol/L；(2)当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=c(H+)×V(H2SO4)=n(OH−)=c(NaOH)×V(NaOH)，则c(NaOH)=；答案：0.08mol/L；(3)加入10mLNaOH后，总体积V=30mL,中和掉H+为0.08mol/L×0.01L=0.0008mol,剩余的H+为(0.1×0.020.0008)moL=0.0012moL，所以最后c(H+)=0.04mol/L，pH=−lgc(H+)=−lg0.04=1.4；答案为1.4。20．沸腾炉72.00%【详解】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72，n(FeS2)=n()=×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，所以样品中FeS2的质量分数=。21．0.40.30.02mol【分析】先计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度，再计算得到沉淀的物质的量，根据硫酸根守恒和质量关系进行计算。【详解】⑴配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；故答案为：0.4。⑵，现称取5.24g该固体混合物，n(Na2SO4)+n(NaHSO4)=0.04mol，m(Na2SO4)+m(NaHSO4)=142n(Na2SO4)+120n(NaHSO4)=5.24g，得到n(Na2SO4)=0.02mol，n(NaHSO4)=0.02mol，加入100mL氢氧化钡，则加入的n(OH－)=0.4mol∙L1×0.1L×2=0.08mol,混合溶液中；故答案为：0.3。⑶根据上题的计算得到混合物中n(NaHSO4)=0.02mol；故答案为：0.02mol。22．蓝色变为无色合格【分析】根据碘遇到淀粉变蓝色结合反应的原理判断反应终点；取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，可得反应的关系式为：，据此计算即可。【详解】取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，将KI氧化为碘单质，反应为：，充分反应后加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用标准液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，根据关系式，则，所以500mL溶液中含有：，则10g合成产品中含有：，则，所以产品合格；ω(NaClO2•3H2O)=×100%=95.37%>90%。【点睛】找到本题的解题关键是找到关系式，，找关系式的关键是正确书写出化学方程式，用化合价的升降法配平化学方程式。23．肥皂水除去HCO3并赶走CO2除去Fe3＋8.4°、14°【解析】【分析】在用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液时滴定的是溶液中的Ca2＋、Mg2＋，测定的是水样总硬度；将缓冲溶液改为加入20%的N