化学练习试题5.2.2氨与铵盐（原卷版）

5.2.2氨与铵盐（精练）题组一题组一氨气与喷泉实验1．（2022河南开学考）实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是（）A．可利用装置甲制备氨气B．可利用装置乙干燥氨气C．可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验D．可利用装置吸收氨气并防倒吸2．（2022阜阳期末）下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）A．B．C． D．3．（2022高一下·安阳期末）某同学欲利用如图所示装置制备一定量的干燥，下列有关说法错误的是（）A．Y可以是碱石灰或NaOHB．试管中的反应可以是CaOC．导管口a应接cD．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验4．（2022四川眉山·高一校考阶段练习）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液实验装置ANO稀盐酸BHCl稀氨水CCOH2ODCO2饱和NaHCO3溶液5．（2022秋·云南昆明·高一校考阶段练习）用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是A．和溶液 B．和溶液 C．和 D．和6．（2022春·江苏）图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是A．进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验7．（2022·上海·高一专题练习）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液8．（2022春·安徽安庆）喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是选项气体溶液A溶液B饱和食盐水C稀盐酸D滴加酚酞的水溶液9．（2022秋·贵州黔东南·高一校考阶段练习）如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．氯化氢和水 B．氧气和水 C．氨气和水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液10．（2022秋·湖北襄阳·高一校考期中）利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．铜与稀盐酸 B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．氯化钙与稀硫酸 D．碳酸氢铵(NH4HCO3)与稀盐酸题组二题组二铵盐1．（2022高一下·深圳期末）下列有关制取与处理的实验操作中正确的是（）碱石灰稀硫酸A．制备B．干燥C．收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D2．（2022高一下·凉州期中）为检验某无色溶液中是否含有NH，可选择的试剂是（）A．稀盐酸 B．浓NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液3．（2022高一下·睢宁期中）下列关于铵盐和氨肥的说法正确的是（）①农业生产中常使用的氮肥都是易溶于水的；②生产中使用的尿素不属于有机物；③铵态氮肥可以与草木灰混合施用；④铵态氮肥在使用时宜深施盖土，避免受热；A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．（2022·浙江月考）为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO35．（2022·汪清月考）将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是（）A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl晶体6．（2022广东）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤7．（2022高一下·凉州期中）NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是。（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的(填序号)。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。（5）用方程式表示烧杯中液体变红的原因。8．（2022湖南）铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。实验室制取氨气的装置如下图所示(部分固定及夹持类仪器已略去)：（1）生成氨气的化学方程式为。（2）干燥管中所装物质X为。（3）棉花的作用是。（4）用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气(填“易”或“难”)溶于水。题组三题组三硝酸1．（2022上海市松江）实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知，)，当消耗100mL，的烧碱溶液时，标准状况下共吸收混合气体的体积为A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L2．（2022四川内江）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．120mL B．60mL C．40mL D．30mL3（2022高一下·林州期末）下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸具有强氧化性C．浓硝酸放置一段时间后，颜色变黄D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现出氧化性4．（2022高一下·新余期末）为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3C．合金中，铁的质量分数为63.2%D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L15．（2022高一下·天津市期中）把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为（）A． B．C． D．6（2022湛江期中）在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．4HNO3Δ__4NO2↑＋O2↑＋2H7．（2022牡丹江市）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：(注：氯化钙可以与反应生成八氨合氯化钙。)(1)仪器a的名称为___________，其中加的试剂为___________。(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___________。(3)装置D的作用是___________；装置G的作用是___________。(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。(5)实验结束后，证明有生成的操作是___________。8．（2022·北京西城）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。(3)集气瓶收集到无色气体，某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是(结合化学方程式说明)_______(4)如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。①A→B反应的化学方程式是_______。②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_______mol。③A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_______。题组四题组四酸雨及其防护1．（2022巴楚期末）酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的燃烧C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气2．（2022高一下·东莞期末）国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是（）A．高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．洒水车喷淋能溶解空气污染物COD．夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量3．（2022河池期末）酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指pH的雨水。（2）NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③。（3）SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为。③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是、(用离子方程式表示)。4．（2022·芜湖期末）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是(用化学方程式表示)。（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响。题组五题组五不同价态氮元素的转化1．（2022春·内蒙古兴安盟）由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NONO2HNO3A．①中N2发生氧化反应 B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO2与足量水反应，转移mole D．常温下Al在稀HNO3中钝化2．（2022浙江月考）利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是（）A．通过转化①②③可实现工业制硝酸B．自然界可实现上述转化④C．实验室可用与共热制取D．预测与可以反应生成3．（2022秋·河北石家庄·高一校考期中）氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答：(1)X的化学式为________；从物质性质上看，X属于________性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO3________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸(HNO2)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为________(填化学式)。(3)工业上以NH3、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：①NH3→NO，其化学方程式为________。②NO→NO2，其实验现象为________。③NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示：①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。③C装置的作用是：________④氨气的收集方法：________⑤F装置中的漏斗可以用________装置替代。4．（2022秋·福建泉州·高一校考期中）如图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号，气体均从左面导管进入)。下列试剂不能用于干燥NH3的是____(选填字母)。a.浓硫酸

b.碱石灰

c.NaOH固体

d.无水CaCl2(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。(4)检验氨气已收集满的方法是____。(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。(6)已知PH3(磷化氢)与NH3的分子结构相似，试写出PH3