河北省沧州市2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

沧州市2022〜2023学年度高一年级第一学期期末教学质量监测

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1.下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是

A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色B.SO2在一定条件下能被。2氧化为$。3

C.硫在自然界中既有游离态又有化合态D.浓硫酸久置于空气中，浓度变小

【答案】A

【解析】

【详解】A.SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，选项A错误；

B.SO?与。2在催化剂、加热条件下才可反应生成SO3,选项B正确；

C.硫在自然界中既有游离态（火山口）又有化合态，选项C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，久置于空气中，浓度变小，选项D正确；

答案选A。

2.下列化学用语表示错误的是

A.HC1的结构式：H—ClB.质子数与中子数相等的氧原子：16。

C.氯化镂的电子式：[H：W：I『C「D.s2-的结构示意图：（^6）2\\

【答案】C

【解析】

【详解】A.HC1的结构式：H—C1,选项A不符合题意；

B.质子数与中子数相等的氧原子质量数为16,选项B不符合题意；

U

N

：选项符合题意;

氯化镂的电子式:Ini[tcir-c

c.H

D.S?一的结构示意图:28X,选项D不符合题意;

答案选C。

3.下列实验方法或操作正确的是

A.图1检查装置的气密性

B.图2从澳的四氯化碳中提取澳

图3分离水和酒精的混合液

D.图4稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，选项A

正确；

B.冷凝水方向错误，应下进上出，温度计的水银球位置不对，选项B错误；

C.酒精和水能互溶，不能用分液法分离，选项C错误；

D.应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D错误；

答案选A。

4.下列各组物质，按酸、碱性氧化物.盐、非电解质的顺序排列的是

A.硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B.硝酸、氧化铜、苏打、氨气

C.醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D.氯化氢、苛性钠、明矶、一氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气不属于非电解质，选项A错误；

B.硝酸属于酸、氧化铜为碱性氧化物、苏打为碳酸钠，是盐，氨气是非电解质，各物质分类正确，选项B

正确；

C.过氧化钠不属于碱性氧化物，选项c错误；

D.苛性钠属于碱，选项D错误；

答案选B。

5.下列关于各物质的说法正确的是

A.Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料

B.CKh有强氧化性，可用于自来水的消毒

C.NaHCCh俗称小苏打，常用于造玻璃

D.NazCh是碱性氧化物，常用作供氧剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.CaCCh是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A错误；

B.ClCh有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性,

因此可用于自来水的消毒，B正确；

C.NaHCCh俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；

D.NazCh属于过氧化物，由于NazCh能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；

故合理选项是B。

6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

ABa2+>K+、NO；、OH-B.H+、K?、SOj、OH-

C.Na+、OH->C「、HCO；D.Ca2+>I、K+>CIO-

【答案】A

【解析】

【详解】A.Ba2+，K+、NO「OIT相互不发生反应，能大量共存，选项A正确；

B.H+与OH-能发生反应，不能大量共存，选项B错误；

C.OH-与HCO；反应生成COj和H2。，不能大量共存，选项C错误；

D.「与C1CF能发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；

答案选A。

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是

A.Fe2O3(s)—矗>Fe(s)2s3

稀盐酸(aq)>aaNaOH(aq)>

B.Al(s)AlCk(aq)A1(OH)3(s)

Ho(1)

C.S(s)^|US03(g)->H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)^->Na2CO3(s)饱和石灰水>NaOH(aq)

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化铁与CO在高温条件下发生反应生成铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁而不是

硫化铁，物质间转化不能均一步实现，选项A错误；

B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠而不是生成氢氧化铝，物

质间转化不能均一步实现，选项B错误；

C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，物质间转化不能均

一步实现，选项C错误；

D.碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠，物质间转化能一步实

现，选项D正确；

答案选D。

8.设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A.22.4LCO2中含有原子数一定为3NA

B.1L1mol-L->NaCl溶液中所含离子总数为NA

C.常温常压下，9g水中所含分子数为0.5NA

D.1molFe和足量浓硫酸在加热条件下完全反应失去的电子数为22VA

【答案】C

【解析】

【详解】A.22.4LCO2未标明状态，无法确定原子数目，选项A错误；

B.1L1mol-L-1NaCl溶液中所含离子总数约为2NA,选项B错误；

C.9gH2O的物质的量为0.5mol,所含分子数为0.5以，选项C正确；

D.2Fe+6H2SO4(浓).Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O,lmolFe参与反应，转移的电子数为3名，选

项D错误;

答案选c。

9.已知离子方程式：As2s3+H2O+NO]-ASO：-+SO：+NOT+—（未配平），下列说法错误的是

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后的溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3：28

D.氧化产物为AsO：和SO：

【答案】C

【解析】

【详解】As2s3转化成AsO：和SO：,而NO3转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配

平后的离子方程式为3As2s3+4压0+28NC）3=6AsO：+9S0：+28NOt+8H+,

A.配平后离子方程式为3As2s3+4H2O+28NC>3=6ASO：+9SO：+28NOT+8H+,水的化学计量数为

4,A正确；

B.反应产生H+,反应后的溶液呈酸性，B正确；

C.配平后的离子方程式为3As2s3+4H2O+28NC>3=6ASO：+980t+28NOT+8H+,N元素化合价降

低，NC>3做氧化剂，As和S元素化合价升高，As2s3做还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为28：3,

C错误；

D.As2s3做还原剂，氧化产物为AsO：和SO：,D正确；

故选：Co

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质

结构如图所示。下列有关说法正确的是

Z

II

X-z-w-z-X

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键

D.X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成

的物质结构图可知，X的价键为1,W的价键为5,Z形成两个共价键，可推知，X为H,Y为N,Z为

O,W为P。

【详解】A.原子半径：P>N>O>H,选项A错误；

B.不是最高价氧化物，无法比较，选项B错误；

C.NH3-H2。或HNC)3为共价化合物，选项C错误；

D.112。？具有漂白性，可以使品红溶液褪色，选项D正确；

答案选D。

11.已知有如下反应：

①2NaBrO3+CL,=Br2+2NaClO3

②NaClO3+6HC1=NaCl+3C12T+3H2O

根据上述反应，下列说法正确的是

A.反应①中NaBrC>3中Br的化合价为+3

B.反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

D.反应②中每生成3molCl2,转移5mol电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaBrO3中Br的化合价为+5,选项A错误；

B.反应①2NaBrO3+C12=Br2+2NaCK)3中Br的化合价降低，NaBrC>3为氧化剂，Br2为还原产物，C1的

化合价升高，C"为还原剂，NaClC>3为氧化产物，则氧化性：NaBrO3>NaClO3,选项B错误；

C.反应②NaCK)3+6HCl=NaCl+3c马T+3H2O中，NaClO3中Cl的化合价由+5降到0,HC1中C1的化

合价由-1升高到0,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1,选项C错误;

D.每生成3moiCl2,转移5moi电子，选项D正确；

答案选D。

12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会使溶液浓度偏高的原因可能是

A.称量时NaOH已经潮湿

B.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸储水洗涤

C.定容时，俯视容量瓶的标线

D摇匀后，发现液面低于标线，滴加蒸储水至标线再摇匀

【答案】C

【解析】

【详解】A.称量时NaOH已经潮解，称量的氢氧化钠的物质的量减小，根据。=令可知，配制的溶液浓

度偏低，故A不选；

B.容量瓶必须使用蒸储水洗涤，洗涤后不需要干燥，因为后面定容时需要加入蒸储水，所以容量瓶事先

用蒸储水洗涤过，该操作正确，对配制的溶液浓度不会产生误差，故B不选；

C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸储水体积偏小，根据。=三可知，配制的溶液浓度偏高，故C选；

V

D.摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸储水至标线再摇匀，导致配制的溶液体积偏大，根据c=3可知，配

V

制的溶液浓度偏低，故D不选；

故选C。

13.某化学小组用如图所示装置验证Cl2、Br2,I,单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是

浸仃NaBr溶液浸仃淀粉”1

的棉花球溶液的棉花原

A.E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：Cl2>Br2

B.F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：Br2>12

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境

【答案】B

【解析】

【详解】A.E处发生反应的离子方程式为C12+2Br-=2Cr+Br2,说明氯气的氧化性比澳强，选项A正

确；

B.F处棉花球变成蓝色也可能是C4将「氧化，选项B错误；

C.氯气的氧化性比澳强，氯气可置换澳，E处发生反应的离子方程式为CL+2Br-=2C「+Br2,选项C

正确；

D.G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气，选项D正确；

答案选B。

14.澳被称为海洋元素，以海水为原料制备单质澳的流程如下。

浓缩Cl并用S（?2水溶液吸收ci

海水”NaBr溶液t2■低浓度BnT吸收液”2Br2

r①②鼓入热空气吹出③

下列有关说法正确的是

A.浓缩海水的过程中发生了化学变化

B.在反应①、②、③中澳元素均发生了氧化反应

C.用SO?水溶液吸收Br2的目的是富集澳元素

D.鼓入热空气吹出澳，是因为澳蒸气的密度比空气密度小

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓缩过程中只发生物理变化，选项A错误；

B.反应①为2Br-+CL=2Cr+Br2，反应②为Br?+SO2+2凡0=4H++2Br「+SO广，反应③为

2Br+Cl2=2Cr+Br2O反应②中澳元素发生了还原反应，选项B错误；

C.低浓度Br?经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收得到较大浓度Bq,目的是富集溟，选项C正确；

D.鼓入热空气法吹出澳是因为澳易挥发，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.下表是元素周期表的一部分，参照①〜⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族

周期

1©

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)④与⑥两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有种，其电子式为O

(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；单质的氧化性最强的是(填化学

式)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是(填化学式)。

(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。

A.比较两种元素单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

【答案】(1)①.2②.Na+[:()：()：了-Na+

(2)®.fQ)288②卫③.NH3

⑶cr>0">Na+>Al3+

-

(4)Al(OH)3+OH=AZO"+2H2O

(5)BC

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Na,⑦为Al

Si,⑧为CL⑨为Ar；

【小问1详解】

④与⑥两种元素组成的化合物NazO、Na2C>2中，化学键种类最多的NazCh可以有离子键和共价键2种，其

电子式为Na，[：()：()：了-Na+；

【小问2详解】

这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，结构示意图为元素非金属性越强，其

单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2,非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故③、

④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H20>HF中热稳定性最差的是NH3；

【小问3详解】

具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序

为C「>O2->Na+>Al3+;

【小问4详解】

⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与A1(OH)3之间发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程

-

式为Al(OH)3+OH=A1O；+2H2O；

【小问5详解】

A.⑥和⑦的单质均为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属阳离所带电荷数和离子半径有关，与金属性无

关，选项A不符合题意；

B.金属性越强化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应，A1与冷水不反应，说明Na的

金属性比A1强，选项B符合题意；

C.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，选项C符合题意；

答案选BC。

16.z物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的

“价类二维图”，回答下列问题：

硫

元+6-SO3DNa2so4

素

的+4-BH2SO3C

化

合

价0-S

-2-A

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

(1)D化学式为:SO3属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(2)足量B通入滨水中的现象是o

(3)C(C为钠盐)和D的浓溶液可以少量制取B,写出该反应的化学方程式：

(4)欲制备NazS,03,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是(填字母)。

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2so4

(5)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移

的电子数：«

(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性

逐渐增强的原因：o

时间/h0246810

PH5.04.84.54.34.24.0

【答案】（1）①.H2SO4②.共价

（2）滨水褪色（3）NazSC^+HzSO,浓）nNazSC\+HzO+SOzT（4）B

失去2e>2

+3S

溶于水形成被空气中的。2氧化为

（5）2H2s(6)so,H2SO3,H2SO3HOSO4,

so2

」

导致pH越来越小

【解析】

【分析】由图可知，A为硫化氢、B为二氧化硫、C为硫酸、D为亚硫酸钠。

【小问1详解】

由分析可知，C为硫酸，化学式为H2S04；三氧化硫是只含有共价键的共价化合物，故答案为：

H2so4；共价;

【小问2详解】

足量二氧化硫通入澳水中发生的反应为二氧化硫与滨水反应生成硫酸和氢澳酸，反应中滨水褪色，故答案

为：澳水褪色；

【小问3详解】

亚硫酸钠和浓硫酸制取二氧化硫的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学

方程式为Na2sO3+H2so乂浓)=Na2SO4+H2O+SC)2T，故答案为：Na2sO3+H2so4(浓)

=Na,SO4+H,O+SO9T；

【小问4详解】

由化合价代数和为0可知，硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，从氧化还原角度分析，+3价应介于氧

化剂和还原剂中硫元素化合价之间；

A.硫化钠和硫单质中硫元素的化合价都低于+3价，则硫化钠和硫不可能反应制得硫代硫酸钠，故错误；

B.亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，+3价应介于+4价和0价之间，

则亚硫酸钠与硫能反应制得硫代硫酸钠，故正确；

C.亚硫酸钠和硫酸中硫元素的化合价都高于+3价，则亚硫酸钠和硫酸不可能反应制得硫代硫酸钠，故错

误；

D.二氧化硫和硫酸钠中硫元素的化合价都高于+3价，则二氧化硫和硫酸钠不可能反应制得硫代硫酸钠，

故错误；

故选B；

【小问5详解】

二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，反应中生成3moi硫，反应转移4moi电子，表示反应中转移电子

失去2e、2失去2e*2

2H+S

数的双线桥为2H2S+SC)2=^=3S1+2H2。，故答案为:2L3S1+2H2。；

得到4e「

【小问6详解】

二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸使雨水样品呈酸性，溶液pH小于5。亚硫酸与空气中的

氧气反应生成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，导致雨水样品的pH减小，酸性增强，故答案为：S02

溶于水形成H2sO3,H2sO3被空气中的。2氧化为HzS。”导致pH越来越小。

17.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：.

I.为了测定Na?CO3和NaHCC>3的混合物中Na,CX)3的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。

足量

NaOHNaOH

溶液/溶液

(1)实验前首先要进行的操作是O

(2)某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2,一段时间后，关闭止水夹，打开旋

塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2。停止通N2,装置C的

质量增加30.8g。

①两次通入N2的目的分别是、o

②混合物中Na2cO3的物质的量为mol„

IL侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图

所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。

(3)操作1的名称为；煨烧炉中反应的化学方程式为0

(4)物质X可循环利用，其化学式为=

(5)工业上可用纯碱代替烧碱溶液与Cl?反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时

有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是o

【答案】(1)检查装置气密性

(2)①.第一次通入N2是为了排除装置中的空气，防止干扰实验②.第二次通入N2是为了将反

应后的CO2全部通入装置C中③.0.3

(3)①.过滤②.ZNaHCOs^NazCOs+CX)2T+H2。

(4)CO2

(5)2Na2cO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

【解析】

【分析】I.装置A中Na2co3、NaHCCh的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2,CCh经B装置中浓硫酸干

燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守

恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量机(Na2co3),装置D吸收空气中CO2,避免产生影响，造成误差；

II.以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CCh在沉淀池中反应生成NaHCCh沉淀和

NH4C1,反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,然后过滤分离得到NaHCCh晶体和滤

△

液，即操作1为过滤；加热煨烧NaHCCh晶体得到Na2co3,反应的化学方程式为：2NaHCC>3

Na2cO3+CO2T+H2O,滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4CI,分离出的NH4cl用作化肥，燃

烧NaHCCh晶体产生的CCh气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCCh的制备。

【小问1详解】

该实验涉及CO2气体质量的测定，要防止CO2气体外溢，所以实验前首先要进行的操作是检查装置气密

性；

【小问2详解】

①该实验成功的关键是准确测定反应生成的CCh气体的质量。第一次通入N2的目的是排出装置内的C02

气体；第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收；

②装置C的质量增加30.8g,说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CCh气体的质量为30.8g,设混合物中Na2cO3

3082

的物质的量为xmol、NaHCCh的物质的量为ymol,则106x+84y=65.4g；x+y=-=0.7mol,两式

44g/mol

联立解得x=0.3mol,y=0.4mol,则混合物中Na2cCh的物质的量为“(Na2co3)=0.3mol；

【小问3详解】

操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；

A

燃烧炉中NaHCCh加热分解生成Na2co3、CO2和H2O,反应的化学方程式为：2NaHCC>3

Na2cO3+CO2T+H2O；

【小问4详解】

NaHCCh燃烧分解产生的物质X是CCh,CCh可以再通入沉淀池中用于制取NaHCCh,故物质X可循环利

用，其化学式为C02；