新高考一轮复习鲁科版第一章第2课时物质的量浓度及溶液的配制学案

第2课时物质的量浓度及溶液的配制

课标要求

L了解溶液浓度的表示方法。

2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关

计算。

3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。

►考点一,,物质的量浓度及其计算

H必备知识房不

概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质

的量的物理量

⅞βk数学表达式「B=者

量浓度^T-常用单位:mol∙L"或moɪ/L

L注意事项:从一定物质的量浓度溶液中取出

任意体积的溶液,其诞相同、所含

溶质的物质的量不同

I包微点拔其中V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的

体积之和。

⑴概念:用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,符

号为w,一般用百分数表示。

⑵表达式：w=*XlO0%。

液

(3)饱和溶液中溶质的质量分数用溶解度S表示:

ι°°虬

如配制100g5%NaOH溶液

95mL水5gNaOH

仪器:幽仪器:天平

量取一称量

I_____________________I

溶解［仪器:烧杯、玻璃棒

配置IOOg5%NaoH溶液

［理解辨析］

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“X”)

1

(1)1mol∙L^NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl0()

⑵1molNa2O溶于水,配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为2

H

mol∙LO()

(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好

1

是1mol∙L0()

解析：(l)n=cliV,没有体积无法计算物质的量。

(2)1molNa2O溶于水生成》2molNaOH,溶质NaOH物质的量浓度为

2mol∙L。

(3)100mL水吸收HCl后体积不再是100mL。

答案：(1)义(2)√(3)X

⑴从一瓶500mL0.4mol∙L的NaCl溶液中取出10mL溶液,其浓

度是多少?其中含有NaCl的物质的量为多少？

提示：0.4mol∙L-',0.004molo

(2)将80gSO?溶于120mL水中所得溶液的质量分数为多少？

提示:49%。80gSO3溶于水，与水反应生成98g硫酸，溶液质量为

200g,所以得到的硫酸溶液的质量分数为49%。

⑴将142gNa2SO4配成2L溶液,其物质的量浓度为mol∙L',

Na.的物质的量浓度为mol∙L*,SOf的物质的量浓度为

1

mol∙L0

（2）下列各溶液中,Na'浓度最大的是（填序号,下同），Na数目

最多的是o

①4L0.5mol∙L1NaCl溶液

②1L0.3mol∙L'Na2SO4溶液

③0.8L0.4mol∙L1NaOH溶液

@2L0.15InOI・I/Na3PO4

解析：⑴1molNa2SO4配成2L溶液,浓度为0.5mol∙U1,NA和S0*的

1

浓度分别为1mol-LT和0.5mol∙Lo（2）四种溶液中,Na*浓度分别

为0.5mol∙L\0.6mol∙L'>0.4mol∙L和0.45mol∙L',最大

的是②;Na,数目分别为2NΛΛΛA,最多的是①。

答案：（1）0.510.5⑵②①

∖T关键能力育匚

谴组■对物质的量浓度含义的理解

1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为ImOI/L的是（A）

A.将标准状况下22.4LHCl气体配成1L溶液

×1022个s03分子的S03溶于水并配成1L溶液

C.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

为2mol的K2SO4溶液

解析:标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为n=；11=Imol,

22/.4L,/m∙ol

故配成1L溶液的物质的量浓度为cr粤义1022个s03分子的物

(aq)1L

质的量为n=—=兰=0∙1mol,又S03+H20=H2S0.b故溶于水并

A6.02x10mol

配成1L溶液的物质的量浓度为C=-ΓT=2^=O.1mol∕L,B不符合

(aq)1L

题意;58.5gNaCl的物质的量为n=一七等片1mol,但溶解于1L

58.5g/mol

水中配成的溶液的体积无法计算,C不符合题意；未告知溶液的体积,

故无法计算K'为2mol的KzSOi溶液的物质的量浓度,D不符合题意。

2.下列说法中正确的是(B)

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为

1mol∙L1

B.配制500mL0.5mol∙L1的CUSo“溶液，需62.5g胆矶

1

C.从1L2mol-L的H2SO1溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为

1mol∙L'

D.中和100mL1mol∙L1的HzSO∣溶液，需NaOH4g

解析：1L水中溶解58.5gNaCl,溶液的体积不是1L,溶液的物质的

量浓度无法求出,A错误;根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸

铜晶体的物质的量,所以需要胆矶的质量为0.5L×0.5mol∙L1X

250g∙mol1=62.5g,B正确；从1L2mol∙L∣的H2SO∣溶液中取出

0.5L,该溶液的浓度仍为2mol∙L',C错误;由关系式H2SO4-2NaOH

可矢口，n(NaOH)=2n(H2SOJ=2X0.1LXlmol∙L'=0.2mol,m(NaOH)=

0.2mol×40g∙mol*=8g,D错误。

逊m物质的量浓度的相关计算

3.VmLAk(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取WmL该溶液用水稀释至4VmL,

则SOf物质的量浓度为(A)

A.詈mol・L1B.詈mol∙L'

369

C.—125—mo-1l∙τL1nD.—125—mo-l1∙τL-1

1

解析:7mL溶液中AK的物质的量为.mol,稀释后溶液中

A产的物质的量浓度为严之=*mol∙Ll,c(Sθ5-)⅛(Al3+)^×

4×10L10822

2501τ-1125,τ-ɪ

kmol・L=-mol∙L0

4.(2021•河南驻马店期末)Cu(N03受热分解的化学方程式为

2Cu(NO3)2-2CUO+4NO2t+O2t,将所得气体充满一干燥烧瓶(标准状

况)，再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓

度可能为(假设烧瓶中的溶质不扩散到外面)(A)

A.-mol/LB.—mol/L

2814

C.0mol/LD.ɪmol/L

解析：因CU(NO3)2受热分解产生的NO2和0?体积比为4：1,恰好完全反

应4N02+02+2⅛0-4HN03,反应完后试管内没有气体,试管中完全充满

水，溶质为HNO3,设烧瓶体积为VL,则HNO3溶液的体积也是VL,

X44___mo]

n(HNO3)=n(NO2)=—c(HNO3)=—=^γ^-=^mol∕L,A正确。

5.(2022*山东滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回

的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(C)

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量：98

密度:1.84g/cm3

质量分数:98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

解析:硫酸的物质的量浓度为W—mol/L=mol∕L=18.4

9o

mol/L,

A错误;铁和浓硫酸反应生成二氧化硫,稀硫酸和铁反应生成氢气,B

错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为

18.4mol/L,则配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为

4.6πκ>l∕L×02L,o^θʒ[=50mLC正确;浓硫酸密度大于水的密度,等质量

18.4mol∕L

的浓硫酸和水，水的体积大于硫酸的体积，所以两者混合后溶液体积

大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的;，即小于

9.2mol/L,D错误。

一方法规律

⑴利用公式直接计算:c=—。

⑵利用溶质的质量分数计算

C为溶质的物质的量浓度,单位:mol-L-',P为溶液密度,单位

g∙cm∖w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g∙mol则

10001000

c=—=——=------------=------------。

(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算

溶质的物质的量Tl=一二：八

22.4L∕mol

溶液的体积>C=^

用以=3^XmL

pP7

(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

溶质的质量在稀释前后保持不变，即m,w1=m2w2

溶液

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即CM=C2V2

稀释

溶液质量守恒,m稀=m浓+m水(体积一般不守恒,V稀≠V浓+V水)

混合前后溶质的物质的量保持不变，即CM+c2V2=c混V混(稀溶

液混合时,常认为VJK=V,+V2,进行粗略计算)

溶液

溶液质量守怛,即PιVι+P2V2=P混V混

混合

电荷守恒,如不同浓度的NazSO,溶液混合后仍存在

c(Na+)=2c(Sof)

考点二

►一定物质的量浓度溶液的配制

H必备知识房不

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

(1)构造及用途

,结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞

标志：温度、容积和刻度线

I规格:50mL、IOomL、250mL、500mL、IoOOmL等

]I用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作

方法:向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、

―:倒立,观察是否漏水,若不漏水,然后将容

i量瓶正立过来,旋转玻璃塞180。、倒立,再

:观察是否漏水。

I皮微⅛拔容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意

(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

⑵不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。

⑶不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,

所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

(4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是

在瓶身所标温度下确定的。

(5)向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容

量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

以配制500mL1mol∙L1NaOH溶液为例

O

用空称量上述NaoH固体,称量时,NaOH固体耍

(⅞¾-→放天变杯中

用适量蒸储水溶解NaoH固体,可以用玻璃棒搅拌,

加速溶解

密祠待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，

----L将溶液注入500InL容量瓶中

O

(⅞⅜)-用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃吐2次,洗涤液

、全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀

O,、

将蒸镭水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线l~2cm

(⅞¾-→时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低处与刻

C度线相切

OJ-------------------

旃)T盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

配制流程如图所示:

I丘侬拔注意所用定量仪器如量筒、天平等的精确度,为提高准确度,

有时候可以采用分析天平。

(1)误差分析思维流程:

浓度偏低浓度偏高

（2）常见的操作不当造成的误差

因变量

可能引起误差的一些操作V（溶

m（溶质）c/(mol∙L')

液）

天①称量易潮解的物质（如NaOH固

减小不变偏小

平体）时间过长

量②量取液体时,仰视读数增大不变偏大

筒③量取液体时,俯视读数减小不变偏小

烧④搅拌时部分液体溅出减小不变偏小

杯

及

玻⑤未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

璃

棒

容⑥未冷却至室温就注入容量瓶

不变减小偏大

量定容

⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时

减小不变偏小

有少量液体流出

⑧定容时,蒸储水加多了，用滴

减小不变偏小

管吸出

⑨定容时,俯视刻度线不变减小偏大

⑩定容时,仰视刻度线不变增大偏小

⑶配制定容时一,视线引起误差分析（如图）

①仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大,浓度偏低。

②俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小,浓度偏高。

俯视刻度线

--液面低于

刻度线

LJ仰视刻度线

图1图2

［理解辨析］

1.判一判（正确的打“J”，错误的打“义”）

⑴容量瓶在使用前要检查是否漏水。（）

（2）用固体NaCI配制0.5mo）・周的溶液,所用的仪器只有烧杯、玻

璃棒、胶头滴管、容量瓶。（1

（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶。（）

解析：⑵必须用天平或分析天平。

（3）应恢复至室温后再转移到容量瓶中。

答案：⑴J（2）X（3）X

⑴在50mL量筒中可以配制0.IOOOniol∙L碳酸钠溶液吗?为什么？

提示:不可以。量筒只能用来量取液体,不能用来进行溶液的配制。

(2)500mL1mol∙L1NaOH溶液的配制过程中,至少有3次用到玻璃

棒,作用分别是什么？

提示:第1次是溶解氢氧化钠,搅拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移

液，引流;第3次是将洗涤液转入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。

、T关键能力瓯

Y新件1.溶液配制的操作

1.某同学按如图所示的步骤配制50HiL一定物质的量浓度的NaOH溶

液,其中不正确的操作有(C)

A.②⑤B.①②⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

解析:①中NaOH不能直接放在托盘中，应放在烧杯中称量,②中NaOH

不能在量筒中溶解，③中玻璃棒底端应在刻度线以下，⑤不能仰视

定容。

2.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制IOOmL1mol/L的稀硫

酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①IOOmL量筒②IOmL

量筒③50mL烧杯④天平⑤IOOmL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻

璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是（D）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

解析:浓硫酸的浓度为∙；OOoXgcm3χ9里=18.4mol∕L,根据溶液稀释

98g∕mol

过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol∕L=100mL×

1mol/L,V≈5.4mL,因此应该选择10mL量筒。用10mL量筒量取

5.4mL的浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后,转移到100mL容量瓶中，洗

涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶,加水定容,振荡摇匀，按使用

仪器的先后顺序排列为②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、

⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管,故选D。

溶液配制的误差分析

3.将18.0mol∙L'的浓硫酸稀释成100mL2.00mol∙L1的稀硫酸，

下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（C）

B.稀释后未冷却即转移、定容

D.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

解析:定容时俯视刻度线，会使得溶液体积偏小,溶液浓度偏高,A不符

合题意;稀释后未冷却即转移、定容,会使得溶液体积偏小,溶液浓度

偏高,B不符合题意；实验开始前,需要先计算出所需浓硫酸的体积,再

去量取浓硫酸;若量取浓硫酸时俯视量筒读数,会使得硫酸的量偏少，

配制的溶液浓度偏低,C符合题意;对于量筒内残留的液体,无须洗涤

转移,若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，会使得

溶质的量偏多,溶液浓度偏高,D不符合题意。

4.实验室为配制480mL浓度均为0.1mol・L1的NaOH和Na2CO3的混

合溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题。

I.配制前:首先进行的操作为

∏.配制操作:

a.计算所需溶质的质量；

b.称量:分别用天平称量m(NaOH)=,m(Na2CO3)=,

Na2CO3可放在称量纸上称量,NaOH需放在中称量；

c.溶解:把称量的固体放入小烧杯中，加蒸储水溶解,并冷却至室温；

d.转移:用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入mL容量瓶中；

e.洗涤:用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次,将洗涤液转移至容

量瓶中；

f.振荡并加蒸储水稀释:轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀，向容量瓶

中加蒸储水至液面在刻度线以下1〜2cm;

g∙定容:用(填仪器名称)向容量瓶中加蒸储水至凹液面

与刻度线相切；

h.摇匀、装瓶。

III.误差分析：

⑴上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温,直接转移并定容,所配

溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外,所配溶

液浓度o

⑶上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓

度o

解析：I.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶,而容量瓶自

身带瓶塞,故首先需进行容量瓶的检漏操作。II∙b∙配制480mL溶液

需选用500mL容量瓶，需n(NaOH)=O.1mol∕L×500mL×10-3L∕mL=

0.05mol,m(NaOH)=O.05mol×40g∕mol=2.0g,需n(Na2CO3)=

1

0.1mol∕L×500mL×10L∕mL=0.05mol,Iii(Na2CO3)=O.05mol×

106g∕mol=5.3g,即需称量2.0gNaOH和5.3gNa2CO3JNaOH容易吸

水潮解,故需放在烧杯中称量;d.选用500mL容量瓶;g.定容时向容量

瓶中加水至离刻度线1~2Cm处时，改用胶头滴管继续滴加。III.(1)

当溶液冷却到室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转

移时有溶液溅此则溶质损失,导致所配溶液浓度偏小。⑶定容时俯

视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导

致所配溶液浓度偏大。

答案：I.检查容量瓶是否漏液

II.2.0g5.3g烧杯500胶头滴管

ΠL(1)偏大(2)偏小(3)偏大

走进新高考

1.（2021•广东卷,7）测定浓硫酸试剂中HzSOi含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL

待测液,用0.1000mol・LT的NaoH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为（B）

ABC

解析:实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧

杯、玻璃棒;②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头

滴管;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol∙Ui的NaOH溶液滴定

所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;选项中A为容量瓶,B

为分液漏斗,C为锥形瓶,D为碱式滴定管,上述操作中，不需要用到的

仪器为分液漏斗。

2.（双选）（2021•山东卷，11）为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和

试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（AB）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物IOOlnL容量瓶、胶头

A质的量浓度的NaCl滴管、烧杯、量筒、蒸储水、NaCl固体

溶液玻璃棒

烧杯、酒精灯、胶头蒸储水、饱和FeCh

B制备Fe（OH）3胶体

滴管溶液

C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头待测NaOH溶液、已

滴管、酸式滴定管知浓度的盐酸、甲基

橙试剂

试管、量筒、导管、冰醋酸、无水乙醇、

D制备乙酸乙酯

酒精灯饱和geʤ溶液

解析:配制IOOmL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称

量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有天平、药匙、

烧杯、量筒、玻璃棒、IOOmL容量瓶、胶头滴管等,选项中所选玻璃

仪器和试剂均准确,A符合题意;往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸

腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止

加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B符合题意;用

标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取

待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以

所选仪器还应有碱式滴定管,C不符合题意;制备乙酸乙酯时需要用浓

硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意。

3.（2020・全国I卷，27节选）由FeSO1・7H20固体配制0.10mol・LT

FeSoI溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、（从下列

图中选择,写出名称）。

解析:根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知,

题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。

答案:烧杯、量筒、托盘天平

4.（2019•浙江4月选考,3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶

液配制的是

fl（X>mL

V201C

AB

答案:BD

编

实验目的实验过程

号

配制0.4000mol∙L1称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少

A的NaOH溶液量蒸储水溶解,转移至250mL容量瓶中

（2018•全国∏卷）定容

配制浓度为

0.010mol・L的称取KMnO1固体0.158g,放入100mL容

B

KMnO4溶液量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

（2017♦全国ΠI卷）

制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依

C

（2018•全国H卷）次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

配制稀硫酸

D先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

（2016•全国HI卷）

解析:称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馆水溶解,冷却后转

移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,

然后定容,A错误;不能在容量瓶中直接溶解固体,B错误;锌粒与稀盐

酸反应生成的是中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,

再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMn(M容液,C错误;稀释浓

硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,

以防液体溅出,D错误。

答案:ABCD

课时集训

»选题羲⅜

易中难

知识

物质的量浓度的理解与计算136,9

一定物质的量浓度溶液的配制27

误差分析48

综合应用51011

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

u

1.某同学在实验室发现一瓶溶液,标签上标有CaCl20.5mol∙I?”，

下列叙述正确的是(C)

洲和CI的物质的量浓度均为0.5mol∙L^*

B.配制1L该溶液,可将0.5molCaCk固体溶于1L水中

C.取该溶液10mL稀释至100mL,所得溶液的c(Cl)为0.1mol∙L^*

ɪ,所取溶液的c(Ca2+)为0.05mol∙L^'

10

解析：根据氯化钙的组成可知，Ca"和Cl的物质的量浓度分别为

0.5mol・L和1.0mol・L,A错误;配制1L该溶液,可将0.5mol

CaCb固体溶于水中配成1L溶液,B错误;取该溶液10mL稀释至

100mL,1.0mol∙L"1×10mL=c(Cl)×100mL,所得溶液的C(Cl)为

0.1mol∙L',C正确；溶液具有均一性，取该溶液体积的M所取溶液

的c(Ca^)为0.5mol∙L',D错误。

2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说

法正确的是(A)

A.容量瓶用蒸储水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制ILO.1mol-L1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl

固体

D.定容时•，为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁

解析:容量瓶用蒸储水洗净后，不需要干燥，因为定容时还需要加水,A

正确;量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸,B错误;托盘天

平的精确度为0.1g,可称量5.8g固体,C错误;定容时,胶头滴管要

悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。

3.(2021•天津期末)VL浓度为0.3mol∙L的盐酸,欲使其浓度增大

一倍,采取的措施合理的是(D)

A.通入标准状况下的HCl气体6.72L

B,将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入VL0.1mol∙Lr的盐酸混合均匀

D.加入6mol∙L'的盐酸0.IVL,再稀释至1.5VL

解析：VL浓度为0.3mol-广的盐酸,通入标准状况下的HCl气体

6.72L,体积发生改变,无法计算混合后浓度，故A错误;加热促进HCl

挥发,将溶液加热浓缩到0.5VL,得到溶液浓度小于0.6mol∙L1,B

错误;VL浓度为0.3mol∙I/的盐酸加入VL0.1mol-L的盐酸混

合均匀，得到溶液体积不等于2VL,无法计算混合后溶液浓度,C错

误;VL浓度为0.3mol-L的盐酸加入6mol∙L的盐酸0.IVL,共

含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V+6X0.lV)mol,再稀释至1.5VL,所

得溶液浓度为展粤=0.6mol∙Ll,D正确。

1.5VL

4.某学生配制了100mL1mol-L的硫酸溶液,然后对溶液浓度做了

精确测定,且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量

浓度低于ImoI・L'o那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓

度偏低的是(D)

①量筒用蒸镭水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100mL的容量瓶中后,

没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶

外面

④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使

溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④B.③④

C.①②③D,①②③④

解析:①量筒用蒸储水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取

溶质HEO」偏少,会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质险01损失,

会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO1损失,

会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多

余的水,溶质HROi损失,会导致溶液浓度偏低。

5.（2021•河南信阳联考）实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装浓

度相同的硫酸铜溶液（如图），则下列说法正确的是（C）

W

硫—液

化学式CUS0.

.质量分数4.0%

H密度2∙0⅜∕mLM

IrI

A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:200mL容量瓶、胶头滴管、烧

杯、玻璃棒

B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol/L

C.在实验室用胆矶配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矶31.3g

D.在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面,将导致所配溶液浓

度偏小

解析:实验室没有200mL规格的容量瓶,应该选择250mL容量瓶,A

错误；依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为

0.5mol/L,B错误;在实验室用胆在配制250mL0.5mol/LCUSol溶

液，需在托盘天平上称取胆矶0.25L×0.5mol∕L×250g∕mol=

31.25g^31.3g,C正确；实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,

所加蒸储水不足,溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大,D错误。

6.VLFe?(SO。3溶液中含有agSOf,取此溶液0∙5VL,用水稀释至

2VL,则稀释后溶液中Fe"的物质的量浓度为(A)

A.’一mol-L'B.-mol-LT

576V36V

C.-25-O-amol[∙Lr-1Dɪ-ʌ.-1-25-amol1∙Lɪ-ɪ

36V48V

解析:VLFe2(SO4)3溶液中含有agS0Γ,n(S0j-)⅛mol,则n(Fe3+)=

96

a.2

£mol×∣,c(Fe3+)取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释

963VL

a]2

后溶液中C(Fe*)=鼠沪X啜=焉mol-L∖故选Ao

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7.用质量分数为98%的浓硫酸(P=L84g∙cι∏3)配制240mL

1.84mol・L稀硫酸，下列操作正确的是(C)

A.将蒸镭水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50mL量筒、250位容量瓶和天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

解析:浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅,浓硫酸稀释时应将浓

硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，使产生的热

量及时散发出去,A错误;浓硫酸为液态,用质量分数为98%的浓硫酸

(P=1.848・(：1113)配制240mL1.84mol∙L1稀硫酸时，不需要用到

天平,B错误;质量分数为98%的浓硫酸(P=I.84g-cm3)物质的量浓

1

度为1°°°χ±8imol.u=i8∙4mol∙L-,设需要浓硫酸体积为V,

98

由稀释定律可得V×18.4mol∙L1=250mL×1.84mol・L,解得

V=25.OmL,C正确;浓硫酸稀释放热,而容量瓶为精密仪器,不能受热,

因此不能用来稀释浓硫酸,D错误。

8.硫代硫酸钠（Na2S2OJ常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配

制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液,下列情况会导致所配制的溶液浓

度偏高的是（BD）

A.用天平称取7.9gNa2S2O3∙5H20

B.定容时,俯视容量瓶刻度线

2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

解析：500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为cVM=

500mL×103L∕mL×0.10mol∕L×158g∕mol=7.9g,用天平称取

7.9gNa2S2O3∙5H20时，7.9gNa2S2O3∙5H20中Na2S2O3的质量为

7.9g×^g<mo⅛.0g,n的值偏小,浓度偏低,A不符合题意;定容时,

248g∕mol

俯视容量瓶刻度线,会使V的值偏小,根据Cq分析,浓度偏高,B符合

题意;没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒,会使n的值偏小,浓

度偏低,C不符合题意;用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液,会使

n的值偏大,浓度偏高,D符合题意。

•n⅛0,其相对分子质量为M,在25°C时,ag晶体溶于bg水中即达

饱和，形成密度为Pg/mL的溶液,下列表达式正确的是（BC）

1000α(M-18n)

mol/L

M(α+b)

100α(M-18n)0.

--------;-----------%

M(α+b)

a+b

mL

P

D∙25C时∙,A的溶解度为照提g

解析:饱和溶液的物质的量浓度为

--(A)一」mol」OOoaP

mol∕L,

'、”(溶液)黑丝XIO-3L(α+b)M

A错误;饱和溶液中溶质的质量分数为限三然义|。。%HX

100%J°(V：1皿％,B正确;溶液的体积为V=3逊=级mL,C正确；设

a+bpp

25℃时，A的溶解度为Sg,则3⑴=林皿=/得S=

a+bS+100

100α(M-18n)口左北、口

bM+18an'口

三、非选择题

2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2SAsK2CnO7等试剂

测定某工厂废水中Ba^的物质的量浓度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)。

c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，

缓慢加水至接近刻度线1〜2cm处,用胶头滴管逐滴滴加蒸储水至刻

度线

d.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，将容量瓶反复倒转

摇匀

(2)现需配制250mL0.1000mol∕L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻

璃仪器除量筒、玻璃棒、