2023届新高考一轮复习通用版十九物质的检验分离和提纯作业1

专题十九物质的检验、分离和提纯

L在四支编号的试管里分别装有K£0八KNo八KSO/、Ba（NO3溶液,现需要最少种类的试

剂将它们一一区别开来,则（）

A.不用任何试剂B.用一种试剂

C.用两种试剂D.用三种试剂

答案B先用稀硫酸鉴别出KEO*溶液（有气体生成）和Ba（NO3溶液（有沉淀生成），再

用鉴别出来的Ba（Noj溶液鉴别KNU溶液（无明显现象）和LSO∣溶液（有沉淀生成），故选

Bo

2.根据下列实验事实得出的结论正确的是（）

A气体通人品红溶液A品红溶液褪色;结论:原气体一定是SO,

B气体螺气体通入Ba（OH）2溶液》白色沉淀;结论:原气体一定是燃

用靛有浓^水的,

C.某溶液-------->冒白雾玻璃棒靠近白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸

—滴加淀粉溶液.,,,ʌ,

D.某有色溶液----------->蓝色;结论:原溶液中一/E含有I2

答案DA项,0：,、CLN0：,等都能使品红溶液褪色,错误;B项，原气体也可能是HAHCHO

等,错误;C项，原溶液也可能是浓HNO%错误;D项,有色溶液滴加淀粉变蓝色说明原溶液

中一定含有I2,正确。

3.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（）

A.鉴别S0：和C0：气体:用酸性KMnOl溶液

B.证明溶液中含有NH÷:用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液

D.鉴别N（λ和滨蒸气:用蒸储水

答案B证明溶液中含有NH，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸,故B错误。

4.下列各组物质，不用外加试剂和焰色试验,无法将它们区别开来的是()

、Na2SO.,,FeCl3、MgCL,四种溶液

,Cl,NH4HCO3SNaC1、NaHCO,四种固体

、MO；,、MgSO八KHSO4四种溶液

3、BaCI2、Na2SOuLCO,四种溶液

答案DA项，首先利用FeCl3溶液呈棕黄色将其鉴别出，然后利用FeCl3鉴别出NaOH溶

液,再用NaOH溶液鉴别出MgCk溶液,余下的是NazS(λ;B项，可用加热的方法鉴别，充分加

热后，固体由试管底部迁移到试管口的是NH1CI,无固体残余的是NH1HCO3,无现象的是

NaC1,有固体残余且试管口有水生成的是NaHCO-C项，可用两两混合法鉴别，产生两种沉

淀的是MgSO产生一种沉淀和一种气体的是K£03,只产生一种沉淀是KOll,只产生一种气

体是KHS(λ;D项,采用两两混合法,与另外三种溶液混合均能产生白色沉淀的有AgNo*

BaCl2,无法区分。

22

5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH力Ba∖Mg∖H∖0ll∖Cl；HCOjv

SOf中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶

液混合,均有白色沉淀生成乙溶液中C(HmoI/L;③向丙溶液中滴入AgNO,溶液有不溶于

稀HNo,的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba"B.乙溶液含有SOi-

C.丙溶液含有CΓD.丁溶液含有Mg2t

答案D根据②可知，乙溶液为HzSO,溶液;根据①可知，甲溶液为Ba(OH)/溶液，因为只

有Ba(OH),能与SO3Mg/HCO3反应产生白色沉淀;根据③可知,丙溶液中含有Cl,且

丙溶液能与Ba(OH)2反应生成沉淀,则丙溶液为MgCl2溶液,丁溶液为NH」HCO：,溶液,故选D。

6.下列实验方案不熊达到目的的是()

A.用NaOlI溶液除去Mg中的Al

B.用饱和NazCQ,溶液除去CO?中的IICl

C.用氯气除去FeCL溶液中的FeCl2

D.用NECQ,溶液除去NaCl溶液中的CaCL

答案B饱和NazCQ,溶液也能吸收C（λ,B错误。

7.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

物质杂质试剂提纯方法

A乙烷乙烯氢气催化剂、加热

BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气

C乙酸乙酯乙酸饱和NaOII溶液混合振荡、静置分液

DBaSOiBaeo3稀盐酸溶解、过滤、洗涤

答案D通入也会引入杂质,A错误;CO?也会与Na£0溶液反应,B错误；乙酸乙酯在

NaOH溶液中会水解,C错误。

8.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（）

被提纯的物质除杂试剂分离（或操作）方法

ANaBr(NaI)氯水、CCl.,萃取、分液

占燃

BCO2(CO)O2八、、√>nx

CFeSO1EFe2(SO1)3]足量铜屑过滤

DNa2SO,(CaCO3)水溶解、过滤、蒸发、结晶

答案DA项,CL与Nai、NaBr均发生反应,应将氯水改为浸水;B项，当COa大量存在

时,CO不能被点燃,应将混合气体通入灼热的Cu();C项,Fe"与CU反应引入了Cu=应将铜

屑改为铁屑。

9.某未知液X中可能含有Mg2、Cu-Fe'Fe2∖SO久Cl中的几种,进行如下实验:

一

未

知厘

液

X过量NH广远起B

-L1溶液F迎空I沉淀C

溶液c

I气体D|一

过量HSO

I沉淀D∣一21

溶液D∣*~

已知:eufθs为白色固体,难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是()

A.未知液X中一定含有Cu'Fe",可能含有Mg"

B.溶液B中含有大量的Cu"

C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3t

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

223

答案D未知液X通入过量氨气,得溶液B,能产生沉淀的可能有Mg∖Cu∖Fe∖Fe2

其中Fe?不稳定,可能被氧气氧化成Fe”,Cu?在过量的氨水中形成铜氨络合物，可能出现

在溶液B中，B中通入SO2,可能生成Cu2SO31加硫酸溶解,会发生氧化还原反应。题目中未

对沉淀B进行分析,不确定是否含有Fe",A错误;溶液B中含有铜氨络合物,无Cu2*,B错

误；因为Fe?+在沉淀过程中可能被氧化成Fe",不能说明溶液X中一定含有Fe",C错误；

2+

沉淀C为Cu2SO3,Cu'在酸性条件下,会生成铜单质和Cu,发生了氧化还原反应,D正确。

10.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NHj、Cl、Mg"、Ba2∖

COKS03现将此溶液分成三等份,进行如下实验:

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;

(3)向第三份中加足量BaCL溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉

淀质量为。

根据上述实验现象，以下推测正确的是()

不一定存在

2∖Mg”不一定都存在

不一定存在

D.混合溶液中Cct的浓度为

答案C实验⑴说明溶液中可能含有Cl、ConSo彳;实验⑵说明溶液中一定含有

NH3且n(NH∕=n(NHs)=O.04mol;实验(3)说明溶液中一定存在CoKSOK且

n(SO孑)=n(BaSO4)=2.33g÷233g∕mol=0.Olmol,n(CO∣')=n(BaC03)=(6.27g-2.33g)÷197g

/mol=0.02mol,c(C0∣-oC0∣∖So亍、NHi物质的量分别为、、θ∙04mol,C0∣∖Sof所带

负电荷分别为0.02mol×2.0.01mol×2,共0.06mol,NHi所带正电荷为°∙04mol,根据溶

液呈电中性可知,K一定存在，且n(Kt)20.02mol,当n(K时,溶液中还必须存在Cl,故A、

D错误,C正确；溶液中一定存在COnSOK因BaA和Co久SO^可发生反应分别生成BaCO3

和BaSeb沉淀,Mg?'和CO/可发生反应生成MgCe)3沉淀，因此Mg"和Ba"一定不存在，故B错

误。

ILPH=O的某溶液中还可能存在Al"、Fe2∖NH「Ba"、Cl∖ConSO孑、NOg中的若干

种,现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：

下列有关判断正确的是()

A.试液中一定有Fe/S0∣∖H∖NH，Al3∖Noa

B.试液中一定没有Ba/CoKNO3

C.步骤③中反应的离子方程式为2A10⅛+C02+3H20-2A1(OH)+Cθi-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

答案B溶液PH=O,c(H)=lmol∙L',则溶液中一定不含COr试液中加足量Ba(No3)2

溶液,有沉淀A生成,说明溶液中一定含有S02-,则一定不含Ba2；有气体ʌ生成,说明原

223+

溶液中一定含有l'eX3Fe-+NO⅛+4Fr-3Fe+N0t+2H20),则一定不含NOg,气体A是NO;

溶液A中加入足量NaOH溶液,有气体B生成,说明原溶液中一定含有NH÷,气体B是NH3;

溶液B中通入少量CO,又有沉淀C生成，其中的过量的Ba2∖0H,可与通入的少量C0,反应

生成BaCoKBa"+20H+COz^BaCON+HQ),则并不能说明原溶液中一定含有A1"。通过以

上分析可知A、C项错误,B项正确;NO和N⅛在一定条件下能发生氧化还原反应生成即

和H0故D项错误。

解题指导解答本题时要特别注意两点：L通过实验现象确定一定存在的离子后，要及

时排除不能共存的离子(有11∖So本和Fe2；就不能有COKBa'和NOg),以免对后续推断

造成干扰⑵注意前面步骤加入的过量离子对推断结果的干扰,本题若忘记考虑步骤①

和②中过量的Ba'和()11,就肯定会落入C项的陷阱。

12.某溶液中可能含有NH，K'Ba"、Fe3∖1∖SO久SO」中的几种,现取IOOmL溶液加

入少量滨水,溶液呈无色。继续滴加足量HN。'和Ba(NO02混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗

涤、高温干燥后质量为。滤液加足量NaOH溶液、加热,生成气体在标准状况下体积为

1120mLo(已知还原性根据上述实验,以下推测正确的是()

A.原溶液肯定只存在NHj、SOa

B.原溶液一定不含Ba'Fe3∖I

C.原溶液可能存在K'、SO充

D.另取试液滴加足量盐酸、BaCL溶液,即可确定溶液离子组成

答案C加入少量浸水,溶液呈无色,说明溶液中没有Fet且有还原性离子将Bn还原，

所得产物为无色，由还原性soi->ι可推知,溶液中可能不含I；也可能I未反应,但溶液

中一定含SO鼠则溶液中不含能与S(⅛反应的Bj;滴加足量IINO3¾Ba(NO3混合溶

液,S(⅛氧化为SO1',生成的沉淀为BaSOi,其物质的量=意扁=0.02πιol,由于溶液中一

定含有Sor反应之后被氧化为SoK则无法判断原溶液中是否有SO/但S(⅛和SO本的

物质的量之和等于0.02mol;加足量NaoH溶液产生的1120mL气体为Nllb即原溶液中一定

含有NH+,由氮原子守恒,n(加)=n(NFφ=湍%=0.05mol;由于缁(或S(⅛和SO外带

负电荷,而带正电荷,而溶液要保持电中性,所以溶液中一定含有I；若I的量较多，溶

液中可能还含有K'。由以上分析可知,A、B错误,C正确;D项,只能检验出溶液中是否含

SOi",对K的存在不能确定,还需用焰色试验来检验,D错误。

13.已知还原性:SoQr>Fe:某无色溶液中只可能含有K∖NH+,Ba2∖Fe2∖COKSOK

SOAl、Cl中的部分离子,进行下列实验：

实验编号操作现象

取IOmL溶液，先加入稍过量的氯水，

①生成无色气体,上层为紫色

后加入苯并充分振荡、静置

向①的水溶液中加入足量BaCI2溶液

②可得到白色沉淀

和盐酸

取IOmL原溶液,加入过量的NaOH溶

③产生448mL气体(标准状况)

液并加热

通过实验得出的结论正确的是()

A.实验①中若通入过量的Cl2,则先后氧化了I、Fe"

B.上述3个实验不能确定是否一定含有C1；判断方法:在原溶液中加硝酸银,再加硝酸，

若有沉淀生成,则证明有Cl

C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验

D.实验②能够确定溶液中不含有CCt

答案C溶液无色,说明溶液中不含Fe*;实验①中上层溶液呈紫色,说明原溶液中一定

含Γ;实验①中生成无色气体,说明溶液中一定含Cct,则一定不含Ba";由实验②知①的

水溶液中含有Soj-,考虑到还原性soi->r,若原溶液中含SCt,在加入稍过量氯水

时,SO/先于I被氧化为SOK故原溶液中至少含有SOKSO亍中的一种，且物质的量为

共需=0.02mol;由实验③知原溶液中含NH3且n(NH汽嗡%。因溶液中不含Fe",

故通入CL时不存在Fe"的氧化问题,A错误;题给3个实验无法确定溶液中是否一定有

Cl,但因Γ的存在，不能用题给方法检验原溶液中是否含有CΓ,B错误；已推知原溶液中

一定含Co久F、H才和0亲或SO充或两者的混合物,在已确定Fe*、Ba"一定不存在的情

况下，为维持溶液呈电中性,则原溶液中一定含有K；无需通过焰色反应来检验,C正确；

实验①中加入稍过量氯水生成无色气体说明溶液中一定含∞i-,D错误。

解题点睛L及时排除不存在的离子，以免对后续推断造成干扰,如由溶液无色排除Fe2+,

2

由存在C0/排除Bao2,充分利用溶液电荷守恒这一隐蔽条件:本题由已知推出一定存

在的离子及其物质的量,根据电荷守恒可推出一定含K+o

14.利用如下实验研究Fe'与I的反应。

步骤1:向烧杯中加入∙L'的KI溶液,再滴加∙L'的Fe?(SO)3溶液,振荡，把溶液分为四

等份，置于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2:向试管①中加入淀粉溶液,观察到溶液变蓝。

步骤3:向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,观察到溶液变红。

步骤4:向试管③、试管④中分别加入∙L'的FeSO,溶液和ImL的蒸储水,振荡,观察到试

管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是()

A.试管①中的现象说明此条件下Fe*的氧化性大于I2

B.试管②中的现象说明Fe*与1的反应为可逆反应

C.试管②中红色物质的组成为［Fe(SCN)n(H2θ)6Fpe此微粒中心离子的配位数为6

D.步骤4的现象不能说明此条件下L能将FeJ氧化成Fe3+

3,

答案DA项,试管①中发生反应2Fe*+2「一L+2Fe",则氧化性Fe>I2,正确;B项，由

数据可知KI溶液过量,试管②中仍观察到溶液变红,说明含有Fe",则Fe"和r的反应为

可逆反应,正确;C项，红色物质［Fe(SCN)n(H2O)6-n］""中心离子的配位数为n+(6-n)=6,

正确;D项,试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅,则③中C(I2)小于④中C(I2),说明

试管③中Fe'与L发生反应,Fe"被氧化成Fe",错误。

15.某兴趣小组将过量Cu与FeCL溶液充分反应,静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶

液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色;振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：

①CUCl2+Cu-2CUClI(白色)该反应速率很慢

②2CuCk+4KSCN=^CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快

③(SCN):是拟卤素,化学性质和氯气相似

下列说法正确的是()

A.用KSCN溶液检验F屋时,Cu”的存在不会对检验产生干扰

B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe?被空气中的“氧化成Fe*,Fe"与KSCN反应生成

Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CUel2与CU反应生成的

D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cd与SCN发生反应,从而使Fe"+3SCN-L

Fe(SCN)3平衡逆向移动

答案DA项,用KSCN溶液检验Fe"时,C/也会消耗KSCN,从而使Fe"+3SCN-

Fe(SCN)3平衡逆向移动，干扰F3的检验,错误;B项，(SCN),化学性质和氯气相似,具有氧

化性,溶液中的Fe二”也可能是被(SCN)2氧化成Fe",错误;C项,观察到瞬间产生白色沉淀可

能是溶液中的CUCh与Cu(过量)反应生成,也可能是CUCI2、KSCN之间反应生成,错误。

16.已知2N0,+20H-NO尹NOJ+FGO。下列装置不能达到相应实验目的的是()

C.吸收NO,尾气D.使N0,充分转化为HNO,

答案BA项,浓硝酸和铜反应生成CU(NO：,)2、水和NOa,正确;B项,N0：的密度比空气大，

应用向上排空气法收集,即“长进短出”，错误;C项,根据题给方程式可知N(L可以和

NaOH溶液反应得到可溶性盐，正确;D项,试管中发生反应:4N02+02+2&0^4HN()3,可以使

NOz充分转化为HNO3,正确。

17.实验室以CaCO,为原料制备C(λ并获得无水CaCI2。下列装置能达到相应实验目的的是

NaHeO3

饱和溶液3

A.生成CO?B.除去CO?中的HeI

「烧杯

L-&H?溶液

C.干燥CO,D.制得无水CaCl,

答案BA项,此装置制备CO2时,长颈漏斗应插在液面下,防止CO：逸出，错误;C项,CO?

能与碱石灰反应,错误;D项，制备无水CaCl2应在蒸发皿中加热,错误。

18.下列由废铁屑制取FeSO.,-71LO的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲除去废铁屑表面的油污

B.用装置乙加快废铁屑的溶解

C.用装置丙过滤得到FeSO；溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得FeSOl∙7⅛0

答案DA项，升高温度,Na£0：，的水解程度增大,溶液的碱性增强,热的纯碱溶液去除油

污能力强，正确;B项,温度升高,化学反应速率加快,正确;C项，该装置可将难溶性固体过

滤除去，得到的滤液为FeSO,溶液，正确;D项,FeSO,的溶解度受温度的影响较大，要从溶

液中获得FeSO.,∙7IL0,应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法,错误。

19.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）

中回收CU并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）

稀H∙,SO八NaOH适量

30%H2O2溶液锌粉

铜

A.“溶解”过程中,H。和稀硫酸都体现了氧化性

B.与锌粉反应的离子主要是Cu"和Ht

C.过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.为加快溶解速率可以选择高温、搅拌

答案DA项，“溶解”过程中发生的反应为CU+H2O2+H2SO」-CUSOMHCZn+HfO,—=

ZnS0,+H2t,根据化合价变化可知H2O2,HfOi为氧化剂，体现氧化性，正确;B项，废合金溶

解并调节PH后,溶液中含有H∖Cu2∖Zn2；Na和SoK加入锌粉,万和Cu”与其发生反应,

正确;D项,过氧化氢受热易分解,不能选择高温,错误。

20.用如图实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是（）

A.用甲装置定量测定化学反应速率

B.用乙装置加热NH£1固体制取少量氨

C.用丙装置分离甲醇(沸点64.7。C)与水的混合物

D.用丁装置除去CCL溶液中的Br2

答案DA项，生成的氧气从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率,应改为分液漏斗,错

误;B项,氯化镂受热分解后,在试管口遇冷又化合生成氯化镂,错误;C项,温度计应置于

圆底烧瓶的支管口处，错误;D项,Bn和NaoH反应生成可溶性盐,与CCL不互溶出现分层,

通过分液即可得到纯净的CClb正确。

21.工业上常用接触法制备硫酸,过程如下:将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反

应生成SOwSOz在VB催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应,反应的热化学

方程式表示为2SO2(g)+O2(g)—2S0√g)∙moL;生成的SG在吸收塔中用98.396的浓

硫酸吸收得到发烟硫酸(压SO,∙SO，。下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()

A.向50g⅛0中加入50g发烟硫酸，可配成IOOg质量分数为5096的硫酸溶液

B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO,

C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体

D.装置乙可用于去除乙烯中混有的S0,气体

答案CA项,50g发烟硫酸溶于水,发生反应SO3+H2O-HR。」,则HfO,的质量大于50g,

所以配成的溶液的质量分数大于50%,错误;B项，常温下,铁与浓硫酸会发生钝化,错误;D

项,SOz与浓硫酸不发生化学反应,用乙装置无法除去乙烯中的SO21错误。

22.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（）

A.甲装置可制备无水Mgek

B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe”和Cl

C.丙装置可收集氯气并进行尾气处理

D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度

答案AA项,HCl可抑制Mg?'水解，图中装置可制备无水MgCI2,正确;B项,胶体、溶液

均可透过滤纸,过滤不能分离,错误;C项,氯气的密度比空气大，收集氯气时导管应“长

进短出”，错误;D项，图中为酸式滴定管,不能盛放碱性溶液NaOlI,错误。

23.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不熊达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧海带

B.用装置乙过滤海带灰浸泡液

C.用装置丙得到L的CCL溶液

D.用装置丁提纯粗碘

答案AA项,灼烧应在均堪中进行,错误;D项，L易升华,加热可以促使L从固体混合

物中分离出来，正确。

24.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸储等

步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）

答案CA项,配制混酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有浓硝酸的烧杯内，边倒

边搅拌,错误;B项,苯发生硝化反应时,应使用水浴加热，且使用长导管,以达到冷凝、回

流的目的，错误;C项,硝基苯难溶于水,且密度比水大,采用分液的方法,从下层获得有机

物，正确;D项,蒸储时,冷却水的流向应“下进上出”，错误。

25.一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：

HNO3KCI

IT

菱苦土f溶解f降温结晶f过滤J电解.Mg

I

源渣

下列说法正确的是()

A.电解得到12gMg,同时得到2

B.用钳丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色

C.为加快菱苦土的溶解,在高温下用玻璃棒不断搅拌

D.降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KC1^2KN03I+MgCL

答案DA项,未说明温度和压强,无法计算出气体体积,错误;B项,滤渣中含有钾元素,

其焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察,错误;C项,硝酸易挥发且在高温下易分解,错误;D

项，由流程图可知，降温结晶的反应物为Mg（M）3和KCl,生成物为MgCl2和KNO3,正确。

26.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲电解饱和食盐水获得Cl2

B.用装置乙制取并收集少量M）

C.用KSCN溶液检验FeCL,溶液是否变质

D.用饱和NaHSo3溶液除去C0,气体中混有的少量SO2

答案CA项，图甲装置中，阳极为铁棒，电极反应式为Fe-2e-Fe',不能获得Ck,错

误;B项,NO易被空气中的Oz氧化,错误;C项,Fe”若变质生成Fe",能使KSCN溶液变成红

色，正确;D项,应用饱和NaHCOa溶液除去CO?中混有的SO2,错误。

总结归纳类似常考的除杂问题还有Cb中混有的HCl用饱和食盐水除去;C0?中混有的

HCl用饱和NaHCO3溶液除去。

27.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向NaCl粉末中加入适量酒精,充分振荡形成无色

A形成的分散系是胶体

透明液体,用激光笔照射，出现一条光亮通路

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钢溶液,有

BX中一定含有So八SO女中的一种

白色沉淀生成

TC时，向等体积的饱和AgCKAgl溶液中分别滴

CFC时，K,.(AgCl)>K,,(AgI)

加足量AgNOS溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)

向20%麦芽糖溶液中先加入少量稀硫酸、加热,再

不能说明麦芽糖水解产物具有还

D加入氢氧化钠调节至碱性,最后加入银氨溶液,水

原性

浴加热，出现银镜

答案BA项,用激光笔照射，出现一条光亮通路,说明发生了丁达尔效应,所以形成的

分散系是胶体，正确;B项，也可能含有HSOg或Ag',错误;C项,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),

说明等体积的饱和AgCl.AgI溶液中，c(Cl)更大，即AgCl的溶解度大于AgI,二者为同

类型的沉淀,所以IU(AgCl)>L(AgI),正确;D项,麦芽糖本身就具有还原性,可以发生银

镜反应，正确。

28.实验室用下图所示装置制取SO：并验证S0：的部分性质。下列有关说法正确的是

()

A.铜和浓硫酸反应制取S0”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

B.品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性

C.石蕊试液变红但不褪色

I).用NaOlI溶液吸收少量S02的离子方程式为S02+0H^SO3

答案项,铜和浓硫酸制取（的反应为（浓）一（其中

CASλCU+2H2SO,ICuSλ+SO2t+21-1,0,

只有一半的浓HSO,被还原为SO2,因此氧化剂（浓H2SO.,）和还原剂（Cu）的物质的量之比为

1：1,错误;B项,SO,使品红溶液褪色,体现了SO：的漂白性,错误;C项,SO,与水反应生成

亚硫酸,能使石蕊溶液变红,但SOz不能漂白指示剂，溶液不褪色，正确；D项,少量S0：,与

NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH—S0∣-+⅛0,错误。

29.以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

将固体加热至恒重

A除去NaHCO,固体中的Na2CO3

B制备无水AlCla蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCL萃取

答案DA项,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不符合题意;B项,Al与稀盐酸反应生成

AICl*AF发生水解,最终得到的是Al（OH）3,不符合题意;C项,重结晶法提纯苯甲酸的方

法是将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶，不符合题意;D项,NaBr和NaI都能与氯水反

应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取,颜色层不同，橙红色的为NaBr,紫红色的为KI,符

合题意。

30.下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是（）

实验过程描述实验结论或原因

①

铁在纯氧中能燃烧,铁在高温下也能和水蒸气反应都能得到Fe3O,

②将C（λ通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊室温下溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠

③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色样品中一定有Fe"

现象

将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热,未见液

④铝的熔点很高，未融化

态铝滴落下来

用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈

⑤该溶液中一定含有Na',可能有K'

黄色

A.①②⑤B.①②C.①②④D.②⑤

答案B①铁在纯氧中燃烧生成FesO,,铁在高温下也能和水蒸气反应生成工应正

确;②二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，室温下,碳酸氢钠溶解度小于

碳酸钠,溶液变浑浊，正确;③未说明KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序,无法确定溶液中

是否含有l∙e2∖错误;④除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热时又会重新在其表面生成一层

致密的氧化膜,未见铝滴落,并不能说明铝的熔点高，未融化,错误;⑤玻璃棒的成分中含

有钠元素,则用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应（试验），火焰呈黄色,不能说明溶液中一定

含有Na,错误;故选B0

31.从海带中提取碘,下列实验操作不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.装置甲灼烧海带

B.装置乙过滤海带灰

C.装置丙萃取碘单质

D.装置丁分离碘和苯

答案DD项,蒸储时温度计测定微分的温度,温度计的水银球应在支管口处,不能达到

实验目的。

32.下列操作能达到相应实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2

B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl

D.用装置丁除去二氧化镒中的少量氯酸钾

答案DA项，乙烯也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,错误;B项,碳酸氢钠受热分解生成碳

酸钠，错误;C项,NHEl受热分解为Nlh和HCl,遇冷反应生成固体NH£1,无法除去,错误;D

项，二氧化镒不溶于水,氯酸钾溶于水,过滤可以除去二氧化镒中的少量氯酸钾，正确。

33.苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等,微溶于冷水,易溶于热水、酒

精。实验室常以甲苯为原料,制备少量苯甲酸,具体流程如图所示：

CH3COOK

KMQ,C操作1操作2,

XZ加热、回流∖/+MnO2----＞苯甲酸钾溶液操作3苯甲酸固体

下列说法正确的是（）

A.操作1为蒸发

B.操作2为过滤

C.操作3为酒精萃取

D.进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法

答案D甲苯与高镒酸钾溶液共热、回流得到苯甲酸钾,过滤得到苯甲酸钾溶液,溶液

经酸化、过滤得到苯甲酸固体,故A、B、C项错误,D项正确。

34.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快G的生成速率

B用柏丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液溶质为钠盐

C向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体通过浓硫酸制取纯净的H2

D用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验某气体,试纸变蓝证明该气体为Cl2

答案AB项,焰色呈黄色可证明溶液中含有Na：但不一定是钠盐,错误;C项，生成的氢

气中含水蒸气和HCl杂质,浓硫酸只能除去水蒸气,无法除去Hel杂质,错误;D项,使湿润

的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性,可能为Cb、Bn蒸气、NC）八O,等,错误。

35.下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去试管中附着的硫单质加入适量氢氧化钠溶液并加热

B制备银氨溶液将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解

比较HClO和CH：,COOH的常温下，用PH计分别测定浓度均为∙L'的NaClO溶液

C

酸性强弱和CH3COONa溶液的pH

D检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后,滴加数滴淀粉溶液

答案DA项,S和NaOH反应生成Na£'NaBOs和HO故可以用此法除去硫单质，正确;B

项,将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解,制备银氨溶液，正确;C项,根据盐类水

解的规律“越弱越水解”可知，常温下，同浓度NaClO溶液和CHEOONa溶液,前者PH大,

说明前者水解程度大,故IIClO的酸性比CH3COOII的弱，正确;D项,加碘盐中的碘元素是以

1。3的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝,错误。

36.如图所示是乙醇与金属钠反应的装置,在盛有少量无水乙醇的试管中，加一小块金属

钠（已用滤纸吸干表面的煤油），在试管口上迅速塞上配有注射器针头的单孔塞。下列说

法错误的是（）

A.金属钠加入到乙醇中后沉入乙醇中

B.该实验能说明水中的羟基活性大于乙醇中的羟基活性

C.金属钠与乙醇反应生成的乙醇钠的水溶液呈碱性

D.为检验产生的气体,直接将气体点燃,将干燥的烧杯罩在火焰上,观察是否有液滴生成

答案DA项,钠的密度大于乙醇的、小于水的，因此钠会浮在水面上，沉在乙醇中，正

确;B项,钠分别与水、乙醇反应，可以理解为钠分别置换水、乙醇分子中羟基的H,钠与

乙醇反应较缓慢（相对钠与水反应而言），说明乙醇中的羟基活性小于水分子中的羟基活

性，正确;C项，乙醇难电离，乙醇钠可以看成是强碱弱酸盐,故水溶液呈碱性，正确;D项,

检验产生的气体是否是氨气,应该先验纯后再点燃,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，出

现液滴后,迅速倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,原则上澄清石灰水不变浑浊,才能说明

产生的气体是氢气,错误。

37.检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质所用试剂

A溶液中的NHtNaOH固体、湿润的红色石蕊试纸

B海水中的溟元素四氯化碳

C溶液中的F/KSCN溶液

DS0?气体BaCh溶液

答案A检验溶液中的NH上可向溶液中加入NaOH固体,NHj与OH反应生成的N⅛∙H2O

受热分解放出NH3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A项正确;海水中的漠元素主要旦里

形式存在,CCli无法萃取,B项错误;Fe"不能与SCN反应生成红色溶液,C项错误;SG不与

BaCL溶液反应,D项错误。

38.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

实验操作实验现象结论

无明显现象

A向N⅛∙HzO溶液中滴加少量AgNO3溶液NH3∙H2O和AgNO3不反应

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,将产

B紫色褪去使溶液褪色的是乙烯

生的气体通入酸性KMnOl溶液中

铝箔熔化但不滴

C在酒精灯上加热铝箔熔点:氧化铝>铝

落

将炽热的木炭与浓硝酸反应所得气体澄清石灰水不变

D验证碳的氧化产物为CO

通入澄清石灰水中浑浊

答案C氨水过量，可形成银氨溶液，二者发生反应,A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇

均能使酸性高镒酸钾溶液褪色,B错误;铝箔加热熔化但不滴落,是因为氧化铝的熔点高

Δ

于铝,C正确;4HN（λ（浓）+C4N0"+CO,t+2HO浓硝酸易挥发，且NO,溶于水生成硝酸,

使澄清石灰水与二氧化碳反应生成的CaC0,溶解,D错误。

39.（双选）由下列实验操作、现象得到的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向某溶液中加入硝酸酸化的

A有白色沉淀生成溶液中含有CI

AgNO3溶液

B向Feel2溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕黄色氯水中含有HCIO

C将铜粉加入Fe2（SO）,溶液中铜粉溶解,溶液变为蓝色金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅集气瓶中产生大量白烟,瓶

DC0：具有氧化性

速伸入集满C02的集气瓶中内有黑色颗粒产生

答案AD氯水中Cb、HCIC）都有强氧化性,不能说明是HelO将Fe氧化,B项错误;铜粉

2

溶解,说明Fe"氧化性大于Cu',C项错误;故选ADo

40.某黑色粉末可能是FeQ或Fe3。」与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，

下列实验方案不可行的是（）

A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H,充分还原，并用干燥剂收集所得水,获得水的准确

质量,进行计算

B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质

量不变,称量所得粉末质量,进行计算

C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体

的质量,计算

D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却，准确称量

剩余固体质量,进行计算

答案D根据水的质量计算得到m(()),再根据黑色粉末的质量计算得到m(Fe),进而确

定化学式,A可行;灼烧至质量不变所得的粉末是氧化铁,依据氧化铁的质量可以计算得

到m(Fe),再根据黑色粉末的质量得到m(0),进而确定化学式,B可行;剩余固体是铁，根

据黑色粉末的质量计算得到m(0),进而确定化学式,C可行;反应前后都是固体,而且固体

质量不变，不能计算确定该黑色粉末的成分,D不可行。

解题指导根据反应前后铁元素(或氧元素)质量守恒,再根据黑色粉末的质量得到氧元

素(或铁元素)的质量,进而确定化学式。

41.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂］,可用于食物的增白、防腐等,但必须

严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取并验证其性质。

钠固体乙醇溶液水溶液溶液溶液

ABCDE

图1

(1)仪器a的名称为o

(2)装置A中反应的化学方程式.

(3)烧杯F中的试剂可以是