高三化学一轮复习基础练习-化学键与物质的性质

高三化学一轮复习基础练习——化学键与物质的性质一、单选题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质C．可能是有机物 D．可能是离子晶体2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为1的氢原子：C．NaCl的晶胞：D．反-2-丁烯的结构简式：3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C．键角是描述分子空间结构(分子形状)的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键>单键4．下列关于CH4的描述正确的是（）A．是平面结构 B．是极性分子C．含有非极性键 D．结构式为5．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．、、都是碱性氧化物B．顺-2-丁烯的结构简式：C．中子数为10的氧原子：D．基态的价层电子的轨道表示式：6．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）A．该结构中的化学键均为极性共价键B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者7．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶28．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体9．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是（）

A．的重复单元中有两种官能团B．可通过单体缩聚合成C．在碱性条件下可发生降解D．中存在手性碳原子10．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为B．反应的总方程式为C．化合物E生成的过程为取代反应D．和CO反应制备的反应历程有2种11．下列叙述错误的有（）①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体③是含有极性键的非极性分子④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬⑥半导体器件的研制开始于硅A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A．当1mol完全转化为时，转移电子数为2molB．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当完全转化为时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm13．下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子(结构简式为H2N-CH2-COOH)中存在9对共用电子对B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2都是含极性键的极性分子D．HCN分子中的碳原子采取sp杂化14．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（）A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型C．键角均为120° D．所有原子共平面15．FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是（）A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B．基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子C．FeS2晶胞中距离每个最近的S有8个D．晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心16．化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是A．废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程B．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅C．降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大18．乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关乙基吲哚的说法正确的是A．分子式为 B．属于芳香烃C．存在一个手性碳原子 D．乙基吲哚最多能储19．化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性20．下列化学用语表示正确的是（）A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：二、综合题21．黄铜矿()是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。（1）基态原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。（2）请判断沸点高低：(填写“>”或“＜”)。沸点低于的原因是。（3）S有多种价态的化合物。回答下列问题：①下列关于气态和的说法中，正确的是。A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是。③、中S的化合价均为+6.与互为等电子体的分子的化学式为，中过氧键的数目为。（4）的晶胞如图所示，晶胞参数为a、b。的晶胞中每个原子与个S原子相连，晶体密度(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为)。22．元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)（1）基态X原子的价电子排布式为，Z2+核外3d能级上有对成对电子。（2）Y3+的一种配离子[Y(N3)(NH3)5]2+中，Y3+的配位数是，1mol配离子中所含σ键的数目为，配位体N3－中心原子杂化类型为。（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+，其原因是。（4）X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是。（5）一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。23．青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：（1）基态O原子的价电子排布图为。（2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。（3）基态N原子的未成对电子数为。（4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaFBH4-的空间构型为；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为。聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是。（5）NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。24．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为。（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p4p，则其违背了。（3）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为，该分子其中心原子的杂化类型为。写出一种与Q互为等电子体的离子。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力E．氢键（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。25．镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有。（任写一条）（2）基态Fe原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为g⋅cm3（用含NA和a的代数式表示）。（3）黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6（SO4）4（OH）12，“除铁”的离子方程式为。（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加（结合平衡理论解释）。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F﹣的浓度c（F﹣）最小为mol⋅L﹣1。[已知离子浓度≤10﹣5mol⋅L﹣1时，认为该离子沉淀完全，Ksp（CaF2）═1.0×10﹣10，Ksp（MgF2）═7.5×10﹣11]（5）获得NiSO4（s）的“一系列操作”是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，符合题意。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，本题选符合题意。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，本题选符合题意。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，本题选符合题意。【分析】不同非金属原子间形成的共价键，由于两原子对键合电子的作用力不同，导致共价键产生极性。熔沸点的高低取决于微粒间作用力的大小，与极性键无关。2．【答案】B【解析】【解答】A．HClO的电子式：，故A不符合题意；B．中子数为1的氢原子：，质量数为2，故B符合题意；C．NaCl的晶胞：，故C不符合题意；D．反-2-丁烯的结构简式：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A次氯酸的电子式中，氧原子在中间；

B、中子数=质量数-质子数；

C、氯化钠的晶胞中，含有12个钠原子和12个氯原子；

D、反式结构中，两个甲基不在同一侧。3．【答案】B【解析】【解答】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小，故A不符合题意；键长越长，键能越小共价化合物越不稳定，故B符合题意；键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是确定分子空间结构的重要参数，故C不符合题意；一般键能越大，核间距越小，键长越短，键能大小的顺序为三键>双键>单键，则键长：三键<双键<单键，故D不符合题意。故答案为：B

【分析】A.依据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能分析；B.键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定；C.键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是确定分子空间结构的重要参数；D.一般键能越大，核间距越小，键长越短，键能大小的顺序为三键>双键>单键。4．【答案】D【解析】【解答】A．CH4是正四面体结构，故A不符合题意；B.CH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B不符合题意；C.CH4只含有C-H键，为极性键，故C不符合题意；D.CH4分子的电子式为，则结构式为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据甲烷分子的结构是正四面体的对称结构，属于含有极性键的非极性分子进行分析即可。5．【答案】B【解析】【解答】A．不是碱性氧化物，A不符合题意；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构，B符合题意；

C．中子数为10的氧原子核素为18，C不符合题意；

D．基态的价层电子的3d轨道填满，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．不是碱性氧化物；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构；

C．中子数为10的氧原子核素为18；

D．基态的价层电子的3d轨道填满。6．【答案】C【解析】【解答】A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A不符合题意；B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B不符合题意；C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C符合题意；D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D不符合题意；故答案为：C。【分析】W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．的空间结构为平面正方形，说明中心原子Pd不是杂化，应为杂化，A不符合题意；B．在和中Pd提供空轨道形成配位键，B不符合题意；C．根据反应循环图可知，第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-，C符合题意；D．等物质的量的和发生反应时，反应①H的化合价由0→+1价，反应②O的化合价由0→-1价，转移的电子数之比为1∶1，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.的空间结构为平面正方形，则Pd为杂化；

B.形成配合物时，中心离子提供空轨道形成配位键；

D.根据得失电子守恒计算。8．【答案】A【解析】【解答】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A符合题意；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B不符合题意；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意；D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．依据不慎将碱液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹硼酸分析；B．锂在空气中燃烧的产物只有Li2O；C．非金属元素的氢化物是共价化合物；D．依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；9．【答案】A【解析】【解答】A、PHA为高分子化合物，分子中只有处于端基部位存在-COOH和-OH，分子重复单元不存在-COOH和-OH，而是存在-COOR，即酯基，只存在一种官能团，A正确；

B、根据PHA的结构，可知其单体为，B错误；

C、PHA中含有酯基，酯基在碱性条件下可以水解，C错误；

D、PHA中手性碳原子如图，D错误；

故答案为：A

【分析】A、羟基和羧基形成的高聚物，只有处于分子的末端具有羧基和羟基；

B、缩聚物的单体，可以通过去除中括号判断；

C、酯基碱性条件、酸性条件都可以水解；

D、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构。10．【答案】D【解析】【解答】A．离子中Rh原子形成四个键，杂化轨道类型为，A不符合题意；B．根据反应历程的反应物为和CO，生成物为，反应的总方程式为，B不符合题意；C．化合物E为CH3COI，和水生成的过程为取代反应，C不符合题意；D．根据反应过程，和CO反应制备的反应历程只有1种，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；B．根据反应历程的反应物和生成物分析；C．取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应；D．根据反应过程判断。11．【答案】C【解析】【解答】①胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可以利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故正确；②制备硫酸四氨合铜晶体的方法为向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水得到深蓝色硫酸四氨合铜溶液，向该溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出得到深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故正确；③臭氧与二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，二氧化硫是结构不对称的V形，则臭氧分子为结构不对称的极性分子，故错误；④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，故错误意；⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铁，含有少量的镍和铬，故错误；⑥硅是性能优良的半导体材料，但半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故错误；③④⑤⑥错误，故答案为：C。

【分析】①胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应；②依据制备硫酸四氨合铜晶体的方法分析；③依据等电子体具有相同的空间结构，联系二氧化硫是V形结构分析；④侯氏制碱法直接过滤获得碳酸氢钠；⑤不锈钢含有少量的镍和铬；⑥半导体器件的研制开始于锗。12．【答案】D【解析】【解答】A．当1mol完全转化为时，转移电子数为2×（）mol，A不符合题意；B．根据结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B不符合题意；C．当完全转化为时，Li+、Zn2+转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn(合金相)，C不符合题意；D．若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm=nm，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据化合价变化判断；B．根据结构分析；C．依据得失电子守恒计算。D．依据晶胞结构计算。13．【答案】D【解析】【解答】甘氨酸分子的结构式为，其中单键为1对共用电子对，双键为2对共用电子对，故1个甘氨酸分子中含有8+2×1=10对共用电子对，A不符合题意；BCl3中B原子最外层有6个电子，B不符合题意；CS3分子空间结构为直线形，结构式为S=C=S，结构对称，正、负电荷重心重合，故CS2是由极性键构成的非极性分子，C不符合题意；HCN的结构式为H-CN，中心原子C形成2个σ键，无孤电子对，采取sp杂化，D符合题意。

【分析】

A.根据其结构简式进行分析即可；

B.BCl3中B原子最外层有6个电子；

C.根据其结构，CS2是非极性分子；

D.根据中心原子的价电子对数和成键情况分析是sp杂化。14．【答案】B【解析】【解答】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A不符合题意；B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B符合题意；C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C不符合题意；D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。15．【答案】D【解析】【解答】A、Fe2+的最高能层为第3层，其电子排布式为3s23p63d6，故A错误；

B、基态Fe2+核外电子占据15个不同轨道，分别为1s（1种）、2s（1种）、2p（3种）、3s（1种）、3p（3种）、3d（5种），则共有14种不同空间运动状态的电子，故B错误；

C、FeS2晶胞中，体心的与棱上的距离最近，则距离每个最近的S有12个，故C错误；

D、晶胞中周围最近Fe2+在立方体的面心上，有6个，则每个Fe2+最近的也有6个，则Fe2+位于所形成的正八面体的体心，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、Fe2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d6，最高能层为第3层；

B、电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数；

C、根据均摊法计算；

D、晶胞中周围最近的Fe2+有6个。16．【答案】A【解析】【解答】A．废旧电池如锂电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等系统，其中回收金属元素也涉及化学反应，选项A符合题意；B．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要材料，选项B不符合题意；C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，选项C不符合题意；D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等分析；B．晶体硅光电转化材料；C．降解是高分子生成小分子的过程；D．超分子有分子识别功能。17．【答案】D【解析】【解答】A.因为元素非金属性N<O，所以气态氢化物的稳定性NH3<H2O，A不符合题意；B.H、N、O、Na两两形成的化合物有：NH3、NO2、Na2O、Na2O2等，溶于水显碱性的有NH3、Na2O、Na2O2，至少有三种，B不符合题意；C.H、N、O三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3等，其中NH4NO3中NH4+与NO3-之间存在离子键，C不符合题意；D.氧元素形成的简单离子为O2-，核外有10个电子，钠元素形成的简单离子为Na+，核外也有10个电子，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2->Na+，D符合题意；故答案为；D【分析】X、Y、Z、W是三个连续短周期中且原子序数依次增大的主族元素，可确定X是氢元素，因X和W同主族，所以W是钠元素。Y、Z应该在第二周期，因Y和Z相邻，它们最外层电子数相差1个电子且最外层电子数之和为11（钠元素的质子数），则Y、Z最外层电子数分别为5、6，由此推知Y是氮元素，Z是氧元素；据此结合元素周期律分析选项。18．【答案】D【解析】【解答】A．分子式为，A不符合题意；B．该物质的构成元素为碳、氢、氮不属于烃类，B不符合题意；C．该分子中不存在手性碳原子，C不符合题意；D．由题意知该物质储氢过程即使和氢气加成的过程，乙基吲哚最多能与加成，所以乙基吲哚最多能储，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．根据结构简式确定分子式B．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的烃，芳香烃仅由碳和氢两种元素组成；C．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；D．依据官能团的性质分析。19．【答案】C【解析】【解答】A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到再生纤维，故A不符合题意；B．植物从土壤中吸收氨气、一氧化氮转化为氨基酸的过程不是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，不属于氮的固定，故B不符合题意；C．低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋向上的长链，而没有封闭的环状结构，这一结构决定它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故C符合题意；D．杯酚分离碳60和碳70体现了超分子的分子识别特征，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．属于再生纤维；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；C．低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋向上的长链；D．杯酚分离体现了超分子的分子识别特征。20．【答案】D【解析】【解答】A.溴位于第四周期，第ⅦA族，简化电子排布式：，故A不符合题意；

B.1-丁醇的键线式：，为1-丙醇，故B不符合题意；

C.p电子云呈哑铃型，形成的键模型：，故C不符合题意；

D.水的孤电子对数为，中心原子电子对数为2+2=4，则VSEPR模型为正四面体，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】基态原子电子排布式的书写：1按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……2根据各能级容纳的电子数填充电子。3去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。

简化电子式书写：[上一周期惰性气体元素符合]+外围电子排布式。

键线式注意碳原子个数。

σ键以头碰头形式成键。

判断空间构型：1.计算孤电子对，2.计算价层电子对数，3.利用价层电子对数判断。21．【答案】（1）；4（2）>；是离子晶体，微粒间作用力是离子键；是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故沸点更低（3）A、D；；(或、)；1（4）4；【解析】【解答】(1)Fe为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，价电子排布式为：，其中未成对电子数为4，故答案为：；4；(2)和都为分子晶体，两者组成结构相似，水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，而硫化钠属于离子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，故水的沸点低于硫化钠，故答案为：>；是离子晶体，微粒间作用力是离子键；是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故沸点更低；(3)①A.三氧化硫中心S原子的价电子对数=，二氧化硫中心S原子的价电子对数=，两者价电子对数相同，故正确；B.由价电子对数可知三氧化硫为平面三角形结构，正负电荷重心重合为非极性分子，故不正确；C.三氧化硫中心原子不存咋孤对电子，二氧化硫中心原子存在1对孤对电子，故不正确；D.两者均为S-O键，均是极性键，故正确；故答案为：AD；②由结构可知每个S原子通过共用一对电子与四个氧原子相连，为杂化，故答案为：；③含5个原子，价电子数为32，与其互为等电子体的分子有(或、)，中S为+6价，设-1价氧有x个，则根据元素化合价的代数和为0得：12+2=x+2×(8-x)x=2，则过氧键个数为1，故答案为：(或、)；1；(4)由晶胞结构中体心Cu的连接可知，每个Cu周围有4个S相连，Cu原子有8个在顶点、4个在面上、1个在体心，个数为：，S原子8个均在体内，Fe原子有6个在面上、4个在棱上，个数为：，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积=，则晶胞的密度==，故答案为：4；；【分析】（1）根据核外电子的排布情况，即可写出价层电子排布和未成对电子数

（2）沸点高低与氢键的关系，不同类型的晶体沸点不同

（3）①根据计算求出中心原子的价层电子对和孤对电子数即可②根据成键的数目判断杂化的方式③考查的等电子体的书写，根据化合价代数和求出过氧键的数目

（4）根据晶胞可以找出与铜原子相连的硫原子个数，根据ρ=m/v计算即可22．【答案】（1）3d64s2；3（2）6；23NA；sp（3）N元素电负性比O元素小，N原子更容易提供孤电子对，形成配位键更稳定（4）KFe2(CN)6；正四面体形（5）或【解析】【解答】元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，推出X为Fe，Y为Co，Z为Ni，

（1）基态Fe原子价电子是由最外层s能级和次外层d能级组成，则基态Fe原子价电子排布式为3d64s2；Ni2＋的价电子排布式为3d8，有3对成对电子；

（2）该配离子为[Co(N3)(NH3)5]2＋，Co3＋的配位数为6，成键原子之间只能形成一个σ键，1mol该配离子含有σ键的数目是23NA；N3－可以看作是(NN2)－，有2个σ键，孤电子对数为=0，杂化类型为sp；

（3）N元素电负性比O元素小，N原子更容易提供孤电子对，形成配位键更稳定；

（4）晶胞中Fe2＋个数为4×=，Fe3＋的个数为4×=1/2，CN－个数为12×=3，根据化合价代数和为0，则K＋个数为，即该晶体的化学式为KFe2(CN)6；Fe2＋间接连起来，构成空间构型为正四面体形；

（5）建立如图所示结构，，每个氧化镍所占的面积为2a×10－12×2a×10－12×sin60°m2，质量为，因此每平方米含有的氧化镍的质量为或。

【分析】（1）根据元素原子核外电子排布式书写价电子排布式和确定未成对电子；

（2）根据每个化学键只能形成一个σ键，进行判断σ键的个数；利用价层电子对排斥理论判断杂化方式；

（3）根据形成配位键的条件进行分析；

（4）根据均摊法计算化学式；

（5）计算每个氧化镍的面积和质量，然后计算每平方米的质量。23．【答案】（1）（2）O；O（3）3（4）正四面体；sp3；随着n值的增大，聚乙二醇极性越来越弱，水溶性降低（5）6；0.414【解析】【解答】(1)O元素为8号元素，基态O原子的价电子排布为2s22p4，所以价电子排布图为；(2)非金属性越强电负性越大，C、H、O三种元素中O元素的非金属性最强，所以电负性最大；H原子最外层只有一个电子，容易失去形成阳离子，第一电离能较小，同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能O>C>H，即O元素的第一电离能最大；(3)N元素为7号元素，基态电子排布为1s22s22p3，2p能级有3个未成对电子；(4)BH4-的中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形；根据B2H6分子的结构可知每个B原子价层电子对数为4，所以为sp3杂化；随着n值的增大，聚乙二醇极性越来越弱，水溶性降低；(5)NaH的晶胞与NaCl相同，以体心钠离子为研究对象，与其距离最近的H-位于6个面的面心，所以NaH晶体中阳离子的配位数是6；以晶胞的一个面为例，可以得到如图所示截图，则NaH晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即，阳离子半径为对角线的，即为a，所以阴离子半径为-a，则阴、阳离子半径之比为=0.414。

【分析】（1）价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子，其中，在主族元素中，价电子数就是最外层电子数，副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子；

（2）根据元素周期律判断C、O、H元素电负性的相对大小；

（3）根据价层电子对互斥理论求解分子或者离子的空间构型，计算公式为：价电子数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数配位原子个数-离子电荷代数值），其中氢原子和卤素原子提供1个电子，氧原子和硫原子不提供电子；

（4）用价层电子互斥理论判定中心原子的杂化类型；24．【答案】（1）14（2）洪特规则（3）b（4）；sp3；NH（5）C（6）原子晶体；低于；×100%【解析】【解答】(1)亚铜离子的电子轨道排布式为1s22s22p63s23p63d10，s轨道只有1个轨道，p轨道有3个方向不同的轨道，d轨道有5个方向不同的轨道，所以基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14。(2)洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。题中基态硒原子价层电子排布式写成4s24p4p违背了洪特规则，正确的应该是4s24p4p4p。(3)电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离)，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。由于C和Si是同族元素，所以它们的四级电离能变化趋势相近，所以a、c分别为C和Si的四级电离能变化趋势，b为P的四级电离能变化趋势。(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，则X为C，其最简单氢化物为CH4，它的电子式为；由于C的周围都是C—H单键，所以C的轨