江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题

南通市2024届高三第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是A.石墨 B.晶体硅 C.镁铝合金 D.聚乙烯2.反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是A.晶体属于共价晶体 B.的电子式为C.P原子的结构示意图为 D.基态核外电子排布式为3.实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是A用装置甲制取B.用装置乙除去中混有的气体C.用装置丙验证潮湿的具有漂白性D.用装置丁吸收尾气中的4.金云母的化学式为，下列说法正确的是A.半径大小： B.非金属性强弱：C.电离能大小： D.碱性强弱：5.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是A.富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧B.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素C.和中心原子的杂化轨道类型相同D.中既有离子键又有非极性共价键6.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是A.与足量稀盐酸反应：B.黄铁矿与空气高温反应：C.催化氧化：D.用酸性溶液吸收：7.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是A能与盐酸反应，可作红色涂料B.是淡黄色晶体，可用于配制黑火药C.具有氧化性，可用于制取硫酸D.浓具有吸水性，可用于除去中混有的8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸B.工业制硝酸过程中的物质转化：C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：9.物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.中含碳氧键 B.X与互为顺反异构体C.Y分子中不含有手性碳原子 D.可用新制的检验Y中是否有X10.反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变B.该反应的平衡常数C.其他条件不变时，增大的平衡转化率下降D.步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为11.室温下，探究溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中否含有向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生B溶液呈碱性的原因向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，观察溶液颜色变化C是否具有漂白性向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色D是否具有还原性向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生A.A B.B C.C D.D12.室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是A.溶液中：B.溶液中：C.“过滤”所得滤液中：D.“过滤”所得滤液中：13.催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为反应①反应②反应③反应④研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.图中a表示B.的C.其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大D.当，其他条件不变时，提高值，能减少平衡时积碳量二、非选择题：共4题，共61分。14.在环境保护等领域有广泛应用。（1）在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。①制备理论上需要的物质的量为___________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。（2）的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构___________。（3）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的(结构如图2所示)覆盖在的表面。①写出反应II的化学方程式：___________。②工业可使用四氯乙烯溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是___________。③部分环状分子(如苯)中由于存在大键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是___________。15.化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：已知：表示。（1）A分子中处于同一平面上的原子最多有___________个。（2）为提高B的产率，试剂X可选用___________(填序号)。A．B．C．（3）C→D发生反应：，Y的结构简式为___________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。（5）已知：。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。（1）制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有________(写两点)。②电石主要含，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是___________。（2）制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。①写出生成乙炔银的化学方程式：___________。②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，___________，将转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有：氨水、去离子水)。（3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________。②准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象为___________。通过计算确定n的数值___________(写出计算过程)。17.一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。（1）利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。①液相中发生转化：。X的结构式为___________。②已知：反应的平衡常数___________。③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。（2）以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。