2023-2024学年贵州省南白中学化学高一年级上册期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年贵州省南白中学化学高一上期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A.H+、K+、Fe3\SO；B.Ba2+>Ca2\OH、CO3

C.H\Na+、NO：、Cu2+D.NO3、SO；、K\Mg2+

2、《天工开物•杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是

A.煮徨足火B.舂臼取泥C.荡料入帘D.覆帘压纸

3、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.氟气通入水中B.氯气通入水中

C.二氧化氮溶于水D.钠与水反应

4、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.SO2、NO?都会导致酸雨的形成

C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法

D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物

5、下列物质的电子式的书写，正确的是（）

A.6:（0B.n：cic.uHuD.\aci：

6、下列变化属于氧化反应的是（

3+2+2

A.CO2—COB.Cl^ChC.Fe^FeD.CO3-^CO2

7、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是

A.钠的硬度很大，无法用小刀切开B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠

C.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

8、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

9、下列说法正确的是（）

A.CL、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂

B.SiCh、CO、P2O5都属于酸性氧化物

C.雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化

D.CO2、NaOH、CaCCh都属于电解质

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14gN2含有分子数为NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液，含有数目为INA

D.一定条件下，0.01molFeCb与水完全反应制成胶体，其含有的Fe（OH）3胶粒数为0.01NA

11、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（）

次酸化学纯（CP级）

（500mL）

乂名：碳酸

化学式।邓0,

相对分子M盘：98

1.84gmL"1

加也分数：98%

A.常温下，该硫酸可以用铁制容器运输

B.敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小

C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol・Li

D.配制250mL0.4mol-L1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL

12、下列有关SiCh的叙述正确的是

A.SiCh不与任何酸反应

B.玻璃中含有SiCh,所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液

C.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH反应

D.SiO2能与水反应生成硅酸

13、《本草纲目》中“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖

酒露也。”文中所用之“法”是指（）

A.蒸储B.渗析C.萃取D.过滤

14、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.田、Na+、CO：、CPB.Ba2+>Na+、CT、SO：

C.K+>H>SO>、OH-D.Ag+、Al3+>NO；,H+

15.下列化学用语正确的是

A.CO2的电子式：：O;:C:：B.CH4的比例模型:

C.硫原子的结构示意图:D.NaCl的电子式：Na：Cl:

16、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A.AlChB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某混合物A,含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列

问题：

(1)1、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B；沉淀D；溶液E

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：

①;

②;

③;

④«

18、A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知

H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是o

⑵反应①的化学方程式为______________________________________

反应③的离子方程式为_________________________

反应⑧的化学方程式为______________________________________

(3)反应⑥过程中的现象是o

(4)Imoll发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占Lo

19、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cb的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同

学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCk,HC1不溶于CC14)。

请回答下列问题:

(1)装置A中连接橡皮管的目的是

(2)装置A中发生反应的离子方程式为一。装置B中盛放的试剂是_。

(3)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉-KI试纸的装置，其目的

是___O

20、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去):

a

4

H71

(1)若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，贝!|：

①请写出下列物质的化学式：D,Eo

②请写出反应II的化学方程式：,反应IV中还原剂和氧化剂物质的量之比为。

（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混

合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：；简述检验气体E的方法：。

21、已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀,

且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A；D；No

（2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的化学方程式»D与盐酸反应的离子方程式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

22

A.Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B.Ba\Ca\CO；离子之间反应生成1^83,CaCO3

沉淀，不能大量共存，故B错误；C.OP+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D.该组离子之间不

反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确；故选D。

2、A

【解析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入''徨"桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；

B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符

合；

C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘

之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项c不符合；

D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积

上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；

答案选A。

3、D

【解析】

A、F2与H2O反应2F2+2H2CWHF+O2,作还原剂，故A不符合题意；

B、CL通入水中，发生CL+H2O=HC1+HC1O,H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；

C、NO2溶于水，发生3NO2+H2O2HNO3+NO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故C不符合题意；

D、Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H化合价降低，即H2O为氧化剂，故D符合题意；

答案选D。

4、A

【解析】

A.正常雨水中会溶解少量C。2而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；

B.S。？和NO?都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确；

C.生石灰是碱性氧化物，可以与S。？酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的SO2,C项正确；

D.SO2,NO2以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确；

答案选A。

5、D

【解析】

A.二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；

B.氯气分子中存在氯氯单键，每个C1原子周围还有六个电子，故B错误；

C.氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：H:||，故C错误；

D.氯化钠为离子化合物，电子式为、“<|，故D正确；

答案选D。

【点睛】

从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表

示共价键形成的物质的结构的不同点：

(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不

能标电荷；

(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

6、B

【解析】

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，

【详解】

A.CCh-CO,碳元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；

B.CI-TCL,氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；

C.Fe3+—Fe2+,铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；

2

D.CO3CO2,没有元素化合价的变化，错误；

答案选B。

7、C

【解析】

A.钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；

B.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；

C.钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；

D.因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、氏和CL,故

D错误；

故答案选Co

8、B

【解析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；

B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g,所以浓度偏低，D错误。

答案选B。

【点睛】

明确误差分析的依据是解答的关键，即根据二=二可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量AB

和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起A和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液

时，若"B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若"B比理论值大，或V比理论值小时，都会

使所配溶液浓度偏大。

9、A

【解析】

A.Cb、HNO3、KMnCh都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A说法正确；

B.SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B说法错误；

C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C说

法错误；

D.NaOH、CaCO3都属于电解质，CCh属于非电解质，D说法错误；

答案为Ao

10、B

【解析】

m14g

A.14g氮气的物质的量〃=—==^G=0.5mol,故含有的分子数N=〃NA=0.5NA个，故A错误；

B.过氧化钠和水反应后，氧元素由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；

C.溶液体积不明确，无法计算，故C错误；

D.一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的，故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCb与水完

全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于().(HNA,故D错误；

答案选B。

【点睛】

计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。

11、B

【解析】

求出浓硫酸的物质的量浓度©=幽吧如。

M

A.常温下，浓硫酸可以使铁钝化；

B.浓硫酸有吸水性；

C.浓硫酸的物质的量浓度©=幽吧%;

M

D.根据C浓V浓=<2稀丫稀来计算。

【详解】

A、此浓硫酸的物质的量浓度c=1°0°?3%=1000X±8,g/9X98%=i8.4mo]/L,为浓硫酸，而常温下，浓硫酸

M98g/mol

可以使铁钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；

B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；

C、浓硫酸的物质的量浓度c=10°°?但％=1000Xt8yLX98%=i8.4mol/L,故C正确；

M98g/mol

D、设需要浓硫酸的体积为VmL,根据CsVs=CwVwW：0.4mol/LX0.25L=18.4moVLXVX10-3L,解得V=5.4mL,

故D正确。

故选：Bo

12、C

【解析】

A、因SiO2能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故A错误；

B、因玻璃中含有的SiCh能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,NazSiCh具有粘合性，能将瓶塞和瓶口黏结在一

起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B错误；

C、因SiCh是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故C正确；

D、因SiCh虽是酸性氧化物，但SiCh不能与水反应，故D错误；

故选C.

13、A

【解析】

萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸储是依据混合物中各组分沸点不同而分离的

一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干储是固体或有

机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。

【详解】

从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸储的方法将其分离提纯，这种方法是蒸储。

答案选A。

14、D

【解析】

A.因H+、CO：结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；

B.因Ba?+、SO7结合生成硫酸钢沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；

C因H+、OH-结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；

D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D。

【点睛】

根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存.

本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答。

15、B

【解析】

A项、CO2的电子式为：：6：式；；：6：，A错误；

B项、CH4的比例模型：(),B正确；

C项、硫原子的结构示意图为：@，、卜，C错误；

D项、NaCl的电子式为：D错误；

故本题选B。

16、A

【解析】

A.单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCb,A正确；

B.铁与盐酸反应生成FeCL,与氯气反应生成氯化铁，B错误；

C.铁与盐酸反应生成FeCL,与氯气反应生成氯化铁，C错误；

D.铜与氯气反应生成CuCb,铜与盐酸不反应，D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+

17、过滤AI2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl

A

++

+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4A1O2+H2O+H=A1(OH)3；2A1(OH)3=AI2O3+3H2O

【解析】

由流程可知，AbCh和FezCh不溶于水，则沉淀C为AI2O3和FezCh,氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2()3,反应②③

中生成的沉淀为A1(OH)3,受热分解生成B为AI2O3,反应②为KA1(SO4)2、氨水的反应,则溶液E为K2so4、(NH4)2SO4、

和过量的NHFHZO,生成的沉淀为A1(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

(1)1>II、in、w四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；

⑵由上述分析可知，B为AI2O3,D为Fe2(h,E为K2so4、(NH^SO”NH3H2O；

⑶①根据分析可知该反应为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

3+

②为KA1(SO4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4

+

③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：A1O2+H2O+H=A1(OH)31;

A

④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3=AbO3+3H2O。

【点睛】

本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧

化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。

+3+2+

18、铁元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OAI2O3+2NaOH=2NaA1O2+

H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6

【解析】

试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B

和盐酸反应生成C和D,所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B,则A是铁。H和I

均能与氢氧化钠溶液反应生成G,则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠,

据此分析解答。

(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。

(2)根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al+3Fe3()44Al203+9Feo反应③的离子方程式为Fe3(h+8H+=

3+2+

2Fe+Fe+4H20；反应⑧的化学方程式为AbOs+ZNaOHnZNaAlOz+HzO。

(3)反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

_9

(4)根据8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知lmol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的

94

方程式为3Fe+4H20(g)4H2+Fe3O4,所以生成的气体换算成标准状况下为一根。/义一义22.4L/mol=33.61o

83

【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特

殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

+2+

19、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O无水硫酸铜

验证HC1中的CL已经完全除去(或验证是否还含有CL)

【解析】

(1)橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；

(2)A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和HC1挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以

检验挥发出的HC1,因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气;

(3)氯气与水反应也会得到cr，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验HC1造成干扰，但是应该在F、G之间加一

个装置来检验氯气是否已除净。

【详解】

(1)橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；

(2)装置A中反应的离子方程式为M11O2+4H++2cl-Mn"+CLT+2Hq,B中盛放的试剂是无水硫酸铜；

(3)目的是验证HC1中的氯气是否已除净。

20、O2NO4NH3+5O2'堡?4NO+6H2O2:12H2S+SO2=3S+2H2O将气体通入品红溶液，溶液褪色，加

热后恢复红色，证明E是Sth

【解析】(D①若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HC1

或HN03与NH3反应生成氯化核或硝酸钱；因为C连续与单质D反应后产物又能与水反应生成G,G能够与铜反应生成含

有铜离子的溶液，J为蓝色溶液，符合题意；则C为N4,D为02,E为NO,F为NO2,G为HNO3,A为MB为比；