天津市河北区2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试题

天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

阅卷人

-------------------、单选题

得分

1.在反应C(s)+CO2(g)u2co(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒压通入N2

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

2.反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量厂的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2+ItH2O+IO慢

②)H2O2+10—>H2。+O2+I快

下列有关该反应的说法正确的是

A.当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molCh

B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C.ICT是该反应的催化剂

D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

4.在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)U2c(g),0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8

mol,则用A的浓度变化表示的反应速率为

A.1.2mol/(L-min)B.1mol/(L-min)

C.0.6mol/(L-min)D.0.4mol/(L-min)

5.向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A.Na2so4B.NaOHC.CH3COONaD.HNO3

6.下列过程是非自发过程的是

A.气体的扩散

B.室温下水结成冰

C.水由高处向低处流

D.有序排列的火柴散落成无序排列

7.下列有关可逆反应的说法错误的是

A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B.2H/UH2+/2是可逆反应

C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等

D.可逆反应中反应物和生成物同时存在

8.工业生产氨气的适宜条件中不包括()

A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂

C.温度为400~500℃D.压强为10~30MPa

9.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A.升高温度，AgCl的溶解度不变

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1-

C.AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等

D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

10.在KzCnCh溶液中存在平衡：Cr2O夕(橙色)+H2O=2CrO歹(黄色)+2H+,溶液颜色介于黄色和橙色

之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入

①H+②OH-③K+④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

11.常压下跋基化法精炼镇的原理为：Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g),下列判断正确的是

A.增加Ni的用量，可加快该反应速率

B.该反应达到平衡时，4V生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

D.选择合适的催化剂可提高CO转化率

12.下列事实与盐类水解无去的是

A.热碱液去油污

B.铝盐作净水剂

C.用TiCL制备TiCh

D.实验室配制FeCb溶液时，加少量铁粉

13.在一定条件下，向2L密闭容器中通入2m0IN2和6moiHz,发生反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),下列

说法能够说明反应已达到平衡状态的是

A.C(NH3)：C(H2)：C(N2)=2；3：1

B.单位时间内1个N三N键断裂的同时，有6个N—H键形成

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.单位时间内有6个N—H键断裂的同时，有3个H—H键形成

14.25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=lxlO-i2mo].L-】，则下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定为2

B.该溶液的pH一定为12

C.该溶液一定是NaOH溶液

D.该溶液中K+、Na+、ChNO5可以大量共存

15.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是

A.O.lmol/LNa2cCh溶液中：c(Na+)=2c(C。g)+c(HC05)+c(H2co3)

B.O.lmol/LNH4cl溶液中：c(Cl-)>c(NH*)>c(OH)>c(H+)

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)

D.O.lmol/LNaHS溶液中：c(Na+)>c(HS)

16.碱性锌镒电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+

2MnO2+2H2。=Zn(OH)2+2Mn00Ho下列说法中错送的是

+

、锌粉和

氢氧化钾

、二氧化镐

'和石墨

AI.电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向加九。2

B.电池正极反应式为2"九。2+2H2。+2e-=2MnOOH+20H

C.电池工作时，KOH不参与反应

D.电池工作时，Zn发生氧化反应，MM"发生还原反应

17.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是

精制饱和「丁聚瞳IH2O（含少量NaOH）

NaCl溶液父换腴

A.该装置是将电能转化为化学能的装置

B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

电解

C.装置中发生反应的离子方程式为2C1-+2H+-C12+2H2

D.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

18.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A.Mg2+ls22s22P6B.BrIs22s22P63s23P63d"4s24P5

C.02-Is22s22P6D.CrIs22s22P63s23P63d44s2

19.下列叙述正确的是

A.同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大

B.第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大

C.元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大

D.第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VHA族元素的电负性从上到下逐渐增大

20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

主要化合价

+5-

+4

+3•Y

+2X

+1

0

50100150原子半径/pm

-1

W

-2

A.第一电离能：X>Y

B.Z的电负性小于W

C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

阅卷人

得分

21.根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：

（1）写出基态S原子的核外电子排布式：。

（2）画出基态N原子的轨道表示式：o

（3）Fe3+比Fe2+的稳定性（填“强”或“弱）从结构上分析原因

是；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对

的电子数之比为o

（4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形

状为o

（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是（填元素符号），该元素基态原子核

外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。

（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是（填

离子符号）。

22.根据所学电化学知识填空。

（1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KC1溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的（填“正极”或“负极”）-

②写出电极反应式：Zn电极,Cu电极-

③盐桥中向CuS04溶液中迁移的离子是（填离子符号）。

（2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题:

SO2>%0（水膜）

图1图2

①图1中被腐蚀的金属为（填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于（填字母）。

A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀

②图1中Cu的作用是（填“负极”或“正极”）。

③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。

阅卷人

得分

23.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

（1）I.中和反应反应热的测定。

测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。

采用稍过量的NaOH溶液的原因是o

（2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是--

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

（3）II.某学生用0.1032molL的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表

所示。

实验次数HC1溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

配制250mL0.1032moiL」的HC1溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

和O

（4）若用酚酰做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好

变为无色，且内不变色。

（5）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH

溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度molLL

24.二甲醛（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料“。由合成气制备二甲醛的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)AHi=-90.7kJ・moHKi

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H?O(g)AH2=-23.5kJ・moHK2

1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ«molK3

回答下列问题：

(1)反应3H2(g)+3CO(g)uCH30cH3(g)+CO2(g^AH=kJ>mol1；该反应的平衡常数K=

(用Kl、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高反应3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)中CH30cH3产率的有

A.使用过量的H2B.升高温度C.增大压强

(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到

化学平衡，平衡后测得反应体系中出的体积分数为10%。则0~5min内

V(H2O)=,CO的转化率a(CO)=o

(4)将合成气骑『2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g)0cH30cH3(g)+H?O(g)△H,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，

下列说法正确的是—o

A.△H<0

B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃时，起始时当织=3,则平衡时，a(CO)小于50%

答案解析部分

L【答案】C

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①符合题意；

②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②不符合题意；

③恒容通入C02,反应物浓度增大，反应速率加快，③符合题意；

④恒容下充入N2,参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④不符合题意；

⑤恒压下充入N2,容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤不符合题意；

综上分析，①③可使反应速率增大；

故答案为：Co

【分析】依据影响反应速率的因素分析。

2.【答案】B

【知识点】化学反应中能量的转化

【解析】【解答】A.X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，但X的能量不一定

低于M的，Y的能量不一定低于N的，选项A不符合题意；

B.X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定低于M、

N的总能量，选项B符合题意；

C.反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，有些吸热反应不一定需要加热，选项C

不符合题意；

D.AH=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y=M+N为吸热

反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量大于形成M、N的化学键所放出的能量，选项D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】AB.根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的

总能量小于生成物具有的总能量；

C.反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系；

D.AH=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量。

3.【答案】A

【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应

【解析】【解答】A.当反应放出98kJ的热量时，消耗ImolIhCh,会生成0.5molO2,A符合题意；

B.H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B不符合题意；

c.「是该反应的催化剂，c不符合题意；

D.由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.依据反应热与反应物的物质的量成比例计算；

B.活化能越大，相同条件下反应速率越慢，是决定速率的基元反应；

C.催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物；

D.催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焰变；

4.【答案】C

【知识点】化学反应速率

【解析】【解答】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)=2C(g),0~2min内A的物质的量由2moi减小

2mol—0.8mpl

到0.8moL则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)=1L^^mol-L^mor1；

2min

故答案为：Co

【分析】利用v=Ac/At计算。

5.【答案】C

【知识点】水的电离

【解析】【解答】A.Na2s04为强电解质，产生的钠离子、硫酸根离子对水的电离平衡无影响，选项A与

题意不符；

B.NaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制

水的电离，选项B与题意不符；

C.CH3coONa为强电解质，产生的醋酸根离子能与水电离产生的氢根离子结合生成醋酸，导致水的电

离平衡正向进行，促进水的电离，选项C符合题意；

D.HNCh为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的

电离，选项D与题意不符；

故答案为：Co

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。

6.【答案】B

【知识点】熠变和牖变

【解析】【解答】A.气体扩散，分子自由移动，自发进行，A不符合题意；

B.水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是燧减的，因此必须在某一温度(0℃)以下才能自

发进行，要在室温下结成冰需借助外力，B符合题意；

C.水由高处向低处流势能减小，自发进行，C不符合题意；

D.有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】依据AG=AH-TAS<0分析。

7.【答案】C

【知识点】化学反应的可逆性

【解析】【解答】A.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A

不符合题意；

B.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反

应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B不符合题意；

C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C符合题意；

D.可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转

化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】AB.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应；

C.利用“变者不变即平衡”；

D.可逆反应的特点：反应不能进行到底。

8.【答案】A

【知识点】合成氨条件的选择

高温、高压

【解析】【解答】工业生产氨气整个反应N2+3H2u2NH3，催化剂不能改变化学平衡，但可以

催化剂

加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高；增大压强可以加快反应速

率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强；从反应速率和化学平衡两方面看，合

成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa,温度：500℃左右，催化剂：铁触媒，用浓硫酸吸收氨气会

生成硫酸镂，不适合吸收产物，

故答案为：A„

［分析］根据勒夏特列原理以及外界条件对反应速率的影响综合分析。

9.【答案】C

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A.溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变

大，选项A不符合题意；

B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Ch选项B不符合题意；

C.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，选项

C符合题意；

D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，

AgCl的溶解的量减小，选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.溶解度与温度有关；

B.难溶物的溶解度很小，但不为零；

C.沉淀溶解平衡时，平衡时速率相等；

D.依据沉淀溶解平衡移动的影响因素分析。

10.【答案】B

【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控

【解析】【解答】①加入"+使c(H+)增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入。『，

使c(H+)减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入K+,不影响平衡状态，不符合；④加入

H2O,溶液被稀释，颜色变浅，符合；

故答案为：Bo

【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。

".【答案】B

【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断

【解析】【解答】A.Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A不符合题意；

B.该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4V生成［Ni(CO)4］=v生成(CO),B符合

题意；

C.减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C不符合题意；

D.选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析；依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。

12.【答案】D

【知识点】盐类水解的应用

【解析】【解答】A.使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水

解生成溶于水的物质，易于洗涤，与盐类水解有关，选项A不符合；

B.铝盐常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，与盐类水解有

关，选项B不符合；

C.在加热的条件下，TiCL水解得TiO2・xH2。和HC1,反应方程式为：

TiC14+(x+2)H2O=TiO2«xH2O；+4HClt，加热制备得到TiCh,和盐类水解有关，选项C不符合；

D.氯化亚铁是强酸弱碱盐，空气中易氧化为氯化铁，加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防

止氯化亚铁被氧化，和水解无关，选项D符合；

故答案为：D。

【分析】依据水解产物的性质判断用途。D项中加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯

化亚铁被氧化，和水解无关。

13.【答案】C

【知识点】化学平衡状态的判断

【解析】【解答】A.恒容容器按照系数比充入反应物，任何时候物质的浓度比都等于系数比，不能作为

平衡标志，故A不符合题意；

B.平衡时v产v逆，单位时间内1个N三N键断裂表示正向反应，有6个N—H键形成也是正向速率，同

向不能作为平衡标志，故B不符合题意；

C.平均相对分子质量为该反应是气体物质的量变化的反应，羽始终在变化，当后不变了反应

气

达到平衡，故C符合题意；

D.平衡时丫正=丫逆，单位时间内有6个N—H键断裂表示逆向速率，同时有3个H—H键形成表示逆向

速率，同向不能作为平衡标志，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。

14.【答案】D

【知识点】水的电离；溶液pH的定义

【解析】【解答】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=lxl()-i2moi.L-］，说明水的电离被抑制，酸或

—14

者碱抑制水的电离，若溶液呈酸性，则c(H+)=7=:半1=

cvun)水1x10mobL

pH=2；若溶液为碱性，贝Up"=—lgc(H+)=-Iglx10-12=12；溶液有可能呈酸性也有可能呈碱性，

无论在酸性环境还是碱性环境K+、Na+、ChNO)均不反应，可以大量，

故答案为：D；

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；利用c(H)=c(0/T)/十算。

15.【答案】D

【知识点】离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.0.1mol/L的Na2cCh溶液中物料守恒式为c(Na+)=2c(COO)+2c(HCO1)+2c(H2co3),选

项A不符合题意；

B.O.lmol/L的NH4cl溶液中NH*水解使溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH*)>c(H+)>

c(OH),选项B不符合题意；

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，依据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=

+

c(CH3COO)+C(OH),得至［Jc(Na+)=c(CH3coCT),溶液pH>7时，c(Na)>c(CH3COO),溶液pH<7

时，c(Na+)<c(CH3coCT),选项C不符合题意；

D.O.lmol/LNaHS溶液中HS-既水解也电离，且水解大于电离溶液呈碱性c(OH)>c(H+),且溶液中存在电

荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-),故c(Na+)>c(HS)选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.依据物料守恒分析；

B.依据电荷守恒和盐溶液的酸碱性判断；

C.依据电荷守恒；

D.依据酸式酸根水解和电离，利用电荷守恒分析。

16.【答案】C

【知识点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.失电子的一极是负极，电子从负极流向正极，负极是金属锌失电子，电子转移方向

是由Zn经外电路流向Mn02,故A不符合题意；

B.正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2知71。2+23。+2e-=2MZI。。4+

20H,故B不符合题意；

C.电池工作时，KOH电离出离子，增大溶液的导电性，KOH不参与反应，但是能提高溶液的导电性，

故C符合题意；

D.负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnCh发生还原反应，故D不

符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.放电时，电子由负极经外电路流向正极；

B.正极上得电子，发生还原反应；

C.电池工作时，KOH不参与反应，但是能提高溶液的导电性；

D.电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。

17.【答案】C

【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介

【解析】【解答】A.装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A不符合题意；

B.依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B不

符合题意；

C.装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式

电解

为：2C1-+2H2。-CLT+2H2T+2OH-,选项C符合题意；

D.根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯

气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.电解池是将电能转化为化学能的装置；

B.依据离子与离子交换膜种类一致判断；

C.电解饱和食盐水是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；

D.根据离子放电顺序判断。

18.【答案】D

【知识点】原子核外电子排布

【解析】【解答】A、Mg2+电子排布式为Is22s22P6,符合能量最低原理，故A不符合题意;

B.Br电子排布式为Is22s22P63s23P63不。4s24P5,符合能量最低原理，故B不符合题意；

C.02-电子排布式为Is22s22P6,符合能量最低原理，故C不符合题意；

D.Cr电子排布式为Is22s22P63s23P63d44s2,不符合能量最低原理，正确的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d54s］，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。

19.【答案】C

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】A.同周期元素的第一电离能。族的元素最大，故A不符合题意；

B.第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故B不符合题意；

C.电负性就是元素对键合电子的吸引能力，故元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越

大，故C符合题意；

D.在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A.同周期元素的第一电离能0族的元素最大；

B.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第

一电离能高于相邻的元素；

C.电负性就是元素对键合电子的吸引能力；

D.在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。

20.【答案】C

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质

【解析】【解答】根据上述分析可知X是Mg,Y是Al,Z是N,W是0元素。

A.X是Mg,Y是Al,二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的

第一电离能越大，但当元素处于第IIA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一

周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A不符合题意；

B.Z是N,W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越

大。元素的非金属性：0>N,则电负性：Z(N)<W(0),B不符合题意；

C.在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号A1元素，铝原子核外有13个电

子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C符合题意；

D.X是Mg,Z是N,W是O元素，Mg能与Nz反应产生Mg3N2,Mg与O2反应产生MgO,D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】A.一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第

IIA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态；

B.同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；

C.在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在；

D.利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。

21.【答案】(1)Is22s22P63s23P4(或[Ne]3s23P4)

(3)强；Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态，故更稳定；4：5

(4)N；球形

(5)Mg；相反

(6)K+和S2-

【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理

【解析】【解答】(1)S位于第三周期第VIA族,核外电子排布式为Is22s22P63s23P髭或[Ne]3s23P今

Is2s2p

(2)N位于第二周期VA族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为向向田王田；

(3)Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态，故更稳定，故Fe3+比Fe2+的稳定性强；

基态Fe2+与Fe3+离子的价层电子排布式分别为3d6和3d5,其未成对电子数分别为4和5,即未成对电子

数之比为4：5；

(4)基态K原子核外有4个电子层，核外电子排布为Is22s22P63s23P64sl最高能层为第4层，即N层，

最外层电子为4s电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；答案为N；球形；

(5)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元

素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反，故答案为：Mg；相反；

(6)在KHSCU的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H)、CP-、K+和S'其中核外电

子排布相同的是K+和S%答案为:K+和S%

【分析】(1)依据原子构造原理分析；

(2)根据泡利原理和洪特规则；

(3)依据原子构造原理分析；根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比

较稳定；

(4)s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形；

(5)依据元素周期表中的“对角线规则”分析；

(6)依据离子的核外电子数相同判断。

22.【答案】(1)负极；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；K+

(2)Fe；C；正极；。2+4e-+2,2。=40/r

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】(1)铜锌形成的原电池，Z/i比Ca活泼，Zn为负极，发生反应为：Zn-2e-^Zn2+,Cu

为正极，在CaSQ溶液中发生反应：C&2++2e-=Cu,在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中向

CuS04溶液中迁移的离子是K+。

(2)图1中，Fe和形成原电池的两级，Fe比Cu活泼，Fe做负极，被腐蚀；图2在碱性条件下，有。2

参与反应，故该腐蚀为吸氧腐蚀，选C；图1中，Pe和Ca形成原电池的两级，Fe比Ca活泼，Fe做负极，

Cu作正极；图2在铁生锈的过程中，正极反应为：。2+4e-+2H2。=4。4，

【分析】(1)电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；溶液中阴离子向

负极移动，阳离子向正极定向移动。

(2)中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；电池工作时，负极失

电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。

23.【答案】(1)保证盐酸完全被中和

(2)B

(3)250mL容量瓶

(4)半滴；半分钟(或30秒)

(5)偏小

(6)0.1149

【知识点】中和滴定；中和热的测定

【解析】【解答】(1)采用稍过量的NaOH溶液，目的是保证盐酸完全被中和，提高测定反应热的准确

度。

(2)A.实验装置保温、隔热效果差，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，A不正确；

B.仰视量筒量取稀盐酸时，会使量取到的稀盐酸体积偏大，测定结果偏高，B正确；

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，C

不正确；

故答案为：Bo

(3)配制250mL0」032mol・L」的HC1溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

250mL容量瓶。

(4)若用酚醐做指示剂，加入酚酸后，锥形瓶中溶液显红色。达到滴定终点的标志是：直到加入半滴酸

后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。

(5)滴定前仰视，读数Vi偏大，滴定后俯视，读数V2偏小，造成V(盘睨)=%-匕偏小，结果会导致

测得的NaOH溶液浓度偏小。

(6)根据三次实验测定结果，消耗盐酸溶液体积的平均值是27.84mL,平均每次消耗盐酸的物质的量为

0.1032m。/■IT1X27.84X10-3L=2.873X10-3mol,则：

NaOH+HCl=NaCl+H20

Imolimol

c(NaOH)x25.00x10-3L2.873x10~3mol

______________1______________=_________1_________

c(NaOH)x25.00x10-3L—2.873x10-3mo/

c(NaOH)=0.1149m。/•IT1

【分析】(1)保证盐酸完全被中和；

(2)依据热量的数值大小判断；

(3)由浓溶液配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴

管；

(4)依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；

(5)依据消耗标准液的体积判断；

(6)利用中和反应原理，用平均值计算。

24.【答案】⑴-246.1；KBK2K

(2)A；C

(3)O.OOSmol-L^min1；15%

(4)A；B

【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡的计算

1

【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，因此有2x①+②+③，AH=2xAHi+AH2+AH3=-246.IkJ-mol,

根据化学平衡常数的数学表达式，得出Ki=:黑3况勺=c(C"3c3弁2。)、…

Uj'C[^ri2)CrioUnJ

::霹、K=弋次骂篙争,从而推出K=K12.K2-K3；故答案为-246.1kJ-mol-i；

2

K=K1K2K3；

(2)A.使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，CH30H产率增加，故A正确；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH30H产率降低，故B不正确；

C.反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH30H的产率增

大，故C正确；

答案为AC；

(3)反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后H2的物质

的量为0.3molx0」=0.03mol,此时消耗H20的物质的量为0.03mol,0-5min内，

0.03771OZA

2L=0.003mol-L-1-min1；。〜5min内，消耗n(CO)=0.03mol,CO的转化率为熠粤x

5mm0.2mol

100%=15%;故答案为0.003molLLminT；15%；

(4)A.根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进

行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即AH<0,故A正确；

B.作等温线，根据勒夏特列原理，增大压强，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出pi

<P2<p3,故B正确；

C.喘相当于在黑a=2基础上通入H2,通入H2,反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，

CO的转化率大于50%,故C不正确；

答案为ABo

【分析】(1)根据盖斯定律；

(2)根据影响化学平衡移动的因素分析；

(3)利用x)=Ac/At计算；平衡转化率等于平衡时已转化的物质的物质的量与初始加入的物质的物质的量

之比；

(4)根据勒夏特列原理分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：74分

客观题（占比）40.0(54.1%)

分值分布

主观题（占比）34.0(45.9%)

客观题（占比）20(83.3%)

题量分布

主观题（占比）4(16.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题2(8.3%)18.0(24.3%)

综合题