2023-2024学年安徽省宣城市晏公中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年安徽省宣城市晏公中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体

积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

Mg\Al3\Fe2+

B.Mg2\AF+

C.H\Ba\Al"

D.只有Mg2+、Al3+

参考答案：

B

略

2.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3\CY3\dz3+都具有相同的电子层结构，下列关系

正确的是（）

A.质子数c>bB.离子的还原性Y2>Z\

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

参考答案:

B

略

3.下列反应的离子方程式中正确的是（)

3+22+

A.Fe2(S04)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH—Fe

(OH)34/+BaSO44/

B.碳酸钢加入稀硫酸：BaCO3+2H—Ba2++H2O+CC>2个

2+-2-

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca+2HCO3+2OH-=CaCO34/+2H2O+CO3

D.等物质的量的MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2J

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.方程式中离子的计量数错误；

B.硫酸钢难溶于水；

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；

D.氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化

镁沉淀.

3+2-

【解答】解：A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe+3SO4

2+

+3Ba+6OH=2Fe(OH)3^+3BaSO44/,故A错误；

B.碳酸领加入稀硫酸生成硫酸领沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

BaCCh+SCV+2H-BaSO4+H2O+CC)2个，故B错误；

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液

2+2

中加入过量氢氧化钠：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3x|/+2H2O+CO3,故B正确

D.氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化

镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH=Mg(OH)2xl/+2H2O,

故D错误.

故选C.

4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是()

A.Ba(OH)2和盐酸；Ba(OH)2和H2SO4

B.BaCb和Na2so4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C.Ca(OH)2溶液通过量CO2;NaOH溶液通过量CO2

D.Ba(OH)2和HNO3；CU(OH)2和H2SO4

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反

应，钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀；

B.前者领离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀，后者除了领离子与硫酸根离子反应，

镂根离子与氢氧根离子反应；

C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；

D.氢氧化铜为沉淀不能拆.

【解答】解：A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离

子反应，锁离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表

示，故A错误；

B.前者银离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，后者除了钢离子与硫酸根离子反应，

镂根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；

C.二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一

个离子方程式表示，故C正确；

D.氢氧化钢为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一

个离子方程式表示，故D错误；

故选：C.

5.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃

棒的是

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

参考答案：

A

试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅

同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃

棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。

6.下列基本实验操作中，不合理的是（）

A.配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1〜2cm,改用胶头滴管定容

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.用洁净的伯丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色，

该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

D.分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

参考答案：

C

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.向容量瓶加水至离刻度线1〜2cm,改为滴加；

B.药匙或者纸槽取用固体药品；

C.透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应；

D.分液时避免上下层液体混合.

【解答】解：A.向容量瓶加水至离刻度线1〜2cm,改为滴加，胶头滴管定容，防止液体

加多，故A正确；

B.药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B

正确；

C.透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有

钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误；

D.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

出，故D正确；

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反

应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大.

7.下列有关化学用语正确的是（）

A.KC1的摩尔质量是：74.5g

B.一水合氨的化学式为：NH4?OH

C.NazCh中的阴离子为:O2

D.镁的原子结构示意图如图所示

参考答案：

D

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【分析】A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为

g/mol；

B.一水合氨的化学式书写错误；

C.过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；

D.原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子

层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、

第三层等.

【解答】解：A.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KC1的

摩尔质量是：74.5g/mol,故A错误；

B.一水合氨的化学式为：NH3?H2O,故B错误；

C.NazCh的电子式为。「。6广。一,阴离子为。22一,故C错误；

D.镁原子的质子数为12,有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8

个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为''，故D正确;

故选D.

8.下列关于原电池的叙述中错误的是（▲）

A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极

参考答案：

A

9.对实验I〜IV的实验操作现象判断正确的是

,N9HjS液

i

守

IV

A.实验I：产生红褐色沉淀B.实验n：溶液颜色变红

c.实验ni：放出大量气体D.实验iv：先出现白色沉淀，后溶解

参考答案:

D

试题分析：A、沸水中滴入饱和氯化铁溶液，产生的是氢氧化铁胶体，错误；B、KSCN溶

液与亚铁离子不会使溶液变红色，错误；C、Mg与氢氧化钠溶液不发生反应，错误；D、

氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，铝离子过量，开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化钠

过量，则氢氧化铝溶解，正确，答案选D。

10.现有如下描述

①冰的密度小于水，液态水中含有（Hz。&都是由于氢键所致

②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键

③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力

④用电子式表示MgCL的形成过程：7啊工：­[:：]

⑤H2分子和C12分子的反应过程就是H2、C12分子里的共价键发生断裂生成H原子、C1原

子，而后H原子、C1原子形成离子键的过程

上述说法正确的是（）

A.①②③④⑤B.①②C.@D.①

参考答案：

D

分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子

与4个水分子相连，形成缔合物；

②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；

③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；

④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号；

⑤H原子、C1原子形成共价键。

详解：①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；

②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性

键、非极性键，错误；

③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；

④用电子式表示MgCb的形成过程之间用箭头而不是等于号

....,..

：C1-+-Mg-十,C1:Cl：］Mg［：Cl：］

-"''",错误；

⑤H2分子和C12分子的反应过程是氏、C12分子里共价键发生断裂生成H原子、C1原子，

而后H原子、C1原子形成共价键，H、C1原子之间以共用电子对形成共价键，错误；

答案选D。

点睛：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化

合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错

点。

n.下列离子方程式错误的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B、盐酸与氢氧化领溶液：H+OH-H20

+2+

C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+C02t+H20

2+22+

D、硫酸铜溶液与氢氧化领溶液：Cu+SO4-+Ba+20H=Cu（OH）2J+

BaSO4I

参考答案：

A

略

12.下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水

D.Al(0H)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中

通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

参考答案：

B

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】A.铝可与烧碱溶液反应；

B.都与氨水反应生成沉淀；

C.生石灰可与水反应；

D.氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝.

【解答】解：A.加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A

正确；

B.都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢

氧化铁，故B错误；

C.生石灰可与水反应，蒸储可除去水，故C正确；

D,氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生

成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确.

故选B.

13.下列说法中正确的是

A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同

D.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积约为22.4L

参考答案：

B

略

14.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）

A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物

参考答案：

C

略

15.CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式

是

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H23其中H2是（）

A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，也不是还

原剂

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na+、Ba2+>Cu2+,Ag+>C「、

SO?',CO3%、NO3一中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质

中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸储水的4

支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中

产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A；D0

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B+D-：；③C+HC1-气体：o

（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CCV-和C「，CO32一会对C「的

检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在C「，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式

向溶液中滴加过量的HNO3溶除去___________的

第一步_一一

液干扰

向第一步实验后的溶液中滴加检验___________的

第二步

存在

参考答案:

(l)AgNO3BaCl2

22+2+

(2)SO4"+Ba=BaSO4；CO3"+2H=H2O+CO2t

(3)

实验操作实验目的反应的离子方程式

一

AgNC>3溶液crcr+Ag+=Agcn

【详解】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na+、Ba2\Cu2\Ag\Cl

，SO?'.CO3"、NO3一中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质

中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸储水的4

支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B

为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉

2

淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与C广、SO4\CO32-不能共存，所以A盐为AgNCh;C盐溶

液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CCh%而CO32-与Ba2+、

Cu2\Ag+均可发生反应，故C盐为Na2c。3,而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+,

由于Ba?+与SCV-不能共存，故D盐为BaCb,则B盐为CuSOm

(1)根据上述实验事实A为AgNCh、D为BaCb。

(2)根据以上分析可知B+D的离子反应方程式为SCV-+Ba2+=BaSO41；C+HC1一气体

2+

的离子方程式为CO3+2H=H2O+CO2to

(3)要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的

HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中

滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为cr+Ag+=AgCib

【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基

础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样

0.506g,加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到

白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分

干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答：

(1)混合物中酸式碳酸盐物质的量为molo

(2)加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为mole

(3)通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别

为