高三化学第一轮复习总结资料

高三化学第一轮复习总结资料

必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：

?学会从整体出发，综合考虑问题；2.保护意识：

三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：

-LeChatelier原理合用于所有平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡

等）。4.合理性原则

要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

5、绿色化学思想

①原子经济；②消除污染源。成份分析

组合与拆分；反应物、生成物的份子组成变化7、特征反应（关注典型反应）-

解决问题的突破；标题眼，关键词8,具体化

可使问题意外地简单一、化学知识体系网络

第一部份基本概念和理论（一）物质的组成

1、份子和由份子构成的物质

⑴份子是构成物质的独立粒子，维持物质的化学性质

份子有一定的大小和质量；份子间有一定距离；份子在不停地运动着（物理变化是分

子运动状态改变的结果）；份子间有份子间作用（范德华力）。⑵由份子构成的物质（在固

态时为份子晶体）。

一些非金属元素（如H2、02、C12、s、惰性气体等）；气态氢化物；酸酊（Si02除外）;

酸和大多数有机物。

2、原子和由原子构成的物质

（1）原子是参预化学变化的最小粒子。化学反应的本质是原子的分离和结合，以及原

子运动形式的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不

停地运动着；原子间有一定的作用力。

（2）由原子组成的物质（固态原子晶体）。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（sic）等。3、离子和由离子构成的物质

（1）离子是带电原子或者原子团。正电荷阳离子，如Na+、Fe3+、H30+、NH4+

［ag（nh3）2］+等；带负电荷的阴离子如cl―、s2、oh、so42、［fe（cn）6J3等。⑵由离子

构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（alcl3等除外）；强碱类和低价金属氧化

物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

［注］离子和原子之间的区别和联系：离子和原子的结构（电子罗列、电性、半径）和

性质（颜色、对物质的不同反应、氧化或者还原等）不同。

阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）（二）物质的分类1、元素

（I）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称（元素类型由核电荷数

或者质子数决定）。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同

核素之间互称为同位素。⑵元素存在状态

①自由态——单质中的元素

由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有下列三种形成方式：组成份子的原

子个数不同：如。2、o3；白磷（p4）和红磷等晶体晶格的原子罗列方式不同：如金刚石和

石墨晶体晶格的份子罗列方式不同：如正交硫和单斜硫②化合态的元素在化合物中的

元素

［注］元素和原子之间的差异可以在概念、含义、合用范围等方面相互区分。（3）物

质的性质和变化

物理变化和化学变化的比较比较物理变化化学变化

这个概念不会对其他物质产生变化，而是对其他物质产生变化。本质上，它只是份子

（原子或者离子）之间距离的变化（会萃状态），份子组成和性质保持不变——份子类型

保持不变，份子类型改变，原子重组，但原子类型和数量保持不变

伴有现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

经营范围：蒸发、冷凝、熔融、液化、蒸发、升华、变形、分解、组合、置换、复分

解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等

区别无新物质生成有新物质生成

相互关系物理变化在化学变化中同时发生，化学变化和物理变化中的性质之间不一定

存在关系。物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质。（四）氧化还

原反应

1,氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依

据。2、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升失还还氧氧

元素化合物原子的损失物质是还原剂，该还原剂提高了元素的产品价格。电子还原剂

具有还原性氧化，即从氧化产物中还原氧气

元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性还

原是还原产物3、物质有无氧化性或者还原性及其强弱的判断⑴物质有无氧化性或者还原

性的判断

当元素处于最高价态时，只发生氧化，如Fe3+、H2s04份子中的+6价硫元素；元素

处于最低价态，惟独还原性，如Fe、S2-；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，

如Fe2+、S02、s等。

⑵物质氧化性或者还原性相对强弱的判断①由元素的金属性或者非金属性比较

随着简单物质还原性的增强，金属阳离子的氧化性降低。例如，以下四种阳离子的氧

化性从强到弱的顺序是：Ag+>Cu2+>A13+>K+。

非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强

到弱的顺序是：i->br—>②由反应条件的难易比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越容易，氧化作用越强。如果F2和

H2在黑暗中混合，它们会剧烈结合并爆炸，而12和H2在持续加热的条件下会缓慢结合，因

此F2的氧化比12强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属m和n均

能与水反应，m在常温下能与水反应产生氢气，而n需在高温下才干与水蒸气反应，由此

判断m的还原性比n强。

③氧化还原反应方向的比较

还原剂a+氧化剂b氧化产物a+还原产物b,则：氧化性：b>a还原性：a>b例

如，2fe2++Br2==2fe3++2Br-

可知氧化性：br2>fe3+；还原性：佗2+>br—④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,

可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。普通规律是氧化剂被还原

的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被

氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁

起反应，氯气可把铁氧化为fecl3,而硫只能把铁氧化为fes,由此说明氯气的氧化性比硫

强。

高三第一轮复习策略（化学）

综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖

面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问

题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统

化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即

达到知识上不留死角的目的。

一、教材整合与科学编排

以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和

理论（一）无机元素化合物概念和理论（二）有机化学方法与技能（强化）的主线组

织单元复习，将计算和实验融合、穿插到

在每一个单元中。这种结合教材组成单元复习的方法，可以有效地感受知识的内在联

系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。2、注意基本的实施细

节

第一轮复习注重基础要突出教材:认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特殊是高三选修教

材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或者同一方法完成不同实验、

题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本

方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。

如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以

元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，匡助学生理解、

掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断

某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或者同周期元素性质的递变规律；根据强弱电

解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺

序或者非金属活泼性顺序，猜测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如

何促进或者抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是

高考考查的盲点。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条

）：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）份子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化

学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（ph、离子方程式、水解、电解等X7）氧

化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（

13）镁铝铁（14）同分异构（15）煌及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）

物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）

实验室制法（24）物质的检验、分离、判断（25）化学实验设计

注意规范，落实细节。“细节决定成败写作和表达的正确性和规范性决定着高考的

成败。要加强化学术语的实施训练，充分利用课堂教学和家庭作业实践，加强化学方程

式和离子方程式写作的平衡；加强有机化学方程式书写的小份子不能丢失；加强C-C键、

C-H键、C=O键和苯环在有机结构式和结构简化式编写中的地位；加强左边官能团的正确

书写（有些老师要求学生在每节化学课上坚持听写5-10个典型的化学方程式、电子式、有

机反应式和官能团结构简化式，这是一种有效的实施方法）。培养学生用化学语言（化

学式和化学方程式）准确、完整、简洁地表达。严格控制化学计算的步骤。计算要准确，

有效数的表达要规范。

三、训练思维培养能力

思维能力是化学学科能力的核心。复习教学应注重思维的发展。精心设计化学实验和

化学问题，创设复习教学场景，积极思量，按照知识结构框架对知识进行梳理、总结和总

结；实例的分析和解释要有充分思量的时间和空间，注意分析思路，在解决问题上有所突

破；要精心选择记忆摹仿、迁移应用、推理创新、空间想象、最优评价和快速准确计算等

练习，训练和发展思维，提高思维能力水平。我们应该强调化学复习方法的指导。第一轮

复习应以通读和精读教材为基础

归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间

的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时

能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置性质”、”原理装置

操作现象结论分析评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探索”、“建模思想（将化学问

题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提

升学科四大能力。

我们应该加强解决问题能力的培养。认真选取近年高考物理试题和综合化学试题作为

典型试题（五年高考三年摹拟）进行分析和训练，加强对问题解决方法、问题解决思路和

问题解决技能的指导和总结，并加强练习（简洁熟练的练习，防止低水平重复练习），严

格回答要求，及时反馈和纠正，使问题解决能力的培养和提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专

题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、

热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化

学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不

限制条件）、有机份子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复

习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，挫伤学习积极性。四、研究“纲”“题”把

准方向

“大纲”是理科综合高考化学试题大纲，“问题”是理科综合高考化学试题。要加强对新课

程科学综合考试大纲和科学综合高考化学试题的学习和研究，用考试大纲和高考化学试题

指导复习，找准方向，增强目的性，审查的针对性和有效性。新课程理科综合考试应明确

化学的特点、内容和要求。新课程未要求的内容（如电离度、二烯、平衡常数、卤化氢和二

氧化硫的实验室制备方法、硫化氢的性质、实验室制备方法等）不应参预评审；应特殊注

意新课程中增加的内容（如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要氧化剂、还原剂、

臭氧、过氧化氢、常见生活环境污染与防治、原材料和能源的合理利用、无机非金属材料、

化学实验方案设计等）。

要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具

体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力；研究采取哪些

措施，达到高考要求；做到能力培养心中有数，学习有方。要充分考虑可接受程度，控制

好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中挡题为主，要紧扣基础，不回避常见

题（高考都不回避常见题）。对一些资料上超纲超要求的偏题、怪题，要斗胆抛却。要注

重题上“开花”（举一反三），以一当十。

第一章化学反应与能量变化一级氧化还原反应二级离子反应

第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属

钠及其化合物碱金属元素

第三章物质的量

第一类物质的数量温和体的摩尔体积，第二类物质的数量和浓度，以及第三类相关物

质数量的计算

第四章卤素

第一课氯及其化合物第2课卤素元素

第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构9595

第二课元素周期律元素周期表第3课化学键和份子结构第4课非极性份子和极性份子

第5课晶体的类型和性质

第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第

四课时环境保护绿色化学

第七章碳族元素无机非金属材料一类碳族元素

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料

第八章氮族元素一类氨中的氮和磷二类氨中的镂盐三类硝酸

第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率

第二课影响化学平衡的化学平衡条件第3课合成氨工业化学平衡的计算

第十章电离平衡第一课时电离平衡

第二课水的电离和溶液的pH值第3课盐的水解第4课酸碱中和滴定

第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及

其化合物第四课时金属的冶炼

第十二章碳氢化合物

第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烽的性质与空间构型第三课时苯

及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算

第十三章电化学原理第1课原电池原理及应用第2课电解原理及应用第3课胶体的性质

及应用

第十四章烽的衍生物

第一课卤代燃的两个主要反应和基团的运动和保护第2课醇羟基、酚羟基和竣基羟基之

间的区别和联系（1）醇羟基、酚羟基和竣基羟基之间的区别和联系（2）羟基酸的性质，氨基

酸和脂肪酸第5课醛类和酯类的重要性质和膨胀第6课有机化学实验的探索

第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质

第1六章合成材料第1课有机反应定律第2课有机合成方法

第十七章化学实验方案的设计

物质的制备、一级性质实验方案的设计和二级物质的检验

高三化学第一轮复习：重在梳理基础知识

2022-9-1410:10:29

高中生小吴问：我是高三学生，所有的课程都已学完，老师即将要安排我们进入复习

阶段了，我的化学比较薄弱，在第一轮复习中，如何有计划地把化学赶上去？

第一轮审查的重点是梳理基础知识，建立知识点之间的联系。化学知识点多且破碎，

高考也更详细。我们必须重视知识的积累，突出基础性和综合性，为提高我们的能力打下

良好的基础。

把平时做题看成考试

高考成绩下降的主要原因有六：考试不够细致，作文不够规范，基础不够扎实，思维

不够灵便，表达不够清晰，实验没有得到足够的重视。在第一轮复习中，我们应该养成良

好的习惯。

1.要重视学习习惯和思维品质。书写、表达、审题等方面的错误主要是没有养成良好的

学习习惯，也同急于求成、掉以轻心、考虑不周等不良思维品质有关。良好的学习习惯和

思维品质是平时养成的，从现在开始，就应对自己严格要求，认真规范的书写化学用语，

准确完整的回答简答题，要落实在笔头上。审题是解题的关键，审题时，要学会抓关键词，

不要忽视细节和词语的含义，也不可凭思维定势曲解题意。遇到新的情景问题不要急躁，

要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻觅突破口。

2.加强理解和记忆。基础不够坚固，最突出的表现是概念不清和记忆薄弱。解决问题

的关键是课堂第一。教师的启示和解释是最重要的理解方式。那些认为自己听不听复习课、

埋头做问题无关紧要的学生往往事半功倍。这种情况很典型。同时，我们应该关注教科书，

在整体概念的基础上重新审视每一章的内容。许多化学概念、原理和化学方程式都应该在

理解的基础上记住。他们应该熟练，能够脱口而出，这符合审查的要求。原因

解的越全面越深入，记忆的越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度才会加快，

这样复习才有成效。

3.善于思量和总结方法。能力与意向向来是化学高考试卷的主要体现。许多学生在高

考中失分与他们的思维定势有关。他们只记得自己练习过的解决问题的常规，但在新情况

下他们无法独立思量。在复习中，要注重知识网络的建设，加强对学习过程的反思，不断

总结常规方法、问题解决方法和实验方法。我们应该学会如何思量，如何解决问题的方法

和实验方法。它的核心是思维方式。例如，我们应该学习如何将一个复杂的问题分解为几

个简单的问题，如何将新形势下的问题还原为已知化学原理的思维方法，如何假设、操作

和设计实验，以及如何找到传统化学计算思想的解题方法。

4、重视化学实验。透析近几年的高考化学实验题，可以发现其设计有的就是课本上的

常规实验，包括演示实验及课后学生实验，有些是由其发展、变形、派生出来的内容。而

从高考实验题失分较多的现象可以看出，在平时的实验中只是照方抓药，未能理解清晰为

什么要这样做？如何做？还可以怎样做等问题。要认真领悟实验三大原理：反应原理、装

置原理、操作原理，注重对获得实验结果的过程分析，对各种实验方案能明确其优缺点，

并能提出改进见解。这样才干拓宽实验思路，提高解决综合实验能力。

提高化学复习题的效率

1.习题要精选。精选一套化学复习资料（普通是教师指定）作为主要参考书，供整理知

识、练习使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选近几年化学高考题也是很好的训

练方法。要针对自己的实际，逐步提高难度。

2.审查应同步进行。根据老师的复习要求，每天完成一定量的同步练习，以最高的效

率听老师讲解。

3.做题要多思。该题考查的意图是什么，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型

习题、代表性习题更要多下工夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断

地弥补、完善，又能举一反三。

4.错误的问题应该纠正。每次练习或者考试后，对错误进行详细分析，找出错误的根

本原因。它是由不清晰的概念和不清晰的原则或者非智力错误引起的。记录错误，例如错

误的问题簿，每隔一段时间做一次总结，看看哪些问题已经“治愈”，哪些“持久性疾病”尚

未根除，哪些是新的“问题”，从而不断消除化学复习中失去的分数，提高分数。

5.测试要定时、参加老师组织的考试或者自己做测试时，一定要定时，同时要合理分

配答题时间，以提高解题速度，看题要准，审题要细，尽量减少错看、漏看，养成好的

做题风格，从而提高答题能力

2022高级3化学知识的详细解释第1部份第2部份第3课第1课第2课第3课第4课第5课第

2课第2课第十一课第十一课第十一课第十一课化学性质和分类的基本概念化学术语物质量

摩尔体积的气体量和物质的浓度氧化还原反应离子反应和离子方程式溶液和胶体金属元素

及其化合物碱金属元素镁，铝及其重要化合物铁铜及其重要化合物非金属元素及其化合物

氯和卤素元素硫和硫化合物氮和氮化合物氮元素碳元素无机非金属材料名称下载地址点击

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载点击下载点击下载下载

第四部份第五部份第六部份第七部份第15讲第16讲第17讲第18讲第19讲第20讲第21

讲第22讲第23讲第24讲第25讲第26讲第27讲第28讲第29讲第30讲第31讲第32讲第33讲第

34讲第35讲第36讲物质结构与元素周期律篇原子结构与性质元素周期律与元素周期表化学

键化学反应原理篇化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡弱电解质的电离电离平衡

水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难溶电介质的溶解平衡原电池化学电源电解原理金

属的腐蚀与防腐常见有机物及其应用篇最简单的有机化合物甲烷点击下载点击下载点

击下载点击下载点击下载点击下载点击下载点击下载点击下载点击下载点击下载点击下

载点击下载点击下载来自煤和石油的两种基本化工原料乙烯、苯点击下载生活中两种

常见的有机物乙醇、乙酸基本营养物质化学实验篇常用仪器和基本操作物质的分离、

提纯和检验物质的制取几个重要的定量实验综合实验设计点击下载点击下载点击下载点

击下载点击下载点击下载

高三化学知识总结

—、丰富多彩的颜色1.红色：

Fe（SCN）3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固

体）；液体澳（深红棕色液体）；Fe（OH）3（红棕色固体）；

cu（紫红色固体）；澳蒸气、no2（红棕色）品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉

红）；石蕊遇酸性溶液（红色）；酚St遇碱性溶液（红色）。2.紫色：

中性溶液中的石蕊（紫色）；Fe3+与苯酚（紫色）的反应产物；12（金属紫黑色固体）

kmno4固体（紫黑色）；mno4（紫红色溶液）固态。3（紫黑色）钾的焰色反应（紫

色）i2蒸气、i2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：漠水（橙色）k2cr2o7溶液（橙色）

4.黄色：

Agl（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；K2CrO4（黄色）;

na2o2（淡黄色固体）；s（黄色固体）；au（金属光泽黄色固体）；i2的水溶液（黄色）；

碘酒（黄褐色）；久置的ki溶液（黄色）（被氧化为12）；

Na（黄色）的火焰反应；TNT（浅黄色针）；工业浓盐酸（黄色）（包括3+

含铁）；

nano2（无色或者浅黄色晶体）；fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的

no2时（黄色）

长期存在的浓硝酸（黄色）（与分解形成的N02溶解）；浓硝酸粘在皮肤上（天然蛋

白质呈黄色）；5.绿色：

cu2（oh）2c。3（绿色固体）；fe2+的水溶液（浅绿色）；feso47h2o（绿矶）；k2mno4（绿色）

；C12、氯水（黄绿色）；f2（淡黄绿色）；cucl2的浓溶液（蓝绿色）；7.棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；CuC12固体（棕色）

6.蓝色：

水溶液中的Cu（OH）2,CuSO45H2O,Cu2+（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色

火焰）；

淀粉随12变蓝；Co2O3（蓝色）；02（液体浅蓝色）；

cu（oh）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；03（气态

淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。7.黑色：

feo；fe3o4；fes；cuo；cus；cu2s；mno2；C粉末；ag2s；ag2o；AgCl、AgBr>Agl

和AgN03的光分解变黑；大多数金属在粉末状态下为黑色或者灰黑色。

8.白色：常见白色固体物质如下（呈白色或者无色的固体、晶体不少）：agcl；

ag2co3；ag2so4；ag2so3；baso4；baso3；baco3；ba3（po4）2；bahpo4；cao；ca（oh）2；

caco3；mgo；mg（oh）；mgco3；fe（oh）2；agoh；pcl5；so3；三滨苯酚cuso4铁盐（白色固

体或者无色晶体）；

Fe（OH）2在空气中的沉淀：白色一（快速）灰绿色一（最终）红棕色pH试纸：干燥时呈

黄色；中性时为浅绿色；它呈酸性时是红色的。酸度越强，红色越深；当呈碱性时，它是蓝

色的。碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检测碘)Ki-淀粉试纸：白色(用于检测氧化物质)

石蕊：ph<5时呈红色；ph介于5~8时呈紫色；向>8时呈蓝色。

酚儆：pH<8.2时无色；pH值在8.2~10之间时呈粉红色；pH>10时呈红色。甲基橙：

pH<3.1时呈红色；pH值在3.1-4.4之间时为橙色；pH>4.4时呈黄色。甲基红：pH<4.4时呈红

色；pH值在4.4~6.2之间时为橙色；pH>6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1.生石灰(主要由Cao组成)；熟石灰和熟石灰［主要成份为Ca(OH)2］；水

垢［主要成份是caco3和mg(oh)2］；

无机盐、贝壳和贝壳(03、CAC是大理石和贝壳的主要成份)；碱石灰［由NaOH和Ca

(OH)2的混合物蒸煮和燃烧而成，可视为NaOH和Cao的混合物］;

2.烧碱、火碱、苛性钠(naoh)；苛性钾(koh)3.纯碱、纯碱和曲

酸(Na2co3)；小苏打(NaHCO3)；小苏打，海波(Na2s203)纯碱晶体(

na2co310h2o)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(na2sio3的水溶液)。

4.石膏(caso42h2o)；水合石膏(2caso4h2o)。5.胆明矶和蓝明矶(CuSO45H20)；明矶

［Kal(S04)212h2o或者k2so4al2(S04)324h2o］;

绿矶(feso47h2o)；皓帆(znso47h2o)。

6.磁铁矿(主要由Fe3O4组成)；赤铁矿和铁红(主要由Fe2O3组成)；黄铁矿和黄铁

矿(主要由FeS2组成)。7.铜绿假单胞菌和孔雀石［Cu2(OH)2CO3］8«光卤石

(kclmgc126h2o)；

9.水晶(sio2)；玛瑙(主要成份是sio2)；石英(主要成份是sio2)；硅藻土(无定

形sio2)；

10.萤石(CaF2)；碳化钙；冰晶石(Na3AlF6)宝石、刚玉(A12O3)；碳化硅(SIC)。

11.草酸hooccooh硬脂酸cl7h35cooh软月旨酸cl5h31cooh汕酸cl7h33cooh石炭酸c6h5oh

蚁酸hcooh蚁醛hcho福尔马林(hcho的水溶液)酒精ch3ch2oh醋酸、冰醋酸ch3cooh甘油(

ch2ohchohch2oh)

硝酸甘油TNT(三硝基甲苯)皂(有效成份为cl7h35coona)火棉胶——纤维素与硝酸

彻底酯化的硝酸纤维素，含氮量高。•种用于创造无烟火药和子弹的推进剂。

胶棉纤维素与硝酸不彻底酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于创造赛璐珞

和油漆。

粘胶纤维——用NaOH和CS2处理后，从植物秸秆、棉毛和其他富含纤维素的物质中

提取的纤维材料。其中，长纤维俗称粘胶，短纤维俗称粘胶。12.尿素CO（NH2）2硫酸镂（

NH4）2SO4碳酸氢镇NH4HCO3

13.硫酎so3硝酢n2o5碳酎、干冰、碳酸气co214.王水（浓硝酸

和浓盐酸的混合物，体积比为1:3）HI.重要物质的使用

1.干冰、agi晶体人工降雨剂2.k、na合金（1）原子反应堆导热剂

3.钠很强的还原剂，制高压钠灯

4.NaHCO3,Al（OH）3——为了治疗胃酸过多，NaHCO3也是发酵粉的主要成份之一。

5.Na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等行业，也可用于创造其他钠化合物

6.明矶净水剂

7.硅胶-干燥剂和催化剂载体

8.so2漂白剂、防腐剂、制h2s04

9.氯漂白（HC10）、消毒灭菌等。Na2O2―漂白剂、供氧剂、氧化剂等11.

h2o2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

12.03-漂白剂（脱色剂）、消毒剂和杀菌剂、紫外线吸收（地球伞）13。水玻璃——防

火剂;

14.苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料15.乙烯果实催熟剂、有

机合成基础原料

16.甲醛——一种重要的有机合成原料；在农业上，它被用作杀虫剂和缓释肥料；灭

菌防腐，用35%~40%的甲醛溶液浸泡生物样品等17。苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐

剂18。维生素C和E等一抗氧化剂

19.葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等

20SO2光纤——光纤，广泛应用于通信、医疗、信息处理、能源和图象传输、遥测

遥控、照明等领域。

21.高份子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把此外一些物质分离掉。广泛应

用于废液的处理及废液中用成份的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等

物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。22.硅聚合物、聚氨酯等高份子材

料用于制各种人造器官

23.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——用堪、高温炉管等高级耐火材料；创造刚玉球磨机、

高压钠灯灯管等。

24.氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与

其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来创造

轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来创造柴油机。

25.碳化硼陶瓷广泛应用于工农业生产、原子能工业、航空航天等领域。

四、各种“水力匚集1.纯净物

蒸镭水——H2O重水——D2O重水——T20

水银hg水晶sio22.混和物：

过氧化氢——过氧化氢水溶液

氨水份子（nh3、nh3h2o、h2o）；离子（nh4+、oh、h+）氯水份子（cl2、

hclo、h2o）；离子（h+、cl>clo、oh）王水浓hno3:浓hcl=l:3（浓溶液的