浙江省嘉兴市2022-2023学年高二年级上册期末化学试题

嘉兴市2022-2023学年第一学期期末检测

高二化学试题卷

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）

I.影响化学反应速率的主要因素是（）

A.浓度B.压强C.温度D.反应物的组成、结构和性质

2.下列微粒能促进水的电离的是（）

A.CΓB.NH；C.Na+D.OH-

3.下列电离方程式正确的是（）

i

A.HCO；+H2OH3O+CO^^B.NaHSO3UNa++SO）+H*

电离

+2-

C.KClO3K+CΓ+3OD.NH3∙H2O-NH;+OH^

4.恒容密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v（A）、v（B）ʌMC）表示。己知:

3v(B)=2v(A),3v(B)=2v(C),则此反应可表示为()

A.3A+2B=^3CB.2A+3B^=2C

C.3A+B^=2CD.A+B^=C

5.一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g）≡≡C2H4（g）+H2（g）Δ^>0o达到平衡后，下列措施

不能提高乙烷平衡转化率的是（）

A.升高反应的温度B.增大容器的容积

C.恒容下通入氨气D.分离出部分乙烯

6.冰融化成水的过程中，其焰变和焙变正确的是（）

A.Δ∕∕>0,Δ5<0B.Δ∕7>0,Δ5>0

C.Δ∕∕<0,AS>0D.A"<0,Δ5<0

7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A.Fe与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸

B.NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强

C.Na与水反应时，增加水的用量

D.工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂

8.常温下，向50mL0.1mol/LHNo3溶液中加入25mL0.1mol/LBa(OH),溶液，所得溶液呈()

A.强酸性B.强碱性C.中性D.弱碱性

9.向IomLO.1mol∕L的醋酸溶液中加蒸储水，将其稀释到1L,下列说法中不正确的是(),

A.CH3COOH的电离程度增大B.c(H+)增大

c(CH1COO^)

C.CH3COCΓ的数目增多D.一~-------增大

34

c(CH3COOH)

10.等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的

是()

A.C(M+)=C(A-)>C(OH)=C(H+)B.c(M+)>c(∆^)>c(0H")>c(H+)

C.c(A^)>c(M+)>c(H+)>c(0H^)D.C(A^)>C(M+)>C(OH^)>C(H+)

11.下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是()

A.铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀

B.用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀

通电

c.用铁电极电解饱和食盐水：2cτ+2H2θ^Q2+H2+2θH-

D.用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极

12.下列热化学方程式正确的是()

A.已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：

r

CH4(g)+2O2(g)------CO2(g)+2H2O(1)∆fi=-55.625kJmol^'

B.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收12OkJ的热量:

C+H2O^=CO+H2Δ∕∕=+120kJmol^'

C.通常状况下，将Ig氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：

r

H2(g)+Cl2(g)-------2HC1(g)∆fi=+184.8kJmoΓ'

D.已知充分燃烧ag乙燃气体生成ImOl二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量:

2C2H2(g)+5O2(g)^=4CO2(g)+2H2O(l)Δ∕∕=-4bkJmol^'

13.在2L密闭容器中，3molA和ImOIB发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),10s末时，物质

C的浓度为0.6mol∕L,下列说法正确的是()

A.IOs内，v(D)=0.12moɪ/(Ls)B.IOs内，物质A的转化率为60%

C.10s末，B的物质的量为0.2molD.IOs末，C的物质的量分数为15%

x)

14.高温下，某可逆反应的平衡常数K=CF,恒容时，温度升高H浓度减小。下列说法正确

C(CO2)-C(H2)

的是()

A.该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

B.该反应的正反应是吸热反应

C.恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数增大

D.平衡移动时，K值一定变化

15.绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：C0(g)+H2S(g)^≡H2(g)+C0S(g)∆^<0o下列各

项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()

A.体系的压强不再改变B.断裂2molH-S的同时，也断裂ImOIH-H

C.体系的温度不再改变D.U(CO&MMCoS)生成=1:1

16.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.其他条件不变，对Hz(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

r

B.2NO2(g)^≡N2O4(g)ΔΛ<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

C.向含有Fe(SCN上的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅

D.用饱和食盐水除去CU中的HCl,可减少C'的损失

17.在一密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)=C(g)M>0,平衡移动关系如图所示(变化过程中

物质状态不发生变化)，下列说法正确的是()

选项压强纵坐标

AC的物质的量浓度

P∖<Pι

BB的转化率

PI>P2

C混合气体的平均摩尔质量

PaP2

DA的质量分数

Pl>P2

18.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不氐砸的是（）

I产（gh∙2Xy）

Δ∕∕2∏Dl温

HXg>÷XXg）Pp∏2HX（g）∣

A.Δ∕∕2>OB.∆∕∕∣=Δ∕∕2+Δ∕∕3

C.按Cl、Br、I的顺序，A//?依次减小D∙Δ∕7］越小，HX越稳定

19.下列说法不可强的是（）

A.酸碱中和滴定操作实验中，可用PH计代替指示剂判断滴定终点

B.可用K3［Fe（CN）（,］溶液检验Fe?+,其现象是产生蓝色沉淀

C.向K2C⅛2O7（橙色）溶液和K2CrO4（黄色）溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色

D.中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失

I选

20.在催化剂（V，，，，，"，，，期”，）作用下，HCOOH分解的一种反应机理如右图所示。下列说法不不确的是（）

A.HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：HCOOHCO2+H2

B.催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率

加快

C.若其他条件不变，用HCOoD代替HCOOH,反应除生成CO2外，还生成D?

D.若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度更高

21.已知断裂下列化学键需要吸收的能量:H-H为436kJmol一】，F-F为153kJmol,H-F为565kJmol^'«

卜.列说法中正确的是（)

A.凡与B反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)^2HF(g)ΔH=-541kJ

B.44.8LHF气体分解成22.4LH2⅛22.4L月吸收54IkJ的热量

C.ɪmolH2与ImOl6反应生成2mol液态HF放出的热量小于54IkJ

D.在相同条件下，1molH2与ImOI6的能量总和大于2molHF气体的能量

22.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A∙IL由O.lmol/L的NJitCl和氨水混合形成中性溶液中，含有NH；数目为0.

B.已知某温度下KW=IOT3,PH=I2的NaoH溶液中OH-数目为0.1NA

C.常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H-数目为0.1NA

D.32.5gFeCI3可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0∙2NA

23.如图所示，装置甲为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法

中正确的是（）

催化剂催化剂

（电榭（电拗

甲乙

A.b处应通入O2,发生氧化反应

B.装置乙中阴极质量变化12.8g,则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况）

C.电镀结束后，装置乙中Cl?+的物质的量浓度变小

D.装置甲中通甲烷的一极电极反应式为CH4-8e-+2H2O^=CO2+8H+

24.常温下，用mol∕LNaOH溶液分别滴定20.0OmL浓度均为0.1OmoI/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,

所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

PH

I3CiodH

101520

IF[NaOH(aq)]∕mL

A.CH3COOH溶液的滴定终点是点P

++

B.滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3C00H)>c(CH3COO')>c(H)>c(Na)>c(θH^)

点和点所示溶液中：

C.MNc(CH3COOH)-c(CN^)>C(HCN)-C(CH3COO")

D.点R存在4C(H+)=4C(OH)+C(CN-)-3C(HCN)

25.某元素M的氢氧化物M(OH),(s)在水中的溶解反应为：M(OH),(S)BM2+(aq)+20H-(aq)∖

M(OH),(s)+20H^(aq)M(0H)"^(aq),25C,-IgC与PH的关系如图所示,为Nd?+或M(C)H)：

浓度的值，下列说法正确的是()

A.曲线②代表一IgC(M2+)与PH的关系

B.M(OH),的KSP约为IXlOτ°

C.向C(M2+)=0.1mol∕L的溶液中加入NaoH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH),(s)存在

D.向c[M(θH)j]=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol∕L的HCl后，体系中元素M主要以M?+存在

非选择题部分

二、填空题(本题有5小题，共50分)

26.(6分)

(1)用化学方程式说明实验室以水和SbCl3制备Sb2O3的原理o

(2)50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol∕LNaOH溶液充分反应，测得放出1.4kJ的热量，写出

该过程表示中和热的热化学方程式：o

(3)工业上可用锲粉除去CO,其反应为Ni(S)+4Co(g)UNi(Cθ)4(g)Δ∕7<O

则除去CO气体的适宜条件是。

27.(7分)己二脂[NC(CH2)4CN]是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯睛

(CH2=CHCN),再用丙烯曙电合成己二懵(已知丙烯懵难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：

4CH2=CHCN+2H,O-=2NC(CH2)4CN+O2↑«模拟工业电合成己二睛的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)阳极的电极反应式：。

(2)离子交换膜是(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)丙烯月青在阴极转化为己二情分三步：请用离子方程式表述相关过程。

第一步：。

第二步：[CH2CH2CN]-+CH2^=CHCN=[NCCH(CH2)3CN]

第二步：。

28.(8分)已知25。C时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题:

化学式NH3H2OCH3COOHHCNHClOH2CO3

Kal=4.4×10^7

4.9×10^1°

电离常数1.8x10-51.8×10^53.0x10-8

(2=4.7x10-"

(1)25℃时CH3COONH4溶液显(填“酸性"、“碱性”或“中性”)。

(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol∕L的CH3COONa、NaCI0、Na2CO3三种溶液中PH最大的是

(填化学式)。

(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则C(C)H-)将(填“变大”变小”或“不变”)，

C(CN)KW

1W将(填“变大”“变小”或“不变

C(HCN)∙c(0FΓ)一

(4)向新制氯水中加入一定量的NaHCe)3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式:

__________________________________________________O

C(NH；)

(5)25℃时，向NHWl溶液中加入NaOH(S)到pH=7,则七一~?=____________。

c(Na+J

29.(13分)汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染，某研究小组拟利用氢气还原法降低空气中NO

的含量。

I.已知:2N0(g)+2H2(g)N2(g)+2H20(g),该自发反应包括两个基元反应：

a2N0(g)+H2(g)^N2(g)+H202(l)(慢)

bH2(g)+H202(l)≡≡2H20(g)(快)

(1)总反应的AS0(填或“=")；基元反应a的化学平衡常数表达式为；

l

(2)2H2O2(1)^=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJmol^；

1

H2(g)+∣O2(g)^=H2θ(g)AH=-241.84kJmol^;

1

H2O(I)^=H2O(g)AH=44kJmoΓ»

则基元反应b的=kJmol"

(3)画出上述过程的能量变化与反应历程关系图。

八

能量

反应历程

(4)总反应的速率表达式为U=和n1(Nθ)cn(H2)(在为速率常数，只与温度有关)，FC时测得以下数据。

序号c(NO)∕mol∙L^'C(H2)/mol∙L^'速率∕mol∙(L∙min)I

①1.8×10^4

②3.6×10^4

③3.0×10^5

④1.2×10^4

下列说法错误的是。

A.其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大

B.该反应的速率表达式为U=5000C2(NO)C(H2)

C.NO和凡的键能之和大于N2和H2O的键能之和

D.恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大

Il.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化剂能在有氧条件下提高氢气还原NO的总反应速率。已知有氧条件下

NO-O2-H2体系中除I的总反应外，还存在以下三个竞争反应：

2N0(g)+02(g)+4H2(g)UN2(g)+4H20(g)；

2N0(g)+02(g)+3H2(g)-N20(g)+3H20(g);

02(g)+2H2(g)^2H20(g).

氧气体积分数对NO平衡转化率和N?产率的影响见图1和图2。

SB

a

•_______

MIWIM2402M320MO4«0

0度(匕)

图2附产率与温度关系用

（5）若向130℃、容积为IL的密闭容器内加入1.6molNO和适量的H2、02（其中氧气体积分数2%），反

应达到平衡后NzO的物质的量为mol（假设体系内仅存在No和NzO两种含氮化合物）。

（6）据图分析：反应选择130-160℃、投入2%氧气为适宜条件的依据是。

30.（15分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbC）和Pb。还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。

为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。

注液灌液注液

查阅资料：

i溶度积常数：KSP（PbSo4）=2.5X10-8；KSP（PbCO3）=7.4Xi。*；

ii一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的PH如下：

Fe3+Fe2+Al3+Pb2+

开始沉淀时

完全沉淀时

iiiNaHCo3溶液遇酚儆试剂不显色

回答下列问题：

（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为,结合相关数据解释选择Na2CO3能使铅膏中PbSO4

完全转化的原因。

（2）“酸浸”后溶液的PH为4.6,滤渣的主要成分是。

（3）研究人员发现所用Na2CO3中可能含有NaHCO3进行实验测定Na2CO3含量的方法如下：

步骤一：称取Na2CO3固体样品mg,用蒸储水溶解，定容于25OmL容量瓶中；

步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚儆，用OOmol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，

消耗盐酸匕mL；

步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M,继续用0（）mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐

酸匕mL；

步骤四：平行测定三次，匕平均值为22.45,匕平均值为23.55。

①本实验中滴定管最适宜选取的碱式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。

②步骤二中移取25.0OmL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检查是否漏水f蒸储水洗涤一用待测液润洗2〜3次一。

a.在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶

b.记录初始读数4

c.每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中

d.每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中

e.加入待测液至“0”刻度以上

f.将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡

g.放液，当管内液面的最低点与“25+%”刻度相平时停止放液

h.调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下

③描述第一滴定终点前后颜色变化；指示剂M为；

④原Na2CO3固体中（填“是”或“否"）含NaHCO3,若有其质量为（若前空填“否”则此

空不填）。

⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则Na2CO3的质量分数（填“偏大”“偏小”

或“无影响”

嘉兴市2022〜2023学年第一学期期末检测

高二化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

123456789101112131415

DBAACBDCBCADBBD

16171819202122232425

ABCCCDABDC

二、填空题（5小题，共50分）

26.（6分）

（1）SbCl3+3H2OSb2O3+6HC1（2分，方程式不配平、写等号均不给分）

+12

（2）H（aq）+