福建省龙岩市高级中学2023-2024学年高三化学月考试题含解析

福建省龙岩市高级中学2023年高三化学月考试题含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.铅的冶炼大致过程如下：

①富集:将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2-^-2PbO+2SO2;

③制粗铅：PbO+C至避Pb+CO；PbO+CO至迹Pb+CO2。下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.整个冶炼过程中，制取ImolPb共转移2moi电子

D.将ImolPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

参考答案：

D

略

2.下列有关化学用语正确的是（）

B.二氧化碳的比例模型：•••

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.甲基的电子式:D.纤维素的通式：（C6Hl2。6）

参考答案：

C

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【分析】A.次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键;

B.二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；

C.甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；

D.纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n.

【解答】解：A.次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正

确的结构式为：H-O-C1,故A错误；

B.二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确

的比例模型为：故B错误；

C.甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式

H

为：H：C：H,故C正确；

D.纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误.

故选C.

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.17g氨气所含的电子数为1.1NA

B.28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C.标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

D.Na2O2与CO2反应时，若有1mol02生成，则转移的电子数为NA

参考答案：

B

略

4.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）

选项实验目的仪器

A用滨水和CC14除去NaBr溶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

液中少量Nai分液漏斗

B配制100mL1.0mol?L-1的药匙、天平、量筒、烧杯、

NaOH溶液玻璃棒、胶头滴管、100mL

的容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、用烟、泥

三角

D用盐酸除去BaSO4中混有的漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头

少量BaCO3滴管、滤纸

参考答案：

C

考点：化学实验方案的评价.

分析：A.用滨水和CC14除去NaBr溶液中少量NaL应该向用澳和Nai溶液反应，然后

采用萃取、分液方法分离；

B.根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定

容、摇匀来选择使用的仪器；

C.从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；

D.碳酸锁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化领，硫酸钢和稀盐酸不反应，然后采用过滤方

法分离，最后洗涤、干燥即可.

解答：解：A.用滨水和CCL除去NaBr溶液中少量NaL应该向用澳和Nai溶液反应，

然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，

所以能实现实验目的，故A正确；

B.根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、

摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃

棒、胶头滴管，故B正确；

C.从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所

以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用培烟，不能实现实验目的，故C错误；

D.碳酸银和稀盐酸反应生成可溶性的氯化领，硫酸领和稀盐酸不反应，然后采用过滤方

法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所

以能实现实验目的，故D正确.

故选C.

点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，

明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不

大.

5.8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氧化钠

有少量因爆炸冲击发生泄漏.存储氟化钠的桶装上最适合贴上的标签是()

参考答案:

C

【考点】化学试剂的分类.

【分析】氧化钠有剧毒，据此解题.

【解答】解：氟化钠有剧毒，保存氧化钠的试剂瓶上最适合贴标签是剧毒品，

A.图为易燃品标志，故A错误；

B.图为氧化剂标志，故B错误；

C.图为剧毒品标志，故C正确；

D.图为腐蚀品标志，故D错误.

故选C.

2

6.工业废水中常含有一定量的一和CrO4,它们会对生态系统造成很大的损害，其中

还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

广H+-F/+沉淀剂a

CQ®WCr2O?我晓产领屣Cr(OH)3〉

其中第①步中存在平衡：ZCrCMX黄色)+2H+=±Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有关说法正确

的是

A、第①步当2V(CnC/LvCrCU、)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrCV-的生成

C、常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=l(?32,要使c(Cr3+)降至104moi/L,溶液的pH应

调至9

D、第②步中，还原0.1molCnC^-需要91.2gFeSCU

参考答案：

D

【知识点】氧化还原反应化学平衡沉淀溶解平衡

2

【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O7-),v(CrO4,表示的方向，所以无法判断是否平

衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于-的生成，B错

95

误；c3)C3(0H-)=IO」,C(OH-)=10-,c(H+)=10,溶液的pH应调至5,C错误；还

原0.1mol507%,则FeSC)4失去电子：0.1x2x(6-3)=0.6mol,需要0.6molFeSCU，所以

需要91.2gFeSC)4，D正确。

【思路点拨】平衡状态中的v(正)=v(逆)指同种物质的正向速率与逆向速率相等。

7.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验

结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是

方案现象或产物

A将铁片置于CuS04溶液中铁片上有亮红色物质析出

B

将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCl2

产物分别为Fe2(SO4)3和

c将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

CuSO4

将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶

D铁片上、铜片上均有气泡产生

液中

参考答案:

A

略

8.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.实脸室用浓盐酸与A加0反应制0

2+

MnO.+++2CT□Mn+C72T+H20。

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：。

03++4A%/2°=++24。。

C.醛酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：，

+

C%(。"卜C03+42T=2Cu+C02T+3H2Oa

D.硫酸铜溶液和氢氧化钿溶液反应：。

Cu++SO2'+Ba++20H~=Cu(OH]A+BaSO,J

参考答案:

答案：D

9.在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)+

502(g)-4NO(g)+6H2O(g)

A77<0o容器中NH3、。2、NO、H2O四种物质的物质的量〃(mol)随时间《min)的变

化曲线如图K3—15—1所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发

生变化，该条件可能是下述中的()=

A.充入了02(g)B.降低温度

C.加了催化剂D.扩大了容器体积

参考答案：

C

略

10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐

K3c60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

()

A.熔融状态下该晶体能导电B.K3c60中碳

元素显-3价

C.K3c60中只有离子

键D.C60与留互为同素异形体

参考答案：

A

略

11.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；AH=a.将xmolA和ymolB混合在密闭容器

中，在不同温度（Ti>Tz）及压强（Pi>P?）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的

关系如图所示.下列判断正确的是（）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

参考答案：

B

考点：化学平衡的影响因素.

分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论.升高温度，化学

反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体

体积减小的方向移动.

解答：解：P2时，L>T2,升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热

反应，故a<0；

”时，Pi>P,增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y>z,

故选B.

点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等.根据温度、压强与生成物C物

质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）

①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

②100mLImol/LNaHCS溶液含有O.INA个HCO3'

③将2ml0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为

0.OOINA

④某密闭容器中盛有o.lmol氮气和0.1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的

电子数为0.6NA

A.1项B.2项C.3项D.4项

参考答案：

A

①106g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子

水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0.OOINA，故错

误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有

①正确。

13.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是（）

A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B.石油干储可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

参考答案：

D

考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干储和综合

利用.

专题：化学应用.

分析：A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种

丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；

B.石油分储可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；

C.海水晒盐是物理变化；

D.纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物

品表面的油污.

解答：解：A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是

一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；

B.石油分储可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；

C.海水晒盐是物理变化，故C错误；

D.纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物

品表面的油污，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分储、纯碱的用途等知识，难度不大，

注意知识的积累.

14.下列实验方案合理的是

A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制备Fe（0H）3胶体

B.测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放入锥形瓶中，加

适量水溶解，再加入稍过量氯化领溶液，用酚麟作指示剂，用标准浓度的

盐酸滴定

C.除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸领溶液

D.除二氧化碳中的一氧化碳用点燃的方法

参考答案：

B

15.下列说法正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平

读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入甘三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白

质

参考答案:

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：

⑴该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、o

（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有。

⑶不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响（填

“偏大”、“偏小”或“不变》

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

②定容时仰视仪器上的刻度线;

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水

至刻度线o

（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）。

参考答案:

（1）塞筒容量瓶（2）搅拌、引流⑶偏小偏小偏小

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（共9分）甲烷水合物（nCH4•46H2。）是一种具有重要经济价值的化合物，在海

洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面

体［512］和十四面体［51262］共面连接堆积形成。在立方晶胞中，［54的中心处在顶角

和体心位置；［S%,中心位置坐标为(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)、(1/2,0,

1/4)、(1/2,0,3/4)、(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)共计6个。它们彼此共用六角形

面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结

构。

⑴CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞

的组成(即n值)—。

3

(2)已知该晶胞参数a=1180pm,计算1m甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积

(标准状况下)。

⑶有的文献中报导开采1m3的甲烷水合物晶体可得到164n?的甲烷气体，请将

此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。

参考答案：

(共9分)⑴8CH4-46H2O或n=8.....................................(3分)

(2)按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物

质的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(H80pm)3

=1.64xl09pm3=1.64x1027m3

8

n(CH4)=602x10"小。尸=1.33x10"mol

1m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为:

1w3

n=I64、1了"4x1.33x10；mol

=8.11x103moi

它相当于标准状态下的甲烷气体体积：

V=8.11X103X22.4X10'm3=182m3...............(4分)

(3)文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由

于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。(实际上甲烷水合物晶体结构形

成时，并不要求©2］全部都充满CH4分子。它的实际组成往往介于6cH4Y6H2O

和8CH4-46H2O之间。)...(2分)

略

18.金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY,甲、乙、丙三人分别做X和

Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均

为12g,有关实验数据如下表示：

X用量Y用量得XY量

甲10g2g8g

乙6g6g8g

(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为:

(2)若丙同学在实验中只得到6gXY,试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别

是多少？

参考答案：

(1)3：1

(2)若X过量,m(X)=10.5g,m(Y)=1.5g

若Y过量，m(X)=4.5gm(Y)=7.5g

略

19.甲醇合成反应为：。鼠处丹瓦⑻©CH30H⑵工业上用天然气为原料，分为

两阶段：

I、制备合成气：CHi+HjOCg)v^CCH-3Ha0o为解

决合成气中比过量CO不足问题，原料气中添加CO?：

COa+Ha=COHaOo为了使合成气配比最佳，理论上

原料气中甲烷与二氧化碳体积比为

n、合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将ImolCO和