高考化学一轮复习讲练测（全国通用） 第二章 化学物质及其变化（测）（原卷版+答案解析）

第二章化学物质及其变化测试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Ca40Ag108一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．(2023·天津南开·二模）下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COB．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：C．铝与NaOH溶液反应：D．氯气与水反应：2．(2023·上海虹口·模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是A． B．C． D．3．(2023·四川成都·三模）中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程4．(2023·全国·模拟预测）次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是A．的结构式为B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质C．是正盐D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子5．(2023·浙江温州·三模）关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是A．Cu2O被Cu2S还原 B．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D．生成1molSO2时，转移了6mol电子6．(2023·上海·格致中学模拟预测）汞(熔点-39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析正确的是A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NAD．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率7．(2023·上海虹口·模拟预测）天然晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键8．(2023·上海·格致中学模拟预测）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3，没有Na2CO3B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定有KNO3，可能还会有Na2CO39．(2023·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2OC．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SOD．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO10．(2023·黑龙江·哈尔滨三中三模）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质11．(2023·陕西·西安中学模拟预测）自2019年12月份以来，由武汉引发的一场重大疫情席卷中国大地，专家发现了一种新型冠状肺炎病毒，其形状呈圆形或椭圆形，直径约为60~140nm。下列有关病毒说法不正确的是A．病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫，其在空气中可以形成胶体B．用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒，原理是使蛋白质变性C．用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，原理是运用了消毒剂的强氧化性D．75%乙醇可以杀灭活病毒，因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒12．(2023·上海·格致中学模拟预测）从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶313．(2023·浙江绍兴·模拟预测）亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是-1 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂C．和的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同14．(2023·辽宁·模拟预测）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是A．A的化学式为NaHSO3 B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．固体B的化学式为Na2SO3 D．A、B、C、F均属于电解质15．(2023·广东·三模）科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：16．(2023·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是A．与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB．与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH-=2+2H2OC．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬二、主观题（共5小题，共52分）17．(2023·北京丰台区·高三二模）（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。Ⅰ．银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为__。(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。Ⅱ．银的化合物的性质(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。18．(2023·大连市一0三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。19．(2023·江苏扬州·模拟预测）（11分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：①；②和反应生成的化学方程式为_______。(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。①从实验结果看，合适的比值为_______。A．

B．

C．

D．②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。20．(2023·江苏盐城市·高三二模）（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。①该反应的化学方程式为_______。②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。21．(2023·山东潍坊市·高三一模）（11分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。第二章化学物质及其变化测试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Ca40Ag108一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．(2023·天津南开·二模）下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COB．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：C．铝与NaOH溶液反应：D．氯气与水反应：【答案】B【解析】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，A错误；B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：，B正确；C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：，C错误；D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。2．(2023·上海虹口·模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．原理分析可知，侯德榜制碱法，得到碳酸氢钠晶体，涉及Na++HCO→NaHCO3，A不符合题意；B．制备过程中氨气生成碳酸氢铵，最后反应得到氯化铵和碳酸钠，涉及NH3+HCO→NH+CO，B不符合题意；C．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳发生反应，涉及NH3+H2O+CO2→HCO+NH3↑，C不符合题意；D．反应过程中不涉及NH+OH-→NH3↑+H2O，D符合题意；故选D。3．(2023·四川成都·三模）中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程【答案】A【解析】A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程中有二氧化碳生成涉及了化学变化，故A错误；B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，故B正确；C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮指的是丝绸，它的主要成分是蛋白质，不可用沸水浸泡，故C错误；D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，诗句意思是炉火熊熊燃烧，红星四溅，紫烟蒸腾，句中情境描述了金属的冶炼过程，故D正确；故答案为：A。4．(2023·全国·模拟预测）次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是A．的结构式为B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质C．是正盐D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子【答案】D【解析】A．根据反应②可知是一元酸，只有—OH中的H原子能够电离，因此的结构式为，故A正确；B．由于P元素的最高化合价是＋5，而在中P元素化合价为＋1，说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B正确；C．根据A选项可知是一元酸，所以是正盐，故C正确；D．反应①中转移情况为：可知在反应①中转移电子数是6，说明每有2mol参加反应，转移6mol电子，故D错误。故选D。5．(2023·浙江温州·三模）关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是A．Cu2O被Cu2S还原 B．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D．生成1molSO2时，转移了6mol电子【答案】C【解析】反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu2O中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应；Cu2S中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应，S由-2价升高到+4价的SO2，发生氧化反应。A．根据分析可知，Cu2O被Cu2S还原，故A正确；B．根据分析可知，Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应，故既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．还原产物为Cu，氧化产物为SO2，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，故C错误；D．S由-2价升高到+4价的SO2，故生成1molSO2时，转移了6mol电子，故D正确；故选C。6．(2023·上海·格致中学模拟预测）汞(熔点-39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析正确的是A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NAD．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】D【解析】A．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化产物，故B项错误；C．“灼烧辰砂法”发生反应方程式：HgS+O2Hg+SO2，化学反应中化合价的升高的元素是S

，从-2价升高到+4价，降低的元素是Hg和O

，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6，故2molHgS参加反应转移电子数为12NA，故C项错误；D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的熔点-39°C

，沸点356°C，可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；故答案选D。7．(2023·上海虹口·模拟预测）天然晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键【答案】D【解析】A．SiO2属于原子晶体，A正确；B．SiO2难溶于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，B正确；C．SiO2属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确；D．SiO2晶体中只含有Si-O键，不含Si=O键，D错误；故选D。8．(2023·上海·格致中学模拟预测）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3，没有Na2CO3B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定有KNO3，可能还会有Na2CO3【答案】D【解析】取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能存在硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。假设13.8g全为碳酸钾，根据方程式可知，产生沉淀为10g，假设13.8g全为碳酸钠，根据方程式，可知，产生沉淀13g，但是目前产生沉淀9g，说明不可能仅为碳酸钾或者碳酸钾和碳酸钠的混合物，因此杂质中一定存在硝酸钾，如果只存在一种杂质，则样品中只有硝酸钾，如果存在两种杂质，则样品中含有硝酸钾和碳酸钠，以上两种情况均有可能。A．肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，A错误；B．肯定没有硝酸钡，但是可能存在碳酸钠，B错误；C．肯定没有硝酸钡，但是一定存在硝酸钾，C错误；D．肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，D正确；故答案选D。9．(2023·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2OC．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SOD．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】A【解析】A．pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、Cl-、ClO-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和二氧化硫，故不选B；C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-具有还原性，S2-能被氧化，故不选C；D．能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，与Al反应不放氢气，HCO与H+反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO与OH-反应生成，故不选D；选A。10．(2023·黑龙江·哈尔滨三中三模）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】C【解析】A．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成光亮的通路，A正确；B．淘金利用的是金的密度比较大，B正确；C．白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点低，C错误；D．醋酸是弱电解质，D正确；故选C。11．(2023·陕西·西安中学模拟预测）自2019年12月份以来，由武汉引发的一场重大疫情席卷中国大地，专家发现了一种新型冠状肺炎病毒，其形状呈圆形或椭圆形，直径约为60~140nm。下列有关病毒说法不正确的是A．病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫，其在空气中可以形成胶体B．用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒，原理是使蛋白质变性C．用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，原理是运用了消毒剂的强氧化性D．75%乙醇可以杀灭活病毒，因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒【答案】D【解析】A．病毒直径约为60~140nm，其在空气中可以形成胶体，故A正确；B．紫外线照射或加热可以使蛋白质变性，故B正确；C．含氯消毒剂、过氧乙酸够具有强氧化性，所以含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，故C正确；D．高度白酒达不到75%，且高度白酒对人体有伤害，不宜采用饮用高度白酒的方法消灭病毒，故D错误；选D。12．(2023·上海·格致中学模拟预测）从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【答案】B【解析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。A．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；B．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6molFeS转移12mol电子，则每生成3molFeS转移6mol电子，B项正确；C．反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；D．每生成4molSb，反应②消耗1molSb4O6、6molC；反应①生成1molSb4O6消耗6molFe，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1，D项错误；答案选B。13．(2023·浙江绍兴·模拟预测）亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是-1 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂C．和的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A．Li2NH中H元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可得氮元素化合价为-3价，A错误；B．反应物H2中H元素化合价为0，产物中LiNH2中H元素为+1价，LiH中H元素为-1价，所以H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．Li+有一个电子层，H+核外没有电子层，两者半径不相等，C错误；D．钢瓶储氢为物理过程，此法储氢为化学变化，两者原理不同，D错误；故答案选B。14．(2023·辽宁·模拟预测）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是A．A的化学式为NaHSO3 B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．固体B的化学式为Na2SO3 D．A、B、C、F均属于电解质【答案】C【解析】气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，摩尔质量为2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。A．由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；B．气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，C错误；D．A、B、C、F都是电解质，D正确；故选C。15．(2023·广东·三模）科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：【答案】D【解析】A．由转化示意图可知，是反应中间体，故A正确；B．中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；C．反应过程中中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：，故D错误；故选D。16．(2023·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是A．与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB．与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH-=2+2H2OC．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬【答案】B【解析】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确；B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误；C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确；D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确；故选B。二、主观题（共5小题，共52分）17．(2023·北京丰台区·高三二模）（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。Ⅰ．银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为__。(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。Ⅱ．银的化合物的性质(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。【答案】（除标注外，每空2分）(1)2Ag2O4Ag+O2↑(2)a（1分）NO+e-+2H+＝NO2+H2O(3)AgCl+Br-＝AgBr+Cl-（1分）(4)0.4mol(5)3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O【解析】(1)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑；答案为：2Ag2O4Ag+O2↑；(2)由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电解原理，可知粗银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO2气体，b极有该气体生成，说明NO得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO+e-+2H+＝NO2+H2O；答案为：a；NO+e-+2H+＝NO2+H2O；(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr，反应的离子方程式为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；答案为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；(4)34gAgNO3的物质的量=，生成的O2的物质的量=，NO中O元素的化合价由-2价变为0价，每生成1molO2转移4mol电子，则生成0.1molO2转移0.4mol电子。答案为：0.4mol；(5)由题可知，Ag2S溶于浓HNO3后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒等规律，可知反应方程式为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O；答案为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O。18．(2023·大连市一0三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。【答案】（除标注外，每空2分）（1）222H2SO421112H2O（2）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（3）生成物中含有大气污染物NO还原性（1分）强（1分）（4）【解析】(1)在反应___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法；从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性应该比KI更强；(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为：。19．(2023·江苏扬州·模拟预测）（11分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：①；②和反应生成的化学方程式为_______。(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。①从实验结果看，合适的比值为_______。A．

B．

C．

D．②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。【答案】(1)1：2（2分）

(2)2（1分）

(3)（2分）

(4)①C（2分）

②活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收（2分）

③活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)（2分）【解析】(1)根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4，故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；(4)①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。20．(2023·江苏盐城市·高三二模）（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。①该反应的化学方程式为_______。②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始