高考化学第二轮专题复习强化训练：相对原子质量及其计算附答案

高考化学第二轮专题复习强化训练相对原子质量及其计算一、选择题1．“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是()A．“人造太阳”核聚变反应堆的2H中子数为2B．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2C．火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形D．C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．摩尔是一个基本物理量C．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LD．1mol任何物质的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等3．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为（）A．12ab B．b12a C．bNA 4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，A．乙烷、丙烯 B．丙烷、乙烯 C．甲烷、乙烯 D．甲烷、丙烯5．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．该氯原子的相对原子质量是12a/bg/molB．该氯原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氯原子的物质的量一定是WaND．Wg该氯原子所含的电子个数为17W6．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（）A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S7．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．1MC．6.02×1023Mg 8．二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A．4：5：6 B．22：1：14 C．64：35：13 D．29：8：139．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．15010．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A．54.4% B．45.6% C．55% D．45%11．1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，K2SO4和K2SeO4就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，其余为氧；在B的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为A．mqnp⋅W B．npmq⋅W C．12．NAA．18g的D2OB．NA个氧分子与NC．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4ND．质量为3.0g的15N2和C13．铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于77182A．该原子的中子数为105B．该原子核外电子数是77C．铱元素的相对原子质量一定为182D．77182Ir和7714．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：

空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜质量（g）wmn则铜的相对原子质量为（）A．16mm−n B．16(w−n)m−n C．16nm−n二、多选题15．已知NA为阿伏加德罗常数的值，某气体1个分子的质量为ag，1个12A．ab B．12ab C．aN16．氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比A．5：2：1 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：2三、非选择题17．硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为18．电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在0.15A，通电电解60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：电解前：铜a与铜b的质量分别15.6850g和15.1100g：电解后：铜a与铜b的质量分别15.4950g和15.2885g。已知：1mol电子的电量为96500C，电路中通过的总电量Q=It(t单位为秒)。则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。19．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为．20．根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：（1）尿素的相对分子质量．（2）一个CO（NH2）2分子中的质子数是；（3）元素质量比：C：O：N：H=；（4）100kg尿素中含氮元素的质量（保留一位小数）．21．某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22，则X的相对原子质量为22．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为23．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为，R元素周期表中的位置为24．8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为25．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．26．某短周期元素X的气态氢化物化学式为HnX．在标准状况下，8.5gHnX气体的体积是5.6L．17gHnX气体与200mL5mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．（1）求X的相对原子质量．（2）写出HnX的化学式，并用电子式表示它的形成过程．27．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量．28．9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置答案1．C2．D3．C4．C5．C6．B7．D8．C9．D10．B11．A12．A13．C14．D15．B,D16．A,D17．18.5%18．63.8；0.15×60×60=0.1785M×2×9650019．3120．60；32；3：4：7：1；46.7kg21．8822．64g/mol；3223．31；第三周期第ⅤA族24．16；325．解：设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：A+2HCl=ACl2+H2↑MAg2g2.8g0.1g所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1﹣94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．26．解：（1）在标准状况下，8.5gHnX气体的体积是5.6L，其物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，其摩尔质量为8.5g0.25mol=34g/mol，故HnX的式量34，17gH答：相对原子质量为32；（2）X为S，n=2，那么HnX为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为：，答：H2S；​．27．解：在标准状况下的448mL某气体的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，其摩尔质量M=1.28g以g/mol为单位时，相对分子质量数值上等于其摩尔质量，所以该气体的相对分子质量为64．答：该气体的相对分子质量为64．28．解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a﹣8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化