2024届湖南省岳阳市高三教学质量监测考试一模化学试题（含答案解析）

岳阳市2024届高三教学质量监测(一)化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳B.二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维【答案】A【解析】【详解】A．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，A正确；B．单质硅广泛用于航天器太阳能电池板，B错误；C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷属于烃，C错误；D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于合成纤维，D错误；故选A。2.下列化学用语表示不正确的是A.的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子B.中键的电子云图：C.的最外层电子排布式：D.中的O原子为杂化，空间结构为V形【答案】B【解析】【详解】A．的中心原子有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子，A正确；B．中键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云图为：，B错误；C．铬的原子序数为24，的最外层电子排布式：，C正确；D．中的O原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，为杂化，空间结构为V形，D正确；故选B。3.下列实验中，能达到相应实验目的的是A．钠的燃烧反应B．证明非金属性：S>C>SiC．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性D．吸收多余的HCl气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C>Si，B正确；C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；D．植物油在上，不能隔绝HCl与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D错误；故选B。4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A.能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B.溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A．能与反应产生，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B．溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与酸性无关，B错误；C．呈弱碱性，可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，C正确；D．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选B。5.设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，气体中数目为B.的溶液中含有的数目为C.与的混合物中所含中子数目为D.常温下，环氧乙烷()含有键的数目为【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，气体中没有，A错误；B．水解，的溶液中含有的数目小于，B错误；C．与的摩尔质量均为20g/mol，分子中的中子数均为10，与的混合物中所含中子数目为=，C错误；D．环氧乙烷()分子中含有7个键，环氧乙烷()含有键的数目为，D正确；故选D。6.化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A.元素电负性：Z>Y>X B.最简单氢化物沸点：Z>Y>NC.第一电离能：Y>Z>M D.和的空间结构均为三角锥形【答案】D【解析】【分析】每个短周期均有分布，X为H，Z在地壳中含量最多为氧元素，原子序数依次增大，M的基态原子价层电子排布式为，所以n=3为，M为镁，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和N同族，所以Y为氮，N为磷；【详解】A．元素电负性：O>N>H，即Z>Y>X，A正确；B．水和氨气均存在分子间氢键，水常温下为液态，故氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B正确；C．第一电离能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正确；D．的空间结构均为三角锥形，的空间结构均为平面三角形，D错误；故选D。7.某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法正确的是A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移生成C.电解过程中主要发生②和③ D.电解的总反应主要为：【答案】C【解析】【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为，钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为，钛箔为阴极，b为负极，a为正极。高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解的主要总反应为，以此解题。【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，A错误；B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：，则理论上转移生成，B错误；C．钛网为阳极，电极反应式为②。钛箔为阴极，生成H2的电极反应为③，C正确；D．由分析可知，电解的主要总反应为，D错误；故选C。8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中的所有原子可能共面C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗【答案】A【解析】【详解】A．邻苯二甲酸酐的二氯代物可采用定一移一的方法判断有4种，A正确；B．环己醇分子中的C原子是四面体结构，所以H原子不可能与C原子共面，B错误；C．DCHP中含有苯环、酯基能发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C错误；D．1个DCHP中含有2个酯基，所以1molDCHP最多可与含2molNaOH溶液反应，D错误；答案选A。9.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其品胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中正确的是A.Ce与O的数目之比为 B.Ce在晶胞中的配位数为4C.Ce与O最近的距离为 D.该晶体的摩尔体积为【答案】C【解析】【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中Ce与O的个数比为1:2，A错误；B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B错误；C．Ce与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确；D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA=，D错误；答案选C。10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液产生蓝色沉淀食品脱氧剂样品中没有+3价铁B将银和溶液与铜和Cu溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比Ag强C用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性D溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去溴乙烷发生消去反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，铁粉会将+3价铁还原为+2价铁，且溶液是检验亚铁离子的，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3价铁，A错误；B．将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu的金属性比Ag强，B正确；C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错误；D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生消去反应，D错误；故选B。11.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.食醋除去瓶胆内的水垢：B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：C.向中投入固体：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙不溶解于水，故反应为，A错误；B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，氢氧根离子过量：，B错误；C．反应中既做氧化剂又做还原剂，故为，C错误；D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，高锰酸钾还原为Mn2+，故为：，D正确；故选D。12.某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是A.可按照该反应机理生成B.是脱羧反应的催化剂C.该反应过程中涉及加成反应和消去反应D.反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化【答案】A【解析】【详解】A．从反应历程图中转化过程可知，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有N原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化为含有碳氮双键的结构，而对于题给分子，只能形成，无法继续向下进行，故不按照该反应机理生成，A错误；B．从反应历程图中转化过程可知，RNH2先参与反应，然后又生成，没有增加或减少，故RNH2是脱羧反应的催化剂，B正确；C．从反应历程图中转化过程可知，该反应过程涉及加成反应如+RNH2→，和消去反应如→+H2O，C正确；D．从反应历程图中转化过程可知，N原子有时形成双键，此时N采用sp2杂化，有时是以单键连接，在此时N原子采用sp3杂化，即反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，D正确；故选A。13.催化氧化制取的新路径，其反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：的选择性下列说法不正确的是A.压强B.一定温度下，增大会降低的平衡转化率C.压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中D.反应【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，L1和L2是乙烷转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式的气体分子数变化可推断L1和L2的压强大小；根据图像中温度为T时，L1等压线乙烷转化率为50%，其中乙烯的选择性为80%，列出两个选择性反应的三段式可进行相关计算。【详解】A．Ⅰ和Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强增大均有利于Ⅰ和Ⅱ反应的平衡逆移，乙烷的转化率减小，由图像可知，在任意温度下均为L2对应的乙烷转化率低，因此L2对应的压强更大，故A选项正确；B．一定温度下，增大，可理解为是n(C2H6)在增多，因此C2H6的平衡转化率下降，故B选项正确；C．同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同，根据题意和分析，压强为温度为T时，Ⅰ和Ⅱ反应的三段式为：平衡时混合气体中，故C选项错误；D．总反应，总方程式=，，故D选项正确；故答案选C。【点睛】要注意同一容器内多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同。14.25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数，。向的溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入的物质的量的变化如图所示(和未画出)，下列说法不正确的是A.A点时， B.B点时，C.C点时， D.D点时，溶液的【答案】A【解析】【分析】向的溶液中缓慢滴加盐酸，氯离子物质的量一直增加，物质的量减小，物质的量先增加后减小，转化为，物质的量增加，据此分析；【详解】A．根据图像可知，A点时，根据物料守恒：，可得，A错误；B．B点时，，根据，，，B正确；C．根据图像可知，C点时，因为此时加入的HCl为0.01mol，则与Na2B反应后得到NaCl与NaHB浓度比为1：1的混合液，根据物料守恒，，又因为，水解大于电离，溶液中，可得，C正确；D．到D点时，加入的HCl物质的量为n(HCl)=0.02mol，说明Na2B+2HCl=2NaCl+H2B恰好反应完，溶液呈酸性，pH<7，D正确；故选A。二、非选择题：(共58分)15.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。已知：物质回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。（3）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。（4）“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。（5）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：下列说法正确的是：___________(填标号)。A.粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率B.通过高温焙烧可以将制得氧化锌C.根据中S的化合价分析，具有强还原性D.可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成（6）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。【答案】（1）（2）①.H2O+Mn2++=MnO2++3H+②.Fe(OH)3（3）（4）11.3（5）AB（6）独立存在的氨气分子氮原子含有一对孤电子对，而中的N原子的孤电子对提供出来与Cr3+形成了成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大【解析】【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，发生反应H2O+Mn2++=MnO2++3H+，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)。【小问1详解】Co为27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2，轨道表示式：；【小问2详解】用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，发生反应离子方程式为H2O+Mn2++=MnO2++3H+，在pH=4时，铁元素被H2SO5氧化为三价铁并转化为Fe(OH)3，故得到滤渣的主要成分为MnO2和Fe(OH)3；【小问3详解】在空气中可被氧化成，反应的化学方程式为：；【小问4详解】Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=10-10.4，“沉镁”时Mg2+沉淀完全(25℃)的最低浓度是10-5mol•L-1，此时c(OH-)===10-2.7mol•L-1，则pOH=2.7，pH=14-pOH=14-2.7=11.3；即需控制pH不低于11.3；【小问5详解】A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率，故A正确；B．高温下分解会得到氧化锌，故B正确；C．中有两个氧显-1价，故具有较强的氧化性，故C错误；D．没有说明标准状况，无法计算Cl2的体积，故D错误；答案为AB；【小问6详解】中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是独立存在的氨气分子氮原子含有一对孤电子对，而中的N原子的孤电子对提供出来与Cr3+形成了成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大。16.有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：（1）C中含氧官能团名称为___________。（2）F→M的反应类型为___________。（3）M分子中有___________个手性碳原子。（4）D→F的化学方程式为___________。（5）在E的同分异构体中，属于酯类的物质除了E有___________种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。（6）根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线___________(无机试剂任选)。【答案】（1）羟基、羧基（2）加成反应（或还原反应）（3）2（4）

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH（5）①.19②.（6）

【解析】【分析】与CH2=CHMgBr在乙醚、NH4Cl作用下发生加成、水解等反应，生成等；B与NaCN在H2O、H+作用下发生取代、水解等反应，生成等；C与CH3OH在(CH3)3SiCl作用下发生酯化反应，生成D为等；D与在CH3CH2ONa、CH3CH2OH作用下，发生取代反应，生成等；F被NaBH4还原为。【小问1详解】化合物C结构简式为，含有官能团：羟基、碳碳双键、羧基，其中属于含氧官能团的是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；【小问2详解】反应F()→M()，羰基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，发生加成反应或还原反应，故答案为：加成反应(或还原反应)；【小问3详解】．化合物M()分子中，与-OH相连的碳原子都为手性碳原子，则含有2个手性碳原子，故答案为：2；【小问4详解】D与CH3COOC(CH3)3在流程条件下发生已知信息中反应生成F，反应方程式为：

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH，故答案为：

+CH3COOC(CH3)3

+CH3OH；【小问5详解】E中有6个碳原子，形成的酯可以是甲酸与戊醇形成，戊醇有8种结构，则对应8种酯；若为乙酸和丁醇形成，丁醇有4种结构，则对应4种酯；若为丙酸和丙醇，丙醇有2种结构，则对应2种酯；若为丁酸和乙醇，丁酸有2种结构，则对应2种酯；若为戊酸和甲醇，戊酸有4种结构，则对应4种酯，共有20种，除去E外还有19种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为，故答案为：19；；【小问6详解】甲苯与氯气光照取代反应生成

，

与NaCN发生取代反应生成

，

水解生成，与甲醇发生酯化反应生成

，合成路线表示为：

，故答案为：

。17.以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品已知能被氧化，回答下列问题：（1）步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)①仪器a的名称为___________。②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。①接口的连接顺序为a→___________。②实验开始时，关闭，打开，其目的是___________。当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。②下列情况会导致产品纯度偏小的是___________(填标号)。A．滴定达终点时，俯视刻度线读数B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成（4）一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。则其充电时阳极的电极反应式为___________。【答案】17①.三颈烧瓶②.18.①.②.排尽装置中的空气③.装置B中澄清石灰水变浑浊19.①.②.AC20.【解析】【分析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验。【小问1详解】①由仪器a的构造可知名称为三颈烧瓶；②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为；【小问2详解】①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为；②实验开始时，先关闭，打开，排尽装置中的空气，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体；【小问3详解】①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为；②A．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，A正确；B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，