高考化学一轮复习酸碱盐概论

酸碱盐概论

【知识要点】

酸

1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.

酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：

H“R—a=+R"或H„RO„-加+R0；

H'的个数=酸根离子所带的电荷数.

2.常见的酸有HC1（盐酸）.HzSO”（硫酸）.11叫（硝酸）.H2c（碳酸）等

二.碱

1.定义：电离时生成的阴离子全部是0旷的化合物

2.常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙［Ca（OH）J

三.盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（包括镂根离子）和酸根离子的化合物。

2.常见的盐：碳酸钠（Na£03）；碳酸钙（CaCOJ;食盐（NaCl）

四.溶液的酸碱性

1.酸碱指示剂：石蕊和酚酷溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酶是两种常用的指示剂，它们在酸

碱中的变色情况下表所示：

溶

指广、液酸溶液碱溶液中性溶液

不剂

紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色

无色酚醐溶液不变色（无色）变红色无色

2.酸碱度的表示方法一一PH

溶液的pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性

测定pH的方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可

知溶液的pH.

酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH<7）的溶液。（碱溶液和碱性溶液

同）

【典型例题】

例1.下列变化属于化学变化的是（）

A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光

B.“侯氏制碱法”用空气.水.食盐生产纯碱和化肥

C.青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品

D.自来水通过蒸储变成可饮用的瓶装蒸储水

例2.写出盐酸.氢氧化钠.食盐电离时的式子。

例3.有一瓶无色液体，可能是NaCl和NaOH,选用下列哪种试剂可以鉴别（)

例5.下列关于酸.碱.盐组成的说法中，不正颂的是（）.

A.酸、碱、盐都是化合物B.酸、碱、盐都可能不含金属元素

C.酸、盐可能含氧、碱一定含氧D.盐一定含金属元素、酸、碱不一定含金属元素

【经典练习】

1.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变

化的是（）

A.用毛发水.酱色.水.盐等兑制成“假酱油”B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”

C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D.用淀粉.蔗糖.奶香精等掺和成“假奶粉”

2.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（)

A.干冰用于人工降雨B.用熟石灰和土壤的酸性

C.液氧用作火箭的助燃剂D.氢氧化钠可用于制肥皂

3.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚醐试液变（)

A.红色B.无色C.蓝色D.紫色

4.下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是（)

A.HC1B.NaHS0D.HNO

4c.H2SO43

5.能把氢氧化钙溶液.稀硝酸.水三种无色液体区别开来的一种试剂是（)

A.酚酥试液B.石蕊试液C.蓝色石蕊试纸D.红色石蕊试纸

6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（)

A.1.2B.7.0C.8.5D.13.2

7.盐的组成中，一定含有的元素是（）

A.氧元素B.氢元素C.金属元素I）.非金属元素

8.下列各组物质按氧化物.酸.碱.盐的顺序排列正确的是（）

A.MgOH2SO(Na20CaC03B.P205Na2sO4Ca(0H)2KC1

C.Mn0211NO:(KOHK2CO3D.CU3OHCH：｛COOHC2H20HCH4

9.下列说法中正确的是（）

A.过氧化氢（HQQ是由”和&组成的B.酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素

C.碱溶液里一定含有氢氧根离子D.氧化物.盐中均一定含有氧元素

10.下表为家庭中一些常见物质的pH.

物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液

pH3971013

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒

痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋

11.下列各组物质，均属于盐类的是（）

A.NaHSOnCuSO,•5H,0>Cu2（OH）2C0:i

B.ILSOnK2S0„KOH

C.Al2（S0,）3,A1C13,AlA

D.NaNO&、HC1、Ca（0II）2

12.下列说法中正确的是（）

A.能电离出I「的化合物一定是酸B.含有酸根的物质一定是酸

C.盐中一定含有酸根离子D.能电离出0H的化合物一定是碱

13.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是,但一定是___________;（如NaHSO,溶液是盐溶液，

但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是_____________,但一定是_________________»（如

Na£O：,溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

14.写出下列酸.碱.盐的化学式：

盐酸硫酸硝酸碳酸

磷酸氢氧化钠氢氧化铁

氢氧化铜石灰水氨水苛性钠

石灰石硫酸锁硫酸铜

15.硫酸溶于水能电离出自由移动的和，但整个溶液不显电性，这是因为。

16.（1）由H、C、0、Na四种元素按要求写出化学式：

气体单质固体单质非金属氧化物

金属氧化物酸碱盐

（2）由H.N.0三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质；带火星木条复燃的

气体单质;非金属氧化物;酸;碱

17.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A,挂在铁架台上，另取一只

盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。

请你从下面提供的试剂中找出A.B可能的组合（填序号，下同）.。

①石蕊溶液②酚酰溶液③浓盐酸

④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水

第4课酸碱盐概论小测

姓名：成绩：

1.下列各种物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（）

A.氧气用于生物呼吸B.煤.石油可作燃料

C.氢气可用作探空气球D.用铁矿石炼铁

2.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（)

A.肥皂水：9.5~10.5B.食盐水：7

C.牙膏：8〜91）.橘子汁：3〜4

3.下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（）

A.酸根中可能含有氧元素B.正盐中一定不含氧元素

C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.酸式盐中含有氢元素

4.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）

A.氧元素B.氢元素C.氮元素D.金属元素

5.下列过程主要发生化学变化的是（）

A.酒精.醋酸.汽油等物质挥发出气体分子B.二氧化碳在自然界的生态循环

C.工业上由液态空气制得氧气D.绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒

6.下列各组物质中，按酸.碱.盐.单质.氧化物的顺序排列的是（）

A.H2SO,,.NajO.KC1.C.COB.NaHSO,.Mg（0H）2.C.C02

C.HN03.KOH.Na2CO3.02.S03D.HC1.NaOH.Na2C03.P205.Fe

7.体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是Mg2c它属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

8.江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列作物不适宜我省种植的是（）

作物茶树柑桔西瓜甘草

最适宜种植的土壤pH范围5.0—5.55.0—5.76.0—7.07.2—8.5

A.茶树B.柑桔C.西瓜D.甘草

9.实验室中的药品常按物质的性质.类别不同而有规律的放置.某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第

一格：硫酸.盐酸.硝酸等；第二格：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钙等；第三格：氯化钠.碳酸钠.氯酸

钾等.在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第格.

10.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色.小明想：肥皂是碱性的，如果

用酸性的米醋来试验，还会变色吗?请问：

（1）小明猜测红葡萄酒里可能含有o

（2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显_______________色。

11.写出下列酸根对应的酸的化学式：

23

CYS0?-N03COrSO,P0,~

12.写出下列金属离子对应的碱：

Na+Ca2+Cu2+Fe3+Ba2+

13.钠是一种非常活泼的金属，它可以和水直接反应生成氢气，钠+水一氢氧化钠+氢气，但是它与煤油不

发生反应.用小刀切割一小块银白色的金属钠投入盛有蒸储水的烧杯中如1-la,可以看到钠块浮在水面上,

与水发生剧烈反应，反应入出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢

气都发生燃烧.

如果在上述盛蒸储水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看

图1-1

到金属钠悬浮在煤油和水的界面上如图1Tb,同样与水发生剧烈的反应,

但是不发生燃烧.

（1）钠的物理性质有,,，.

（2）钠的化学性质是.

14.酸雨是指PHC5.6的雨.雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂

释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某

校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH,数据如下：

测定时间（分钟）0124

pH4.734.624.564.55

（1）从测定的数据可知：在测定的4分钟内水样的酸性是_____（填“减弱”或“增强”）。

（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2s（U被空气中的

氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：

酸碱盐概论作业

1.下列叙述正确的是（）

A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸

B.盐电离时生成的阳离子只有金属离子

C.碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子

D.酸.碱.盐在水溶液中电离时，生成的阴.阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性

2.用一种试剂一次就能鉴别HC1.CaSHLN%SO,溶液的是（）

A.石蕊试液B.酚醐试液C.稀硫酸D.BaCl2溶液

3.生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（）

A.用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢B.吃进的食物一断时间后被消化了

C.淋雨后，自行车生了锈D.水放进冰箱一断时间后结冰

4.实验室中的药品常按物质的性质.类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部

分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回位置（）

T矗矗

ta

I..。n

5.下列类别的物质中，不可能含有三种元素的是（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

6.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）

A.醋酸B.生石灰C.纯碱D.烧碱

7.一些食品和生活中的物质的pH大致如下：下列说法正确的是（）

食橘萨西士垂牙K<

®T»*皂本

11111!!1[Y

pH234567891011

A.草木灰可用于改良碱性土壤B.肥皂水可使石蕊试液变红

C.胃酸过多的人不宜多吃橘子D.西瓜比酱油的酸性强

8.选择合适的答案序号（①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质）填在括号中:

A.在通常状况下，水是无色.无气味的气体；

B.酒精受热变成无色气体；

C.镁带能在空气中燃烧生成氧化镁；

D.石蜡燃烧生成二氧化碳和水.

常见的酸碱盐

【知识要点】

一、酸的个性

1.盐酸和硫酸的物理性质

2.浓硫酸的腐蚀性

物质颜色状态挥发性

硫酸无色黏稠、油状、液态难挥发

盐酸（HC1的水溶液）无色液态易挥发

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比

脱去，生成黑色的炭。

3.浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸中。

二、常见的碱及其性质

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]

颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰

重要化工原料，应用于肥皂、石油、造

重要的建筑材料，也是一种工业原料.如漂

用途纸、纺织、印染等工业；生活中可用来

白粉，农业上用于改良酸性土壤

除油污

（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解.因此

可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体.

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+H2O==Ca(OH)2,反应放出大量的热量.

(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Ca(0H)2+Na2co3===CaC03I+2Na0H(此方程式也是工业制烧碱的方程式)

3Ca(OH)2+2FeCl3=====2Fe(OH)31+3CaCh

三、几种常见盐的性质

1.碳酸钠

碳酸钠(Na2cCh)俗名纯碱或苏打，属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要

的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等

(1)物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液能使无色的酚酬溶液变红色。

(2)化学性质：

①与酸反应：Na2CO3+2HCl=C02t+H20+2NaCl

②与可溶性碱反应：Na2cCh+Ca(0H)2—CaC03I+2NaOH

2.碳酸钙

(1)用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。

(2)化学性质：①与酸反应Na2co3+2HC1=CaCL+CCht+H2O

②高温分解CaCCh高温CaO+CO,t,此反应是工业制取生石灰(CaO)的主要反应原理。

3.食盐

生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g〜5g食盐.

(1)存在；海水、盐湖、盐井、盐矿中。

(2)物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。

(3)化学性质：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

AgNCh+NaCI=AgClI+NaNOj

4.硫酸铜(CuS04)

fCuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O

⑴[(蓝色)(白色)

CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O(用于检验水的存在)

硫酸铜化学式CuSO4,白色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色

(2)五水合硫酸铜化学式CuSO4-5H2O,蓝色晶体，俗称蓝矶、胆机o

(3)CuS04的用途：精炼铜、镀铜及制铜的化合物；配制农药波尔多液。

四、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB（条件：有气体，沉淀或水生成）

五、酸、碱、盐的溶解性

1.酸：全部溶于水；

2.碱：大多数不溶于水，NH3H2O.KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3.盐：a、钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；

c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSCU不溶于水，Ag2SO4、

CaSO4微溶于水：

d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2cCh、K2co3、（NH^CCh溶于水，MgCCh微溶于水。

顺口溜：钾、钠、核盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；

硫酸盐不溶是铅、领，氯化物不溶银、亚汞；

酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钢、钙都难溶。

【典型例题】

例1.把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）

A.溶液变浓了B.质量变小了

C.溶液中溶质质量分数变小D.不变

例2.下列变化中属于化学变化的是（）

A.浓盐酸挥发B.浓硫酸吸水C.浓硫酸脱水D.浓硫酸稀释

例3.2004年5月25日佛山市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝

酸钠和食盐的有关资料如下：

项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）

水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5克易溶，在15℃时溶解度为35.8克

熔点271℃801℃

沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃

跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NCh无反应

根据上表提供的信息完成下列问题：

（1）写出亚硝酸钠的两条物理性质：。

（2）请你写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程（操作、现象、结论）:.

例4.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

2+22

A.SO4\Cl、Na+、HB.K*、SO4\Cu\NOy

222+

C.Cl、K'、SO4\Na+D.Ca\ChCO3\Na

例5.市售的酒精中是否含水可用来检验，若含水，现象为o

例6.下列物质：①氢氧化铝；②pH试纸；③稀盐酸；④熟石灰；⑤浓硫酸；⑥烧碱，在生产生活中均有广

泛的用途，请按以下要求填空（填序号）

（1）可除去水壶内水垢的是；

（2）可用于治疗胃酸过多的是：

（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；

（4）可用作某些气体干燥剂的固体物质是;

（5）可用作某些气体干燥剂的液体物质是.

【经典练习】

1.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的

是（）

A.NaClB.Al（OH）3C.CaC031）.Mg（OH）z

2.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化

C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性

3.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加（）

A.AgN03B.NaOHC.HC11）.KOH

4.学校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严

格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓

碱药品橱上的图标是（）

5.将一药匙蔗糖（G2〃22°U）放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸,一会儿发现蔗糖由白变黄最后变成黑色,且

放出热量.由此推断浓硫酸具有（）

A.吸水性B.难挥发性C.强氧化性D.脱水性

6.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是（）

A.浓H?SO,B.浓盐酸C.硝酸钾D.碳酸钠晶体

1.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（）

A.锌粉B.紫色石蕊试液C.氯化钢溶液D.氢氧化钾溶液

8.小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

（）

盐酸氟化铜溶液5二氧化碳

n

u

@

AB

9.下列叙述不用于盐酸化学性质的是（）

A.盐酸能除去铁锈B.盐酸具有挥发性

C.盐酸能使石蕊试液变红色D.盐酸中加入硝酸银能产生白色沉淀

10.有25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）求:

（1）生成二氧化碳的质量；（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；（3）反应后溶液的质量。

第5课常见的酸碱盐

姓名：成绩：

1.下列对盐酸的性质叙述正确的是（）

A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.浓盐酸有挥发性

C.浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D.浓盐酸有强氧化性

2.在面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是

（）

A.Na,C0：iB.Ca（0II）2C.CaOD.NaCl

3.下列物质俗名与化学式（或主要成分化学式）不相符的是（）

A.纯碱NaOHB.小苏打NaHC03C.大理石CaC03D.食盐NaCl

4.在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识。下列叙述中，正确的是（）

A.实验室制取气体前要检查装置的气密性

B.酸中一定含有氧元素

C.在溶液中所有阳离子的个数和所有阴离子的个数要相等

D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

5.对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科学的是

（）

A.向某无色溶液中滴入酚献试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液

B.某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C.某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水，证明该物质的组成中一定含有碳、氢、氧三

种元素

D.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳

6.下列反应中属于复分解反应的是（）.

A.Zn+H2S0,^=ZnS0.,+H2tB.CO+CuOCu+C02

C.H20+C02^=：H2CO3D.HC1+NaOHNaC1+H20

7.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）

A.都能用作建筑材料

B,都能用作某些气体的干燥剂

C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体

8.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.NaOIkHNO3、BaCl2B.Na2so1、MgC^、KOH

C.Na,C0：i,K2S0,.HC1D.H2S0nNaCl、Cu（N0:,）2

9.在日常生活中，用于洗涤油污的盐是,用于生理盐水中的盐是,用作重要的建筑

材料的盐是.

第5课常见的酸碱盐

姓名：成绩：

一选择

1、关于食盐的叙述错误的是（）

A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的

B.人们每天摄入食盐来补充因汗出、排尿等排出的氯化钠

C.人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康

D.氯化钠离解的氯原子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲作用

2、检验碳酸盐最简单的方法是（）

A.加入氯化钢溶液，产生白色沉淀

B.加入石灰水，产生无色气体

C.加入稀盐酸产生了使澄清石灰水变浑浊的气体

D.放入水中，不溶解的是碳酸盐

3、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）

A.氢氧化钠纯碱Na2cO3B.氯化钠食盐NaCl

C.硫酸铜晶体胆研CuSO4D.碳酸钙生石灰Ca（OH）2

4、下列化学变化中属于复分解反应的是（）

A.二氧化碳跟水反应

B.硝酸银跟氯化钾溶液反应

C.铁跟稀硫酸反应

D.盐酸和硝酸钾溶液混合

二填空

1、食盐的化学名称叫,化学式为.碳酸钠俗称,碳酸钠化学式为.

碳酸钠晶体的化学式为,它的式量为,含结晶水的质量分数为.

2、硫酸铜晶体俗称胆矶，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO,・5几0。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能

观察到同时_由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是

其变化的化学方程式为o

3、下列各实验操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在横线上填“先”与“后”字。

(1)稀释浓硫酸时：往烧杯中加浓硫酸，加水。

(2)不慎将浓硫酸沾在皮肤上，用大量水冲洗，用抹布拭去

基础知识练习(一)

一.酸、碱、盐的认识：

1、写出下列酸、碱、盐的化学式：

盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸

氢氧化钠_________氢氧化铁_______氢氧化铜石灰水

氨水苛性钠食盐_______石灰石硫酸钢

硫酸铜纯碱。

2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：

NaHCCh()BaCl2()NaOH()HC1O()KMnO4()

NH3H2O()Ca(OH)2()

3、写出下列酸根对应的酸化学式：

2223

ClSO4NO3CO3SO3PO4

4、写出下列金属离子对应碱：

Na+Ca2+Cu2+Fe3+Ba2+

Mg2+Al3+Zn2+K+o

5、(1)由H、C、0、Na三种元素按要求写出化学式：

气体单质固体单质—非金属氧化物_____金属氧化物酸

碱_________盐_______________0

(2)由H、N、。三种元素按要求写出化学式：

空气中含量最多气体单质o

带火星木条复燃的气体单质o

非金属氧化物0

酸碱_________盐_______O

二、酸碱指示剂:

溶液醋酸纯碱食盐水火碱石灰水汽水

石蕊试液

酚酬试液

PH值(＞、＜、=7)

三、酸碱盐的溶解性的：溶的打“不溶的打“X”

NaOHCuSO4KNO3CaCO3BaSO4AgNOsCu(OH)2FeCh

BaCO3Na2so4Na2cO3MgCl2KC1Ca(OH)2A12(SO4)3ZnSO4

FeSO4CuSO4AgCl

四、反应条件：

金属活动顺序表：

1、金属与酸反应:

判断是否反应生成氢气：

Cu+H2SO4---Zn+HNO3-----Fe+H2SO4-------Al+HC1-----

Mg+H2SO4——Ag+HC1——

(1)反应条件是？______________________________________________

(2)哪些酸与金属反应不能生成氢气？

2、金属与盐溶液反应：

判断下列反应是否反应：

Fe+CuS04,Mg+HC1、Cu+AgNC)3、Cu+FeSC>4、Fe+Ag

反应的条件？__________________________________________________

3、复分解反应：

反应条件：____________________________________________________

判断下列反应是否发生：

NaOH+HC1KNO3+NaOH

CU(OH)2+H2so4AgCl+HNO3

五、四大反应类型：

1、各举一例：

化合反应：____________________________________________________

分解反应：____________________________________________________

置换反应：____________________________________________________

复分解反应：__________________________________________________

2、判断下列反应是哪一类反应：

C+CuO—NaOH+H2sOLC02+H2O—H2O2一

3、写出下列能反应的化学方式：

①用盐酸除铁锈____________________________________________________

②铜和稀硫酸酸制氢气____________________________________________________

③用氢氧化铝的药品中和胃酸____________________________________________________

④氢氧化钠放在空气中变质____________________________________________________

⑤铁与稀硫酸反应____________________________________________________

⑥碳酸钠与盐酸混合____________________________________________________

⑦氧化铜与稀硫酸____________________________________________________

⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸____________________________________________________

⑨盐酸滴入硝酸银____________________________________________________

⑩硫酸滴入氯化钢溶液________________________________________________

基石出训I练《酉变》

一、选择

()1、下列物质中，属于酸的是

A.NaHCChB.H2sC.NaClD.Na2cO3

()2、下列物质中，属于二元无氧酸的是

A.H2CO3B.H2SC.HC1D.Na2cCh

)3、下列属于碱性氧化物的是

A.水B,二氧化碳C.氧化铜D.一氧化碳

()4、下列叙述中，不属于盐酸化学性质的是

A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈

C、盐酸能使石蕊试液变红色D、盐酸能和铝作用产生氢气

()5、下列物质间，发生了中和反应的是

A、锌和稀硫酸B、氧化铁和稀盐酸C、氢氧化钙和稀盐酸D、氢氧化钠和二氧化硫

()6、制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的

A、食醋B、食盐C、料酒D、味精

()7、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

PH181013

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是

A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂

()8、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱-盐+氏0②X+金属氧化物—盐+H20

A、CaOB、CO2C、NaOHD、H2sO4

()9、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

(A)锌与稀盐酸(B)烧碱溶液与稀硫酸

(C)氧化铁与稀硫酸(D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

()10、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的

是

A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗

()11、下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是

A.干冰B.生石灰C.食醋D.食盐

()12、小红在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。她应从

厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质？

A.味精；B.白酒；C.酱油；D.醋

()13、为了鉴别盐酸和硫酸，可选用

A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.氯化钢溶液D.硝酸银溶液

()14、下列物质中，能跟稀硫酸反应得到蓝色溶液的是

①Cu②CuO③CU(OH)2

A.①②B.②③C.①③D.①②③

()15、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含

有酚酸的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是

A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变成红色

()16、有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2so4,NaCl,NaOH中的任一种。将无色酚醐试液滴入乙溶液

中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是

A.H2so4NaOHNaClB.NaCINaOHH2SO4

C.NaOHNaClH2SO4D.NaClH2SO4NaOH

()17、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性

溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，

所以含碳元素的化合物都是有机物。

(A)只有①(B)只有①②③(C)只有②③④(D)①②③④

()18、下列各物质中，能跟盐酸直接反应的是

①Fe②AgNCh溶液③CuO④Na2cO3溶液⑤Fe(0H)3@Ag⑦NaCl溶液

A.①②B.①②③C.①②③④⑤D.①②⑥⑦

()19、可以将石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次鉴别出来的一种试剂是

A、石蕊试液B、C02气体C、氯化钢溶液D、碳酸钠溶液

()20、下列各组内的溶液相互混合，如果其中酸是过量的，但仍有沉淀生成的是

A.KOH、FeCb、HCIB.Na2cO3、Ba(NC)3)2、HC1

C.NaCl,AgNCh、HNO3DCuSO4.KOH、HCI

二、填空

1、填表(酸的类别指含氧酸、无氧酸)10分

物质名称氢硫酸硝酸

化学式H2s04HC1H2c03

酸的类别

2、酸通常是由元素和酸根组成的化合物。根据酸的分子中与酸根结合的的个数，我们通常