陕西省西安市2023-2024学年高三年级上册12月联考化学试卷

西安市2023-2024学年高三上学期12月联考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1,必修2,选修4第一章、第四章。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32C135.5Ca40Fe56Bal37

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断

提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是（）

选项A.汉代龙形玉催B.明金凤冠装饰品C.清鎏金铜冠顶D.民国花纹老银簪

2.25c时，下列各组离子能在水中大量共存的是（）

A.K+、Fe2\C「、OH-B.Mg*.Ca2\CT、NO；

C.H\Na\Cl\HCQ-D.Fe3\NH；、「、OH

3.夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焙变和燧变的判断正确的是（）

A.AH<0,AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

4.某兴趣小组欲利用如图装置进行SO2气体的相关实验，其中能达到实验目的的是（）

1

图4

A.图1：制备SO2B.图2：验证SO2水溶液呈酸性

C.图3：验证SC）2的漂白性D.图4：吸收SO2尾气

5.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，2gH2含有的原子数为2NA

B.标准状况下，1L2LH2。含有的分子数为0.5NA

C.lOOmLlmohlji稀硫酸含有的H原子数为0.2NA

D.35.5gCL与水反应转移的电子数为义

6.“实践出真知”，下列对劳动实践的化学解读错误的是（）

选项劳动实践化学解读

A给苹果树喷洒波尔多液

Cu2+为重金属离子，可使蛋白质变性

B给农田施用碳钱肥料时应及时掩埋碳钱易分解

C用醋酸除去水壶中的水垢水垢与醋酸发生了氧化还原反应

D用臭氧消毒柜给碗筷消毒臭氧真有强氧化性，可杀菌消毒

7.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其一种制备方法如下:

①CuSC>4+4NaCl^=Naz[CuClJ+Na2sO4；

②2Na?[CuC,]+2Na2so3^=2CuClJ+Na2SO4+S02T+6NaCl»

下列说法错误的是（）

A.反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应

B.CuCl中铜元素的化合价为+1价

C.每转移Imol电子，生成16gs。2

D.反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物

8.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是（）

A.a与e反应可生成bB.d为酸性氧化物

C.c溶于水可生成HC1OD.f、g中阴离子所带的电荷数相同

9.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了NH4cl的Fes。,溶液构

建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（）

,~：---1电源或负京1-------

Iwi--1NI

铁离子反应器系统/y

A.NH4cl可增加电解质溶液的导电性B.充电时，阳极的电极反应式为Fe?+-e-^Fe3+

C.放电时，电极N为负极D.放电时，每转移2moie「，参与反应的铁元素的总质量为112g

io.为克服传统的甲烷水蒸气重整制氢工艺中产生积碳和过多co的缺点，科学家提出将传统的甲烷水蒸气重

整分两步进行，即CH4催化裂解和催化剂消碳再生交替进行的循环制氢工艺（原理如图所示）。下列说法错

误的是（）

—'定条件

A.消碳再生过程涉及的反应之一为C+2H2。八CO2+2H2

B.更换合适的催化剂，效果更好

C.每消耗lmolCH4最多可产生2moi112

D.CH*为中间产物

11.下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是（）

A.向NaClO溶液中通入过量SO?：SO2+CIO-+H2O=HSO"+HC1O

3+

B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：3HCO]+A1=Al（OH）3J+3CO2T

-

C.向NaHSC）4溶液中加入NaHSC）3溶液：HSO；+HSO；=SO；+SO2T+H2O

2++3+

D.向稀硝酸中加入FeCU溶液：Fe+2H+NO；=Fe+N02T+H20

12.直接甲醇燃料电池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动

汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应（MOR）涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂

来加快反应。CH30H在两种催化剂表面的反应历程如图.下列说法错误的是（）

A.Pte/Ti3c2Tx使反应焰变降低的程度比Pt（111）大

B.反应过程中有极性键的断裂和形成

C.Pte/Ti3c2T,对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力

D.CH30H吸附在催化剂表面的过程放出能量

13.硫化氢（H2S,沸点为—60.4C）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用。2和CuC%、

FeCl2>FeCl3.HC1的混合溶液处理H?S,转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程I、ILIII均有电子的转移

3+

B.过程I反应的离子方程式为4Fe?++O2+4H+=4Fe+2H2O

C.常温常压下，相同质量的H2s和。2的体积比为17：16

.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为

D6+2H2s|+2H2O

14.《化学工程》报道：科学家利用BN和TiO2创造了一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解的污

染物由R、X、Y、Z4种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，在暗室中Z单质和同温同压下

密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是（）

zzzzZzzY

IIIII—II

AX

Z-X—IIXI-X—IXI-x—IX—I

ZZZZZZZ

A.原子半径：X>Y>RB.最高正价：Z>X>R

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD.M是含极性键和非极性键的共价化合物

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（15分）磷酸亚铁［Fe3（PO4）/8H2。］是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以绿研

（FeSO4-7H2O）>Na2HPO「12H2。及CH3coONaSH?。为原料制备磷酸亚铁，主要反应为

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）O-8H2OJ+3Na2SO4+2CH3COOH。

I.配制FeSC）4溶液

（1）实验室常用绿矶配制FeSO"溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外，还有。

若实验需要酉己制250mL的FeSC）4溶液，则需要称取的绿矶的质量为_____g。

II.提纯制备Na2HPO412H2O晶体

（2）利用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2Hpe）412H2。、重金属盐及有色杂质等）提纯得到

Na2HPO「12H2。晶体.已知：Na2Hpe\溶液pH在8.2~8.4,重金属硫化物不溶于水。请将实验步骤补充

完整：

将工业品溶于热水；

①；

②；

③；

冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。

（实验中可选用的试剂：Na2s溶液、O.lmolLTH3P。4溶液、O.lmolI^NaOH溶液、活性炭）

III.合成磷酸亚铁及杂质的检验

（3）在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸（维生素C）稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入Na2Hp。4与CH3coONa

的混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO,溶液，最终维持pH=6。

①用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是o

②检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePC）4。杂质的操作方法是

16.（15分）过硫酸镂［（NHJzSzOg］是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸镀（杂质主要为含铁

化合物）生产过硫酸镂的一种工艺流程如图所示。

粗硫酸铁氨水空气稀硫酸

FeOOH气体

已知：（NHJ2S2O8具有强氧化性和腐蚀性，0C时在水中的溶解度为58.2g,微溶于乙醇，不溶于丙酮。

回答下列问题：

（1）（NHJ2S2O8中S元素的化合价为，该物质中N、O、S元素的非金属性最强的是。

（2）用离子方程式表示（NHJ2SO4溶液呈酸性的原因：0

（3）若将等体积、等浓度的氨水和稀硫酸混合后，混合溶液的主要溶质为（填化学式），混合溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

（4）FeOOH可用于脱除H?S,其产物为FeSSH,常温下，FeSSH经空气氧化可再生出FeOOH,从而循

环使用。写出FeOOH再生的化学方程式：o

（5）降温结晶后所得（NHj,SzOg晶体经过滤、（填试剂名称）洗涤、干燥可得纯净的（NHj,SzOg

晶体，写出在实验室中洗涤（NHJ2S2O8晶体的操作：。

17.（14分）某固体样品中含有的离子由Na+、Ca2\Ba2\NH：、C「、CO；、SO丁中的若干种组成,

取适量该固体进行如下实验:

田„足fitNaOH溶液一标准状况下

・溶液51tB-----------------------k0.448L气体C

100mL过员BaClz溶液

r♦溶液D

无色溶液A.沉淀B足fit的稀盐酸

4.30g

固体,*L.固体D

样品mg2.33g

沉淀A高温充分灼烧一固体E

1.00g0.56g

实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。回答下列问题：

（1）固体E中所含物质的化学式为。

（2）可用_____检验气体C,现象是o

（3）1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到L69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反

应的化学方程式：。

（4）100mL无色溶液A中C（CO,）=,固体样品中”（CO：）=

（5）当m>时，100mL无色溶液A中会含有C广，此时c（CD=（用含m的代数式表示）。

18.（14分）丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙

烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。

已知：①某些常见化学键的键能数据如下.

化学键c=oH-Oc-cC-Ho-o

键能/(kJ-moF1)803463348413497

②H2O(g)^=H2。⑴AH=^4.0kJmol1

（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:；该反应中反应物的总能量_____（填或“=”）

生成物的总能量。

（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导

。2一）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工

作。

①电池工作时。丙烷在______（填“正”或“负”）极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应

式为。

②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和H2）而造成电能损失。

若Imol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为%，总反应消耗氧气的物质的量

（填“增大”“减小”或“不变”）。

高三化学试卷参考答案

1.A2.B3.A4.B5.A6.C7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.B14.B

15.（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）；6.95（或7.0,2分）

（2）①边搅拌边滴入Na2s溶液，至不再生成沉淀为止（若此步骤中多答过滤，亦可，2分）

②（向滤液中）加入活性炭，煮沸，趁热过滤（2分）

③用O.lmol-L^3?0溶液和O.lmoLL-NaOH溶液调节溶液pH在8.2〜8.4,蒸发浓缩（2分）

注：回答此三空答案时，实验步骤若填写到前一空或后一空均可（步骤没有缺失即可）。

（3）①防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH=4以防止生成Fe（OH）2沉淀（2分）

②取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe（III）杂质,

反之不含（3分）