1.2.1原子结构与元素周期表高二化学讲义习题（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第一章原子结构与性质第二节原子的结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表1．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。2．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。3．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。知识点一元素周期律、元素周期系和元素周期表知识点二元素周期表的分区知识点一元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素的性质随元素原子的递增发生周期性递变。2．元素周期系：元素按其递增排列的序列。3．元素周期表：呈现的表格，元素周期系只有个，元素周期表多种多样。4．元素周期表的基本结构（1）周期元素种数周期序数对应能级原子道数轨最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1234567－不完全5．规律(1)周期序数＝。(2)本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。6．核外电子排布与周期的划分根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。①第一周期从开始，以结束，只有两种元素；②其余各周期总是从能级开始，以能级结束；③而从开始能级到结束能级递增的就等于每个周期里的元素数目。（2）元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表1.下列有关元素周期系的叙述正确的是()A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()3.下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质知识点二元素周期表的分区1.按照核外电子排布分区（1）分区依据：按最后填入电子的不同，共分个区；（2）各区名称：ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区元素，此外还有4个区。2.根据元素的金属性和非金属性分区金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的位置，金属性较强的元素处于元素周期表的位置。3．元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为5个区：、、、、。4.各区元素特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族最外层电子参与反应(稀有气体除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族金属元素f区镧系、锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近1.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D.ds区元素不都是副族元素2.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区3.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素4.下列关于元素周期表的说法正确的是A．价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰5.（2023—2024辽宁沈阳市第一二〇中学高二期中）a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同C．四种元素位于元素周期表的同一分区D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子探究对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。体现对角线规则的相关元素如铝、铍两元素的性质相似性：写出对应的化学方程式物质类别物质与酸反应与碱反应单质铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铍Be+2HCl=BeCl2+H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑氧化物氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铍BeO+2HCl=BeCl2+H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O氢氧化物氢氧化铝Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氢氧化铍Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O利用“对角线规则”，比较锂和镁、硼和硅元素及其化合物性质的相似性：①锂和镁的相似性a．锂与镁的沸点较为接近：元素LiNaBeMg沸点/℃1341881.424671100b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO。c．锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。d．锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。e．锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。f．在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。②硼和硅的相似性a．自然界中B与Si均以化合物的形式存在。b．B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑。c．硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。d．硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。【例2】仔细观察下图，回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。（2）铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_________________________________________________。（3）根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸______________，理由是__________________________________________________________________________________________________。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为________(用化学式表示)。1.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区6.（2023—2024浙江宁波市北仑中学高二期中）下列说法正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y7.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质8.下列关于金属的说法正确的是（）A．基态原子的电子排布式为B．价电子数为2，最高正价为价C．处于第四周期第ⅥB族D．属于s区元素9.若A2+与Bn的电子层结构相同,且2个A原子与3个B原子的电子总数相等,则下列说法正确的是()A.B为硫元素B.B元素原子的价电子排布式为2s22p3C.A元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2D.A、B都是元素周期表中p区的元素10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是()A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素11.元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np612.肯定属于同族元素且性质相似的是()A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B.结构示意图：A为，B为C.基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子D.基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子13.下列说法正确的是A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态14.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为____________________，其中较稳定的是________。(3)在ds区