2.3.1共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修22

第二章

分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时

共价键的极性

学习目标：1.学会判断共价键的极性2.学会判断分子的极性3.了解键的极性对物质性质的影响4.了解O3、表面活性剂和细胞膜、分子结构修饰与分子的性质【回顾】共价键的分类共价键根据原子轨道重叠方式不同σ键π键根据共用电子对数目单键双键三键根据成键原子是否相同即共用电子对是否发生偏移极性共价键非极性共价键知识回顾共价键——原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性——元素的原子在分子中吸引键合电子的能力问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式①极性共价键：

不同元素原子形成共价键时，由于它们的电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子，使之呈负电性；而电负性较小的原子呈正电性。这样的共价键叫极性共价键。简称极性键。H—Clδ+δ-两个键合原子的电负性差值越大，键的极性就越大。1.键的极性H—H②非极性共价键：

同种元素原子形成共价键时，由于它们的电负性相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。1.键的极性共用电子对是否有偏移判断方法：判断依据:1.键的极性同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键【例1】下列键的极性由强到弱顺序为：H—FH—ON—HC—HH—FH—ClH—BrH—I>>>>>>除O3外1.指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键课堂练习：看下面的实验，思考：原因？

组成分子的原子都是由带正电的原子核与带负电的电子组成，由于正负电荷数量相等，所以整个分子是电中性的。2.分子的极性电荷中心——正电荷或负电荷的集中点分子的正电中心、负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。分子的正电中心、负电中心重合

。非极性分子：极性分子：电荷分布均匀电荷分布不均匀①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2.分子的极性非极性分子：①②③⑦⑧极性分子：④⑤⑥⑨双原子分子：多原子分子：单质非极性（A2型）；化合物极性（AB型）3分子是否有极性判断方法：本质是正电中心和负电中心是否重合（1）向量和法：判断分子中各个键的极性向量和是否等于零。F合=0CO2F2F1C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。H2OF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V形不对称，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），是极性分子。（2）①只含非极性键的分子一定是非极性分子；②含极性键的分子呢？(3)化合价法判断分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性34562343456656非非非非极

极极

ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值=该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。再如：CH4、SF6

再如：PCl3分子的空间构型为中心对称的——非极性分子（5）根据分子的空间构型判断（4）中心原子无孤电子对，且所有键长均相等，则为非极性分子，如：CH4、PCl5、SF6；否则为极性分子（如：H2O、NH3、CH3Cl）分子的空间结构对称直线形：如CO2平面正三角形：BF3、SO3正四面体形：如CH4、CCl4三角双锥形：如PCl5正八面体形：如SF6思考与讨论P521、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？3、以下化合物分子中，哪些是极性分子？√√√√√根据图2－18，思考和回答下列问题：H2O2Cl2HClP4C60CO2HCNH2ONH3BF3CH4CHCl3臭氧是极性分子臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂······

臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。资料卡片P53臭氧O3极性分子H2O2书页形V形极性分子总结规律：极性分子一定含有极性键，可能含有非极性键；非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键表面活性剂和细胞膜科学•技术•社会细胞和细胞膜的双分子膜表面活性剂的单分子膜07:461、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团科学•技术•社会回顾与思考我们已经学过醋酸，它的官能团是什么？请写出其电离方程式及电离平衡常数Ka表达式。如何用pKa衡量弱酸强弱？什么叫羧酸？官能团：CH3COOH羧基(—COOH)CH3COOHCH3COO-

+H+Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)pKa=-lgKa(1,0)KapKapKa越小，Ka越大，酸性越强。分子中含有羧基的有机酸叫羧酸，如甲酸(HCOOH)、丙酸(CH3CH2COOH)等。4.键的极性对化学性质的影响分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC①饱和一元羧酸酸性强弱规律：⑴键的极性对羧酸酸性的影响：

烷基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增强分析表格中pKa数据的变化规律及原因羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC【释疑解惑】CHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl表面静电势图与羧基(—COOH)相连的C—X键(X为卤素原子)的数量越多，卤代羧酸的酸性越强。

与羧基(—COOH)相连的C—X键的数量相同时，C—X键的极性（即X的电负性）越大，卤代羧酸的酸性越强。

羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23酸性增强科学•技术•社会

分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分于。分于结构被修饰后，分子的性质发生了改变。例如，用三个氯原子取代蔗糖分子（如2-21）中的三个羟基，就得到三氯蔗糖（如图2-21)。

三氯蔗糖（如图2-22)，又名蔗糖素，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。图2-21蔗糖和三氯蔗糖结构式分子结构修饰与分子的性质

分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。为提高药物的治疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。例如，布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图2-23所示的成酯修饰。小结：共价键极性键极性分子非极性分子非极性键共价化合物微观探析发展核心素养：证据推理模型认知空间结构非中心对称空间结构中心对称只含相同的原子间不同的原子间判断方法宏观辨识键的极性影响分子的化学性质【练习】1.判断下列说法的正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)极性分子中不可能含有非极性键(

)(2)离子化合物中不可能含有非极性键(

)(3)非极性分子中不可能含有极性键(

)(4)极性分子中一定含有极性键(

)(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子(

)×××√×2.下列叙述正确的是(

)A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键A3、下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．C2H4和CO2B．H2O和HF

C．CH4和CS2

D．H2O2和BF3C5、

由极性键结合的