广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.(2022春•广西北海•高二统考期末)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设

计需要充分考虑化学反应的焰变，并采取相应措施。化学反应的焙变通常用实验进

行测定，也可进行理论推算。

⑴下列变化过程，属于放热反应的是(填序号)。

①NaCN水解反应②酸碱中和反应③H?在Cl?中燃烧④固体NaOH溶于水⑤

液态水变成水蒸气⑥碳高温条件下还原CO2⑦浓硫酸稀释

⑵实验测得，标准状况下11∙2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释

放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：0

⑶已知反应Nz(g)+3Hz(g)-2NH,(g),该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如

下表所示，通过计算可得X=。

JN：(gH3H：(g)

^τ

ʌA∕β-92kJ∙moΓ,

2NH,(g)

O反应过二

图甲

化学键N≡NN-HH-H

键能∕kJ∙mor∣X391436

⑷锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步AG如下表所示:

图乙

步骤IIlIll

ΔG∕kJ∙mol1+293.31-135.40-760.98

①反应机理图可知，反应中第（填"，"||，，或"川，，）步完成后，能自发完成后续

反应。

②第Il步反应的离子方程式为

2.（2022春•广西北海•高二统考期末）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱

工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要

求回答相关问题:

⑴甲中通入氧气的电极是极（填"正"或"负"），通甲烷气体的电极反应式是

⑵乙装置中电解的总离子方程式为,阴极产物为。

⑶若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为

__________go

⑷某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的

极。写出Cl?与Nae）H反应生成漂白液的离子方程式：

a

电

源

b

3.（2021春•广西北海•高二统考期末）化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的

反应原理为2C3H6（g）C2H4（g）+C4H8（g）ΔHo回答下列问题：

⑴向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6,生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所

示：

反应时间∕min0510152025

C2H4的物质的量∕mol00.81.21.5a1.5

(ɪ)a=，P初始：pʒminɪ0

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率(填"增大""减小"或"不

变")。

(2)将2molC3H6置于体积为1L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温

度的关系如图所示：

①N点(填"有"或"没有")达到平衡状态，原因是。

②M玲N过程中C3H6转化率升高的原因是o

③T3时KC=,若其他条件不变，往反应器中再加入2molC3H6,反应重新达到平

衡时混合体系中乙烯的体积分数为。

4.(2020春•广西北海•高二统考期末)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前

30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个

能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是

第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元

素符号或化学式表示)：

(I)E在元素周期表中位于—区。

(2)BʌC、D的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成

10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是—(填分子式)。

⑶C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是,由C元

素原子组成的单质分子(C2)中含一个π键，与单质分子(C2)互为等电子体的分子有

5.(2020春・广西北海•高二统考期末)铜、镁等金属材料在现代社会中有着重要应用。

请回答下列问题：

⑴铜在元素周期表中的位置为—，基态锲原子的电子排布式为。

(2)氢氧化镁可生成单质银的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2OoCH3NC的结构简式为

CH3-N^C-1个CWNC分子中。键的数目为一，兀键的数目为—oC、N、。三种

元素的第一电离能由大到小的顺序为—O

⑶据报道，只含镁、银、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子

和银原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的

银原子有个。晶体中镁、银、碳的原子个数比为O

6.(2021春•广西北海•高二统考期末)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价

与该元素的原子半径的关系如图所示。

化

合

价7

6

4

2

I

o1•W、

原子半径

回答下列问题：

(I)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为,该晶体类型是。

(2)XY3的分子式为,该分子的立体构型是，中心原子的杂化方

式是。

⑶W和Y组成晶体的晶胞如图1所示,晶胞截面如图2所示。已知:晶体密度为Pg.cπ√,

NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为acm。则W的离子半径为

___________cm。

图1图2图3

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。

①晶胞中等距离且最近的W原子有个。

②若W的半径为bnm,则该晶体密度为g∙cm^3。

7.(2022春,广西北海•高二统考期末)铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

⑴铜元素在周期表中的位置是,基态CU原子核外电子占据最高能层的符号

是___________

(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(l){[Cu(NHJ]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害

作用的CO。

①AC(CH,COCO中存在的化学键类型有

②NH、的沸点比PHj的沸点,原因是。H2O的键角小于NH,的

键角，原因是。

⑶晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CUl的晶胞结构如图所示，其中原子

坐标参数:A(0,0,0)；B(1,0,0)；C(UJ)o则D处微粒的坐标参数为。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm,贝IJCU+与r的最短距离

为nm,设NA为阿伏伽德罗常数的值，该化合物的密度为(用

含a、NA的代数式表示)g∙cm。

8.(2020春•广西北海•高二统考期末)某锂离子二次电池以FePC‰为正极材料，金属

锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为

FePe)4(s)+Li(S)TJ=LiFePO4(S),装置示意图如下：

隔膜(充、放电时只允许ɪʃ通过)

⑴该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是。

⑵充电时，b极的电极反应式是。

⑶以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下:

CUSO4溶液

①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程

式是。

②电镀时，A极应与(填"a"或"b")极相连，B极的电极反应式为o

③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为molo

9.(2020春,广西北海•高二统考期末)碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。

回答下列问题：

⑴己知在298K和IOlKPa条件下，有如下反应:

反应I：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆W∕=-393.5kJ∙mol1

反应∏:2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆Z∕2=-221kJ∙mol1

1

反应HI：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆7⅛=+180.5kJ∙mol

①汽车尾气净化原理为反应IV：2NO(g)+2CO(g)≠N2(g)+2∞2(g),其反应热△”=,

该反应能自发进行的条件是(填"低温"或"高温")。

②在恒容密闭容器中发生IV的反应，下列有关该反应的说法中正确的是―(填字母)。

A.升高温度，平衡常数减小

B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C.增大C(CO),平衡逆向移动，NC)的转化率降低

D.其他条件不变，向平衡体系充入C02气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)氮的一种氢化物是HN3,其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将amoM/i的HN3与b

moMJ的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N；),则该混合

物溶液呈____(填"酸""碱"或"中")性，混合液中C(HN3)=mol∙L1o

⑶利用电解法可以消除废水溶液中CN一,其原理为：碱性条件下，阳极CI•先转化为αo∙,

再将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为。

②阳极附近溶液中除去CN∙的离子方程式为O

10.(2021春・广西北海•高二统考期末)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要

能源。回答下列问题

(I)H-H,0=0、H-O的键能分别为436kJ∙molJ496kJ.mol'>463kJ.mol'.,

①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)ΔH,AH为kJ.moΓ,0

②氢气的燃烧热AH=-285.8kJ.mol∣,表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

⑵明(N?H4)是一种液态火箭推进剂。凡应分解的能量变化如图所示:

.mol气态助分解的热化学方程式为

②该反应的AS(填或"=")0,该反应自发进行的条件为

(填"高温""低温"或"任意温度")。

11.(2021春•广西北海•高二统考期末)甲、乙两小组分别设计实验探究化学反应速率

的影响因素。回答下列问题：

⑴甲小组同学利用等质量相同形状的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因

素，设计下列实验，生成出的物质的量与时间关系如图所示：

2mol∕L的

2mol∕L的H2SO4溶2mol∕L的CuSO4溶

CH3COONa溶液H2O∕mL

液/mL液/mL

∕mL

I50109

Il500010

Ill500100

①实验Il发生反应的离子方程式为,实验I的反应速率比实验Il的快得多，原

因是O

②实验川的反应速率比实验Il的慢，原因是。

(2)乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的情况下同一化学反应中不同反应物的

物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)+O2(g)∙282(g)的V八V逆与各物质

mn2

浓度的关系式为Vjt=k,κ∙c(CO)∙c(O2)Va=kS-C(CO2)0乙小组设计下列实验：

实验c(CO)∕mol∙L1c(O2)∕mol∙L1VιE∕mol∙L*1∙min1

I0.10.1Vo

Il0.10.22vo

Ill0.20.14vo

IV0.30.2a

①m=,n=0

②a=(用含V0的代数式表示)，若升高温度k逆将(填"增大""减小"或"不

变")。

12.(2022春•广西北海•高二统考期末)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气

体二氧化碳。回答下列问题：

⑴二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)。该反应

一般认为通过如下步骤来实现：

l

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔHl=+41kJ∙moΓ

l

②CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH2=-90kJ∙moΓ

总反应的AH=kJ∙moΓ';若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反

应能量变化的是(填字母)，判断的理由是。

体

体

系

系

能能

量量

υ

程

反应进

R,

进程

反应

体

体系

系能

能最

量

C

程

反应进

C.

组

。某小

(g)

(g)+2H

2CO

g)

CH4(

2(g)+

为CO

原理

气的

合成

得到

2反应

与CO

(2)CH

2

4

中CO

过程

,反应

与CO

CH,

ol的

为Im

量均

质的

入物

中充

容器

密闭

恒容

L的

积是I

向体

2

2

w

ww

,,

<)o

>^

P(tΛ

P∣

强：

①压

2

速率

的反应

CH4

min内

~20

，则0

状态

平衡

达到

反应

n时

0mi

下，2

条件

、P,

0℃

②IIO

1

数

的代

(用含p

=

p

数K

衡常

的平

反应

inL

∣∙E∙m

=

)

V(CH

2

mo

4

。

分数)

质的量

压X物

压=总

，分

常数

平衡

示的

压表

以分

KP为

示，

式表