河南名校联盟2023-2024学年高一年级上册12月考试化学试题含答案

2026届河南名校联盟12月考试

化学试题

相对原子质量：HlC12N14016Na23

一、单选题（每小题3分，共14小题42分）

1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的

生理盐水是电解质

B.《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂

D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸消石灰硫酸干冰

B蒸储水酒精冰醋酸蔗糖

C胆研氯水纯碱液氨

D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢

A.AB.BC.CD.D

3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是

A.Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3,则Fe3O4溶于氢碘酸生成Fel2和Fel3

B.Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3,推测NaHCC）3的溶解度大于Na2CO3

C.Na?。？的与CO?反应生成Na2c。3,推测Na2。?与SO2反应生成Na2sO3

D.常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO|+CO2+H2O=2HCO；

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入过量的：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CF

2+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca+2C10+SO2+H20=CaSO3+2HC10

2++

D.向C11SO4溶液中加入Na?。？：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+02T

5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

下列叙述不正确的是

A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C.E与C反应的离子方程式为OH+HCO[=CO；+50

D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的

质量为4.16g

6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃显紫该溶液中一定含有钠

A

色盐和钾盐

生成的次氯酸将溶液

B向含酚酥的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去

漂白

将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性

CH2O2KMnO4H2O2

取足量Mil。？和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、

D则说明盐酸有剩余

AgNC)3溶液，产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.有一包固体粉末，由CaCC>3、Na2so4、KNO3、BaCL、C11SO4中的三种物质组成，取样品进行如图实

验，从实验中可以判断出

A.该固体粉末中一定不含有BaCb

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCCh、BaCL、Na2SO4

D.它的组成可能是CaC03、Na2s。4、KNO3

8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

3+

(已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe>I2)

A.在含COj、CIOOH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：COj、CIOOH-

B.含等量的FeBr?、Fei2的溶液中，缓慢通入氯气：Br>Fe2+>I>

C.含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C。？：KOH、Ba(OH)2

D.在含Fe3+、H+、NH；的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、Fe3+、NH；

9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电

性变化如图所示。下列分析不合理的是

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.若将Ba(OH)2固体换成BaCL固体，曲线变化可能完全重叠

C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矶晶体，使溶液质量减小

D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

10.下列选项描述与对应图像相符的是

U

&

E80

)051

®60

送05

』4

铜06

-2P

噱

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为含等物质的量Na2cO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为Ba(OH)z溶液中滴加NaHSC)4溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBr?、Fei2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C「

ILX溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成,

反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

2++3+

已知：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOf+2H2O

阳离子Na+、Fe3+、Ba2+,Fe2+,Mg2+,Al3+

阴离子OH、NO］、HCO,、CO：、SO.、CP

A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有Mg?+

C.溶液中不可能含有HCO］和CO：D.向原溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳

溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)

浓盐酸月士…c”

浸有NaOH

溶液的棉花

FeC12溶液

KI溶液

漂白粉-CC14

A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2C12T+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用

c.CCL可用淀粉溶液替换

3+

D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe>I,

13.某小组回收锌铳电池废料（主要含Mil。？、MnOOH等）制备高锈酸钾，简易流程如图所示。

下列说法错误的是

A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4

C.“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4

D.“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物

14.工业中制取高铁酸钾（KzFe。力,是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至

饱和就可以析出高铁酸钾。

湿法制备Na2FeC）4的主要反应为：2Fe（0H）3+3C10+4OH=2FeO^+3CF+5H2O；

干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2T„

下列有关说法不正确的是

A.湿法和干法制备中，生成质量相同的Na2FeC）4转移电子数目不同

B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.干法制备的主要反应中，每生成O.SmolO?,转移电子数为NA

D.K^FeO,处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

二、填空题（共4小题58分）

15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题:

①A与H,0反应的离子方程式为。

②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过

两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：、o

(2)若A为一种黄绿色气体，则：

①若B的溶液有漂白性，它是(写名称)。

②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉

的制备原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是L没有变质II.部分变质HL完全变质。

某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知:Ca(C10)2溶液呈碱性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C121+2H20；

Ca(ClO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC10。

a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变

浑浊。由此判断结论为I,乙同学不同意这一观点，你认为的结论是o

A.IIB.illc.I或nD.I、n、in均有可能

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试

纸进一步检验后得出的结论是n,其操作及现象是。

16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)已知钿(Bi)为+3价时较稳定，弱酸钠(NaBiC)3)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的

硫酸锦(MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量秘酸钠溶液②过量的双氧水③适量KL淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiC)3、KM11O4、匕、H2。？的氧化性由强到弱的顺序为o

(2)碘酸钾(KI。?)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KI。?的方法是将L与

KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。

①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为o

②已知IO]+5[+6H+=3I2+3H2O,则检验食盐中含KIO3时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几

种(填字母)

a.稀硝酸b.食醋c.淀粉溶液d.蒸谓水e.KI固体f.KL淀粉试纸

③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式：o

SO；-+10；+=SOj+I2+。

（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：C02,KMnOgMnSO4,H2SO4,H20,H2C2O4,

K2so4。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

①该反应中，还原剂是（填化学式）。

②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目o

17.钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。

I.利用如下装置探究Na与C。？的反应。

已知：PdC"能被CO还原为黑色的Pd；CCL和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反

应，密度0（CC1J>0（稀酸溶液）>「（苯）。

（1）若用稀盐酸与CaCC）3反应制备C。？，向装置②中加入稀盐酸后，发现CaCX）3接触不到稀盐酸，且

实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是（填序

号）。

A.稀H2sO4B.CC14C.苯

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让CO?充满整个装

置，当观察到时再点燃酒精灯。

（3）若反应过程中CO2足量，探究Na与CO2充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不

可能仅为Na2co3,原因是：。

（4）若装置⑤中的PdC%溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中

加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与C02反应方程式为0

II.实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯（NOC1,熔点：一64.5C,沸点：一5.5℃）。亚

硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成NO、NO2与氯化氢，易溶于浓硫

酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示：

已知：2NO+C>2=2NC）2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（5）用甲中装置制备纯净干燥的Cl2,装置I中A的作用为

（6）将制得的NO和Cl2通入下图对应装置制备NOCL

V111

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②甲同学认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV,直接将NO、Cl2通入装置V中,

乙同学不同意甲的观点，他的理由是o

③实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO,原因为o

④装置VIII吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为o

18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:

NaClO3食盐水

NaClO2产品

硫酸、SO2

NaHSO,NaOH、H2O2

回答下列问题:

(1)NaClO,中Cl的化合价为

(2)写出“反应”步骤中生成CIO?的化学方程式___________.

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca?+，要加入的试剂分别为

、。“电解”中还原产物是o

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO?。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，该反应中氧化产物是o

(5)常见的含氯消毒剂有C%、NaClO、NaClO?、CIO?等，它们用于消毒时还原产物通常为C「，则具

有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为。

2026届河南名校联盟12月考试

化学试题

相对原子质量：HlC12N14016Na23

一、单选题（每小题3分，共14小题42分）

1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的

生理盐水是电解质

B.《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂

D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

【答案】B

【解析】

【详解】A.生理盐水是混合物，不是电解质，故A错误；

B.酒精的沸点比水的沸点低，故B正确；

C.碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀食道，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

D.硅胶和生石灰是为了干燥，铁粉才是防氧化，故D错误；

故选Bo

2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸消石灰硫酸干冰

B蒸储水酒精冰醋酸蔗糖

C胆研氯水纯碱液氨

D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.盐酸是混合物，故A错误；

B.酒精是纯净物，故B错误；

C.胆矶是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质,

故C正确；

D.硫化氢属于酸，是电解质，故D错误；

故选CO

3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是

A.Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3,则Fe3O4溶于氢碘酸生成Fel2和Fel3

B.Ca（HCO31的溶解度大于CaCO3,推测NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

C.Na?。？的与CO?反应生成Na2co3,推测Na2。?与SO?反应生成NazSC^

D.常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢碘酸中的碘离子具有强还原性，故四氧化三铁与氢碘酸反应只生成Fei2,故A错误；

B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；

C.二氧化硫具有强还原性，故过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，C错误；

D.钙单质的还原性比钠强，故常温下Ca也能与水反应，故D正确；

故选D。

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCO；

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C1-

2+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca+2C10+SO2+H20=CaSO3+2HC10

2++

D.向C11SO4溶液中加入Na?。？：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu（0H）^+02T

【答案】D

【解析】

【详解】A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO?会生成碳酸氢钠沉淀，其离子方程式为

+

2Na+C0^+C02+H2O=2NaHCO3J,故A错误；

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6CP,故B错误;

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子，

2+

Ca+3C10+SO2+H2O=CaSO4J+CV+2HC10,故C错误；

D.向C11SO4溶液中加入Na?。2会生成氧气和氢氧化铜，其离子方程式为：

2++

2Na2O2+2CU+2H2O=4Na+2Cu（0H）,+02T,故D正确；

故选D。

5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

下列叙述不正确的是

A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

c.E与c反应的离子方程式为OH-+HCO；=CO；-+H2。

D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的

质量为4.16g

【答案】B

【解析】

【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则

为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为Na2（）2，C为NaOH,D为

Na2co3，E为NaHCC）3。

【详解】A.反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳

反应，均属于氧化还原反应，A项正确。

B.Na2。？是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。

C.E为NaHCC）3，C为NaOH,所以离子反应为OfT+HCO]=CO：+H2O,C项正确。

A木

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2OAm

D.利用差量法计算：.〃，计算得到原混合物中碳酸氢钠的

2x8462

x0.31g

质量x=0.84g,所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g—0.84g=4.16go

故选B„

6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

用铝丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃该溶液中一定含有钠

A

显紫色盐和钾盐

生成的次氯酸将溶液

B向含酚酷的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去

漂白

将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性

CH2O2KMnO4H2O2

取足量Mil。？和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、

D则说明盐酸有剩余

AgNC)3溶液，产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃显紫色，该溶液中一定

含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故A错误；

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶液漂白也可能是生

成的酸性物质将氢氧化钠中和，故B错误；

C.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明H2O2具有

还原性，故C正确；

D.MnCh和浓盐酸反应生成氯化镐、氯气、水，取足量MnCh和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入

稀硝酸、AgNCh溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化镒，所以不能说明盐酸有剩余，

故D错误；

故选C„

7.有一包固体粉末，由CaC03、Na2SO4,KNO3、BaCL、C11SO4中的三种物质组成，取样品进行如图实

验，从实验中可以判断出

A.该固体粉末中一定不含有BaCL

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCCh、BaCL、Na2sO4

D.它的组成可能是CaCO3、Na2so4、KNO3

【答案】BD

【解析】

【分析】有一包固体粉末由CaCC)3、Na2so4、KN03,BaCl2,C11SO4中的三种物质组成，取样品加

水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCOs，且硫酸钠与氯化领不

会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSC)4,因为C11SO4溶于水显蓝色。由以上分析可

知，一定含有CaCX^、KN03,硫酸钠和氯化领不会同时存在，则组成可能为CaCX)3、Na2so4、KN03,

或CaCC)3、KNO3、BaCl2

【详解】A.根据分析，硫酸钠和氯化领不会同时存在，A错误；

B.根据分析，一定含KNCh,B正确；

C.根据分析，硫酸钠和氯化钢不会同时存在，C错误；

D.根据分析，它的组成可能是CaCCh、Na2so4、KNO3,D正确；

故选BDo

8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

3+

(已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe>I2)

A.在含CO：、CIO>OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：CO：、CIOOH-

B.含等量的FeBfFei2的溶液中，缓慢通入氯气：Br>Fe2+>「、

C.含等量的Ba(OH)z、KOH的溶液中，缓慢通入C。?：KOH、Ba(OH)2

D.在含Fe3+、H+、NH：的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、Fe3+、NH：

【答案】D

【解析】

【详解】A.在含CO：、CIO>OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，氢氧根离子最先反应，然后是

碳酸根，最后是次氯酸根，正确的顺序为：OH、CO；-.CIO-,A错误；

B.已知氧化性强弱顺序：C12>Br2>Fe3+>I2可知还原性顺序为：r>Fe2+>Bri则先后顺序为：

「、Fe2\BrlB错误；

C.含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，二氧化碳和氢氧化领会生成碳酸钢沉淀，故顺

序为：Ba(OH)z、KOH,C错误；

D.在含Fe3+、H+、NH；的溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢离子先和氢氧根离子生成水，铁离子再和氢氧

根离子生成氢氧化铁沉淀，最后镂根离子和氢氧根离子生成氨气，正确的顺序为：H+、Fe3+、NH；,D

正确；

故选D。

9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电

性变化如图所示。下列分析不合理的是

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.若将Ba(OH)2固体换成BaCL固体，曲线变化可能完全重叠

C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矶晶体，使溶液质量减小

D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确;

B.若将Ba(OH)2固体换成BaCL固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；

C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矶晶体，使溶液质量减小，C项正确；

D.N点时导电能力几乎为0,所以是CuSCU和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确;

答案选B。

10.下列选项描述与对应图像相符的是

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为含等物质的量Na2co3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSC)4溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBr2、Fe^混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C「

【答案】B

【解析】

【详解】A.图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶

液中C「浓度会增大，故A错误；

B.图②为含等物质的量NazC。?与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳

酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二

氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；

C.Ba(OH)2溶液中滴加NaHS。,溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的

导电能力不会变为0,故C错误；

D.因还原性］>Fe2+>Br-，则与氯气发生反应的先后顺序为1一、Fe2\Br,b段发生的反应为

2+3+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CV,则b段代表的是Fe的物质的量的变化情况，故D错误；

故选B。

11.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，

反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

2++3+

已知：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O

阳离子Na+、Fe3+、Ba2+,Fe2+,Mg2+,Al3+

阴离子OH、NO；,HCO">CO：、SO.、CP

A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有Mg2+

C.溶液中不可能含有HCOJ和CO：D.向原溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】

【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故OH'HCO］、CO：应不存在（0H-与足量

H+反应生成水，HCO；及CO；与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变）;

加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、NO；之间相互反应，按照题目提示生成Fe3+、NO气体和H2O,

所以原溶液必须有Fe2+和NO,加入盐酸会引入C「，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有C「；溶

液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子

也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩soj

可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意；

【详解】A.根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误；

B.根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的SOj和Mg2+,B正

确；

C.反应前后阴离子种类不变，根据分析，HCO］和CO：不能存在，C正确；

D.根据分析，溶液中有SOj存在，所以加入BaCL会生成BaSCU白色沉淀，D正确；

综上，本题选A。

12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳

溶液变为紫红色。下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）

浓盐酸

浸有NaOH

溶液的棉花

FeCb溶液

/KI溶液

漂白粉L

CC14

A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2C12T+2H.0

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用

C.CC1可用淀粉溶液替换

3+

D,试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe>I2

【答案】D

【解析】

【详解】A.圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：

Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2C12T+2H2O,故A正确；

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确；

C.碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；

D.试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧

化性强于碘离子，故D错误。

答案为：Do

13.某小组回收锌镒电池废料(主要含Mil。？、MnOOH等)制备高锦酸钾，简易流程如图所示。

KCIO^KOH长KOII

I

MnO5

II

^HCI!

I-1

下列说法错误的是

A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.“系列操作”中，进行高温干燥KM11O4

C.“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4

D.“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物

【答案】B

【解析】

【分析】锌镒电池废料主要含MnCh、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁用烟碱熔，Mn元素

的化合价升高，氯酸钾中C1元素的化合价降低，生成KzMnCU溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧

化时氯气可氧化生成KMnO4,加热结晶分离出固体KMnO4o

【详解】A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；

B.高温干燥KMnC>4会受热分解，B错误；

C.“氧化”中氯气是氧化剂，高锦酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；

D.“碱熔”的产物K2M11O4是氧化产物，D正确；

故选B。

14.工业中制取高铁酸钾(K^FeOj,是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至

饱和就可以析出高铁酸钾。

湿法制备Na2FeC)4的主要反应为：2Fe(0H)3+3C10+4OH=2FeOj+3C「+5H；

干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2T0

下列有关说法不正确的是

A.湿法和干法制备中，生成质量相同的Na?FeO4转移电子数目不同

B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.干法制备的主要反应中，每生成O.SmolO?,转移电子数为NA

D.K^FeC^处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应，Fe元素的化

合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol；在干法中每生成1molNa2FeC)4,有1molFeSC)4参加反应，Fe

元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol,同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以

生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，A正确；

B.在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B

正确；

C.在干法中，由2FeSC)4+6Na2C)2=2Na。FeO4+2Na。SC)4+2Na2C)+。■,T知，每生成OSmolO2

时，有1molFeSCU参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol,同时还有0.5mol氧

气生成，又转移1mol电子，转移电子数为5NA，C错误；

D.KzFeCU具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的

Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正

确；

故选C。

二、填空题(共4小题58分)

15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

司常a

[W4SPH2FHE]

(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：

①A与H,0反应的离子方程式为。

②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过

两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：、o

(2)若A为一种黄绿色气体，则：

①若B的溶液有漂白性，它是(写名称)。

②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉

的制备原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是L没有变质II.部分变质ni.完全变质。

某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知：Ca(C10)2溶液呈碱性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C12T+2H20；

Ca(ClO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC10。

a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变

浑浊。由此判断结论为I,乙同学不同意这一观点，你认为的结论是。

A.IIB.illc.I或nD.I、ILin均有可能

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试

纸进一步检验后得出的结论是IL其操作及现象是。

【答案】(1)①.2配。2+2凡。=4府+4011+02T②.CO2+OH=HCO-

OH+HCO；=CO；+H20

(2)①.次氯酸2C12+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O③.D④.另取少量漂白

粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；

【解析】

【分析】(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则A为NazCh,与水反应生成NaOH和O2,

X为一种会造成温室效应的气体，X为CO?,B为。2,C为NaOH,D为Na2co3,E为NaHCCh;

(2)若A为氯气，氯气和水反应生成HC1和HC10,HC1O具有漂白性；

【小问1详解】

+

①Na2O2与水反应生成NaOH和Ch,2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T

②将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳酸氢钠与另一

份氢氧化钠溶液混合，对应的离子方程式分别为：CO.+OH=HCO';OH+HCO-=CO^+H2O；

【小问2详解】

①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸；

②漂白粉的制备原理：2C12+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O

③a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变

浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故I、II、

III均有可能，故选D；

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中

有碳酸钙；要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用pH试纸进一步检验操作及现象是另取

少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是n；

16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)已知秘(Bi)为+3价时较稳定，锚酸钠(NaBiC)3)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的

硫酸镒(MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量秘酸钠溶液②过量的双氧水③适量KL淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiC)3、KM11O4、匕、旦。2的氧化性由强到弱的顺序为

（2）碘酸钾（KI。?）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIC）3的方法是将L与

KOH溶液共热，生成里。3、H2。和另一种化合物。

①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为o

②已知IO]+5「+6H+=3I2+3H2O,则检验食盐中含KIO3时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几

种（填字母）

a.稀硝酸b.食醋c.淀粉溶液d.蒸情水e.KI固体f.KI-淀粉试纸

③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式：O

_

so；+10;+=soj+I2+o

⑶某反应体系有反应物和生成物共7种：C02,KM11O4、MnS04,H2so4、凡0、H2C2O4,

K2so4。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

①该反应中，还原剂是（填化学式）。

②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

【答案】16.NaBiO3>KMnO4>H2O2>i2

+

17.①.1：5②.bdf5SO^+2IO；+2H=5SO；+I2+H2O

10c

18.①.H,C2O4②.干一

2KMnO4+5H2C,O4+3H,SO4-K2SO4*2MnSO4+l0CO2t+8H2O

【解析】

【小问i详解】

由①中现象可知，NaB。把M/+氧化为MnO；,则氧化性：NaBiO3>MnO4；②中MnO]和H?。？反

应产生气泡，生成了。2,H2O2-02）。元素化合价升高，H