高考化学（全国）：弱电解质的电离平衡

学霸推荐弱电解质的电离平衡优秀同龄人的陪伴

让你的青春少走弯路弱电解质的电离平衡的知识点特点一、【简单好懂，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】积累电离平衡移动的情形题型较固定，变化不大弄清原理是关键，举一反三使用说明-内容说明PA

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1构建弱电解质的电离平衡知识网络图帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE弱电解质的电离平衡知识网络图：相关概念强电解质弱电解质项目概念溶于水后能完全电离的电解质离子化合物、部分共价化合物阴阳离子溶于水后只能部分电离的电解质部分共价化合物化合物类型水溶液中微粒形式少量阴阳离子、大量弱电解质分子强酸：H

SO

、HNO

、HCl、HBr、HI弱酸：H

CO

、HF、CH

COOH、HClO243233强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH

•H

O、Cu(OH)

、Fe(OH)3

2

2

3物质种类绝大多数盐（包括难溶性盐）：NaCl、KNO

、水3BaSO4、AgCl小部分盐：HgCl

、(CH

COO)

Pb232活泼金属氧化物：Na2O、CaO电离方程式的书写电离平衡电离平衡常数1、概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，所电离出来的各离子浓度幂之积与未电离的电解质分子浓度幂之积的比。2、表达方式：弱酸、弱碱的电离平衡常数分别为Ka、Kb

ROH(弱碱)

R

OH

HN(弱酸)

H

N

c(H

)

c(N

)c(HN)c(R

)

c(OH

)c(ROH)Ka

=Kb

多元弱酸分步电离，且K

>>K

>>Ka3a1a2

3c(H

)

c(HCO

)K

3H

CO

H

HCOa1c(H

CO

)2323

2

3c(H

)

c(CO

)HCO

H

CO

K

3

2

3a2

3c(HCO

)注意：（1）多元弱酸的电离，由于K

>>K

>>K

，一般只考虑第一步电离；a1a2a3（2）多元弱酸溶液中的c(H

)是各步电离产生的c(H

)的总和，因此K的表达式中的c(H

)指的是H

的总浓度，++++而非该步电离产生的c(H+)。电离平衡常数3、影响因素：K只与弱电解质本身及温度有关，与弱电解质的浓度无关；温度不变，K值不变，温度升高，K值增大4、意义：衡量弱电解质的电离程度（1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大（2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。如：在25℃时，HNO

的K=4.6×10

，CH

COOH的K=1.8×10

，HNO

的酸性比CH

COOH的强-4-52323电离度1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分比。已电离的溶质分子数2、表达式：

100%，式中分子、分母的物理量必须统一，可以用浓度或物质的量代替原有溶质分子数例：

CH

COOH

CH

COO

H

33N(H

)c(H

)n(H

)c(H

)c(HAc)

+c(Ac

)

=

100%

100%=

100%=

100%

N(HAc)起c(HAc)起n(HAc)起平3、意义：衡量弱电解质的电离程度。在相同条件下，电离度越大，弱电解质的电离程度越大。电离平衡的影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：1、温度：弱电解质的电离是吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动。例：CH

COOH(aq)

CH

COO

(aq)

H

(aq)，

0

33升高温度，平衡正向移动，电离程度变大，导电性增强2、浓度：对于同一弱电解质，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，反之浓度越大电离程度越小；故越稀越电离，加水稀释电离平衡正向移动。例：

CH

COOH(aq)

CH

COO

(aq)

H

(aq)33加冰醋酸，平衡正向移动，电离程度变小，导电性增强加水稀释，平衡正向移动，电离程度变大，导电性减弱电离平衡的影响因素3、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则抑制弱电解质的电离。

例：CH

COOH(aq)

CH

COO

(aq)

H

(aq)33通入HCl（g）/加入醋酸钠固体，平衡逆向移动，电离程度变小，导电性增强4、化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，则促进弱电解质的电离。

例：CH

COOH(aq)

CH

COO

(aq)

H

(aq)33加入NaOH（s）/镁粉/碳酸钙固体，平衡正向移动，电离程度变大，导电性增强弱电解质的电离平衡知识网络图：PA

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2利用知识网络图来解题DREAMOFTHEFUTURE课堂练习11．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱答案解析11．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误；C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。故选C．课堂练习22．下列电离方程式正确的是（ꢀꢀ）A．NaHS溶于水：NaHS═Na

+HS

HS

⇌

H

+S+――+2―B．（NH

）

SO

溶于水：（NH

）

SO

⇌

2NH

+SO4+2―4244244C．磷酸溶于水中：H

PO

═3H

+PO4+3―34D．Al（OH）

的电离：Al（OH）

=Al

+3OH3+―33答案解析22．下列电离方程式正确的是（ꢀꢀ）A．NaHS溶于水：NaHS═Na

+HS

HS

⇌

H

+S+――+2―B．（NH

）

SO

溶于水：（NH

）

SO

⇌

2NH

+SO4+2―4244244C．磷酸溶于水中：H

PO

═3H

+PO4+3―34D．Al（OH）

的电离：Al（OH）

=Al

+3OH3+―33解析：A．NaHS为强电解质，电离方程式为NaHS═Na

+HS，且HS⇌

H

+S

存在电离平衡，故A正确；+――+2―B．（NH

）

SO

为强电解质，电离方程式为（NH

）

SO

=2NH

+SO

，故B错误；+2―42442444C．磷酸为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H

PO

⇌

H

+H

PO

，以第一步电离为主，+―3424故C错误；D．Al（OH）

为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为Al（OH）

⇌

Al

+3OH，故D错误。3+―33故选A．课堂练习33．在CH

COOH⇌

CH

COO

+H

的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，―+33应采取的措施是（ꢀꢀ）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度答案解析33．在CH

COOH

⇌

CH

COO

+H

的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取―+33的措施是（ꢀꢀ）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度解析：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故D正确。故选D．PA

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3回顾落实总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升，将学到的知识内化为自身能力DREAMOFTHEFUTURE相关概念要点总结溶液中只存在阴阳离子弱电解质在溶液中以少量阴阳离子、大量分子存在电离方程式的书写强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离方程式的区别多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写电离平衡常数K只与弱电解质和温度有关；且K值大小与温度成正比K值大小反映电离程度大小同温同浓度，K值越大，弱酸（碱）的酸（碱）性越强温度：升温，正向移动，程度变大温度：加电解质或稀释，正向移动，前者程度变小，后者变大同离子效应：逆向移动，程度变小化学反应：正向移动，程度变大注意事项提醒TIPST