高考化学（全国）：盐类水解

学霸推荐盐类水解优秀同龄人的陪伴

让你的青春少走弯路盐类水解的知识点特点一、【细致且灵活，抓好细节】知识点相对细致，题型灵活常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】推理分析性强，需扎实的硬实力基础核心方法掌握到位，细节注意到位弄清原理是关键，举一反三使用说明-内容说明PA

RT

1构建盐类水解知识网络图帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE盐类水解知识网络图：水解的相关概念1、定义：盐电离出来的弱离子与水电离出来的H

或OH

结合生成弱电解质的反应，叫盐类水解+―例：

NH

Cl

NH

Cl+—44H2O

H

+

OH

—NH

H

O32即：NH

Cl+H

O

NH

H

O

HCl42322、实质：破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性、中性，从而促进水的电离。3、发生条件：①盐溶于水

②盐中必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子弱酸根离子：对应的酸是弱酸的酸根离子，如：CO2—、HCO—、ClO—33弱碱阳离子：对应的碱是弱碱的阳离子，如：

NH

、Fe

、Al

334水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱由K定1、有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解不水解：NaCl、KNO

、Na

SO432单水解：Na

CO

、NaHCO

、NaClO、NH

Cl2334多水解：CH

COONH

、NH

HCO

、(NH

)

Fe(SO

)4

234434

22、越弱越水解同浓度酸性强弱：HX>HY>HZ，则同浓度钠盐的碱性强弱：NaX<NaY<NaZ同浓度碱性强弱：NaX<NaY<NaZ，则同浓度酸的酸性强弱：HX>HY>HZ3、谁强显谁性，同强显中性，同弱由K定强酸强碱盐（中性）：NaCl、KNO

、Na

SO432强碱弱酸盐（碱性）：Na

CO

、NaHCO

、NaClO233强酸弱碱盐（酸性）：NH

Cl、FeCl

、CuSO443水解方程式的书写水解平衡常数概念：在一定条件下，易水解的盐达到水解平衡时，所水解出来的各产物浓度幂之积与未水解的弱离子浓度幂的比。

c(NH

H

O)

c(H

)表达式：

例：

NH

H

O

NH

H

O

H

K

=324232水c(NH4

)影响因素：K只与盐本身及温度有关；温度不变，K值不变，温度升高，K值变大意义：K值越大，盐的水解程度越大关系：K

=K

•K

（求解K

或K

的新方法）w电水电水c(NH4+)

c(OH—)例：NH

H

O

NH

+

OH

—K

=电324c(NH

H

O)32

c(NH4+)

c(OH—)

c(NH

H

O)

c(H

)

=c(H

)

c(OH

)=K

—K

K

=

32电水

wc(NH

H

O)c(NH

)324水解平衡的影响因素内因：盐本身的性质外因：1、温度：水解是酸碱中和的逆反应，故水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡正向移动，水解程度变大。例：

NH

Cl(aq)+H

O(l)

NH

H

O(aq)

HCl(aq)

H

0

，

42322、浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度变大。故越稀越水解。3、溶液的酸碱性：弱碱阳离子水解呈酸性，故加酸抑制水解，加碱促进水解；弱酸根离子水解呈碱性，故加酸促进水解，加碱抑制水解。例：NH

Cl加盐酸抑制水解，加NaOH促进水解；Na

CO

加盐酸促进水解，加NaOH抑制水解4234、其他：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，相互促进水解。例：NH

Cl水解呈酸性，Na

CO

水解呈碱性，混合相互促进水解423水解原理的应用1、判断盐溶液蒸干后所得的产物①强酸强碱盐、水解生成难挥发性酸的盐溶液（硫酸盐）、强碱弱酸正盐，蒸干后一般得到原物质如：Na

CO

(aq)

蒸

干

Na

CO

(s)NaCl(aq)

蒸

干

NaCl(s)CuSO

(aq)

蒸

干

CuSO

(s)442323②水解生成易挥发性酸的盐溶液（盐酸盐、硝酸盐），蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物AlCl

(aq)

蒸

干

Al(OH

)

(s)

灼

烧

Al

O

(s)Fe(NO

)

(aq)

蒸

干

Fe(OH)

(s)

灼

烧

Fe

O

(s)如：33233

3323③受热易分解的盐蒸干后得到分解产物如：

Ca(HCO3

)2

(aq)

蒸干

CaCO3

(s)

Mg(HCO3

)2

(aq)

蒸干

Mg(OH)2

(s)④还原性盐蒸干获得氧化产物

蒸

干

Na

SO

(s)FeSO4

(aq)

蒸干

Fe

(SO

)

(s)如：

Na

SO

(aq)232424

3⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体如：NH

HCO

、(NH

)

S、(NH

)

CO

等434

24

23水解原理的应用2、保存、配制某些盐溶液如：配制FeCl

溶液时，为防止出现Fe(OH)

，常加几滴盐酸来抑制FeCl

的水解333Na

CO

、CH

COONa、Na

S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞23323、水解除杂如：MgCl

溶液中混有少量FeCl

杂质，因Fe

的水解程度比Mg

大，可加入Mg或MgO或Mg(OH)23+2+23调节pH，使Fe

完全水解成Fe(OH)

沉淀而除去3+34、制备某些物质如：实验室制备Fe(OH)

胶体：FeCl

3H

O=

Fe(OH)

(胶体)

3HCl

3323水解原理的应用5、生活、生产的应用如：①化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用：

2NH

CO2

=2NH3

4

CO2

H2O—3②泡沫灭火剂反应原理，Al

(SO

)

溶液与NaHCO

溶液发生双水解：Al3

3HCO—

=Al(OH

)

3CO224

3333③NH

Cl溶液或ZnCl

溶液可作焊接金属前的除锈剂：NH

Cl溶液或ZnCl

溶液呈酸性，能溶解铁锈4242④热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污能力强：升温，促进碳酸根水解，碱性增强，去污能力增强⑤明矾净水：，生成的Al(OH)3具有吸附性Al3

3H

O

Al(OH

)

(胶体)

3H

+

23微粒浓度大小关系程度递减法程度大小：强电解质电离>弱电解质电离及弱离子水解>水的电离书写方法：不同程度：程度大的其所有微粒浓度均大于程度小的同一程度：①系数大的离子浓度更大，如：Na

SO

，则c（Na

）>c（SO

）+2－244②系数相同的一强一弱离子，强离子浓度更大，如：NaHCO

，则c（Na

）>c（HCO

）+－33③系数相同的弱离子，途径来源多的离子浓度更大，如：氨水，则c（OH

）>c（NH

）―+4④H

和OH比较大小时，往往会根据溶液的酸碱性或结合电荷守恒来判断+―微粒浓度大小关系例子：弱酸弱碱：

—

—NH

H

O

c(NH

H

O)

c(OH

)

c(NH

)

c(H

)：

—

CH

COOH

c(CH

COOH)

c(H

)

c(CH

COO

)

c(OH

)：3333

2

3

2

4强酸强碱盐：

—

+

2—+—NaCl：c(Na

)

c(Cl

)

c(H)=c(OH

—)Na

SO

：c(Na

)

c(SO

)

c(H

)=c(OH

)2

4

4强碱弱酸正盐：Na

CO

c(Na：+)

c(CO3

)

c(OH

)

c(HCO

)

c(H

)3

2———

23强碱弱酸酸式盐：根据盐的酸碱性判断酸式根的电离程度和水解程度大小

—3

—

23—

—

2——NaHCO：c(Na

)

c(HCO

)

c(OH

)

c(H

)

c(CO)NaHSO：c(Na

)

c(HSO

)

c(H

)

c(SO

)

c(OH

)33

3

3强酸弱碱盐：NH

Cl

c(Cl

)

c(NH

)

c(H

)

c(OH

)：—

4

—：—

2

CuCl

c(Cl

)

c(Cu

)

c(H

)

c(OH

)

—42微粒浓度守恒关系三大守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒物料守恒：特征：一般无H

、无OH

、有分子，且等号一边多种微粒含有同一种元素+―方法：先列比例，再分母有理化，最后代入微粒的所有存在形式例：Na

CO

溶液23Na

2

分母

有理

化Na

2C

代入

微粒

存在

形

式

c(Na

)

2[c(CO

)+c(HCO

)+c(H

CO

)]

2—3—323C

1NaHCO3溶液Na

1

分母

有理

化Na

C

代入

微粒存在

形式

c(Na

)

c(CO

)+c(HCO

)+c(H

CO

)

2—3—323C

1微粒浓度守恒关系电荷守恒：特征：有H

、有OH、无分子，且阴阳离子各写等号一边+―方法：阴阳离子各写等号一边，微粒系数由右上角电荷数决定例：Na

CO

溶液23m

c(

X

)

m

nc

(Yn—

)

23———3——体系呈电中性

c(Na

)+c(H

)

2c(CO)+c(HCO)+c(OH)+c(OH))NaHCO3溶液mc(

X

)

m

nc

(Yn—

)

23—3体系呈电中性

c(Na

)+c(H

)

2c(CO)+c(HCO微粒浓度守恒关系质子守恒：特征：有H

、有OH、有分子+―单一溶质：定义法，c

（H

）=c

（OH

）+―水水

—

c(H

)

xc(弱酸根离子的水解产物)—yc(弱酸酸式根的电离产物)=c(OH

)

zc(弱碱阳离子的水解产物)

—x、y、z由产物与电解质中对应弱离子所含H

或OH

的个数差的绝对值决定例：①Na

CO

溶液

②NaHCO3溶液23

—3

—

2——c(H

)

(HCO

)+2c(H

CO

)

c(OH

)c(H

)

c(H

CO

)

c(CO

)

c(OH

)232

3

3③NH4Cl溶液④CH

COONH

溶液3

4

—

—c(H

)

c(OH

)+c(NH

H

O)c(H

)

c(CH

COOH)

c(OH

)+c(NH

H

O)32332⑤(NH

)

CO

溶液⑥NH

HCO

溶液4

2343

—3

—

2—3

—c(H

)

(HCO

)+2c(H

CO

)

c(OH

)+c(NH

H

O)

c(H

)

c(H

CO

)

c(CO

)

c(OH

)+c(NH

H

O)23322332微粒浓度守恒关系质子守恒：特征：有H

、有OH、有分子+―单一溶质：物料、电荷叠加法（万能方法）例：

Na

CO

溶液23

2—3—3物料守恒：

c(Na

)

2[c(CO

)+c(HCO

)+c(H

CO

)]23电荷守恒：质子守恒：

2—3—3—c(Na

)+c(H

)

2c(CO

)+c(HCO

)+c(OH

)

—

—c(H

)

(HCO

)+2c(H

CO

)

c(OH

)323单一溶质溶液：定义法或叠加法（首选定义法）混合溶质溶液：叠加法盐类水解知识网络图：PA

RT

2利用知识网络图来解题DREAMOFTHEFUTURE课堂练习11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ꢀꢀ）A．Na

S溶液；c（Na

）＞c（HS

）＞c（OH

）＞c（H

S）+――22B．Na

C

O

溶液：c（OH

）＝c（H

）+c（HC

O

）+c（H

C

O

）―+―2

2

42

42

2

4C．CH

COONa溶液中：c（Na

）＝c（CH

COO

）+c（CH

COOH）+―333D．NaHCO

溶液：c（Na

）+c（H

）＝c（HCO

―）+c（CO

）+c（OH―）++2―333答案解析1解析：A．Na

S溶液中硫离子分步水解，溶液显碱性，且溶液中OH

除了大部分来自第一步水解外，还有少部分―2来自水的电离，故离子浓度关系为c（Na

）＞c（OH

）＞c（HS

）＞c（H

S），故A错误；+――2B．该式子是质子守恒，离子浓度关系：c（OH

）＝c（H

）+c（HC

O

）+2c（H

C

O

），故B错误；―+―24224C．该式子是物料守恒：c（Na

）＝c（CH

COO

）+c（CH

COOH），故C正确；+―33D．该式子是电荷守恒：c（Na

）+c（H

）＝c（HCO

）+2c（CO

）+c（OH

），故D错误。++―2――33故选C.课堂练习22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ꢀꢀ）A．pH＝8.3NaHCO

溶液：c（Na

）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（H

CO

）+―2―33323B．pH＝2H

PO

溶液：c（H

）＝c（H

PO

）+2c（HPO

）+3c（PO

）+c（OH

）+―2―3――342444C．pH＝11氨水与pH＝3盐酸等体积混合：c（Cl

）＝c（NH

）＞c（OH

）＝c（H

）―+―+4D．0.2mol/LCH

COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合c（Na

）＝c（CH

COO

）+c（CH

COOH）+―333答案解析2解析：A、pH＝8.3NaHCO

溶液呈碱性，说明说明HCO

－的水解程度大于其电离程度，则33c（H

CO

）＞c（CO

），故浓度大小为：c（Na

）＞c（HCO

）＞c（H

CO

）＞c（CO

），故A错误；2－+―2―2333233B、由电荷守恒知，该等式成立，故B正确；C、pH＝11氨水与pH＝3盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：c（NH

）＞c（Cl

）＞c（OH

）＞c（H

），故C错误；+－－+4D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH

COOH和CH

COONa，溶液中存在物料守恒：332c（Na

）＝c（CH

COO

）+c（CH

COOH），故D错误。+－33故选B.课堂练习33．将0.2mol•L

Na

CO

溶液和0.1mol•L

盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确―1―123的是（ꢀꢀ）A．c（Na

）+c（H

）＝c（OH

）+c（Cl

）+c（HCO

）+c（CO

）++―――2―33B．c（Na

）＞c（HCO

）＞c（Cl

）＞c（CO

）＞c（OH

）＞c（H

）+――2――+33C．2c（Na

）＝c（CO

）+c（HCO

）+c（H

CO

）+2――3323D．c（OH

）＝c（H

）+c（HCO

）+2c（H

CO

）―+―323答案解析3解析：二者等体积混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的Na

CO

、NaHCO

、NaCl，溶液中水解程度CO

＞HCO

，2――23333则c（HCO

）＞c（CO

）―2―33A．根据电荷守恒得c（Na

）+c（H

）＝c（OH

）+c（Cl

）+c（HCO

）+2c（CO

），故A错误；++―――2―33B．溶液中水解程度CO

＞HCO

，则c（OH

）＞c（H

）、c（HCO

）＞c（CO

），但是其水解程度都较2―――+―2―3333小，钠离子、氯离子