高考化学：周期律与化学键

学霸推荐周期律&化学键优秀同龄人的陪伴

让你的青春少走弯路周期律&化学键的知识点特点一、【细致但固定，夯实记忆】知识点相对细致，记忆量大反复考查记忆内容，夯实记忆是关键二、【积累题型，抓好细节】难在元素推断，多种形式考查正确推断出元素是关键积累各种题型，抓好细节使用说明-内容说明PA

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1构建周期律&化学键知识网络图帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE周期律&化学键知识网络图：核外电子排布1、电子层：在含多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同区域称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。2、不同电子层的表示及能量关系序号（n）符号1K2L3456P7MNOQ各电子层（由内到外）与原子核的距离能量由近及远由低到高3、原子核外电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里②各电子层最多容纳的电子数是2n2③最外层电子数不超过8个（若K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个周期律1、内容：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。3、具体表现项目原子序数电子层数最外层电子数原子半径同周期（左→右）依次递增同主族（上→下）依次增大相同依次增多依次增多（从1→8）逐渐减小相同（He除外）逐渐增大最高正价：+1→+7最低负价：－4→－1主要化合价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱非金属性注：①氧、氟化合价无正价②最外层电子数=主族序数=主族元素的最高正价③最低负价=最外层电子数－8周期律的应用1、金属性强弱比较（失电子能力）①单质与水或酸反应生成氢气难易程度（反应越容易，对应元素的金属性越强，反之越弱）例：Na与冷水能反应，Fe与冷水不反应，则金属性：Na>Fe与盐酸反应，Al反应比Fe剧烈，产生氢气速率快，则金属性：Al>Fe②高价氧化物的水化物碱性强弱（碱性越强，对应元素的金属性越强，反之越弱）例：NaOH的碱性强于Al(OH)3，则金属性：Na>Al③相互置换反应（强制弱）例：Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu，则金属性：Fe>Cu④同周期从左往右，金属性递减；同主族从上往下，金属性递增（越往左下角金属性越强）例：同周期金属性：Na>Mg>Al；同主族金属性：K>Na>Li⑤离子的氧化性（离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强，反之越弱）例：氧化性：Fe

<Cu

，则金属性：Fe>Cu2+2+周期律的应用2、非金属性强弱比较（得电子能力）①单质与氢气反应的难易程度（越易化合，对应元素的非金属性越强，反之越弱）例：F

、Cl

、Br

、I

与H

化合难度逐渐变大，则非金属性：F>Cl>Br>I22222②生成的氢化物稳定性（越稳定，对应元素的非金属性越强，反之越弱）例：稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱（酸性越强，对应元素的非金属性越强，反之越弱）例：酸性：H

SO

<HClO

，则非金属性：Cl>S244④相互置换反应（强制弱）例：Cl

可以中KI溶液中置换出I

，则非金属性：Cl>I22⑤同周期从左往右，非金属性递增；同主族从上往下，非金属性递减（除稀有气体外，越往右上角非金属性越强）例：同周期非金属性：F>O>C，同主族非金属性：F>Cl>Br>I⑥离子的还原性（离子的还原性越弱，对应元素的氧化性越强，反之越弱）例：还原性：I

>Br

>Cl

,则非金属性：Cl>Br>I－－－周期律的应用3、半径比较①先比较电子层数，电子层数多的半径大（不同周期元素）例：半径大小：K>Na>Li，I>Br>Cl>F②电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小（同周期元素）例：Na>Mg>Al③电子层数和核电核数相同时，最后比较最外层电子数，最外层电子数多的半径大例：O<O

，Cl<Cl

，Fe

<Fe2－－3+2+化学键1、概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。2、类型离子键共价键金属键极性共价键：由不同种原子形成，A－B型，如：H―Cl非极性共价键：由同种原子形成，A－A型，如：Cl―Cl化学键离子键和共价键的对比键型离子键共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键成键方式成键粒子通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构阴、阳离子原子活泼金属与活泼非金属元素之间（AlCl

除外），非金属元素之间（铵盐除外），特例：AlCl3成键元素3特例：铵盐化合物类型1、离子化合物概念：由离子键构成的化合物。物质种类：活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3除外），特例：铵盐化学键类型：一定有离子键，可能有共价键例：NaCl（离子键）、NaOH（离子键、极性共价键）、Na

O

（离子键、非极性共价键）、NH

Cl224（离子键、极性共价键）2、共价化合物概念：原子间通过共用电子对形成分子的化合物。物质种类：非金属元素组成的化合物（铵盐除外），特例：AlCl3化学键类型：只有共价键例：HCl（极性共价键）、H

O

（极性共价键、非极性共价键）、AlCl

（极性共价键）223电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（•）或叉（×）来表示原子或离子的最外层电子的式子。书写：一、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：二、离子：1、阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+

K+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Al3+复杂阳离子(例如NH

、H

O

等)除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的++43右上方标出离子所带的电荷。例如：电子式2、阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：三、共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：四、共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：五、离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：电子式六、用电子式表示化合物的形成过程：1、共价化合物的形成过程示例：2、离子化合物的形成过程示例：分子间相互作用周期律&化学键知识网络图：PA

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2利用知识网络图来解题DREAMOFTHEFUTURE课堂练习11．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ꢀꢀ）①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④在相同条件下，与某非金属反应时，甲原子失电子数目比乙的多⑤在相同条件下，与某非金属反应时，甲原子比乙更易失去电子A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤答案解析1解析：①甲跟水反应比乙与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，故①正确；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的金属性比乙强，故②正确；③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故③正确；④金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故④错误；⑤金属性的强弱与失去电子的难易有关，在相同条件下，与某非金属反应时，甲原子比乙更易失去电子，能说明甲的金属性比乙强，故⑤正确；故选C．课堂练习22．下列粒子半径的比较中，正确的是（ꢀꢀ）A．Na+＞Na

B．Cl－＞ClC．Ca2+＞Cl－D．Mg＞Na答案解析2解析：A、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na+＜Na，故A错误；B、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl－＞Cl，故B正确；C、Ca

与Cl

电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca

＜Cl

，故C错误；2+－2+－D、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg，故D错误；故选B．课堂练习33．下列说法正确的是（ꢀꢀ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤答案解析3解析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选A．PA

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3回顾落实总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升，将学到的知识内化为自身能力DREAMOFTHEFUTURE核外电子排布要点总结量低往能量高排布每层最多可放2n2个电子最外层不超8（或2），次外层不超18，倒数第3层不超32周期律主族元素最高化合价等于族序数，但O、F无正价最低负价=族序数－8金属性和非金属性比较：氧化物的水化物必须指明最高价半径比较按电子层数、核电荷数、最外层电子数递进比较化学键离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物只含有共价键，不含离子键特例：铵盐是离子化合物，AlCl3是共价化合物分子间相互作用作用大小：化学键>氢键>分子间作用力分子间相互作用仅影响物理性质（熔沸点）