2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（六）（解析版）

第1页/共1页2023—2024学年度上学期九年级化学教学数据采集试题(本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的近似相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A.剪纸花 B.烧瓷器 C.钉木舟 D.织衣布【答案】B【解析】【详解】A、剪纸花，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、烧瓷器，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选：B。2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.加热液体 B.闻气味C.塞紧橡皮塞 D.倾倒液体药品【答案】B【解析】【详解】A、加热液体时，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中试管内液体超过试管容积的三分之一，故A错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故C错误；D、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故D错误。故选B。3.日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等生活用品。这里的“碘”、“钙”、“铁”指的是A.离子 B.原子 C.分子 D.元素【答案】D【解析】【详解】平常我们生活用品中提到的钙，碘等指的是元素，故D选项正确。4.化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是A.＋2价的镁元素：Mg2+ B.Fe3O4：氧化铁C.五氧化二氮：N2O5 D.：氨根离子【答案】C【解析】【详解】A、根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误；B、“Fe3O4”为四氧化三铁的化学式，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C、根据化学式的书写方法，先读的后写，后读的先写，所以五氧化二氮的化学式为：N2O5，故C正确；D、“”是铵根离子，故D错误；故选C。5.钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是A.属于非金属元素 B.元素符号为C.原子的最外层电子数为27 D.相对原子质量为58.93【答案】D【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。故选D。6.生活、工作场所常见到一些警示图标。如图所示的图标表示A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止烟火 D.禁止带火种【答案】C【解析】【详解】图示标志表示禁止烟火。故选C。7.如图是兴趣小组的同学设计的验证质量守恒定律的小实验，下列说法不正确的是A.蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和B.实验Ⅱ铁与硫酸铜反应属于置换反应C.实验Ⅲ能观察到产生蓝色沉淀D.三个实验的反应都遵守质量守恒定律【答案】A【解析】【详解】A、蜡烛燃烧时与空气中氧气反应生成水和二氧化碳，蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量和，选项说法错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项说法正确；C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，选项说法正确；D、化学反应前后原子种类数目保持不变，故化学反应都遵守质量守恒定律，所以3个实验都遵守质量守恒定律，选项说法正确故选A。8.小组同学设计了如下金属与酸反应实验。步骤一：取A、B、C三支试管，分别加入足量的，大小相同的Mg、Zn、Fe的金属片。步骤二：分别加入2mL浓度相同的稀盐酸，立即把三个气球分别套在各试管口上。(如图)下列说法正确的是A.气球膨胀速度最快的是Mg B.三支试管反应后所得溶液均为无色C.该实验无法判断三种金属的活动性 D.该实验表明实验室制取氢气应选用的最佳药品是铁【答案】A【解析】【分析】根据Mg、Zn、Fe的金属活动顺序为Mg>Zn>Fe进行分析。【详解】A.三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的试管气球膨胀速度最快，故正确；B.铁与盐酸反应生成亚铁盐，其水溶液为浅绿色，故错误；C.该实验可以根据气球膨胀速度来判断三种金属的活动性，故错误；D.实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢；故选A。9.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法正确的是A.生铁属于纯净物B.焦炭的作用是还原氧化铁C.工业炼铁的设备是高炉D.生成铁的主要反应的化学方程式为：【答案】C【解析】【详解】A、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供热量和制取一氧化碳，不符合题意；C、工业炼铁的设备是高炉，说法正确，符合题意；D、高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项中方程式未配平，不符合题意。故选C。10.物质性质决定物质用途，下列说法正确的是A.金刚石硬度大—用作制玻璃刀切割玻璃B.氧气有可燃性—用于炼钢C.氮气化学性质活泼—用于灯泡填充气D.铜有良好的导热性—用作导线【答案】A【解析】【详解】A.金刚石硬度大，可用于制玻璃刀切割玻璃，故选项说法正确，符合题意；B.氧气具有助燃性，在炼钢时作助燃剂，故选项说法错误，不符合题意；C.氮气常温下化学性质较稳定，用于填充灯泡，故选项说法错误，不符合题意；D.铜具有良好的导电性，用作导线，故选项说法错误，不符合题意；故选A。第二部分非选择题(共40分)(本部分包括4道题，其中12题的(2)第2空、13题的(3)和14题活动三的(2)每空2分，其余每空1分，共40分)11.阅读下列科普短文，回答有关问题。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。（1）自然界中的锡主要以_______形式存在(填“单质”或“化合物”)。（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同_______(填“是”或“否”)。（3）炼锡时“鼓入足量空气”主要目的是_______，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是_______。（4）下列说法正确的是_______(填序号)。A.锡通常为银白色 B.锡常温下不易被空气氧化C.硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为_______。【答案】11.化合物12.否13.①.使炭与氧气反应更充分来提高炉温②.铅能与锡形成合金，使其熔点降低14.ABC15.【解析】【小问1详解】自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在；【小问2详解】二氧化锡中氧通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，锡的化合价为+4价；硫化亚锡中硫为-2价，所以锡为+2价，故不同；【小问3详解】炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温；合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低；【小问4详解】A.以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故正确；B.常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故正确；C.自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，故正确；D.金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故错误；故选ABC。【小问5详解】SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，化学方程式为：。12.在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告。（1）用图A、B实验探究物质的组成。实验A：①红磷燃烧的化学反应方程式为_______。②能证明空气是混合物的现象是_______。实验B：①一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为_______。②补全该反应的微观示意图_______。（2）用图C、D实验探究反应条件。实验C：该实验的目的是_______。实验D：探究铁生锈的必要条件还应补充的实验是_______。（3）用图E实验探究微粒的性质。实验E：品红是由品红分子构成的，实验中观察到品红在热水中比冷水中扩散的快。据此可以得出微粒的性质是_______。【答案】12.①.4P+5O22P2O5②.红磷燃烧结束后，冷却至室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且没有充满集气瓶③.2:1④.13.①.探究燃烧的条件②.铁钉置于干燥空气中14.温度越高，分子运动越快【解析】【小问1详解】①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；②实验A中红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束，温度冷却至室温，集气瓶内压强变小，水进入集气瓶中，消耗多少体积的氧气，进入多少体积的水。所以能证明空气是混合物的现象是：红磷燃烧结束后，冷却至室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且没有充满集气瓶。实验B：①电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1。②电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，所以该补全两个水分子，即：。【小问2详解】实验C：该实验的目的是：探究燃烧的条件。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。实验D：探究铁生锈的必要条件还应补充的实验是：铁钉置于干燥空气中。【小问3详解】实验E：品红是由品红分子构成的，实验中观察到品红在热水中比冷水中扩散的快。据此可以得出微粒的性质是：温度越高，分子运动越快。13.化学是以实验为基础的科学，同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问题。任务一：制取气体（1）仪器①的名称是_______。（2）利用如图1所示装置制取气体，完成下列表格。制取气体反应原理(化学方程式)常用发生和收集装置(填序号)O2______________CO2_______B和_______【分析讨论】（3）用图1中B装置制取气体需要满足的条件是_______；（4）装置C与B相比较其优点是_______。【拓展探究】探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，设计了如下对比实验：用如图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。（5）图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应_______(填“吸热”或“放热”)。（6）分析图3可知二氧化锰催化效果比氧化铜好，此外还能得出的结论是_______(写一点即可)。任务二：探究性质如图是探究氧气和二氧化碳性质的相关实验。（7）为保证实验1现象明显，请写出一条有效措施_______。图中集气瓶底部留有少量水的作用是_______。（8）实验2中先后观察到的现象是_______，其中体现二氧化碳化学性质的反应是_______(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是_______。【答案】13.酒精灯14.①.（或）②.AD（或AE、BD、BE）③.④.E15.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热16.控制反应的发生和停止17.放热18.催化剂不能改变生成氧气的量19.①.铁丝除锈（或火柴引燃）②.防止高温熔化物溅落炸裂瓶底20.①.紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失②.③.化合反应【解析】【分析】【小问1详解】据图可知，仪器①的名称是酒精灯；【小问2详解】利用图中的装置制取氧气，可选装置A，因有棉花，故选用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；也可选装置B，选用过氧化氢溶液和在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为；氧气密度大于空气，不易溶于水，故收集装置选D或E；利用图中装置制取二氧化碳，只能选取B装置，利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳密度大于空气，二氧化碳溶于水，故收集装置选E；故填：；E；【小问3详解】利用B装置制取气体需要满足的条件是反应物是固体和液体，反应条件不需要加热；【小问4详解】装置C关闭弹簧夹后，装置内由于气体产生压强增大，导致液体液面下降至多孔隔板以下，使多孔隔板的固体与液体分离，反应停止，故与装置B相比，优点是控制反应的的发生和停止；【小问5详解】实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是反应放热，装置内气体受热膨胀，使装置内压强增大，说明该反应是放热反应；【小问6详解】通过图像知加入不同催化剂最后产生氧气体积相同，故还能得出的结论催化剂不能改变生成氧气的量；【小问7详解】为了保证现象明显，有效措施有铁丝表面除锈、用火柴引燃等；集气瓶中放少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；【小问8详解】由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热后红色消失，故实验2中的现象为紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失；其中代表二氧化碳的化学性质的反应是：；该反应符合多变一特征，属于化合反应。14.“天宫课堂”中王亚平老师做了泡腾片实验，往飘浮在空中的蓝色水球中放入半片泡腾片，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。小美非常感兴趣，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究活动。活动一：检索标签信息图1为维C泡腾片标签上的部分内容。（1）维C泡腾片配料中的维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)，从组成上看，三种物质的共同点是_______。（2）下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是_______(填字母编号)。A.维生素C属于氧化物B.维生素C的相对分子质量为176C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12（3）根据用法提示，推测_______可能导致泡腾片成分发生改变。活动二：探究泡腾片的发泡原理【查阅资料】（4）①碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；②柠檬酸是一种酸，其化学式可表示为H3C6H5O7。③碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：_______(填化学式)。【设计并进行实验】（5）小组同学利用图2装置探究维C泡腾片溶于水发生的反应，并验证生成的气体。将该气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请写出此反应的化学方程式_______，证明该气体是二氧化碳。【交流讨论】（6）小美同学提出，维C泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？他们设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有10mL不同液体的烧杯中。实验实验现象实验结论实验1放入水中水中有大量气泡产生；有水存在，维C泡腾片才能产生CO2实验2放入植物油中植物油中无明显现象；实验3放入酒精中酒精中无明显现象；实验4放入白醋中白醋(主要成分为醋酸和水)中_______。（7）以上实验还能得出的结论是_______。【实验启示】（8）维C泡腾片保存方法是_______。活动三：测定维C泡腾片中碳酸氢钠的含量称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中(反应原理见活动二查阅资料③)，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图3所示，相关数据如表：反应前/g反应后/g锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质70.0050.004.00123.78（9）生成的二氧化碳质量为_______g；（10）根据以上数据计算碳酸氢钠的质量分数_______。【答案】14.都含有碳氢氧元素15