高一化学寒假作业必修一第四章 期末复习学案

PAGEPAGE1第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），电子层：一二三四五六七对应表示符号：_____________________2、画出下列微粒的结构示意图：O_________Na+_____________Cl-_________3、记10e-微粒单核微粒：N3-、O2-、、Ne、Na+、3、记10e-微粒分子、原子团：、NH3、、HF、NH4+、H3O+、4、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2D、3T同素异形体：同一元素组成的不同单质互称为同素异形体。如足球烯（C60）与金刚石二、元素周期表、元素周期律1、在下图中写出前20号元素符号，碱金属和卤族元素符号2、关系：周期数=；主族序数==主族元素的最高正价+∣最低负价∣=3、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。4、主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐性质最高正化合价由元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法★记住：在元素周期表中，元素的位置越左越下，原子半径，金属性；元素的位置越右越上，原子半径，非金属性；金属性比较本质原子半径越大，原子越易失电子，金属性越，还原性越。判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性。2.单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越，金属性越强。单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越，金属性越强。如：还原性：Na＞Mg＞Al，则氧化性：＞＞最高价氧化物对应水化物碱性，金属性越强。5.若xn++y—→x+ym+，则y比x金属性。（金属单质以强换弱）6.根据表中位置比较非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越，氧化性越。判断方法1.与H2化合，反应的条件越，气态氢化物越，非金属性越强。2.单质氧化性越强，其对应离子（或气态氢化物）的还原性越，非金属性越。如：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则：还原性＞＞3.最高价氧化物的水化物酸性越，非金属性越。4.An-+B—→Bm-+A则B比A非金属性。NaBr＋Cl2＝5.根据表中位置比较6.同周期比较（以第三周期为例）：原子半径：Na＞Mg＞Al金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3原子半径：Si＞P＞S＞Cl非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl（会写）酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（会写）同主族比较（以第ⅠA族、ⅦA族为例）：★同一主族，从上到下，最外层电子数相同，但电子层数递增，（核对外层电子吸引力渐弱）故原子半径渐，使元素原子失电子渐，得电子渐。金属性渐，非金属性渐，最高价氧化物的水化物的碱性渐，酸性渐。★第ⅠA族碱金属元素、Na、K、、（是金属性最强的非放射性元素）★第ⅦA族卤族元素：F、Cl、、（是非金属性最强的元素）原子半径：＜Na＜＜＜金属性：＜Na＜＜＜与酸或水反应：从难→易碱性：＜NaOH＜＜＜原子半径：F＜Cl＜Br＜I非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI最高价含氧酸酸性：＞＞HIO4氢化物酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（不能用来比较非金属性强弱）还原性：＜Na＜K＜＜氧化性：＞＞＞＞氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：＜＜＜单质Li→Cs:熔沸点越来越，密度越来越（K反常），与氧气反应越来越，产物越来越复杂。单质F2→Cl2:熔沸点越来越，密度越来越，颜色越来越。7、单核微粒半径比较规律：①先比较电子层数，电子层数越多的半径越大。如：r(H+)＜r(Li+)②电子层数相同时，然后比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小，（序大径小）。r(H-)＞r(Li+)③电子层数和核电荷数相同时，再比较电子数，电子数越多，半径越大。r(Cl-)＞r(Cl)三、化学键１、化学键：分子内相邻原子间强烈的相互作用力。２、化学反应的实质是指：。键型离子键共价键概念成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子成键元素与元素之间（铵盐只有非金属元素组成，但含有离子键）元素之间共价键极性共价键（简称极性键）：由种原子形成，如，H－Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由种原子形成，如Cl－Cl。3、离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物当一个化合物同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。记住：离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；熔融态能导电的化合物一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，一定含极性键，可能含非极性键。4、电子式：（★要求会画出原子、阴阳离子、离子化合物、共价化合物、单质分子的电子式，能用电子式表示离子化合物、共价化合物、单质分子的形成过程。）代表物质电子式化合物类型所含化学键的类型①NH4Cl（铵盐类）②NaOH（碱类）③Na2O2④H2O2⑤记住：AlCl3，BeCl2是共价化合物，Al2O3是离子化合物5、结构式：在共价分子中，一对共用电子对用一根短线（—）表示.电子式结构式电子式结构式①H2⑦NH3（PH3）②Cl2（F2等）⑧CH4（SiH4）③O2⑨CO2（CS2）④N2⑩CCl4⑤HF（HF等）⑾HClO⑥H2O（H2S）⑿H2O26.化学键与物质变化的关系与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。化学键分子间作用力氢键概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用物质分子间存在的比分子间作用力稍强的相互作用能量较大很弱很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响H2O、HF、NH3的物理性质典型题目：1．河北承德地区的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22，50Ti为钛的一种核素。下列说法错误的是（）A．钛(Ti)为金属元素 B．50V与50Ti互为同位素C．50Ti中含有28个中子 D．50Ti的中子数与质子数之差为62．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：3．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（）A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键4．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是（）A．沸点：H2O＞NH3B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3C．氨气在氧气中燃烧生成氮气D．热稳定性：H2O＞NH35．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族.（1）上述五种元素原子半径由大到小的顺序为_____________________(填元素符号)。（2）T与X形成的化合物中含______(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：_____________。（3）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的_______(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的_______。6．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。已知复分解反应中用较强的酸可以制得较弱的酸，如：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓实验装置如图所示：实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：（1）中反应的离子方程式为___________________________，B装置的作用是___________；（2）C中发生反应的离子方程式为__________________________，可观察到的现象是______；（3）根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为________________________，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______填“能”或“否”并说明理由_______________________________________________________。（4）写出碳、氮、硅三元素的