河南省三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

2023-2024学年度上学期期末调研考试高二化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Fe:56Mn:55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火B.可用试纸准确测定次氯酸钠溶液C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去2.下列化学用语表达正确的是A.结构示意图可以表示，也可以表示B.的价电子排布图：C.氯化铵的电子式：D.空间填充模型，可表示分子，也可表示分子3.已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键B.和含有的质子数均为C.中键的个数为D.中硫的价层电子对数为4.25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、5.下列方程式书写正确的是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.在水中的水解方程式：C.溶于过量氨水：D.在水中的电离方程式：6.下列说法中正确的是A.的溶液中：B.浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：③<①<②<④C.向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变D.溶液中离子浓度大小顺序为7.已知硼砂有构成为，其阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.B原子的杂化方式均为B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂中存在氢键D.4、6原子之间的化学键为配位键8.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A.甘油酸()中含有两个手性碳原子，是手性分子B.已知：常温下呈液态，推测其是离子液体C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”9.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：下列说法错误的是A.该历程的总反应方程式为B.图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步C.从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10D.反应过程中有极性键的断裂和形成10.科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.乙电极为正极，发生氧化反应B.电子移动方向：负极电解质溶液正极C.负极上发生的反应是：D.当反应消耗时，理论上需要转移电子11.利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法错误的是A.甲装置为原电池，为了提高原料利用率，理论上在同温同压下通入SO2和O2的体积比为B.c电极反应式为：C.乙中电极d上发生还原反应D.电路中每转移2mol电子，则生成2molN2O5和1molH2SO412.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是选项实验操作实验现象解释或结论A在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为B向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液产生黄色沉淀C用计测定等浓度的和溶液前者值小于后者酸性D将充满注射器内气体颜色变浅气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积加压，平衡向生成气体的方向移动A.A B.B C.C D.D13.时，向密闭容器中充入和，发生反应：部分物质的物质的量随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法正确的是A.曲线代表随时间变化的曲线B.在时，C.时，再往容器中充入和，重新达平衡时转化率大于D.若，则虚线b可表示在时的变化14.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A.W元素属于元素周期表区的金属元素B.仅含有非极性键C.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物D.第一电离能：15.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NAD.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝16.常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线、分别表示、随变化的关系B.水解常数，溶液中C.溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为D.当溶液呈中性时，第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）17.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：已知：①草酸钴晶体难溶于水②为有机物（难电离）、代表金属离子，。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀④滤液中元素以形式存在。回答下列问题：（1）是常用的氧化剂，的电子式为______。（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______。（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。（4）操作①在实验室所用仪器为____________。（5）可向操作①后溶有的有机层中加入______（反萃取剂）使从有机相返回水相，实现金属回收利用。（6）若先将转化为，再利用反应，却不能实现转化为，请说明理由：____________。[，]18.当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。Ⅰ．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。已知：反应Ⅱ：（1）则反应Ⅰ的热化学方程式为____________。（2）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；后容器内总压强(p)不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率______，反应Ⅰ的平衡常数______（结果保留小数点后两位）。Ⅱ．在催化剂作用下加氢还可制得甲醇。（3）能说明反应，已达平衡状态的是______（填字母）。A.单位时间内生成1的同时消耗了B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化Ⅲ．与催化重整制备的过程中存在反应：①；②。（4）向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。p1、p2、p3由大到小的顺序为______；时主要发生反应______（填“①”或“②”）。19.Ⅰ．计算（1）由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。某小组欲鉴别与，常温下，用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液的，则电离常数约为______。Ⅱ．欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。（2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。（3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，______时达到滴定终点。（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中的质量分数为______。（5）以下操作造成测定结果偏低的是______。A．滴定管未用标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定20.以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：（1）基态原子电子排布式为______，其核外电子空间运动状态有______种。（2）每个基态氧原子含有未成对电子的数目为______，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因：________________________。（3）催化加氢制