新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题7物质结构与性质课件

物质结构与性质专题七内容索引010203考点一原子结构化学用语考点二元素周期表元素周期律考点三化学键分子间作用力04考点四分子结构与性质05考点五晶体结构与性质06专项突破•素能提升【考情分析•定向备考】

高频考点两年考向命题角度再思考1.原子结构化学用语考向1.原子结构[2022山东卷,3][2022湖南卷,18][2022广东卷,20][2021山东卷,16][2021广东卷,3][2021河北卷,5][2021湖南卷,18][2021广东卷,20][2021河北卷,17]考向2.化学用语[2023湖南卷,2][2023浙江1月选考,3][2022湖南卷,6][2022浙江6月选考,5][2020海南卷,3][2020江苏卷,2]考向1.在非选择题中,以小切口方式考查,侧重核外电子的排布规律和特点的考查,试题难度较小。考向2.在选择题和非选择题中均会出现考查,重点考查各类化学用语的书写或正误判断。高频考点两年考向命题角度再思考2.元素周期表元素周期律考向1.元素推断与元素的“位”“构”“性”[2023湖北卷,6][2023辽宁卷,9][2023浙江1月选考,10][2022全国甲,12][2022浙江6月选考,16][2021浙江卷,15]考向2.元素周期律及其应用[2022广东卷,7][2022湖南卷,5][2021广东卷,13]考向1.以各类信息给予的方式,考查元素的推断,据此考查元素周期律。考向2.指定元素间的性质差异或判断,能够从理论上予以解释。高频考点两年考向命题角度再思考3.化学键分子间作用力考向1.化学键类型[2022湖南卷,2、18][2022广东卷,20][2022全国乙,35节选][2021湖南卷,7]考向2.化学键、分子间作用力对物质性质的影响[2023全国甲,35][2023湖北卷,7][2022海南卷,10]考向1.给出粒子的结构,判断其中化学键的类型或求各类化学键的个数比例。考向2.对物质内或物质间的作用力进行分析,并解释其与性质间的关系。高频考点两年考向命题角度再思考4.分子结构与性质考向1.分子的空间结构[2023全国乙,35][2022湖南卷,18][2022湖北卷,11]考向2.分子的性质[2022广东卷,20][2022山东卷,16节选][2022湖南卷,18节选][2021全国乙,35][2021全国甲,35]考向1.指定物质或粒子内中心原子的杂化类型或空间结构的判断。考向2.分析解释物质性质差异的原因。高频考点两年考向命题角度再思考5.晶体结构与性质考向1.晶体类型与性质[2022北京卷,9][2022浙江1月选考,26节选][2022全国乙,35节选][2021浙江卷,26]考向2.晶胞结构及其相关计算[2023湖北卷,15][2023湖南卷,11][2023全国甲,35][2022湖南卷,18][2022广东卷,20][2021河北卷,17]考向1.根据物质的类别或性质,判断晶体类型,或解释晶体性质差异的原因。考向2.给定晶胞结构,对粒子空间位置坐标、密度或粒子间距离进行计算。考点一原子结构化学用语【要点归纳•夯基提能】

原子在化学变化中改变的是核外电子1.原子或离子中各粒子间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。

“同”的是质子数,“不同”的是中子数2.元素、核素、同位素之间的关系3.基态原子核外电子排布规律两原理一规则(1)能量最低原理。构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。(2)泡利原理。每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋状态必须相反。(3)洪特规则。基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。4.表示基态原子核外电子排布的四种方法

表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu:[Ar]3d104s1价层电子排布式Fe:3d64s2轨道表示式O:微点拨对于20号后的第四周期元素的简化电子排布式容易忽视3d轨道上的电子。5.规范化学用语中的“1图”“2模型”“8式”微点拨书写结构简式时,可以省略单键,碳碳双键和碳碳三键不可省略,部分碳氧双键也可省略。【明确考向•真题演练】

考向1

原子结构真题示例B解析

本题考查核素、同位素、示踪原子、分子稳定性以及质子数、中子数和质量数之间的关系。1-2.(2021广东卷)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(

)。A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素C解析

煤油是化石燃料,为不可再生能源,A项错误;H2燃烧过程中化学能转化为热能,B项错误;20Ne中左上角的20为质量数,C项正确;3He和3H为不同的元素,不互为同位素,D项错误。A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体A解析

依据信息“Y在化合物中显+1价”和核反应方程式,可推出元素X、Y分别为B(硼)和Li(锂)。H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。1-4.(1)(2021山东卷节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。基态氟原子核外电子的运动状态有

种。

(2)(2021湖南卷节选)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为

。

(3)(2021广东卷节选)基态硫原子的价层电子排布式为

。

(4)(2021河北卷节选)KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。回答下列问题:①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是

(填离子符号)。

②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为

。

(3)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,因此基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4。(4)①在KH2PO4四种组成元素各自形成的简单离子中,K+与P3-的核外电子排布相同。1-1.下列化学用语的表示正确的是(

)。A.O2和O3互为同位素对点演练

B解析

O2和O3是由相同元素形成的不同单质,互为同素异形体,A项不符合题意;甲基中的碳原子与三个氢原子形成三个共价键,B项符合题意;基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其价层电子排布式为3d6,C项不符合题意;根据洪特规则,2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中,且自旋平行,D项不符合题意。A1-3.(1)钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态

(填“平行”或“相反”)。

(2)钛元素位于元素周期表的

区。

(3)基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为

。

(4)As与N同主族,基态As原子的电子排布式为

。答案

(1)相反(2)d

(3)球形

(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3解析

(1)钛为22号元素,基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,则基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2,原子核外最外层电子数为2,自旋相反。(2)钛是22号元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

,价电子最后填入d轨道,故为d区元素(3)Ni的原子序数为28,核外有4个能层,最高能层中电子占据的能级为4s,其电子云形状为球形。(4)As是33号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。考向2

化学用语真题示例C解析

本题主要考查原子结构、化学用语。HClO中心原子为氧原子,A项正确;原子中,质子数+中子数=质量数,即8+10=18,B项正确;NH3中的氮原子为sp3杂化,NH3的VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为四面体形,而NH3的分子结构为三角锥形,C项错误;N原子最外层有5个电子,价电子排布图中的电子排布符合泡利原理和洪特规则,D项正确。CD2-4.(2020江苏卷)反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关粒子的化学用语正确的是(

)。D.Cl-的结构示意图:C方法技巧1.“三步法”判断化学用语的正误。

2.书写电子式的一般思路。

对点演练2-1.下列化学用语的表达正确的是(

)。A2-2.下列有关化学用语的表述不正确的是(

)。A.氮原子的核外电子的轨道表示式:B2-3.(1)基态Se原子的核外电子排布式为

,其能量最高的轨道的电子云形状为

。

(2)基态铜原子的价层电子排布式为

。

(3)Cd与Zn同族且相邻,若基态Cd原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的价层电子排布式为

。Cd原子中第一电离能相对较大的是

(填“基态”或“激发态”)原子。

(4)基态钛原子的价层电子的轨道表示式为

,与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有

种。

答案

(1)[Ar]3d104s24p4哑铃形

(2)3d104s1

(3)4d95s25p1基态解析

(1)Se的原子序数为34,位于第四周期第ⅥA族,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4,其能量最高的轨道为4p轨道,电子云形状为哑铃形。(2)Cu为29号元素,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价层电子排布式为3d104s1。(3)Cd与Zn同族且相邻,所以基态Cd原子的价层电子排布式应为4d105s2,基态原子将4d能级的一个电子激发进入5p能级得到激发态原子,所以该激发态原子的价层电子排布式为4d95s25p1;基态原子的能量最低,最稳定,所以基态原子的第一电离能相对较大。(4)Ti是22号元素,位于周期表中第四周期第ⅣB族,价层电子排布式为3d24s2,价层电子的轨道表示式为

。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中成对电子数与钛相同的有Sc、V、Mn,共计3种。【易错防范•不失分】

判断正误(正确的画“√”,错误的画“×)”。(1)电子排布在同一能级的不同轨道时,排满一个轨道排下一个轨道。(

)(2)基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2。(

)(3)基态氧原子的未成对电子数比基态氮原子多。(

)(4)基态氮原子价层电子的轨道表示式为

。(

)×√××考点二元素周期表元素周期律【要点归纳•夯基提能】

1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。其余同周期相邻元素的原子序数差为1。(2)同族相邻元素的“序数差值”规律。①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、第ⅡA族相差8,其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。2.通过“三看”比较粒子半径大小在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、r(Na)>r(Na+)。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。相同电子层结构的离子半径规律是“序大径小”例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。3.元素金属性、非金属性的多方面比较

金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强由失电子的难易判断金属性强弱,而不是失电子数的多少判断依据①一般来说,在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若存在反应Xn++Y→X+Ym+,则Y元素的金属性比X元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强判断依据①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强,简单阴离子或氢化物的还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④若存在反应An-+Bx→Bm-+Ay,则B元素的非金属性比A元素的非金属性强4.第一电离能、电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律及应用。一般规律同一周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在简并轨道上形成半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素,第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的主族元素的第一电离能

第ⅢA族或第ⅥA族元素应用①判断元素金属性的强弱:电离能越小,金属原子越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能):如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价。如钠元素I2≫I1,所以钠原子的最外层电子数为1,其常见化合价为+1价。③判断核外电子的分层排布情况:多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子所在的电子层数就可能发生变化(2)电负性大小的判断。

规律一般来说,在周期表中,同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同主族元素从上往下逐渐减小【明确考向•真题演练】

考向1

元素推断与元素的“位”“构”“性”真题示例1-1.(2022浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)。A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性B【解题思路】第一步:元素推断由X的核外电子数等于其周期数且YX3分子呈三角锥形可知X为H、Y为N;H、N核外电子数之和为8,则Z为O;由M为短周期主族元素,原子序数大于O且M与H同主族,可知M为Na;Q与Na同周期,由其非金属性在同周期中最强可知Q为Cl。第二步:逐项分析1-2.(2023浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(

)。A.电负性:Z>XB.最高正价:Z<MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>YB解析

X的2s轨道全充满,X为Be;Y的s能级电子数量是p能级的两倍,Y为C;M是地壳中含量最多的元素,M为O;X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,则Z为N;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期元素从左至右,电负性逐渐增大,电负性N>Be,A项正确;N最高正价为+5价,O无最高正价,最高正价N>O,B项错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N>C,硝酸酸性强于碳酸,D项正确。1-3.(2020天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(

)。最高价氧化物的水化物元素XYZW分子式

H3ZO4

0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性:Z<WB.简单离子半径:W<YC.元素第一电离能:Z<WD.简单氢化物的沸点:X<ZA解析

由Z的最高价含氧酸为H3ZO4,且0.1

mol·L-1

H3ZO4溶液对应pH=1.57知,Z为P;由0.1

mol·L-1

Y的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=13知,Y为Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且0.1

mol·L-1

X的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=1可知,X为N;由0.1

mol·L-1

W最高价氧化物的水化物溶液的pH<1可知,W为S。所以,电负性:S>P;离子半径:S2->Na+;因为P原子的价层电子排布式为3s23p3,3p能级为半充满状态,较稳定,故第一电离能:P>S;因为NH3分子间存在氢键,故氢化物的沸点:NH3>PH3。1-4.(2021浙江卷)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示,其中Y的最高化合价为+3价。下列说法不正确的是(

)。A.还原性:ZQ2<ZR4B.X能从ZQ2中置换出ZC.Y能与Fe2O3反应得到FeD.M的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应A解析

Y的最高化合价是+3价,则Y是Al,根据元素在周期表中的位置关系,X、Z、M、Q、R分别是Mg、C、N、S和Cl。硫的非金属性比氯的非金属性弱,所以CS2的还原性比CCl4强,A项错误。CS2与CO2性质相似,Mg能与CS2反应生成C和MgS,B项正确。铝与Fe2O3通过铝热反应可以置换出Fe,C项正确。M是氮元素,硝酸和氨反应可以生成NH4NO3,D项正确。方法技巧“两步”快速突破元素推断题:对点演练1-1.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子,且未成对电子数和W相等,R和X同主族,RX为离子化合物。下列说法正确的是(

)。A.简单离子半径:r(R)>r(Z)>r(W)B.元素电负性:Z>W>YC.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>ZD.W与R形成的化合物中可能含有共价键D解析

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,

R和X同主族,RX为离子化合物,可知X为H,R为Na;Y原子的最外层有4个电子,Y为C,C的核外电子的轨道表示式为

,有2个未成对电子,W的未成对电子数也为2,W为O,Z为N。Na+、N3-、O2-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:r(R)<r(W)<r(Z),A项错误。同一周期从左往右,元素的电负性逐渐增大,故电负性W>Z>Y,B项错误。N的非金属性大于C的非金属性,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z>Y,C项错误。O和Na组成的Na2O2中既含有离子键又含有共价键,D项正确。1-2.(2023广东茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF,晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最大的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是(

)。A.电负性:Y>XB.简单离子半径:Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性:X<ZD.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应D解析

元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M的最外层电子数比次外层电子数多1,说明M是B;Z为电负性最大的元素,说明Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,说明Y是O;X的3p轨道有3个电子,说明X是P。电负性O>P,故Y>X,A项正确;电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,故O2->F-,即Y>Z,B项正确;非金属性F>P,则简单气态氢化物的稳定性Z>X,C项正确;M最高价氧化物对应水化物为硼酸,硼酸不与盐酸反应,D项错误。1-3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,Y在周期表中位于第ⅢA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是(

)。A.原子半径:Y>Z>WB.最高价含氧酸的酸性:W>X>ZC.简单氢化物的还原性:X>ZD.X、Y、Z均可与W形成共价化合物C解析

基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,则其核外电子排布式为1s22s22p3,为N元素;Z与X属于同一主族,则Z为P元素;Y在周期表中位于第ⅢA族,且原子序数大于N,则Y为Al元素;基态W原子的核外有1个未成对电子,且原子序数大于P,则W为Cl元素。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小,所以半径Al>P>Cl,即Y>Z>W,A项正确。非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Cl(W)>N(X)>P(Z),所以最高价含氧酸的酸性:W>X>Z,B项正确。非金属性越强,单质的氧化性越强,简单氢化物的还原性越弱,非金属性:N(X)>P(Z),则简单氢化物的还原性:Z>X,C项错误。N可以和Cl形成共价化合物NCl3,Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3,P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5,D项正确。考向2

元素周期律及其应用真题示例2-1.(2022湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(

)。A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族C【解题思路】第一步:依据物质的结构推断元素第二步:逐项分析

2-2.(2022广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(

)。A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应C解析

根据题干信息,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,在短周期元素中,符合此条件的可以是S或Cl。如果戊为S元素,则甲、乙、丙、丁分别为C、O、Si、P元素;如果戊为Cl元素,则甲、乙、丙、丁分别为N、F、P、S元素。但无论戊是什么元素,同周期的主族元素,原子序数越大,半径越小,原子半径丁>戊;同主族元素的原子序数越大,半径越大,原子半径戊>乙,则原子半径丁>戊>乙,A项正确,不符合题意;同周期主族元素的原子序数越大,非金属性越强,因此非金属性戊>丁>丙,B项正确,不符合题意;若戊为S元素,则甲为C元素,甲的氢化物如甲烷遇氯化氢无白烟产生,C项错误,符合题意;无论丙是Si元素还是P元素,其最高价氧化物对应的水化物均为酸,均可以与强碱反应,D项正确,不符合题意。2-3.(1)(2021山东卷节选)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为

。(2)(2020全国Ⅲ节选)H、B、N中,原子半径最大的是

。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素

的相似。

(3)(2020江苏卷节选)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

。

答案

(1)F>O>Cl(2)B

Si(硅)(3)N>O>C解析

(1)O、F、Cl在元素周期表中的位置关系:

,所以电负性F>O、F>Cl,在氧与氯形成的化合物中氧为负价,故电负性O>Cl,所以电负性F>O>Cl。(2)氢元素为第一周期元素,原子半径最小,B、N同为第二周期元素,根据“左大右小”可知,原子半径:B>N,故原子半径最大的为B。B为第二周期第ⅢA族元素,与其处于对角线位置的元素应为第三周期第ⅣA族元素,即硅元素。(3)同周期,从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能,因此C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。对点演练2-1.(2023江苏统考一模)某用于中和胃酸的药物的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是(

)。A.电离能大小:I1(Al)<I1(Mg)B.电负性大小:χ(O)<χ(C)C.半径大小:r(O2-)<r(Mg2+)D.碱性强弱:Mg(OH)2<Al(OH)3A解析

同一周期随着原子序数变大,第一电离能有变大的趋势,但是镁原子价电子为3s2,失去3s2上的电子比Al的3p1上的电子更难,故Al的第一电离能比Mg小,A项正确;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性增大,电负性大小:χ(O)>χ(C),B项错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,半径大小:r(O2-)>r(Mg2+),C项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性强弱:Mg(OH)2>Al(OH)3,D项错误。2-2.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是(

)。A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:Al>C>N>O>HC.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子A解析

由

可知,组成该物质的元素有H、C、N、O和Al,基态H原子的电子排布式为1s1,基态C元素的电子排布式为1s22s22p2,基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则由各元素基态原子的电子排布式可知,H位于第一周期,属于s区,而C、N、O均位于第二周期,均属于p区,Al位于第三周期,属于p区,A项错误。2-3.(1)Ti、Cl、O三种元素的电负性由大到小的顺序为

。(2)(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

(填元素符号)。

(3)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为

(填元素符号)。

答案

(1)O>Cl>Ti(2)N>O>Cr(3)Mg、Si、S解析

(2)N的第一电离能大于O,N、O为非金属元素,第一电离能均大于金属元素,所以N、O、Cr三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>Cr。(3)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,故第三周期元素的第一电离能介于Al、P之间的元素有Mg、Si、S三种。【易错防范•不失分】

判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)电负性大的元素的非金属性强。(

)(2)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。(

)(3)一般来说,在元素周期表中,同周期主族元素的电负性从左到右越来越大。(

)(4)在形成化合物时,电负性越大的元素越容易显示正价。(

)√×√×易错警示(1)第一电离能存在“异常”现象,如第ⅡA族、第ⅤA族元素。(2)电负性大的元素原子对共用电子对的吸引能力强,在化合物中显负价。考点三化学键分子间作用力【要点归纳•夯基提能】

1.离子键、共价键及金属键的比较

化学键类型离子键共价键(包括配位键)金属键非极性键极性键定义阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有金属原子维系在一起成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子化学键类型离子键共价键(包括配位键)金属键非极性键极性键形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键通常为同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键金属阳离子和自由电子间成键形成的物质离子化合物非金属单质;某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物金属晶体微点拨(1)离子键和金属键均含金属阳离子。(2)离子化合物中的复杂阳离子和阴离子内含共价键。2.化学键与物质类别的关系

(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和一些非金属单质中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。3.σ键与π键的判断方法

判断方法由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键由共用电子对数判断单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键理解①成键原子半径越大,越难形成π键,如Si等难形成双键。②σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同,一般σ键比π键稳定,但N2中π键较稳定。③并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键没有方向性。④原子形成共价键时优先形成σ键。⑤配位键也属于σ键4.三种作用力及对物质性质的影响

作用力类型范德华力氢键共价键作用粒子分子H与N、O、F原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大形成氢键的元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使物质的熔点、沸点升高,使溶解度增大键能越大,物质的稳定性越强考向1

化学键类型真题示例【明确考向•真题演练】

1-1.(2021湖南卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是(

)。A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性B解析

首先根据“Z的最外层电子数为K层的一半”可推知满足该条件的短周期元素有钠元素和锂元素,再依据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”可排除锂元素,则Z为钠元素。再依据“W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子”可推知W为氢元素,X为氮元素,二者所形成的18e-分子为肼(N2H4)。最后依据“Y的原子序数等于W与X的原子序数之和”可确定Y为氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外电子排布,根据“径小序大”规律可知,离子半径大小顺序为N3->O2->Na+,A项错误;氢和氧可形成H2O2,其结构式为H—O—O—H,其中含有非极性键,B项正确;氮元素、氧元素形成的最简单的氢化物分别为氨气和水,水的沸点高于液氨,C项错误;NH3·H2O由氢、氮、氧三种元素组成,其水溶液呈碱性,D项错误。1-2.(2020山东卷)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(

)。A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面A解析

由题意知,无机苯与苯结构相似,应属于分子晶体,其熔点取决于范德华力,A项错误;分子中所有原子共平面,D项正确;根据价键原理和题干信息,无机苯的结构式为

,该分子属于平面形分子,分子中N原子和B原子都属于sp2杂化,N形成4个价键,故大π键的电子全部由N原子提供。1-3.(2023全国甲)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是______(填酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为

,氮原子提供孤电子对与钴离子形成

键。

③

+2配位

解析

酞菁分子中所有原子共平面,所有N原子都采用sp2杂化,则①②号N原子的孤电子对处于sp2杂化轨道,而③号N原子的孤电子对处于未杂化的p轨道。酞菁中③号N原子失氢,则Co为+2价。Co2+与N原子之间由N原子单方提供孤电子对形成配位键。1-4.(2022全国乙节选)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个

杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl

键。

sp2σ解析

一氯乙烯的结构式为

,碳为双键碳,采取sp2杂化,因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl

σ键。方法技巧

对点演练1-1.(2023广东湛江一模)乙二胺()是一种重要的有机化工原料,下列关于乙二胺的说法不正确的是(

)。A.易溶于水,其水溶液显碱性B.H—C—H键角大于H—N—H键角C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,提供孤电子对形成配位键的是Cu2+D解析

乙二胺中含氨基,能与水形成分子间氢键,易溶于水,其水溶液显碱性,A项正确;—NH2中含有孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力,所以H—C—H键角大于H—N—H键角,B项正确;N的2p轨道为半充满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素,C项正确;乙二胺与Cu2+形成的[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,提供孤电子对形成配位键的是N,D项错误。1-2.下列关于物质结构与性质的论述错误的是(

)。A.的空间结构为V形B.斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.PH3和H2O分子中中心原子上均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于H2OD.键能O—H>S—H>Se—H>Te—H,因此水的沸点在同族氢化物中最高D解析

的成键数为2,孤电子对数为

×(7-1-2×1)=2,故中心原子的价层电子对数是4,所以其空间结构与水相似,则其空间结构为V形,I原子采用sp3杂化,A项正确。CS2分子属于非极性分子,根据“相似相溶”规律,由斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,可知这两种物质的分子都属于非极性分子,B项正确。PH3和H2O分子中P、O原子上均含有孤电子对,O元素的非金属性大于P元素的非金属性,O对孤电子对的吸引能力大于P对孤电子对的吸引能力,因此PH3提供孤电子对的能力强于H2O,C项正确。同族元素形成的氢化物的分子结构相似,通常物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔、沸点就越高,但由于H2O分子之间还存在氢键,增加了分子之间的吸引作用,导致水的沸点在同族氢化物中最高,这与分子中化学键的键能无关,D项错误。1-3.(1)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4中含有

mol配位键。

(2)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”(或大π键)。大π键可用

表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为

。①下列粒子中存在“离域Π键”的是

。

A.CH2=CH—CH=CH2 B.CCl4

C.H2O D.SO2②NaN3中阴离子

与CO2均为直线形结构,中的2个大π键可表示为

。(4)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。COCl2的空间结构为

,COCl2中σ键和π键的数目比为

。

(5)TiCl4可以与胺形成配合物,如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是

。

②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键的物质的量为

。

③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比,其H—N—H键角

(填“较大”“较小”或“相同”),原因是

。答案

(1)2(2)①AD

②(3)6

2(4)平面三角形3∶1(5)①6

②11mol

③较大H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后,原来的孤电子变为成键电子对,对N—H成键电子对的排斥力减小,N—H之间的键角增大(3)每个配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,配位体是1个Cl-和5个H2O,中心离子的配位数是6,作为配体的Cl-难以电离出来与Ag+发生反应,故向1

mol该配合物溶液中加入足量AgNO3溶液,可以得到2

mol

AgCl沉淀。(4)COCl2的结构式为

,碳原子形成1个π键和3个σ键,C原子无孤电子对,则COCl2为平面三角形分子,COCl2中σ键和π键的数目比为3∶1。(5)①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中,Ti与H2NCH2CH2NH2形成2个配位键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1

mol

H2NCH2CH2NH2中含

11

mol

σ键。③游离态H2NCH2CH2NH2中N上均有1个孤电子对,配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中每个N提供一个孤电子对与Ti形成配位键,孤电子对之间的斥力>孤电子与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力,与Ti结合后,孤电子对变成了σ键电子对,排斥力减小,因此N—H之间的夹角会增大。考向2

化学键、分子间作用力对物质性质的影响真题示例2-1.(2022海南卷改编)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH的强。下列有关说法正确的是(

)。A.HCl的电子式为B.Cl—Cl键的键长比I—I键长C.CH3COOH分子中只有σ键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的强D解析

HCl为共价化合物,H和Cl间形成共用电子对,其电子式为

,A项错误;原子半径Cl<I,故键长Cl—Cl<I—I,B项错误;CH3COOH分子中,羧基的碳氧双键中含有π键,C项错误;电负性Cl>I,使ClH2C—的极性大于IH2C—的极性,导致ClH2CCOOH的羧基中的羟基极性更大,更易电离出H+,因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的强,D项正确。2-2.(2020海南卷)下列有关事实的解释正确的是(

)。

选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间结构不同两者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大C解析

A项,某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁到低能轨道时释放不同的光,错误;B项,CH4和NH3的中心原子都是sp3杂化,甲烷分子中C上无孤电子对,而NH3中N上有一个孤电子对,错误;C项,H—F的键长比H—Cl的短,H—F的键能大,HF的热稳定性强,正确;D项,SiO2是共价晶体,原子间形成共价键三维骨架结构,而干冰是分子晶体,通过分子间作用力结合,错误。2-3.(1)(2020海南卷节选)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有

种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是

。

(2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为

(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为

,键角由大到小的顺序为

。

(3)(2020浙江卷节选)①CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是

。

②常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是

。

答案

(1)3均为极性分子,还可形成分子间氢键(2)NH3、AsH3、PH3

AsH3、PH3、NH3

NH3、PH3、AsH3②乙醇与水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键解析

(1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲醇可与水以任意比例混溶。(2)NH3、PH3、AsH3的分子组成相似,因NH3分子间存在氢键,AsH3分子间的范德华力大于PH3分子间的范德华力,所以沸点由高到低的顺序是NH3、AsH3、PH3。非金属性N>P>As,故氢化物的还原性AsH3>PH3>NH3。NH3、PH3、AsH3都是三角锥形分子,原子半径N<P<As,则N、P、As的价层电子对间的斥力依次减小,导致键角逐渐减小:NH3>PH3>AsH3。(3)①CaCN2是离子化合物,则阳离子为Ca2+、阴离子为

;Ca原子最外层有2个电子,易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构;N原子最外层有5个电子,易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构;C原子最外层有4个电子,通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构;则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对,Ca、C、N都达到8电子的稳定结构,CaCN2的电子式为②乙醇和氯乙烷都属于极性分子,但乙醇与水分子之间形成氢键,而氯乙烷与水分子间不能形成氢键,故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。归纳总结

对点演练2-1.正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体,均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是(

)。A.三种酸的分子均能形成分子间氢键B.正氰酸和雷酸的分子中,氧原子的杂化方式不同C.三种酸的组成元素中,碳的第一电离能最小D.三种酸的铵盐中,只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键B解析

三种酸中都含有H—N或H—O,则均可形成分子间氢键,A项正确。正氰酸、雷酸中的O都是只形成单键,均采取sp3杂化,B项错误。电离能大小:N>O>C,C与H相比,H原子半径较小且核外只有1个电子,原子核对该电子的吸引作用强,难以失去,则第一电离能H>C,则碳的第一电离能最小,C项正确。铵根离子中有一个配位键,雷酸中N—O之间还有配位键,而其他酸根中的所有原子刚好满足8电子结构,不存在配位键,D项正确。2-2.M分子的晶体部分结构如图所示(…表示氢键)。W、X、Y、Z是短周期主族元素,M中含有碳、氮、W、Z四种元素,化合物W2Z能与Y2反应产生Z2,X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(

)。A.氢键是一种特殊的化学键

B.稳定性:W2Z>WYC.X的氧化物的水化物是强碱

D.简单离子半径:Z>Y>XMD解析

W、X、Y、Z是短周期主族元素,X元素是地壳中含量最高的金属元素,X为Al;M中含有碳、氮、W、Z四种元素,结合图中氢键结构可知W为H,Z为O;化合物W2Z能与Y2反应产生Z2,可知Y为F。氢键不属于化学键,A项错误。非金属性F大于O,则稳定性:W2Z<WY,B项错误。X的氧化物的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,C项错误。具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Z>Y>X,D项正确。2-3.(1)化合物CH3NH2、CH3CH3常温下均为气体,沸点较高的是

。(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3

(填“>”或“<”)PH3,原因是

。

答案

(1)CH3NH2(2)>原子半径N<P,电负性N>P,NH3更易结合水电离的H+解析

(1)CH3NH2分子中存在N—H,所以分子间存在氢键,沸点较高。(2)原子半径N<P,电负性N>P,NH3更易结合水电离的H+,所以NH3水溶液的碱性更强。【易错防范•不失分】

判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)分子中一定含有化学键。(

)(2)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有σ键又有π键。(

)(3)正四面体结构的分子的键角一定是109°28'。(

)(4)水分子间可以形成氢键,所以水的键角大于H2S。(

)√×××易错警示(1)共价键中一定有σ键,但不一定有π键,即π键不能单独存在。(2)正四面体的键角不一定是109°28',如白磷的键角是60°。考点四分子结构与性质【要点归纳•夯基提能】

1.中心原子杂化轨道数的判断方法杂化轨道数=σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数

以碳原子形成四价键为例(1)看中心原子有没有形成双键或三键。如形成1个三键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,碳原子为sp杂化;如形成1个双键,则其中有1个π键,碳原子为sp2杂化;如果全部是单键,碳原子为sp3杂化。(2)由分子的空间结构结合价层电子对互斥模型(VSEPR模型)判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化,1个孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3分子为三角锥形,且N上有1个孤电子对,即4个杂化轨道各指向四面体的四个顶角,氮原子为sp3杂化。2.中心原子的价层电子对数、杂化类型与粒子的空间结构

价层电子对数(杂化轨道数)234轨道杂化类型spsp2sp3价层电子对模型直线形三角形四面体形粒子组成形式与空间结构AB2:直线形AB2:V形AB3:三角形AB2:V形AB3:三角锥形AB4:(正)四面体形规律当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型一致;当中心原子上有孤电子对时,分子的空间结构为去掉孤电子对后剩余部分的空间结构,且孤电子对会对分子的空间结构产生“挤压”作用用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的思维程序:3.分子的性质(1)分子极性的判断。(2)“相似相溶”规律。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。(3)手性。具有完全相同的组成和原子排列的两种分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠,互为手性异构体,有手性异构体的分子叫做手性分子。在有机化合物中,如果一个碳原子以4个单键(σ键)与4个不同的原子(或原子团)连接,该碳原子称为手性碳原子。【明确考向•真题演练】

考向1

分子的空间结构真题示例1-1.(2022湖北卷)磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为O═P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(

)。A.为非极性分子B.空间结构为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为C解析

磷酰三叠氮分子不是对称结构,分子中的正负电荷重心是不重合的,是极性分子,A项错误;磷酰三叠氮分子含有三个P—N键及一个P=O双键,则空间结构为四面体形,B项错误;磷酰三叠氮是一种高能分子,加热条件下会分解并放出N2,C项正确;NPO为共价化合物,则电子式为

,D项错误。1-2.(2022辽宁卷)理论化学模拟得到一种

离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(

)。A.所有原子均满足8电子结构

B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形

D.常温下不稳定B对点演练1-1.下列关于物质结构的说法错误的是(

)。A.铝晶体中粒子间的作用力没有方向性和饱和性B.CH4和

都是正四面体结构,键角均为109°28'C.氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键的数目之比为2∶1D.甲醛(HCHO)的键角约为120°,分子之间存在氢键D解析

铝晶体属于金属晶体,金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用是金属键,金属键没有方向性和饱和性,A项正确。CH4和

的中心原子都采取sp3杂化,都是正四面体结构,键角均为109°28',B项正确。一个氨基氰(NH2CN)分子内含σ键数为4,π键数为2,故分子内σ键与π