高考化学冲刺复习之基本概念理论知识纠错高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网2021年高考化学冲刺复习之“根本概念、理论〞知识纠错1.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的复原性那么较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：〔1〕原子和原子；〔2〕原子和分子；〔3〕分子和分子；〔4〕原子和离子；〔5〕分子和离子；〔6〕阴离子和阳离子；〔7〕阳离子和阳离子；8.盐和碱反响一定生成新盐和新碱；酸和碱反响一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2〔n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比拟强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反响25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯洁物。42、化合反响与分解反响不一定是氧化复原反响。43、有单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响。44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。46、在氧化复原反响中，非金属单质不一定做氧化剂。47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被复原。48、金属元素被复原不一定得到金属单质。49、强氧化剂不一定就能与强复原剂发生氧化复原反响。50、氧化复原反响前后不一定有氧的得失〔或氢的得失〕。51、同一物质在相同的反响中不一定充当相同的成分，起相同的作用。52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。53、需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响。54、放热反响在常温下不一定就能发生。55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。56、反响过程中吸收热量的反响不一定就是吸热反响。57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。62、不能跟酸反响的氧化物也不一定能跟碱反响。63、能跟酸反响的物质不一定不能跟碱反响。64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。71、既能与酸反响，又能与碱反响的物质，不一定就是两性物质。72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。75、离子化合物不一定只含有离子键。76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。86、使用催化剂不一定就能加快反响速率。87、对于某一化学反响，改变反响物或生成物浓度不一定使反响速率改变。88、强电解质导电能力不一定强。89、弱电解质导电能力不一定弱。90、电解质不一定导电。91、导电的不一定是电解质。92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。2021高考化学化学根本概念、理论易错题纠错再练1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子序数由大到小的顺序是A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下能支持这种观点的是A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O24、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的选项是A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，以下表达正确的选项是A、X的原子序数比Y小B、X原子的最外层电子数比Y大C、X的原子半径比Y大D、X元素的最高正价比Y小6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3A、①②③④B、②C、②④D、②⑤⑥7、以下说法正确的选项是A、非极性分子中一定不含极性键B、非极性键只存在于非极性分子中C、离子晶体中一定含有离子键D、分子晶体中一定含有共价键8、关于氢键，以下说法正确的选项是A、每一个水分子内含有两个氢键B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的C、冰、水、水蒸气中都存在氢键D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、有关晶体的以下说法中正确的选项是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。以下关于Ds的说法不正确的选项是A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数110D、Ds为金属元素11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g)xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为ω%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为ω%，那么x的值可能为A、2B、3C、4D、无法判断12、某温度下，在一容积可变的恒压反响容器中，反响2A(g)B(g)+2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol13、以下表达，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A、反响混合物的浓度改变B、反响混合物中各组分的含量改变C、正、逆反响速率改变D、反响物的转化率改变14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反响器中，在一定条件下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。到达平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0molH2O(g)充入同一反响容器中，在相同温度下到达平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是A、化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D、利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益16、已建立平衡的可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反响物的转化率一定增加；④反响物物质的量浓度一定增加；⑤正反响速率一定大于逆反响速率；⑥使用了催化剂A、①②B、②⑤C、③⑤D、③④⑥17、以下说法正确的选项是A、增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反响在，假设增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C、升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反响速率18、以下溶液中导电性最强的是A、1L0.2mol/L盐酸B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液C、0．5L0.1mol/L盐酸D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，以下操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。假设反响后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A、1：9B、1：1C、1：2D、1：421、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响：A(g)+2B(g)C(g)到达平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围；假设向容器中继续注入一