九年级化学下册《海水中的化学》单元检测卷(附带答案)

九年级化学下册《海水中的化学》单元检测卷（附带答案）

一、单选题

1.天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是

乙酸钠溶解度g

A.乙酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.乙酸钠属于易溶性物质

C.20口时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%

D.饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”

2.化学课上，每个学习小组各有一瓶无标签的无色透明液体.从组成上看，这些液体不可能属于

A.混合物B.纯净物C.含有CM+的盐溶液D.氧化物

3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Ag∖Na+sCI一、NO；B.Na"、K*、OH—、SO；

C.K+、Na+、CO；-、Cl-D.Ba2+,Mg2+,NO；、Cl-

4.通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是

A.在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象

B.在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用PH计测得溶液的PH变为9

C.在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚醐，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酥红色逐渐变浅

D.在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高

5.下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是

方案实验目的实验设计

比较人体吸入的空气和呼出气体中将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气

A

氧气的含量体样品中

B鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuO

验证燃烧的条件之一是温度要达到用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯

C

可燃物的着火点火焰上加热片刻

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D除去CaCI2溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验现象描述错误的是

I-氢氧化钠溶满

A.rη蓝色溶液中产生蓝色沉淀

目一硫酸铜溶酒

发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

j—稀硫酸

c.rη无明显现象

屋一铜片

LK

D.rη白色固体变成白色浆液，吸热，水沸腾

«

土生石灰

7.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A.在t2□时，P点对应的是A物质的饱和溶液

B.欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是增加t21的溶剂

C.t∣□时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，A溶液无明显现象

D.t一时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，B溶液的质量分数不变

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8.下列各组物质不能用颜色来区别的是

A.五氧化二磷和高锯酸钾B.红磷和硫

C.硫酸铜晶体和孔雀石D.二氧化镒和氧化铜

9.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.h□时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙＞甲

B.t2□时，IOg丙能溶解于25g水中形成35g溶液

C.t3□时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2□,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

10.有a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

01020t304050汨⅛＜.

/ɪm反lrLz

A.在t」时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B.a物质的溶解度受温度影响变化较大

C.40口时，a的溶解度大于b的溶解度

D.当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a

11.下列各组离子能在PH=I的溶液中大量共存的是（）

22

A.Na+、Mg?+、CO3B.OH、Cu∖NO3

+2+3+2

C.AgʌBa,ClD.NH4∖Fe,SO4-

12.下列物质暴露在空气中质量会增加的是

A.火碱B.稀硫酸C.浓盐酸D.氯化钠

二、填空题

13.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。回答下列问题。

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温度/□2030405060

氯化钠36.036.336.637.037.3

溶解度/g

硝酸钾31.645.863.985.5110

（1）根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是

（2）小明用氯化钠按照如图所示实验进行操作

加25g加25g升温至

氯化钠、氯化钠60七.

搅拌搅拌乙丙

20七IoOg水

甲中溶液的溶质质量分数为,乙中可观察到有固体剩余，则剩余固体的质量是go

（3）小敏改用硝酸钾重复了上述实验，最终所得丙中溶液的质量______（填“>”y或“="）小明实验中丙中溶

液的质量。该溶液为（填“饱和”或"不饱和”）溶液。

14.高漠酸（HBro4）是漠的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。

（1）从物质分类的角度分析，高溪酸属于（填字母）。

A混合物B纯净物C氧化物D酸E盐

（2）高澳酸溶液中存在的主要离子是（填化学符号）。

（3）氧化铁能与高溟酸发生复分解反应，其化学方程式为。

（4）制备高澳酸的过程由涉及到以下化学反应，请将该反成的化学方程式补充完整

NaBrO3+且+2NaOH=NaBrQt+2+H2O反应过程中Br化合价由变成。

15.水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知

识。请你回答：

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法净化，其中净化程度最高的方法是

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。

（3）若某地区水中含有较多的氯化镁，在源水处理过程中常加入生石灰，请写出发生反应的化学方程式:

三、简答题

16.生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家

中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开（写出实验步骤、现象、结论）。

实验步骤：。

现象：。

结论：0

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17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题:

(l)t3□时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。

(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将(填"增加”、"减

少"或‘不变”)。

(3)下列说法正确的是(填序号)o

□tl口时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

匚t3U时，向IoOg20%甲的溶液中加Ioog水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

□t2口时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至tl□,析出的晶体含有甲和丙

□t3□时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙〈丙。

四、实验题

18.化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验。请回答相关问题。

【实验探究一】探究酸、碱、盐的部分性质

(1)实验1中，小组同学测定了几种盐溶液的酸碱度(如表所示)，据此，你对盐溶液酸碱性的认识是

。查阅资料可知，硫酸铜水解过程中产生了少量H+,导致其水溶液呈酸性。

溶液硫酸铜氯化钠碳酸钠

PH4712

(2)实验2中，可以观察到铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式

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(3)实验3中，发现铝片表面产生红色固体,且表面有气泡产生,则反应后溶液中减少的微粒是(填

微粒符号)。

(4)进行实验4时，当观察到现象时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

【实验探究二】测定某市售食用碱中Na2CO3的含量

食用碱的主要成分是碳酸钠(常含有少量的NaC1)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设

计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中

Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为0

(2)碱石灰粉末疏松多孔，主要成分是CaO、NaOH,装置E的作用是。

(3)缓缓通入空气的目的是。

(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果(填“偏大”、“偏小”或“不变

五、计算题

19.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取IOg该硫酸溶液，向其中加入25g的硝

酸钢溶液，二者恰好完全反应。过滤后测得滤液的质量为32.67g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是go

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1.C2.C3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.D10.All.D12.A

13.(1)20口〜30口

(2)20%14.0##14

⑶>不饱和

14.BDH+、BrO4-Fe2O3+6HBrO4=2Fe(BrO4)3+3H2ONaF÷5+7

15.蒸馆肥皂水CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=M