6.2.2化学反应的限度课件高一下学期化学人教版3

化学反应的限度准备：化学书、导学案今日作业：导学案（P3-4）、作业本（P60）可逆反应反应物和生成物同时存在的反应无法100%进行的反应（存在一定限度）回顾典型的可逆反应:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OtcOt1化学平衡状态tvO··v正(SO2)v逆(SO2)v正(SO2)＝v逆(SO2)≠0t1化学平衡状态化学平衡的特征(5)

变——化学平衡是在一定条件下建立的。条件（如温度、压强、浓度等）改变，化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡，即发生化学平衡的移动。(2)等——v正＝v逆(3)动——动态平衡：v正＝v逆≠0(4)

定——平衡时各组分的浓度保持不变(1)逆——可逆反应（即化学平衡的研究对象）(前提)(实质)(标志)1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.N2和H2不再化合了

B.N2、H2、NH3的浓度相等

C.平衡建立前，体系的总质量在不断变化；平衡建立后，体系的总质量就不再变了

D.N2、H2、NH3的浓度保持不变D当堂检测直接速率v(正）=v(逆）浓度不再改变vA（耗）=vA(生）等号一边一生一死，量与系数成正比等号两边同生共死，量与系数成正比各组分的浓度不再变化各组分的n/m/W（n）不再变化1、化学平衡状态的判断一、化学反应限度间接压强不变若m+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均相对分子质量不变若m+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不变若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定颜色不变一定5、化学平衡状态的判断一、化学反应限度以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例1、以3H2+N22NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?(1)若有1molN2消耗，则有1molN2生成。(2)若有1molN2消耗，则有3molH2生成。(3)若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。

(4)若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。

(5)若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。(6)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。(7)反应体系中平均相对分子质量一定。(8)若体系的体积一定，气体的密度一定。(9)若体系的体积一定，气体的压强一定。是否是是是是否是否【课堂练习】1、可逆反应2NO2(红棕色)

2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNOC.c(NO2):c(NO):c(CO2)=2:2:1D.混合气体的颜色不再改变F.混合气体的密度不再改变E.混合气体的平均相对分子质量不再改变H.混合气体个组分的体积分数不再改变ADEH【课堂练习】H2(g)＋I2(g)

2HI(g)拓展学习一种方法：三段式一定温度下，将0.2molN2与0.3molH2通入2L密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡状态，此时测得n(NH3)＝0.12mol，求n(N2)＝_________，v(H2)＝_________________。0.14mol

0.009mol·L-1·min-1

当堂检测巩固一种方法：三段式一定温度下，将0.2molX与0.3molY通入2L密闭容器中，发生反应2X(g)+