江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-49计算题

江苏省淮安市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-49计算题

一、计算题

1.（2022•江苏淮安•统考二模）某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应

的实验探究（如图一），请你回答下列问题。

（1）兴趣小组用PH探测仪测得烧杯内溶液PH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加

入的X溶液是（填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中

加入紫色石蕊溶液变为__________色。

（2）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热

量散失忽略不计）。该图说明该中和反应（"吸热''或者"放热”）。实验中各

同学所得温度变化图像不同的原因可能是。

（3）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计

算该稀硫酸的溶质质量分数。（2Nac）H+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程）

【拓展研究】

（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位

体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那

么，N点溶液中的离子个数（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应

溶液中的阴离子为（填符号）。

2.（2021•江苏淮安•统考一模）往40g质量分数为20%的NaoH溶液中，加入一定量的

19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

试求：

（I）NaOH溶液和稀硫酸反应为反应（选填“放热”或“吸热”）；

（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

3.（2021•江苏淮安•校考模拟预测）将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质

后得到50.0g溶液。请计算：（H：1C：12O：16Na：23）

（1）空气中参加反应的物质质量是________g;

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

4.（2021•江苏淮安•校考一模）取CU-Zn合金10g,将该合金放入烧杯中，向其中逐渐

加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算:

加入稀硫酸的质量g

（1）反应产生氢气的总质量________g。

（2）计算合金中铜的质量。

（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。

5.（2021•江苏淮安・校考三模）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中

的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。

囱一粗锌lðg

稀硫酸恰好完全.二］混合物

187.4g~⅛÷¾反应匕孤’203g

试计算:

试卷第2页，共4页

（1）生成氢气的质量_______go

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.（2020•江苏淮安•淮安市洪泽实验中学校考三模）为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）

的质量分数，取矿石样品20g,加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g,经

过处理后得到滤渣4g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），请计算：

（1）该铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

7.（2020•江苏淮安・统考一模）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，现取某工

业盐酸IO0g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应

生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为

FeCl3+3NaOH=Fe（OHhJ+3NaCl.请回答下列问题：

,九优质里∙'g

2.14-------------------V-----------

0160172NaoH溶液质量g

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。

（2）取该29.2%的工业盐酸IOOg稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加入水的质

量为克。

（3）该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）

8.（2020•江苏淮安•统考一模）工业盐酸中通常溶有少量的FeCI3而呈黄色，现取某工

业盐酸IOOg,滴加一定溶质质量分数的NaoH溶液，测得加入NaoH溶液质量与反应

生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）31+3NaQo请回答下列问题：

'∙-lSrjHrτ-CS

八九正质里‘g

2.14--------------------A---------------

°160172NaOH溶液质量g

（I）FeCh与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g。

（2）该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）

9.（2020•江苏淮安・淮安六中校考一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，李璧凝同

学想了解其变质情况，称取9.3g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴

加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示:

实验编号①②③④

氢氧化钙溶液质量/g100200300400

沉淀质量/g2m55

（1）实验②中m的数值为.

（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数o（写出计算过程，结果精

确到0.1%）

（3）请在下图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图

氢氧化钙溶液质量，g

10.（2020•江苏淮安•淮安市洪泽实验中学校考一模）某化学兴趣小组的同学到化学实验

室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的

氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g.试计

算：（提示：2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H2↑）

（1）生成氢气的质量是g»

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?

试卷第4页，共4页

参考答案:

1.(1)氢氧化钠溶液蓝

(2)放热所用溶液的质量分数不同；

(3)解：设该稀硫酸中硫酸的质量为X

氢氧化钠质量=8OgX10%=8g

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

X8g

黑=迤解得k9.8g

98X

稀硫酸质量分数=誉X100%=19.6%

50g

答：该稀硫酸质量分数为19.6%

(4)大于OH-、SO：

【解析】(1)

由图二可知烧杯中的溶液PH约为2,呈酸性，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸溶

液中，当加入的氢氧化钠溶液为50g时，溶液的PH为11,呈碱性，可使紫色的石蕊试液变

蓝，故填：氢氧化钠溶液；蓝；

(2)

由图像可知，反应进行的时候溶液温度上升，说明反应放热；实验中各同学所得温度变化图

像不同的原因可能是所用溶液的浓度不同，故填：放热；所用溶液的质量分数不同；

(3)

氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钠的质量为80gxl0%=8g,根据化学方程式可

求出硫酸的质量为9.8g,求得稀硫酸的质量分数为嚷XIOO%=19∙6%,详细过程见答案：

(4)

在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。氢氧化钠溶液中存在氢

氧根离子和钠离子，稀硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子，两种溶液混合以后氢离子和氢

氧根离子结合成水，虽然从H2SO4变为NazSCU离子个数不变，但是水的质量在增加，所以

反应进行时离子浓度一直下降，电导率一直下降，到M点为恰好完全反应，M点后为氢氧

化钠过量。N点时氢氧化钠过量，溶液中溶质的成分为：氢氧化钠和硫酸钠。由图可知P

点和N点的电导率相同，因此两点的离子浓度相同，N点的溶液质量大于P点溶液的质量，

答案第1页，共6页

那么，N点溶液中的离子个数大于P点，故填：大于；OH、SO：。

2.(1)放热

(2)15.8%

解：设恰好完全反应后生成硫酸钠质量为X,参加反应硫酸质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098142

40g×20%yx

80_40g×20%

x=14.2g

142^—

8040g×20%

98~~y=9.8g

黑χl00%=50g'恰好完全反应后溶液质

所用质量分数为19.6%的稀硫酸溶液质量为:

量为：50g+40g=90g,则所得溶液的溶质质量分数为：^×100%≈15.8%

答：所得溶液的溶质质量分数是15.8%

【解析】(1)氢氧化钠和硫酸反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应;

(2)解析见答案。

3.(1)2.2

⑵解：设反应后溶液中溶质碳酸钠的质量为X

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44106

2.2gX

44_2.2g

Toe--Γ-

X=5.3g

5ɜg

反应后溶液中溶质的质量分数二篇∙xl00%=10.6%

50.0g

答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%,

【解析】(1)

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质，故参加反应的二氧化碳质量为50.0g-47.8g=2.2g;

(2)

详解见答案。

答案第2页，共6页

4.（1）0.2

解：设铜的质量为x,稀硫酸的溶质质量分数为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

lθg-ɪ100g×γ0.2g

65_10g-x

彳二言

X=3.5g

98IOOgxy

~2=0.2g

y=0.098=9.8%

答：（2）合金中铜的质量为3.5g。

（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【分析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜活动性较弱不和酸反应；利用化学方程式通过

氢气质量可以求得锌的质量和稀硫酸中溶质质量。

【详解】（1）由图像可知，恰好反应时，消耗稀硫酸IOog,反应产生氢气的总质量为0.2g。

（2）见答案。

（3）见答案。

5.（1）0.4

（2）解：设粗锌中锌的质量为X,充分反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn+H,SO=ZnSO4+H,↑

651612

Xy0.4g

65_X

T-o⅞

x=l3g

161_y

T-o⅞

产32.2g

322s

反应后所得溶液中溶质的质量分数为皿:一X100%=16.1%

ɪ87.4g+13g-0.4g

答：恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。

【分析】锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，烧杯中物质总量的减少就是生成氢气的质量

!6g+187.4g-203g=0.4go

【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是16g+187.4g-203g=0.4g

答案第3页，共6页

(2)见答案。

6.(1)80%；(2)10%

【详解】(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g,赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

强XIOO%=80%。

20g

(2)设氯化氢的质量为x,则

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

219160

X32g

219_X

l60-32g

x=21.9g;

盐酸的溶质质量分数为黑XlOO%=10%»

219g

答：盐酸的溶质质量分数为10%。

7.(1)2.14g(2)192(3)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g

=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x,

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3Φ+3NaCl

120107

X2.14g

%_120

2.14g^107

x=2.4g,

氢氧化钠溶液的溶质质量分数警XIoO%=20%,

答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%

【详解】(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；

(2)解：设需加水的质量为加，100gx292%=(100g+∕n)×10%,∕n=192g;

(3)见答案。

8.2.14

由图可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，再和氯化铁溶液反应，故与氯化铁反应的氢氧化钠溶

液的质量为172g-160g=12g;设消耗的氢氧化钠的质量为X

答案第4页，共6页

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl

120107

x2.14g

120_x

107^2.14g

Λ-=2.4g,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为警×100%=20%

12g

答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%。

【详解】(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。故填：2.14o

(2)见答案。

9.(1)4(2)57.0%(3)

250

【详解】(1)当第一次加入IOOg氢氧