2023-2024学年天津市河西区化学高一年级上册期末联考试题含解析

2023-2024学年天津市河西区化学高一上期末联考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ch存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HC1O分子存在

C.加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C「分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

2、下列对离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO3〉

B.某无色溶液滴入无色酚酸试液显红色，该溶液一定显碱性

C.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

D.验证烧碱溶液中是否含有cr,先加稀盐酸除去OH：再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含cr

3、将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g.则此铁碳合金是（）

A.生铁B.高碳钢

C.中碳钢D.低碳钢

4、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯

直接加热的一组是

A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯

C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶

5、取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体

体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g

6、下列叙述正确的是（）

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通入硝酸银溶液

7、下列物质中，属于电解质的是（）

A.HCIB.CO2C.蔗糖D.Fe

8、研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病

毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）

A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B.一氧化氮的摩尔质量为30

C.一氧化氮是一种红棕色的气体

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.80g硝酸钱含有氮原子数为2NA

B.1L1mol・Lr的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下，11.2L蒸储水所含分子数为0.5NA

D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

10、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

A.氢氟酸B.氢氧化钠C.盐酸D.水玻璃

11、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸储水润湿的是（）

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体

B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在

C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满

D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

12、下列各组混合物能用普通漏斗分离的是（）

A.柴油与汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D,汽油和氯化钠水溶液

13、下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是（）

A.氯化铝B.偏铝酸钠C.硅酸钠D.碳酸钠

14、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）

①0.6molNH3（2）0.2molH3P。4③9gH2O④标准状况下22.4LHe

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①②④③

15、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）

A.C12+H2O==HC1+HC1OB.Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

C.2F2+2H2O==4HF+O2D.2Na+2H2O==2NaOH+H2T

16、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）

A.硫酸B.水C.盐酸D.氢氧化钠溶液

17、实验室加热高镒酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

A.先熄灭酒精灯，以节约燃烧

B.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

C.先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

D.检验收集的气体是否纯净

18、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A.烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.只要功夫深，铁杵磨成针

19、100mL2moi/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应

后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为

A.1.5mol/LB.Imol/LC.0.5mol/LD.0.25moI/L

20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3\Ba?+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液

直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

八、mr~t~^3

次处质里

0NaOH溶酒体积

A.Mg2+、AF+、Na+B.H\Mg2+,Al3+C.H+>Ba2+>Al3+D.Ba2+>Mg2+,Al3+

21、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是()

A.澄清石灰水B.氢氧化铁红褐色液体

C.饱和食盐水D.石灰浆

22、关于下列图像的说法不正确的是()

选项Xy图象

A烷烧分子中碳原子数碳的质量分数X的最小值等于75%

B温度食物腐败变质速率二

X

C卤素原子序数卤素阴离子(X-)半径

D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均

为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为。

（3）甲与B反应的离子方程式o

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是o

（5）在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为：o

24、（12分）已知有以下物质相互转化关系:

L溶液焰色反应呈紫色

["A"^AgNO3德过渡色钻玻璃）

稀HNOJ

」白色沉淀H

一白色沉淀E空气嚅„遭事G号液

A

试回答:

⑴写出各物质的化学式A、D、Fo

⑵检验G溶液中阳离子所选用的试剂是（写化学式），实验现象是

（3）写出B溶液与C溶液反应的化学方程式o

（4）写出G溶液与A反应的离子反应方程式0

⑸上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？。

25、（12分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均

已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：o

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是,该实验的原理是

④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法

如图一如图二

26、(10分)为了探究木炭与浓H2s04反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

-"==

TZIII

酸性KMnO.溶液品红溶液澄清石灰水

ABCD

(1)组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。

(2)写出A中发生反应的化学方程式_。

2+2-+

(3)装置B的作用是除去产物中的SCh,发生的反应为—MnO4+—SO2+_H2O=_Mn+_SO4+—H；配平

该反应方程式若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为__。

(4)装置C的作用是_。

(5)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管外，还需要一，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)o

27、(12分)I.(1)指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①;②

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是(填标号)。

a.玻璃棒用作引流b.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗

II.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：请回答下列问题:

C12+2KI=2KC1+I2O

*藻

MM

&

液

含事的布

机解旅

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：

(2)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的(注：试管中

深色区为有色溶液)，下层____色。

ID.某溶液中含有MgSO,和NazSO,两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流

程如下:

厂|滤液

MgSO,期2睇液过渡

Na2soi

一|Mg(OH)2'陛曳•,僧《［Mg(OH)2

(1)欲证明滤液中存在SOj-、0H\选用的方案是先取少量的滤液滴加,发现溶液变红,再向其中加入

溶液,出现白色沉淀，则可证明SOr、OH-均存在。

(2)如何洗涤Mg(OH)z沉淀？o

28、(14分)按要求回答下列问题:

(1)以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3,③CaCCh,④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是(填

编号，下同)，属于非电解质的是o

+

(2)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：―FeS2+—H+NO3=

2+

Fe+S；+NO?+H2O

回答下列问题：

a.配平此氧化还原反应方程式,还原剂为。

b.若标准状况下生成2.24LNO,转移电子moL

29、(10分)为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

存而口足即E

--------'MMKD绿矶鸟体

(FeSO」7H0)

hXM一一l

(1)操作①的名称是,滤渣B含有(填化学式)。

(2)合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：；

(3)反应①的离子方程式是;

(4)若要从滤液D中得到绿帆晶体，必须进行的实验操作是、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系

列操作中没有用到的仪器有(填序号)。

A.漏斗B.WC.烧杯D.玻璃棒

(5)试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是(填序号)。

A.H2O2B.H2c.O2D.Fe

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：C12+H2O^HC1+HC1O,该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：

分子：CL、HC1O,H2O；离子:H\Cl\C1O\OHo

【详解】

A.氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在，A错

误；

B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；

C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNCh溶液产生白色沉淀，C正确；

D.CL+H2OUHC1+HC1O,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸

性，不能证明含有次氯酸，D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

A.气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2,则原溶液中可能含CO3?-或SO32-,或HCO3-、

HSOy,不一定有CChHA错误；

B.酚配遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酥试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；

C.滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCL则溶液中可能含SO4?-或Ag+,

C错误；

D.先加稀盐酸除去OH-,会引入CI-,应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含C1，D错误；

故合理选项是Bo

3、B

【解析】

12

因为碳酸钙沉淀1.4g碳酸钙相对原子质量是100含C质量就是=1.4gx标=0.168g,所以钢材的含碳百分数

=0.168/10=1.68%□因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至L70%,叫高碳钢，也叫工具钢。钢材的含碳百分数为

1.68%所以就是高碳钢，故选Bo

【点睛】

根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质

量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。

4、A

【解析】

实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、地竭；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有

集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断。

【详解】

A.试管、蒸发皿都是可以直接加热的仪器，所以A选项是正确的；

B.烧杯不能直接加热要垫石棉网，故B不正确；

C.平底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故C不正确；

D.圆底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故D不正确。

因此，本题正确答案是A。

5、B

【解析】

反应生成沉淀的质量为氢氧化镁、氢氧化铜的质量，也等于金属质量+氢氧根离子质量；根据电子守恒关系可知金属失

去电子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量，据此可计算

出氢氧根离子的质量，进而可计算生成沉淀的质量，以此解答该题。

【详解】

本题涉及反应有：Cu失去2个电子>Cu2+结合2OH->CU(OH)2,

Mg失去2个电子>Mg2+结合2OH->Mg(OH)2,

反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉

淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成2.24L的NO2气体和4.48L的NO气体，反应中转移的电子的物

224L448L—

质的量为：一:------x(5-4)+----------------x(5-2)=0.7mol,所以生成的沉淀的质量为：14.4g+0.7moixl7g/mol=26.3g,

22.4L/mol22.4L/mol

故选：Bo

【点睛】

,明确反应中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键，注意电子守恒、质量守恒在化学

计算中的应用方法。

6、C

【解析】

A.氯气的性质虽然活泼，它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸，A不正确；

B.因氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气能力差，所以应用氢氧化钠溶液吸收，B不正确；

C.新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水，所以漂白性强于久置氯水，C正确；

D.HCI也能与硝酸银溶液产生白色沉淀，所以不能用于检验HC1中的CL,D不正确。

故选C。

7、A

【解析】

A.氯化氢溶于水能电离出氢离子、氯离子，所以溶液能导电，则氯化氢属于电解质，故A正确；

B.二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，其与水反应生成的碳酸溶液可导电，则二氧化碳属于非电解质，故B错

误；

C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，则蔗糖属于非电解质，故C错误；

D.铁为单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。

8、A

【解析】

A.常温常压下一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，A正确；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B选项缺少单位所以B错误；

C.一氧化氮是一种无色气体，C错误；

D.一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D错误。

故选Ao

9、A

【解析】

m80g

A.80gNH4NO3的物质的量11=77=^~，口mol,氮原子个数=2NA,故A正确；

M80g.mol

B.盐酸溶液中不含氯化氢分子，故B错误；

C标准状况下蒸储水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.铜与硫反应生成CsS,1mol铜失去的电子数为NA,故D错误；

故选：Ao

10、C

【解析】

A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；

B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；

D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；

D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃

塞的试剂瓶中。

11>D

【解析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸储水润湿，否则检验不到；

B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸储水润湿，否则检验不到；

C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸储水润湿，否则检验不了；

D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH,不能预先把试纸用蒸储水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于

把待测液加水稀释了。

本题选D。

12、C

【解析】

A.柴油与汽油是互溶的两种液体，不分层，只能采用蒸储分离，不能用普通漏斗分离，故不选A；

B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分离，故不选B；

C.泥沙是不溶于水的固体，可用过滤法分离淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分离，故选C；

D.汽油和氯化钠水溶液是互不相容的的液体，不能能用普通漏斗分离，可用分液漏斗分离，故不选D；

故答案选C。

13、A

【解析】

A.氯化铝是强酸盐，二氧化碳与氯化铝不反应，A符合题意；

B.碳酸比氢氧化铝酸性强，二氧化碳与偏铝酸钠反应可生成氢氧化铝、碳酸钠，B不符合题意；

C.碳酸比硅酸酸性强，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，C不符合题意；

D.二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，D不符合题意。

故答案为Ao

14、A

【解析】

根据粒子数目、气体体积、物质的质量与物质的物质的量之间的关系分析解答。

【详解】

①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6molx4=2.4mol；

②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2molx8=1.6mol；

③水的质量为9g,其物质的量=0.5moL含有原子物质的量=0.5molx3=1.5mol；

④标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol,为单原子分子，含有原子为1mol,

故含有原子数目①〉②，③〉④，故A正确。

故选Ao

【点睛】

原子的物质的量=该物质的物质的量X原子下角标系数。

15、A

【解析】

A.氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，

选A；

B.氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；

C.氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；

D.钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；

故答案选A。

16、D

【解析】

镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，A1与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤

可分离，故答案为D。

17、B

【解析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内

的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。

本题答案为Bo

【点睛】

实验室加热高镒酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高镒酸钾、排水法收集氧气、将导管移出

水面、熄灭酒精灯、拆除装置。

18、D

【解析】

A.烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也，用胆帆炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到

0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还

原反应，故B不符合题意；

C.“爆竹声中一岁除“中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反

应，故C不符合题意；

D.铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

19、B

【解析】

V1.12L…,

金属锌和盐酸反应生成1.12L,其物质的量为n(H)=—=~~=0.05mo/.根据氢元素守恒，剩余H+物质的

2匕HALImol

fi0Xmol

量为0.lLx2mol/L-0.05molx2=0.Imol,则反应后溶液中H+物质的量浓度为c(H+)=—=0也=Imol/L,故合理选

项是B。

20、B

【解析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢

氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、AF+；溶液中Na+、Ba?+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离

子为H+、Mg2\AF+,选项B正确。故选B。

【点睛】

本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考

查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的

起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解(图线

是否有下降)，来推断原溶液中是否有AF+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。

21、B

【解析】

A.澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；

B.氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；

C.饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；

D.石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；

答案选B。

22、D

【解析】

A、烷燃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烧，其中C的质量分数为75%,

故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，

半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错

误。

二、非选择题(共84分)

+

23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na+2OH+H2t产生白色絮状沉淀，迅速变为灰

2++

绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2t

【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2,甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化

合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯

化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCb,F为FeCb,结合转化关系可知，E为Fe(OH)3,D为Fe(OH)2,据

此判断。

【详解】

(1)反应①〜⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；

(2)反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCL溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：

先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

(5)在FeCL溶液中加入等物质的量的Na2O2,发生反应的总的离子方程式为：

2+

4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2t。

3+2+

24、FeKC1Fe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KC1Fe+2Fe=3Fe3

【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E,在空气中变成红褐色F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,D溶液和AgNCh

溶液反应生成白色沉淀为AgCI,得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCL和

KOHoFe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCb溶液，FeCb溶液和A反应生成B,所以B是FeCL,A是铁，C即

为KOH,A和盐酸反应生成FeCb和氢气，符合题意。故A为Fe,B为FeCL,C为KOH,D为KCLE为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCl。

【详解】

由以上分析可知：A为Fe,B为FeCL,C为KOH,D为KCI,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCl。

⑴化学式A：Fe,D：KCLF：Fe(OH)3o

⑵检验G(FeCb)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。

(3)B(FeCL)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KCL

(4)G(FeCb)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+o

⑸上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCb和铁生

成FeCL的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属

于氧化还原反应的共有3个。

25、2NH4Cl+Ca(OH)23CaCL+2NH3T+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶

出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

【解析】

①在实验室中是用加热氯化核和碱固体混合物的方法制取氨气；

②根据氨气密度和溶解性判断收集方法；根据氨水显碱性判断使用的干燥剂；

③喷泉实验利用的原理是产生压强差；

④设法使烧瓶内的氨气从导气管内逸出，与烧杯内的水接触就可以形成喷泉。

【详解】

①实验室用加热氯化锭和消石灰固体混合物的方法制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2

△CaCL+2NH3T+2H2O；

②由于氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此可用向下排气法收集；氨气是碱性气体，能与酸性物质发生反应，也

能够与中性干燥剂氯化钙结合生成络合物，因此氨气只能选择碱性干燥剂如碱石灰、CaO等进行干燥；

③氨气是一种极易溶于水的气体，在上部烧瓶已装满干燥氨气，若要引发水上喷，由于外界大气压强不变，因此只能

通过减小上部气体压强的方法，具体操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内氨气在水中溶解，使烧瓶内的气体压

强减小，在外界大气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；该实验的原理实质上就是利用氨气极容易溶于水，

致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成足够的压强差，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶，形成喷泉；

④如图二中无吸有水的胶头滴管，若要引发喷泉实验，使水进入烧瓶，可打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，

烧瓶内的氨气受热膨胀，玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，使导气管内的气体压强减少，烧杯内的水在外界大

气压强作用下进入烧瓶，即发生喷泉。

2+2+

26、检查装置的气密性C+2H2so4(浓)&CO2t+2SO2t+2H2。2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小

【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2

之前必须把SO2吸收干净，酸性高镒酸钾溶液用于吸收SO2,品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。

【详解】

(1)在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性;

(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：

C+2H,SO4(浓t+2SO2t+2H2O；

2+

(3)反应中SO2fSO42-,硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-*Mn,Mn元素由+7降低为+2价，共降

低5价，化合价升降最小公倍数为10,故SO2的系数为5,MnO4-的系数为2,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它

物质的系数，配平后的方程式为：2MnO4「+5SO2+2H2O=2Mn*+5SO42-+4H+；根据反应

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+BTft|,若用酸性KM11O4溶液吸收标况下22.4LSO2,即ImolSCh,则反应转

移的电子数为竺箸xNAmor'=2^

(4)装置C的作用是检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验；

(5)配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，定容

时由于仰视刻度线，则所加蒸储水偏多，对所配溶液浓度偏小。

27、温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酸盐酸和BaCL

用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次

【解析】

I.(1).温度计水银球应与蒸储烧瓶支管口相平，冷凝水应下进上出；(2).过滤要遵循“一贴二低三靠“；II.海藻灼烧

浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机

萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸储得到晶体碘；in.(1).证明滤液中存在so’?一、OH,可先加入

酚猷，溶液变红可以说明滤液中含有OH-,用盐酸酸化后加入氯化钺溶液，出现白色沉淀，说明滤液中含有SO4?

一；(2).洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2~3次。

【详解】

L(1).①.进行蒸储操作时，因温度计是测量储分的温度，则温度计水银球应该位于蒸储烧瓶的支管口处，与支管口

相平而不能插入液面以下，故答案为温度计伸入液面内；

②.为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案

为冷凝水上进下出；

(2).a.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；

b.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；

d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：bd；

II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液,

加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸储得到晶体碘。

(1).过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，

因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取分液；

(2).碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，

溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶

液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为D；紫红；

III.(1).欲证明滤液中存在SC^-、OH,选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酸，发现溶液变红，再向其中加入盐

酸和BaCL溶液，出现白色沉淀，则可证明SO’?一、OH-均存在，故答案为：酚醐；盐酸和BaCb;

(2).洗涤Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复

上述操作2-3次，故答案为用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，