2023年江苏省泰州市姜堰区中考一模化学试题（含答案）

2023年春学期九年级第一次学情调查

化学试题

（考试时间：60分钟满分：60分）

请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分

2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效

可能用到的相对原子质量：

H-IC-12N-140-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56

Cu-64

第一部分选择题（共20分）

第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是

A.木已成舟B.伐薪烧炭C.滴水成冰D.愚公移山

2.牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法错误的是

A.分子、原子都可以直接构成物质B.原子是化学变化中的最小做粒

C.所有的原子都由质子、电子、中子构成D.原子核几乎集中了原子的全部质量

3.实验室里通过加热熟石灰与氯化铁的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨

气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是

4.据专家预测，到2024年中国芯片占全球份额将增长到17.4%。芯片的材质主要是硅，右图是硅元素的相关

信息，有关说法正确的是

A.硅元素属于金属元素B.硅元素的相对原子质量为28.09g

C原子结构示意图中n的数值为4D.硅原子核内有14个带正电荷的中子

阅读材料回答5-7题：

氯乙烯被称为塑料之王。如果泄露将造成有毒的氯乙烯气体扩散，甚至会造成大规模的爆炸并伴有浓黑

烟。氯乙烯的分子结构如右图，是一种有机化合物，可用于合成聚氯乙烯塑料。

5.下列说法正确的是

A.氯乙烯由3种元素组成B.氯乙烯由碳原子、氢原子、氯原子构成

C.氯乙稀中碳元素的质量分数最大D.氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比是2:3:1

6.下列有关氯乙烯的说法错误的是

A.气体扩散说明分子变大了B.黑烟主要是不完全燃烧产生的炭黑颗粒

C.使用时要严禁烟火D.科学利用能减少污染又能造福人类

7.下列关于聚氯乙烯的说法错误的是

A.聚氯乙烯属于有机高分子化合物B.聚氯乙烯可用于包装食品

C.聚氯乙烯属于合成材料D.废弃聚氯乙烯制品会造成“白色污染”

8.实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是

IgM<=3C=•

音片AJiIg

6%3%

————T

、至———-

50C__20C^zH2O2

MnO2耳目FeOJ稀瑜酸-人■

5gZKsg于5g酒精J

———--

A.不同溶剂中同种物质B.不同催化剂对过氧化C.探究金、银的金属活D.探究燃烧需要可燃物

的溶解性强弱___________氢分解速率的影响动性

9.下列实验现象的解释合理的是

A.10mL无水酒精和IOmL水混合后总体积小于20mL,是酒精和水发生了反应

B.沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂

C.加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液，有沉淀析出，是盐溶液使蛋白质溶解度变小

10.科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所

示，下列说法正确的是

O氢原子

催化剂.8+麴∙⅛氧原子

尊碳原子

甲乙丙T

A.甲的化学式为CEB.反应前后分子个数不变

C.该反应中共涉及三种氧化物D.反应中甲、丙的质量比为8:1

第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2

分，共10分。

IL在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

加热∙>0%>

A.KMnO4O2,点燃H2,O

B.C-^>CO-^→CO

点燃7高温

安-

C.K2CO3-SHAfBaCO3—^≡→Ba(NO3)2

域

D.Na2CO3-~»NaC1—-∙^->KCI

12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光、放热现象的化学变化一定是燃烧

B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C.氯化镀与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用

D.酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定属于复分解反应

13.如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20°C时40gNaNO3加入IOOg水中，充分搅拌得140g溶液

C.80°C时，KNo3饱和溶液比NaNe)3饱和溶液含有的溶质多

D.可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的少量NaCl

14.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是

实验目的实验设计

A检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水

B鉴别棉线和蚕丝制品取样，灼烧，闻气味

C除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量氢氧化钙固体

D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

15.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待PH稳定在3.73左右，向装置

中通入氧气，待PH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中PH随时间的变化如图所示•下

列说法错误的是

A.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强

B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨

C通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者PH变化更明显

D.若取500S时形成的溶液，滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀

第二部分非选择题（共40分）

16.（7分）泰州物产资源丰富、科技动力强劲。

（1）漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼饼具有“柔、嫩、滑、

鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。

①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是。（填序号）

a∙原子b∙分子c∙元素

②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为o

③下列食物中能提供丰富维生素的是。（填序号）

a∙姜堰舜猴桃b.黄桥烧饼c.泰州干丝d.高港羊肉

（2）背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的操作。

（3）泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下Co将红砖中的Fe2O3转化

为Fe3O4和CO2而形成背砖。该转化的化学方程式为。

（4）位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换

形式是能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为

30%的稀硫酸，理论上需水为吨。

17.（13分）题17图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。

题17图

（1）仪器a的名称为

（2）A装置中发生的反应的方程式为。有同学认为可以用G装置代替A装置，G装置的优点

为.若用A装置制取氧气，发生反应的方程式为.

（3）查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳、水、氯化氢发生反应，反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2O2+4HC1=4NaC1+2H,O+O2↑

①装置B中反应的方程式为；观察到装置C中现象，则证明氯化氢已经除尽；检

验F中收集到的气体的方法为。

②小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行如下实验：

操作I中加水溶解无气泡，说明固体中无，该操作中玻璃棒的作用为；足量试剂

M的化学式可以为,其作用是；根据以上现象可判断反应后装置D中固体的成分

为（写化学式）。

18.（7分）A~H为初中化学常见物质，黑色固体A和B反应生成C和D,A中两种元素的质量比为4:1,B

为胃酸的主要成分，D通电后生成气体G和气体H,D和E化合生成F,E常用作食品干燥剂。

（1）A的化学式为；E的俗称为；F的用途为。

（2）写出D转化为G和H的方程式。

（3）A~H中有两种物质能发生中和反应，化学方程式为O

（4）过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣中加入过量B溶液现象为。

19.（13分）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。

探究一：铁的应用

《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐"。煎炼时利用铁釜的性。生活中，铁

粉常用作脱氧剂，原理是O

探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。

（1）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOe）H,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

（2）活性FeC）OH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

⅛∞H—⅛⅛ΦΘ⅛HPS,"J

过程1--i2过程2

与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为，过程2中化合价发生变

化的元素为O

探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。

（1）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2-2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃剂的原因为

题19图】题19图2

（2）FeCo3的制备

某兴超小组同学利用题19图1装置，通过FeSO4与NEHCCh反应制取FeCO3O

实验步骤如下：

a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；

b.装置A中打开Ki、K31关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；

c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCc）3沉淀；

d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

步骤C中应打开开关（选填“KJ"七”或“七"），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温

度在50℃左右，原因为o

（3）FeCO3的含量测定

兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.Og固体做如题19图2所示的实验。

（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为。

②实验结束后，测得装置F增重0.88g,则20.0g固体中FeCO3的质量为多少？（写出计算过程）

③如果去掉装置G,会使实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

化学参考答案

1~5BCBCA6~10ABDDA11~15DABDABC

16.（共7分，每空1分）

（1）①C②Cr③a

（2）过滤（3）3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

（4）化学；13.6

17.（共13分，除最后一空2分外，其余每空1分）

（1）长颈漏斗

（2）CaCO,+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2↑

（3）φNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；无白色沉淀；

带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则为氧气（写“放在或伸到瓶口”不给分；只写“带火星的木条”不给

分）

②过氧化钠（化学式、名称均可）；加速溶解；B